2026年云南中考化学试题（原卷版）

2026年云南省初中学业水平考试

化学

（全卷两个大题，共20个小题，共8页；满分90分，考试用时75分钟）

注意事项：

1.考生必须在答题卡上解题作答。答案应书写在答题卡的相应位置上，在试卷、草稿纸上作答

无效。

2.考试结束后，请将试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：HlC12N14O16Na23K39

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一

项是符合题目要求的。

1.云南非物质文化遗产绚丽多彩,下列制作环节中涉及化学变化的是

B.

禄丰剪纸

2.保护水资源，云南在行动。下列做法错误的是

A.工厂污水直接排放B.农业灌i既方式改漫灌为滴灌

C.净水时用活性炭脱色除臭D.推广雨污分离，加强雨水再利用

3.用于制造下列生活用品的材料，属于天然有机高分子材料的是

A.塑料

C.羊毛纤维

LUDI

4.卜・列物质分别加入水中，能形成溶液的是

A.植物油B.泥土C.蔗糖D.面粉

5.三氯硅烷（SiHCh）是现代硅材料工业中最核心、用量最大的中间原料，其中H和C1的化合价均为-1

价，则S/ECg中Si的化合价为

A.-4B.-2C.+2D.+4

6.实验室配制50g质量分数为15%的Na2SO4溶液，下列操作正确的是

A.取用Na2SOA固体

50二

C.量取蒸镭水^0^

30二

7.化学与生活息息相关。下列说法错误的是

A.垃圾分类回收处理，减少环境污染B.为提高粮食产量，过量使用农药化肥

C.实施健康管理，合理均衡膳食D.遵医嘱合理用药，减少药物不良影响

8.云南蓝莓备受消费者喜爱。蓝莓中含有的维生素C（C6H8O6）和熊果酸（C30H48。3）都具有抗炎、抗氧

化的功效。下列说法正确的是

A.一个维生素C分子中含有3个氧分子B.维生素C中碳、氢、氧元素的质量比为3:4:3

C.组成维生素C和熊果酸的元素种类相同D.熊果酸中氢、氟元素的质量分数不相等

9.锡（Sn）质软、熔点低，广泛应用于电子、半导体、超导领域。金属活动性顺序如图所示，关于锡的性

质和用途预测僧识的是

KCaNaMgAlZnFcSnPb（H）CuHgAgPtAu

金属活动性由强到弱

A.青铜片（铜锡合金）与锡片相互刻划，锡片表面会出现划痕

B.锡能用作白炽灯泡的灯丝

C.锡不能与硫酸锌溶液反应

D.锡能与稀盐酸反应

10.乙焕（C2H2）和氧气按不同安全比例混合燃烧，火焰温度可超过3000。（：，常用于金属的焊接或切割。

焊炬如图所示，下列说法箱送的是

乙烘阀

乙快

氧气阀

氧气

A.存储乙块钢瓶的场所应粘贴有(§)

B.点火时，若有爆鸣声，不能立即重新点火

C.调节氧气和乙块阀门，可改变火焰温度，满足不同材料的焊接需求

D.熄火时，先关闭氧气阀门，目的是隔绝可燃物

11.“84消毒液”中主要成分NaQ、NaQO的溶解度如图所示。下列说法第识的是

4

3o

isl

物2o

1o

度

0o

9

/go

8o

7o

6o

5o

4O

3O

B.交点M表示QOC时，NaCkNaClO的溶解度相等

C.30℃时，NaClO饱和溶液溶质质量分数为50%

D.将20国时的NaClO饱和溶液升温至50℃,得到的溶液仍饱和

柠檬酸和L-苹果酸作为重要的有机酸，广泛应用于食品、医药等领域。以前萄糖为原料，利月黑曲霉发醉

制取柠檬酸和L-苹果酸的简易过程如图1所示，发酵过程中每24h培养液的pH和有机酸产量的检测数据

如图2、3所75。完成下面小题。

40

35

30

25

20

15

105

0

rai

12.结合图1,下列关于“发酵”过程说法错误的是

A.无菌空气属于纯净物B,通入无菌空气可增加培养液的溶氧量

C.发酵过程中使用的葡萄糖属于有机物D.葡萄糖能为黑曲霉的新陈代谢提供能量

13.结合图1~3，下列叙述错误的是

A.发酵产生柠檬酸的过程中，培养液酸性逐渐减弱

B.0-72h内，产生L-苹果酸的速率在48〜72h较快

C.制取L・苹果酸时，加入是为了维持pH稳定

D.不同pH条件卜，黑曲霉发酵产生的有机酸种类不同

14.发酵过程中，有多条代谢途径可以合成L-苹果酸（C4H6。5）。其中两条主要途径的总反应原理如下：

途径①c6H12。6+3。2=C4H6。5+3H20+2CO2

途径②C6Hl2。6+2CO2=2c4H6。5

下列说法错送的是

A.途径①中发生了缓慢氧化

B.途径①和②反应前后分子数目均增大

C.食品工业利用途径②大规模生产L-苹果酸“J助力碳中和

D.消耗相同质量的葡萄糖，途径②合成的L-苹果酸比途径①更多

二、非选择题：本题共6小题，化学方程式每空2分，除特殊标注外其余每空1分，共48分。

15.落实“十五五”规划，聚焦云南特色产业。

（1）文山某科技公司成功攻克0.0045亳米超薄铝箔核心技术。将铝制成超薄铝箔利用了金属的性。

（2）滇中锡、锢、错产量高，锢在元素周期表中的部分信息如图所示。锢属于（填“金属”或“非

金属”）元素，锢原子的核外电子数为o

（3）罗平引入中国农科院的“7D”专利工艺，压榨油菜籽时能最大程度保留其营养和香味。菜籽油主要为

人体提供的营养物质是（填标号

A.糖类B.蛋白质C.油脂D.无机盐

（4）曲靖绣球花远销海外，其花蕾期需要追加化肥。下列属于璘肥的是（填标号）。

A.K2sBCa（H2Po4）2C.（NHA）2SO4D.KNQ

（5）新能源货轮“达康18号”在绥江顺利下水，其主要燃料甲醇（C"3。"）在空气中燃烧生成二氧化

碳和水的化学方程式为0

16.阅读下列材料，回答相关问通。

绿色储粮

粮食仓储技术的发展

关乎国家经济运行、社

会平稳发展。作为当今

世界上重要的储粮大

国，我国粮食仓储技术

正从传统的化学熏蒸，

向更安全、无污染的绿

色储粮技术方向发展。

目前绿色储粮的主要

技术有干燥储粮、低温

储粮、气调储粮、物理

防治等。其中气调储粮

是利用人工气调的方

法改变储藏环境中的

气体成分，消灭储粮中

的害虫、抑制微生物繁

殖、减弱粮食的呼吸作

用，从而达到长期保持

粮食品质的目的。气调

储粮包括人工充氮气、

人工充二氧化碳、脱氧

储粮及真空储粮。人工

充氮气或二氧化碳是

向粮堆中充入气体，用

排空气法使粮堆中该

气体浓度达到70%并

定期补充。

脱氧储粮常使用燃烧

脱氧，其过程为：检查

粮堆的气密性，将粮堆

中的空气循环往复抽

入燃烧炉中，经焦炭燃

烧消耗氧气，冷却后返

回粮堆，逐渐将粮堆空

气中的氧气含量降至

4%~8%,然后停止脱

氧，密闭并做好口常管

理。

幺录色储粮技术的应用，

对维护粮食安全意义

重大。因此，要积极促

进绿色储粮技术发展，

加强绿色粮仓建设。

（1）下列根食仓储技术中，下停丁绿色储粮技术的是（.填标号）。

A.磷化氢熏蒸B.真空干燥C.机械制冷D.微波杀虫

（2）人工充氮气储粮是利用氮气的化学性质。

（3）向粮堆充入二氧化碳时，气体应从粮堆的（填"顶”或“底”）部充入。

（4）燃烧脱氧法生成的产物是0

（5）燃烧脱氧后，入仓检查须先通风换气，原因之一是仓内缺氧，还可能的原因是（任写一条）。

（6）H常管理中常在粮堆边角放置氧化钙除湿，除湿的化学方程式为。

17.云南某新建铝业使用载氟氧化铝和碳进行金属铝的冶炼，并对冶炼烟气中的HF进行回收利用，简易流

程如图所示。

已知：①“吸收”中发生反应HF+Na2c（）3=NaF+NaHCO3；

②“合成”中发生反应4NaHCO3+6NaF+Na[Al（OH）4]=Na3AlF61+4Na2CO3+4H2O,,

（1）“电解”中，44°3和C发生反应的化学方程式为,该反应属于反应（填基本反应

类型）。

（2）“吸收"中Mz2c°3溶液也可与CO?发生反应C02+X+Na2c。3=2NaHC03o其中物质X的化学式为

，独2。°3的俗称为。

（3）为提高吸收效率，烟气应从（填“a”或"b”）处通入。

（4）从“合成”反应后的混合物中分离出N6"々的操作名称为。

（5）该流程中，能在“吸收”与“合成”环节循环使用的物质是o

18.氢氧化钠是一种常见的碱，广泛用于测定盐酸的浓度。结合下图回答问题。

1氢氧化

上钠溶液

口

含酚配的

守稀盐酸

（1）氢氧化钠测定盐酸浓度的反应原理与如图所示的实验相同。向滴有酚配的盐酸溶液中滴加氢氧化钠溶

液至过量时，观察到的现象是O盐酸与氢氧化钠发生反应的化学方程式为O

（2）用于测定盐酸浓度的氢氧化钠溶液应浓度准确，故必须使用煮沸后的蒸储水进行配制，将蒸储水煮沸

的目的是。

（3）实验室常用邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4,相对分子质量为204）标定氢氧化钠溶液的浓度，反应原理

为NaOH+KHC8H4O4=KNaC8H4O4+比0。某次实验时准确称取了2.04gKHC8HQp计算恰好完全反应

时消耗NaOH的质量（写出完整计算步骤）。

19.开发利用氢能是能源转型的关键，为实现"203（）年前碳达峰、206（）年前碳中和”的减排目标，我国积

极推动氢能产业的技术革新。部分氢能利用技术路线如图所示。

（1）“绿电”主要是指利用可再生能源进行发电，如风力发电、发电。

（2）制氢厂生产氢气的化学方程式为o

（3）从微观角度分析，氨气被压缩为液氢存储于罐中，改变的是o

（4）氨气在高温条件卜，以铁作催化剂分解制氢气的反应微观示意图如F：

F。工甲+0%。氢原子

高温00o氮原子

图中甲可以表示为（填标号）。

（5）在一定温度和催化剂的条件下，将一定量氨气通入体积恒定的密闭容器中分解制氢气，各气体的质量

分数随时间的变化曲线如图所示:

020406080100

时间/min

图中表示氢气质量分数变化的曲线是（填“a”“b”或“c”）。

（6）某炼铁厂以寂气和氧化铁为原料炼铁，反应利用氨气分解产生的氢气还原氧化铁炼铁，其中还原反应

的原理为：3H2+Fe2O3^2Fe+3H2O。生产过程中，在氨气中只需混入少审氢气，即可使反应持续发

生，混入少量氢气的作用是o

（7）根据下表数据分析，将氢气转化为氨气，再进行运输和储存的优势为（任写两条）。

性质氢气氨气

沸点-253℃-33℃

氢元素质量分数100%17.65%

体积含氢量（液态）70.8kg/m3107.7kg/m3

空气爆炸极限（体积分

4%-74%15%~28%

数）

注：爆炸极限范围越宽，越容易达到爆炸条件。

20.“增氧”是提升活鱼长途运输存活率的重要手段，某学习小组对“活鱼运输”的增氧需求进行探究，并

尝试设计合理的增氧方案。

任务一：了解鱼类存活率的影响因素

【查阅资料1】①水质：鱼类一般适合在pH为6.5〜9.0的水中生活；

②温度：水温应保持在适宜范围内，变化不宜过大；

③溶氧量：水中溶氧量＜3mg/L时多数鱼类无法生存，但溶氧量＞12mg/L时，鱼类可能会患上气泡病。

（1）当pH＞9.0时，水体呈________（填“酸”或“碱”）性，此时水体会腐蚀鱼的鲤和表皮组织。

（2）水温升高时，鱼类代谢增强，耗氧量增大，氧气在水中的溶解度（填“增大”或“减小”）。

任务二：认识常见的增氧原理

增氧剂反应原理特点

过碳酸钠干燥时稳定

2(2Na2CO3•3H2O2)催化剂4Na2cO3+6H2O+

（2Na2CO3-3H2O2）遇水分解

3O1

含缓释催化剂2反应温和

反应剧烈

超氧化钾（）4KO+2HO=4KOH+3OT

KO2222

大量放热

过氧化钙（）