2026年广东中考化学必考题型：科学探究题（分类特训）

【2026广东中考必考题型】科学探究题分类特训

抢分考点广东3年真题抢分依据命题预测

反应原理与2025年第19题（氯广东中考第19题科学探

影响因素探化钠的制备及探究氯化究题，连续三年以真实情境2026年广东中考第19

究钠溶解度的影响因素）为载体，核心考查酸碱盐性题，将延续“真实情境+

质、反应速率影响因素、跨项目式探究”的命题风

学科探究三大主干知识。题格，大概率聚焦酸碱盐成

目通过“猜想-方案-分及其应用/反应原理与

酸、碱、盐2024年第19题（盐

现象-结论”的完整探影响因素探究/项目式跨学

成分探究湖中成分提纯的相关探

究链，重点考查控制变量科探究三大方向，考查点侧

究）

法、物质检验、化学方程式重离子检验、对比实验设

书写、实验方案评价四大能计、误差分析与跨学科信

2023年第19题（探

项目式跨学力。答案多能结合课本基础息迁移，夯实酸碱盐与实

究土壤酸碱性对植物生

科探究+题干信息推导，是性价比验基础板块即可突破

长的影响）

极高的抢分板块

其他类型

—

（创新考法）

抢分1反应原理与影响因素探究

1.（2026雷州市校级模拟）食品保鲜不仅关乎餐桌上的新鲜美味，更是食品安全与健康的重要保障。从冷藏保鲜到

延长保质期技术，食品保鲜技术无形中守护着消费者的饮食安全。同学们针对食品保鲜的保鲜方法、保鲜原理等

产生兴趣，开启了项目化学习之旅。

任务一：了解保鲜方法及原理

【市场调研】酱板鸭采用充氮保鲜技术，牛肉干采用真空包装，每日坚果包装袋内放入了脱氧剂。

【小组交流】

（1）充氮保鲜技术，是利用了氮气的哪种性质：o

任务二：探究脱氧剂发热原因

有同学发现，在触摸脱氧剂包装袋时有发热现象。

【提出问题】脱氧剂为什么能发热？

【查阅资料】铁系脱氧剂主要成分是铁粉、活性炭、水、食用盐（NaCl）等。

【作出猜想】脱氧剂放出的热量主要来自铁粉生锈的过程。

【进行实验】

（2）

实验步骤实验操作实验现象解释或结论

步骤1取A、B两袋脱氧剂：A袋打开；B袋不打A袋温度很快上升；B袋脱氧剂发热是由于袋内物质与

开。将两袋样品放置在同样的环境中温度无明显变化氧气接触

步骤2几小时后，各取少量A、B袋内的物质分别甲试管中溶液变为黄色；儿小时后,A袋内物质中含有氧

放入甲、乙两支试管中，然后再分别加入足乙试管中部分物质溶解化铁，B袋内物质中一定含有铁

量___________，充分反应后静置片刻，粉

【得出结论】脱氧剂放出的热量主要来自铁粉生锈的过程。

【反思交流】

（3）甲试管中发生反应的化学方程式为

【实验再探】小组同学利用图I装置，向锥形瓶中分别放入三组物质进行实验。

实验一：5g铁粉、1g氯化钠。

实验二:5g铁粉、1g氯化钠、1.5mL水。

实验三：6g脱氧剂袋内物质。测得锥形瓶内温度随时间变化的图像如图2所示。

（4）实验一中温度几乎不变的原因是。

（5）实验三比实验二温度升高得快，可能与脱氧剂成分中的有关。

任务三：正确选择保鲜方法

了解食物保鲜科学知识后，我们不仅能更好地保存食物，还能在日常生活中做出更健康、更安全的饮食选择。在

家庭中，我们可以将蔬菜密封冷藏，将肉类冷藏或冷冻，也可以通过发酵、腌制等手段延长保存期并改善口感。

2.（2026广东校级月考）化学反应需要一定的条件，调控化学反应具有重要意义。

（1）“打铁花”被称为“民间烟火之最”。其原理如下：用力击打高温铁水，使其洒向空中，高温铁滴瞬间炸

开，剧烈燃烧形成漫天金色火花，之后液滴快速散热，落地时已成低温铁渣。

①''打”使高温铁水剧烈燃烧的原理是能影响化学反应，而落地的铁渣未能完全燃烧是

能影响化学反应。

②除了改变以上两个条件还可以通过改变使铁剧烈燃烧。

（2）基于以上分析，小明设计了一个简易烟花，并对其成分比例进行了探究，以获得更好效果的烟花

编号铁粉/g高钵酸钾/g镁粉/g点燃所需时间燃烧持续时间

a100无法点燃

b10.50tlt5

c110t2t6

d11.50t3t7

e110.5t4t8

①实验b过程发生的化学方程式为：,o

②结合物质化学性质分析，t4一定小于t3的原因：。

③若t7>t6>t5，可得出结论：o

④一款优秀的烟花除了考虑燃放时间外还应该考虑：（填一点即可）。

（3）仙女棒的成分Mg、Fe、KC103等，与小明设计的烟花成分相似，于是他猜测KC103固体作用和高锌酸钾

一样，都是为燃烧提供氧气。他需要做以下（填字母序号）实验，才能验证他的猜想。

抢分2酸、碱、盐成分探究

3.（2026梅州模拟）果蔬洗涤盐可能由Na。、Na2co3、NaHCO3中的一种或几种成分配制而成，可清洗果蔬表面

残留农药。化学兴趣小组对某品牌果蔬洗涤盐的性质及成分展开探究。

（1）取适量果蔬洗涤盐溶液于试管中，滴加无色酚酣溶液，观察到无色酚猷溶液变红，说明溶液呈_______性。

【香阅资料】

i.NaHCO3受热会分解：2NQ〃CO30=NQ2CO3+。。2T+，2。；Na2c03受热不分解。

ii.NaHCO3溶液与CaCh溶液不反应。

【实验探究】果蔬洗涤盐是否含有Na2c03、NaHCOs?

（2）将下列表格填写完整。

实验步骤实验现象实验结论

步骤1：取一定量果蔬洗涤盐加热至固体质量不再该果蔬洗涤盐中含有NaHCO3

改变，将生成的气体全部通入足量澄清石灰水中

步骤2：另取适量果蔬洗涤盐溶液于试管中，滴加产生白色沉淀该果蔬洗涤靛中含有Na2c03：涉及的反

足量的CaCh溶液应化学方程式为

（3）取适量果蔬洗涤盐溶液于试管中，滴加溶液，产生白色沉淀；再滴加足量稀硝酸，沉淀部分溶

解，有气泡产生。证明果蔬洗涤盐中含NaQ。

【定量测定】

（4）为了测定该品牌果蔬洗涤盐NaHC03的含最，加热mg样品，完全反应后测得生成C02的质量为ag,则样

品中NaHC03的质量分数为（用含m、a的式子表示）。

【迁移应用】

（5）根据成分物质的性质，推测此类果蔬洗涤盐的贮存条件：。

（6）若盛放食盐与果蔬洗涤盐的容错标签顿毁，请借助家庭中的生活用品或食品设计方案进行区分

（写出实验操作、现象及结论）。

4.（2026中山市校级模拟）海盐热敷疗法在中国有上千年历史，某兴趣小组围绕了解海盐的传统生产工艺、验证

海盐热敷包的成分组成及认识海盐热敷包的使用原理展开了项目式探究学习。

（1）任务一、了解海洋资源同学们展示如图所示的方案，并交流讨论、完善方案。

矿产资源食物资源

2.2差能2.海水晒盐

3、苦卤化工

3、海流能

i.完善方案中的内容（补写完整）：

我国南海海底有大量的a.；

海洋潮涨潮落可产生b.能。

ii.海带植物海带能为人体补充碘元素，碘属于（填“常量”或“微量”）元素。

任务二：了解海盐的传统生产工艺

【资料查阅】《天工开物》中记载了我国生产海盐（易潮解）方法：天晴时，潮浅地方潮水过后，第二天就能晒

出盐霜。用铁铲刮取晒得的盐霜（含少量泥沙），盐霜聚集成堆，再用海水淋洗，海水与盐霜中的盐分融合成卤

水，随后将卤水加热直至结成盐。

从燃料利用角度分析，用卤水而不用海水加热结成盐的原囚：。

（2）任务三：验证海盐热敷包的成分

海盐热敷包主要成分是NaCL还含有MgC12、CaC12sNa2so4,在老师启发下同学们设计了下述实验进行逐一验

证。

【进行实验】取少量热敷包中海盐样品于烧杯中，加适量水充分溶解、过滤，得无色溶液。

实验步骤实验现象实验结论

取少量无色溶液于试管中，向其中加入过量NaOH溶液含有MgC12

过滤去沉淀，向上层清液中加入过量Na2c03溶液有白色沉淀产生含有

过滤去沉淀，向上层清液中加入过量⑥__________和有气泡冒出，并产生白色沉淀含有Na2s04

BaCh溶液

【交流反思】最后一步操作中产生气泡的化学方程式是0

（3）任务四：认识海盐热敷包的使用原理

【咨询专家】热海盐能传递热温且渗透入体内。使用时需将海盐包加热，然后将其热敷在人的穴位和肌肉上，加

速血液循环，起到驱寒、散风止痛等功效。

【成果分享】同学们通过探究学习，了解到海盐热敷包的成分和使用原理，因此在保存和使用海盐热敷包时应注

意的问题是（写一条）。

5.（2026东莞市校级模拟）班级劳动基地的植物发黄、干瘪，施加氮磷钾肥料无果后，老师建议施用“铁肥”，

兴趣小组对“铁肥”展开系列探究。

任务一：揭秘铁肥

（1）“铁肥”用于补充植物中铁元素的肥料，能促进植物光合作用，使叶脉保持绿色。“铁”主要以亚铁离子

（写符号）被植物吸收。

任务二：探究铁肥

“铁肥”主要成分可能是FeC12、FeSCM中的一种或两种，兴趣小组对铁肥成分进行探究。

【猜想】

（2）猜想一：FcCh猜想二：FCSO4猜想三：°

【查阅资料】AgCl是白色难溶物，FeCO3是难溶于水的白色固体。

【设计实验】

⑶

实验步骤实验现象实验结论

i.取少量铁肥于试管中，加水溶解后，滴入过量的③产生白色沉淀猜想二成立

（填序号）溶液，过滤

a.BaChb.Ba（NO3）2

ii.往滤液滴入几滴的AgNO3溶液④_____________

【交流与讨论】

（4;写出“步骤i”的反应化学方程式：o

（5〕将铁肥和钾肥（K2co3）混合施用以增强肥效，你同意吗，请说出原因：.

任务三：制备铁肥

（61利用酸碱盐知识尝试制备铁肥，设计方案如图。

i.“X”的化学式为。

ii.反应d中属于反应（填基本反应类型）。

d.金屈+X溶液

抢分3项目式跨学科探究

6.（2025兰州中考）围绕“基于碳中和理念设计低碳行动方案”，积极开展跨学科实践活动。

【任务一】从物质的性质和转化角度认识二氧化碳

碳排放一一大气中的二氧化碳主要来自于动植物的呼吸、微生物的分解以及化石能源的燃烧，其中化石能源包括

煤、①_________、天然气。

碳吸收一一自然界中的植物和岩石都能吸收二氧化碳。但岩石吸收过程中生成的碳酸氢钙能溶于水，这就使许多

地区的地下水成为②（填“硬水”或“软水”）。

碳捕集一一二氧化碳的“捕集”可以采用化学吸收法，利用碱性吸收剂与二氧化碳反应。可实现二氧化碳的“捕

集与利用”。

对“捕集”过程进行如下探究。

步骤I：关闭弹簧夹，向装满二氧化碳的锥形瓶中注入足量氢氧化钠溶液。

步骤H：一段时间后打开弹簧夹，观察到B中部分液体进入A中，③（填实验现象）。

［提四问题］实验结束后锥形瓶的溶液中溶质成分是什么？

［猜想假设］猜想一：NaOH猜想二：NaOH和Ca（OH）2猜想三：④

［实验过程］

实验实验操作实验现象实验结论

1取少量反应后的溶液于试管中，向其中加入足量碳酸钠溶液无明显现象猜想二不成立

2另取少量反应后的溶液于试管中，向其中加入足量⑤________有气泡产生猜想三成立

［交流讨论］

（1）氢氧化钠溶液“捕集”二氧化碳的化学方程式为⑥。

（2）“捕集”二氧化碳的过程中，可循环利用的物质是⑦o

【任务三】低碳行动是人类应对全球变暖的重要措施

碳减排一一为了贯彻低碳生活理念，你能做到的是⑧_____________________（写一条）。

7.（2026深圳一模）某实践活动小组对空气质量检测开展了一系列项目式学习活动。

活动一：认识微型空气质量“检测站”

（1）图1是某微型空气质量检测系统的结构。阳光照射"太阳能电池板中的能量转化情况是

表1：“检测站”记录深圳巾某口空气污染物的数据如下：（lmg=1000ng）

。“2.式〃9/血3)PMio(〃g/m3)二氧化硫（pg/mD二氧亿氮（pg/n?）一氧化碳臭氧（pg/n?）

（mg/m3）

38778650.7108

（2）分析可知，当日深圳市空气污染物中，含量最少的是

活动二：了解空气质量指数

AQI

图2

（3）结合空气质量指数（AQI）数据（图2）和空气质量标准（表2）,当天早上8：00深圳的空气质量指数类

别应为。

表2：空气质量分级标准

空气质量指数0〜5051-100101-150151~200201-300>300

空气质量指数类别优良轻度污染中度污染重度污染严重污染

活动三：实践小组对某水泥厂附近的空气质量进行探究，调研发现，水泥的生产中需要长期使用煤炭作为燃料（煤

是混合物，主要含有碳元素，还含有氢、氧、氮、硫等元素）。

（4）同学们从反应前后元素变化的角度进行讨论，认为水泥厂排出的废气中可能含有SO2,理由及理论依据

为o

【查阅资料】

SO2有刺激性气味，能使澄清石灰水变浑浊，也能使品红溶液（红色）褪色。

【进行实验】

同学们同时收集了两瓶该工厂排放的废气，进行如下实验：

实验操作实验现象实验结论

方案一：向一瓶废气中滴入足量新配制的澄清石灰水，振荡（5）废气中含有SO2

方案二：（6）红色溶液的颜色逐渐变浅

【交流与讨论】

（7）同学们讨论后认为方案一不能得出废气中含有SO2的结论，因为废气中可能会有CO2,请写出CO2与澄清

石灰水反应的化学方程式为O通过后续实验，同学们发现该工厂排放的SO2含量已经

处于较低的水平，符合环保要求。

抢分4其他类型（含创新考法）

8.（2D26佛山模拟）【科学探究】

小爱同学过生口，许完愿后吹灭生口蜡烛。化学小组对此产生兴趣并展开探究。

提出问题蜡烛熄灭的?

作出猜想

猜想1：吹出气体中含较多CO2,隔绝了o

猜想2：温度降至着火点以下

实验探究

用吸管向澄清石灰水中吹气，溶液变浑浊，证明呼出气体中含有C02,该反应的化学方程式

为。用82浓度传感器设计实验：

实验序号实验装置实验操作测量5次，C02平均浓度/%

1承接敦据采集器将点燃的蜡烛与传感器置2.95

于玻璃罩中，测量蜡烛熄灭

-----一山时CO2浓度

用排水法收集吹出的气体,2.8

用传感器测量C02浓度

实验分析

数字化实验的优点是（写一点）。多次测定的目的是。对比实验1和2

数据，小爱认为C02浓度在吹出气体中与蜡烛熄灭时接近，猜想成立。

反思交流

小中提出异议，认为实际吹出的气体中C02浓度应高于实验2所测数值，理由是小

华也有不同看法，认为在敞开空间吹灭蜡烛.与实验2场景有很大不同。

补充实验

实验序号实验操作CO2浓度/%

3手持传感器，持续吹1.40

气1分钟

数据分析

吹出气体中CO2有效浓度远低于蜡烛熄灭时的值，猜想1不成立。

补充实验

为进一步证实猜想，小组又用温度传感器测量了如下温度/C：

室温吹出气体温度石蜡蒸气着火点棉芯着火点

27.928.1158150

实验结论

吹蜡烛的瞬间，,使火苗处温度降至石蜡蒸气和棉芯着火点以下。猜想2成立。

9.（2026肇庆二模）兴趣小组探究金属的性质，做了如下实验。

干

燥

剂

【探究铁生锈的条件】

（1）实验【中铁丝生锈，当打开止水夹时，还能观察到的现象是O

（2）实验0、III铁丝未生锈，得巳铁生锈的条件是0

【拓展延伸1】小明发现，海边铁制渔船上的锈迹比江边铁制渔船的多，海水会加快铁的生锈吗？为此，他设计

了以下实验，测得密闭容器内温度和压强的变化：

实验实验药品

实验1长5cm、直径1mm铁丝，15mL蒸储水

实脸2长5cm、直径1mm铁丝，15mL海水

（3）对比实验1、2的现象差异，得出结论是o

【拓展延伸2】暖宝宝（也称暖贴）是一种便捷的取暖工具，一种“暖宝宝”内充Fe粉、蛭石粉、活性炭、NaCl

固体和吸水性树脂。

（4）使用“暖宝宝”时，去掉不透气的外包装即可发热的原因是<.

（5）氯化钠的作用是o

【拓展延伸3］无焰食品加热器（含有镁粉、铁粉和氯化钠等）用于野外加热食物。向有100mL水的隔热容器

中分别加入下列各组物质，连续搅拌，每50s记录温度，采集数据。

组别物质

12.4g的整根镁条、2.8g铁粉、5.85gNaCl粉末

II2.4g镁条剪成100份、2.8g铁粉、5.85gNaCl粉末

III2.4g镁粉、2.8g铁粉、5.85gNaCl粉末

（6）根据图3,无焰食品加热器使用（填I、II或IH）组别物质更合适，理由是，不能

用该成分制作“暖宝宝”，理由是O

10.（2026深圳二模）金属蚀刻是一种利用化学反应去除部分金属表面材料从而呈现出文字或图案的技术。化学

兴趣小组利用废旧金属制作“中考必胜”徽章。

“中考必胜”徽章制作报告：

实验用品废旧铁片、石蜡、稀盐酸、硫酸铜溶液、烧杯、镒子、刻刀等。

制作过程

制作步骤现象分析或结论

铁锈逐渐消失，无色溶液变为酸洗时间不能过长的原因是

2.涂蜡绘图该步骤发生__________变化（填“物

放入不蜡液理”或“化学”）。绘图部位要除尽

I|【铁片

均匀涂蜡

（捞出、脱干蜡层，露出金属铁

I门一铁片

用刻刀绘图

铁片上绘图部位逐渐出现红色图案石蜡层的作用是。写

出出现红色图案的反应化学方程式:

4.取出铁片，去除石蟒，清中考必胜为防止徽章生锈，可采取的措施是

洗干净。（写一种）

反思步骤1和步骤3的废液要处理达标后才能排放。

可用（写一种碱）中和步骤1中过量的稀盐酸

抢分小贴土

广东中考科学探究题的核心是“控制变量+逻辑闭环”，答题时需牢记：

1.猜想需基于物质性质，不能凭空臆断；

2.实验操作要对应猜想，现象与结论需一一匹配；

3.方案评价从“科学性、安全性、环保性、简约性”四个维度作答；

4.陌生情境题目，答案多隐藏在题干信息中，学会“题干一课本”关联迁移。

答案解析

1.【答案】（1）氮气常温下化学性质不活泼；

（2）稀盐酸或稀硫酸：有气泡产刍，溶液变为浅绿色；

（3）Fe2O3+6HQ=2FeC13+3H2O或Fe2O3+3H2sO4=Fe2（S04）3+3H2O；

（4）铁与氧气接触，但没有与水接触，因此铁没有生锈：

（5）活性炭。

【解答】解：（1）氮气用于食品充氮保鲜，利用了氮气常温下化学性质不活泼，不易与食品发生反应，能隔绝

氧气防止食品变质；

（2）本实验需要检验氧化铁（A袋，已生锈）和铁粉（B袋，未生锈），二者都能和稀盐酸或稀硫酸反应，因

此加入稀盐酸或稀硫酸，根据实验结论，B袋内铁粉未接触氧气，没有生锈，铁和稀盐酸或稀硫酸反应会生成氢

气和氯化亚铁或硫酸亚铁，故现象为有气泡产生，溶液变为浅绿色；

⑶甲试管中是氧化铁和稀盐酸的反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为Fe2O3+6HCI=2FeC13+3H2O,或

氧化铁和稀硫酸的反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为Fe2O3+3H2sO4=Fe2（S04）3+3出0；

（4）铁生锈的条件是铁同时接触氧气和水，实验一中只有铁粉和氯化钠，处于干燥环境中，缺少水，铁粉几乎

不生锈，几乎不放热，因此温度几乎不变；

（5）铁系脱氧剂比实验二多出活性炭，活性炭有吸附性，可吸附氧气和水分，加快铁粉生锈速率，因此放热更

快、温度升高更快。

2.【答案】（1）①反应物之间的接触面积；温度；②氧气的浓度。

A点燃

（2）®2KMnO4=K2MnO^+MnO2+02T；3Fe+2O2②镁的着火点比铁低，镁比铁更易被点

燃，且镁燃烧放出热量，可升高温度达到铁的着火点，使铁燃烧；③在铁粉质量相同的情况下，高锦酸钾的质量

越大，烟花的燃烧持续时间越长；④环保性。

⑶ADo

【解答】解：（1）①用力击打高温铁水，使其洒向空中，高温铁滴瞬间炸开，可增大铁与氧气的接触面积，故

“打”使高温铁水剧烈燃烧的原理是反应物之间的接触面积能影响化学反应；落地时已成低温铁渣，温度达不到

铁的着火点，故落地的铁渣未能完全燃烧是温度能影响化学反应；

②燃烧需要与氧气接触，相同条件F,氧气浓度越大，燃烧越剧烈，则除了改变以上两个条件还可以通过改变氧

气的浓度使铁剧烈燃烧；

（2）①实验b过程发生的反应为高镭酸钾受热分解生成钵酸钾、二氧化钵和氧气，该反应的化学方程式为：

2KMnO4=K2MnO4+MnO2+02T,铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，该反应的化学方程式为：3Fe+

点燃

2。工

②镁的着火点比铁低，镁比铁更易被点燃，且镁燃烧放出热量，可升高温度达到铁的着火点，使铁燃烧，实验e

中含镁粉，实验d中不含镁粉，则实验e中点燃所需时间一定小于实验d,即14一定小于13;

③由表可知，实验b、C、d中高锌酸钾的质量不问，其他因素相同，若17>16>15,则可得出结论：在铁粉质量

相同的情况下，高钵酸钾的质量越大，烟花的燃烧持续时间越长；

④一款优秀的烟花除了考虑燃放时间外还应该考虑：环保性或安全性等；

（3）猜测KC103固体作用和高锦酸钾一样，都是为燃烧提供氧气。故应设计实验证明加热氯酸钾能否生成氧气，

加热氯酸钾制取氧气，属于固体加热反应，且氧气不易溶于水，不与水反应，可用排水法收集，故可选择A装

置制取氧气，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，故应选择D装置检验是否有氯气生成，故应做AD实

验。

3.【答案】（I）碱。

（2）澄清石灰水变浑浊；CaC12+Na2CO3=CaCO3I+2NaClo

（3）硝酸银。

（5）阴凉处保存（或低温保存）。

（6）取少量样品于玻璃杯（或试管）中，加入食醋，有气泡产生的是果蔬洗涤盐，无明显现象的是食盐。

【解答】解：（1）无色酚酷溶液遇碱性溶液变红，因此可判断溶液呈碱性。

（2）①碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，对应步骤1现象；②根据资料，碳

酸氢钠与氯化钙不反应，因此产生白色沉淀是碳酸钠和氯化钙发生复分解反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学

方程式是CaC12+Na2CO3=CaCO3\+2NaClo

（3）检验氯离子需用硝酸银溶液，氯化银沉淀不溶于稀硝酸，碳酸银沉淀可溶于稀硝酸并产生气泡，出现沉淀

部分溶解的现象即可证明含有氯化钠。

（4）设碳酸氢钠质量为X。

2NaHCO3=Na2CO3+C02T+H20

16844

xag

160x

44ag

42

x=11ag

则样品中NaHCO3的质量分数为聋x100o/o=鬻％。

（5）碳酸氢钠受热易分解，因此保存需避免高温。

（6）食醋中的醋酸可与碳酸钠、碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，与氯化钠不反应，据此可区分二者。

4.【答案】（1）i.可燃冰；潮汐；

ii.微量;

【资料查阅】卤水中氯化钠浓度高，减少蒸发水量，节约燃料；

（2）有白色沉淀产生；CaC12;稀盐酸；

【交流反思】Na2co3+2HCl=2NaCl+CO2t+H2O；

（3）保持干燥。

【解答】解：（I）i.我国南海海底有大量的可燃冰（天然气水合物），属于海洋矿产资源，海洋潮涨潮落可产

生潮汐能，属于海洋动力资源；

ii.人体中含量低于0.01%的元素为微量元素，碘元素是人体必需的微量元素：

【资料查阅】从燃料利用角度分析♦，用卤水而不用海水加热结成盐的原因是卤水中氯化钠浓度高，减少蒸发水量，

节约燃料；

（2）氯化镁与氢氧化钠反应会生成氢氧化镁白色沉淀，所以取少量溶液F试管中，加入过量NaOH溶液，有白

色沉淀产生，则含有含有MgC12,氯化钙与碳酸钠反应会生成碳酸钙白色沉淀，过滤去除沉淀，向清液中加入过

量Na2c03溶液，若有白色沉淀产生，则含有CaC12,硫酸钠与氯化钢反应会生成硫酸领白色沉淀，但溶液中可

能有碳酸钠干扰，所以要先加入稀盐酸除去碳酸钠，同时中和过量氢氧化钠'，再加入氯化钢溶液，若有气泡冒

出（稀盐酸与碳酸钠反应产生二氧化碳气体），并产生白色沉淀，则含有含有Na2s04；【交流反思】最后一步

操作中产生气泡的原因是稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为Na2co3+2HCI

=2NaCl+CO2t+H2O；

（3）因为海盐易潮解，所以保存和使用时应注意保持干燥。

5.【答案】（l）Fe2+；

（2）FeChxFCSO4；

（3）b；无明显现象；

（4）Ba（N03）2+FeSO4=BaSO4I+Fe（NO3）2；

（5）不同意，因为硫酸亚铁与碳酸钾混合会产生难溶于水的碳酸亚铁沉淀，使铁肥的肥效降低

（6）i.CuS04；

ii.置换反应。

【解答】解：（1）一个亚铁离子带2个单位正电荷，亚铁离子表示为Fe?+；

（2）“铁肥”主要成分可能是FCC12、FCS04中的一种或两种，根据己知猜想一:FeCh；猜想二：FcSO4；则猜

想三：FeCh>FeSO4；

（31根据实验结论猜想二成立，印“铁肥”的主要成分是硫酸亚铁，不是氯化亚铁；i、取少量铁肥于试管中，

加水溶解后，滴入过量的硝酸钢溶液，即b,（不能选择氯化钢溶液，否则会引入氯离子，影响后续对氯离子的

检验），过滤，产生白色沉淀，说明含有硫酸亚铁，硫酸亚铁和硝酸钢反应生成硫酸钢沉淀和硝酸亚铁；ii、往

滤液滴入几滴硝酸银溶液，无明显现象，说明不含有氯化亚铁；

（4）步骤i中硝酸钢与硫酸亚铁反应生成硫酸钢和硝酸亚铁，化学反应方程式为Ba（NO3）2+FcSO4=BaSO4

I+Fe(NO3)2；

(51硫酸亚铁与碳酸钾混合会产生难溶于水的碳酸亚铁沉淀，使铁肥的肥效降低，所以不能将铁把和钾肥(K2c03)

混合施用以增强肥效；

(6)i.d金属和X溶液反应可生成硫酸亚铁，是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，则“X”为CuS04；

ii.d金属和X溶液反应可生成硫酸亚铁，为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应是一种单质和一种化合

物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。

6.【答案】①石油；

②硬水；

③产生白色沉淀；

@NaOH和Na2co3;

⑤稀盐酸或稀硫酸；

©2NaOH+CO2=Na2cO3+H2O；

⑦NaOH；

⑧骑自行车上学(答案不唯一)。

【解答】解：①化石能源包括煤、石油、天然气：

②因为岩石吸收二氧化碳生成的碳酸氢钙能溶于水，增加了水中可溶性钙化合物的含量，所以许多地区的地下水

成为硬水；

③关闭弹簧夹，向装满二氧化碳的锥形瓶中注入足量氢氧化钠溶液，发生反应2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，锥

形瓶内压强减小，一段时间后打开弹簧夹，B中氢氧化钙溶液在大气压作用下进入A中，生成的碳酸钠和氢氧

化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，观察到的实验现象是产生白色沉淀；

④向装满二氧化碳的锥形瓶中注入足量氢氧化钠溶液，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氢

氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，若恰好完全反应，猜想一：NaOH,若氢氧化钙过量，猜想二：NaOH

和Ca(OH)2,若碳酸钠过量，则猜想三：NaOH和Na2c03;

⑤实验结论是猜想三成立，说明溶液中的溶质有碳酸钠，实验现象是有气泡产生，稀盐酸或稀硫酸和碳酸钠反应

生成二氧化碳气体，则另取少最反应后的溶液于试管中，向其中加入足量稀盐酸，有气泡产生，说明猜想三成立；

⑥氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；

⑦在整个“捕集”二氧化碳的过程中，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，生成的氢氧化钠又可

以用于“捕集”二氧化碳，所以可循环利用的物质是NaOH；

⑧低碳生活是指减少二氧化碳的排放，日常生活中可以做到的比如骑自行车上学，随手关灯(节约用电，减少发

电过程中化石燃料的燃烧从而减少二氧化碳排放)等。

7.【答案】(1)太阳能转化成电能。

(2)二氧化硫。

⑶优。

(4)理由是硫燃烧生成二氧化硫，依据是质量守恒定律。

（5）澄清石灰水变浑浊。

（6）向一瓶废气中滴入适量品红溶液，振荡。

（7）Ca（OH）2+CO2=CaCO3I+H2O。

【解答】解：（1）图1是某微型空气质量检测系统的结构。阳光照射下，太阳能电池板中的能量转化情况是太

阳能转化成电能。

故答案为：太阳能转化成电能。

（2）分析可知，当日深圳市空气污染物中，含量最少的是二氯化硫。

故答案为：二氧化硫。

（3）结合空气质量指数（AQI）数据（图2）和空气质量标准（表2）,当天早上8：00深圳的AQI是36,空

气质量指数类别应为优。

故答案为：优。

（4）同学们从反应前后元素变化的角度进行讨论，认为水泥厂排出的废气中可能含有S