（2027年）人教版（2024修订版）初中化学中考核心考点三色笔记

2024人教版初中化学中考核心考点三色笔记2024人教版初中化学中考核心考点三色笔记（根据2022年版课程标准修订·2024年审定）色彩等级说明●【核心考点】红色：中考必考、高频出现的关键知识点，必须牢记掌握●【重要考点】绿色：中考常考知识点，理解掌握，灵活运用●【次重要】黄色：中考偶尔涉及，了解记忆，辅助答题

目录●绪言化学使世界变得更加绚丽多彩●第一单元走进化学世界●第二单元空气和氧气●第三单元物质构成的奥秘●第四单元自然界的水●第五单元化学反应的定量关系●第六单元碳和碳的氧化物●第七单元能源的合理利用与开发●第八单元金属和金属材料●第九单元溶液●第十单元常见的酸、碱、盐●第十一单元化学与社会——上册：绪言+第一至第七单元————下册：第八至第十一单元——

【九年级上册】绪言化学使世界变得更加绚丽多彩▎化学的研究对象与发展历程●【核心考点】化学的定义化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、转化及其应用的基础自然科学。●【重要考点】化学发展史的三个阶段古代化学（火的利用、冶炼青铜器及铁器、酿造、制陶）→近代化学（道尔顿原子论、阿伏伽德罗分子学说、拉瓦锡质量守恒定律）→现代化学（以物质结构理论为依据，操纵原子、分子）。●【次重要】绿色化学绿色化学的核心是利用化学原理从源头消除污染，化学研究和应用更加重视绿色循环、低碳发展。第一单元走进化学世界▎课题1物质的变化和性质●【核心考点】物理变化与化学变化的区别物理变化没有生成其他物质；化学变化生成了其他物质。有新物质生成是化学变化的本质特征。○化学变化常伴随的现象：发光、放热（或吸热）、变色、放出气体、生成沉淀等，但这些现象不是判断化学变化的充分条件。●【核心考点】物理性质与化学性质物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、溶解性、挥发性等。化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、酸碱性、毒性等。●【重要考点】变化与性质的区别变化是过程（如“木炭燃烧”），性质是属性（如“木炭能燃烧”）。描述性质常用“能”“可以”“易”“具有”等词。●【次重要】化学变化举例天然气燃烧、铁生锈、粮食酿酒、木柴燃烧等。物理变化举例：水的三态变化、金属导电、石蜡熔化等。▎课题2化学实验与科学探究●【核心考点】常见化学仪器及用途试管（少量试剂反应容器）、烧杯（配制溶液、较多量试剂反应）、量筒（量取液体体积）、托盘天平（称量固体质量）、酒精灯（加热热源）、铁架台（固定支持仪器）、集气瓶（收集气体）、漏斗（过滤）、玻璃棒（搅拌、引流、蘸取）。●【核心考点】加热操作的注意事项试管中液体不超过容积的1/3；试管口不能对人；外壁擦干后再加热；先预热后固定加热；加热后不能骤冷。●【重要考点】量筒的使用不能加热、不能作反应容器、不能在量筒中配制溶液；读数时视线应与液体凹液面最低处保持水平；俯视读数偏大，仰视读数偏小。●【重要考点】托盘天平的使用称量前调零；左物右码；称量物放在纸上或烧杯中（腐蚀性药品用烧杯）；精确到0.1g。●【重要考点】酒精灯的使用外焰温度最高，加热用外焰；酒精量不超过容积2/3、不少于1/4；禁止向燃着酒精灯添加酒精；用灯帽盖灭（不可吹灭）。●【次重要】实验安全常识浓硫酸稀释时必须将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，并不断搅拌；闻气体气味用扇闻法；皮肤沾到酸用大量水冲洗再涂3%~5%NaHCO₃溶液。●【次重要】科学探究的基本环节提出问题→猜想与假设→设计实验方案→进行实验→收集证据→分析与结论→反思与评价。第二单元空气和氧气▎课题1我们周围的空气●【核心考点】空气的成分（按体积分数计算）氮气(N₂)78%、氧气(O₂)21%、稀有气体0.94%、二氧化碳(CO₂)0.03%、其他气体和杂质0.03%。●【核心考点】测定空气中氧气含量的实验红磷在集气瓶内燃烧，消耗氧气，生成五氧化二磷固体（P₂O₅），瓶内压强减小，水倒吸入约1/5体积。结论：氧气约占空气体积的1/5。○实验要点：①红磷要过量，保证氧气充分反应；②装置不能漏气；③冷却到室温后再打开止水夹；④导管内要预先充满水。●【重要考点】氮气的性质和用途无色无味气体，化学性质不活泼。用途：作保护气（食品包装、灯泡填充）、制硝酸和氮肥、医疗冷冻剂（液氮）。●【重要考点】稀有气体的性质和用途化学性质极不活泼（曾称惰性气体）。用途：保护气、电光源（霓虹灯）、医疗麻醉。●【次重要】空气污染与保护空气污染物主要有SO₂、CO、NO₂、PM2.5等。主要来源：化石燃料燃烧、工业废气、汽车尾气。保护措施：减少废气排放、植树造林、使用清洁能源。▎课题2氧气●【核心考点】氧气的物理性质通常状况下无色无味气体；密度略大于空气；不易溶于水；液态、固态为淡蓝色。●【核心考点】氧气的化学性质氧气化学性质比较活泼，在反应中通常表现为氧化性，是常见的氧化剂。○碳+氧气→二氧化碳：C+O₂→(点燃)CO₂，发出白光，放热○硫+氧气→二氧化硫：S+O₂→(点燃)SO₂，发出明亮的蓝紫色火焰（空气中淡蓝色），生成有刺激性气味的气体○磷+氧气→五氧化二磷：4P+5O₂→(点燃)2P₂O₅，产生大量白烟○铁+氧气→四氧化三铁：3Fe+2O₂→(点燃)Fe₃O₄，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体○镁+氧气→氧化镁：2Mg+O₂→(点燃)2MgO，发出耀眼白光，生成白色固体●【重要考点】化合反应由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应。通式：A+B→AB。以上所有反应都是化合反应。●【重要考点】氧化反应物质与氧（氧气或含氧化合物中的氧）发生的反应。剧烈氧化（如燃烧）和缓慢氧化（如铁生锈、食物腐败）。●【次重要】缓慢氧化与自燃缓慢氧化放热不发光。自燃是缓慢氧化产生的热量积聚使温度达到着火点而引起的燃烧。▎课题3制取氧气●【核心考点】氧气实验室制法——原理①过氧化氢分解：2H₂O₂→(MnO₂催化)2H₂O+O₂↑

②高锰酸钾分解：2KMnO₄→(△)K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑●【核心考点】氧气的收集方法①排水法（不易溶于水，且不与水反应）——收集的氧气较纯；②向上排空气法（密度大于空气）——收集的氧气较干燥。●【重要考点】气体验满方法将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃则说明已满。●【重要考点】气体检验方法将带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃则说明是氧气。●【重要考点】高锰酸钾制氧注意事项①试管口塞一团棉花（防止高锰酸钾粉末堵塞导管）；②管口略向下倾斜（防止冷凝水回流炸裂试管）；③先撤导管再熄灯（防止水倒吸）。●【次重要】分解反应由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。通式：AB→A+B。●【次重要】催化剂在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。MnO₂是H₂O₂分解的催化剂。●【次重要】工业制氧气分离液态空气法：将空气液化后利用N₂和O₂沸点不同（N₂沸点更低先蒸发），属于物理变化。第三单元物质构成的奥秘▎课题1分子和原子●【核心考点】分子的基本性质①质量和体积都很小；②分子在不断运动（温度越高运动越快）；③分子间有间隔（气态最大，固态最小）；④同种分子性质相同，不同种分子性质不同。●【核心考点】分子的定义分子是保持物质化学性质的最小粒子。注意：分子不能保持物质的物理性质。●【核心考点】原子的定义原子是化学变化中的最小粒子。在化学反应中分子可以再分，原子不能再分。●【重要考点】分子与原子的区别在化学变化中，分子分成原子，原子重新组合成新分子（或直接构成新物质）。分子可以再分（化学变化中），原子不能再分。●【重要考点】物理变化与化学变化的微观解释物理变化中分子本身不变，只是分子间间隔改变；化学变化中分子被破坏，原子重新组合。▎课题2原子结构●【核心考点】原子的构成原子由原子核（居中心）和核外电子（绕核运动）构成。原子核由质子和中子构成。质子带正电、中子不带电、电子带负电。原子中：核电荷数=质子数=核外电子数。●【核心考点】相对原子质量相对原子质量≈质子数+中子数（电子质量忽略不计）。相对原子质量是一个比值，单位为1。●【重要考点】核外电子排布①第一层最多2个电子；②第二层最多8个电子；③最外层最多8个电子（第一层为最外层时最多2个）。电子先排内层再排外层。●【重要考点】最外层电子数与元素性质的关系稀有气体元素：最外层8个电子（He为2个），化学性质稳定；金属元素：最外层电子数一般<4，易失去电子；非金属元素：最外层电子数一般≥4，易得到电子。●【核心考点】离子的形成金属原子失去电子→阳离子（带正电）；非金属原子得到电子→阴离子（带负电）。如Na→Na⁺（失去1个电子），Cl→Cl⁻（得到1个电子）。●【次重要】离子符号的书写在元素符号右上角标明电荷数和电性，如Mg²⁺、SO₄²⁻。数字在前，符号在后。▎课题3元素●【核心考点】元素的定义元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。元素是宏观概念，只讲种类不讲个数。●【核心考点】元素符号国际通用的元素符号采用拉丁文名称第一个大写字母（或加第二个小写字母）。如H、O、C、Fe、Cu等。●【重要考点】元素符号的意义①表示一种元素；②表示该元素的一个原子。对于由原子直接构成的物质（如Fe、C），还表示该物质。●【重要考点】地壳中元素含量前五位依次为：氧(O)>硅(Si)>铝(Al)>铁(Fe)>钙(Ca)。其中铝是含量最多的金属元素。●【重要考点】元素周期表共7个周期（横行）、16个族（纵列）。原子序数=核电荷数=质子数。周期表中每一格包含：原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量。●【次重要】元素分类金属元素（带“钅”旁，汞除外）、非金属元素（带“石”“气”“氵”旁）、稀有气体元素。第四单元自然界的水▎课题1水资源及其利用●【核心考点】水的净化方法①沉淀（加明矾吸附沉降）；②过滤；③吸附（活性炭吸附色素和异味）；④消毒（投加消毒剂，如氯气或漂白粉）。净化程度由低到高：沉淀→过滤→吸附→消毒。●【核心考点】过滤操作的要点一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；二低：滤纸边缘低于漏斗口，液面低于滤纸边缘；三靠：倾倒液体的烧杯口紧靠玻璃棒，玻璃棒下端紧靠三层滤纸处，漏斗下端紧靠承接烧杯内壁。●【重要考点】硬水与软水硬水：含较多可溶性钙、镁化合物的水。软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。区分方法：取等量水加入等量肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少且有浮渣的是硬水。●【重要考点】硬水软化的方法生活中：煮沸。实验室/工业：蒸馏。蒸馏是净化程度最高的方法。●【次重要】爱护水资源①节约用水；②防治水体污染（工业废水处理达标后排放、农业合理使用化肥农药、生活污水集中处理）。▎课题2水的组成●【核心考点】水的组成实验（电解水实验）正极产生氧气（能使带火星木条复燃），负极产生氢气（能燃烧，产生淡蓝色火焰）。体积比V(O₂):V(H₂)=1:2。结论：水由氢、氧两种元素组成。●【核心考点】水的化学式H₂O，水由氢元素和氧元素组成，一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。●【重要考点】氢气的性质物理性质：无色无味气体，密度比空气小，难溶于水。化学性质：可燃性——2H₂+O₂→(点燃)2H₂O。●【重要考点】单质与化合物单质：由同种元素组成的纯净物（如O₂、Fe、C）。化合物：由不同种元素组成的纯净物（如H₂O、CO₂、NaCl）。氧化物：由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物（如H₂O、Fe₂O₃）。●【次重要】纯净物与混合物纯净物：由一种物质组成（如蒸馏水、氧气）。混合物：由两种或两种以上物质组成（如空气、海水、矿泉水）。▎课题3物质组成的表示●【核心考点】化学式用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。如H₂O、CO₂、NaCl。●【核心考点】化合价表示元素原子在形成化合物时表现出来的性质。化合价有正价和负价。在化合物中，正负化合价的代数和为零。○常见元素化合价口诀：一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷，二三铁二四碳，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。●【重要考点】化学式的书写①写出组成元素的符号（正价左、负价右）；②交叉化合价绝对值作为下标；③约简下标。如Al₂O₃、Fe₂O₃。●【重要考点】根据化学式计算①相对分子质量=各元素相对原子质量×原子个数之和；②元素质量比；③某元素质量分数=（该元素相对原子质量×原子个数/相对分子质量）×100%。第五单元化学反应的定量关系▎课题1质量守恒定律●【核心考点】质量守恒定律的内容参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。适用于一切化学反应。●【核心考点】质量守恒的微观解释化学反应前后，原子的种类不变，原子的数目不变，原子的质量不变。化学反应的实质是分子分裂成原子，原子重新组合成新分子。●【重要考点】化学反应中的六个不变和两个变六个不变：原子种类、原子数目、原子质量、元素种类、物质总质量、反应物和生成物质量总和。两个变：分子种类变、物质种类变。●【重要考点】验证质量守恒定律的实验白磷燃烧：天平平衡（密闭容器）。铁与硫酸铜溶液反应：天平平衡。注意：有气体参与或生成的反应必须在密闭容器中进行。●【次重要】碳酸钠与盐酸反应的例外在敞口容器中Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂↑，CO₂气体逸出，天平不平衡。须在密闭容器中验证。▎课题2化学方程式●【核心考点】化学方程式的书写原则①必须以客观事实为基础；②必须遵守质量守恒定律（必须配平）。●【核心考点】化学方程式的配平方法常用方法：最小公倍数法。步骤：①找出反应前后各出现一次且原子个数不相等的元素；②求最小公倍数；③确定化学计量数；④配平其他元素；⑤检查。●【重要考点】化学方程式的意义①表示反应物和生成物；②表示反应条件；③表示反应物、生成物之间的质量比。如2H₂+O₂→(点燃)2H₂O表示4份质量的氢气和32份质量的氧气在点燃条件下生成36份质量的水。●【重要考点】化学方程式的计算步骤①设未知量；②写出化学方程式；③写出有关物质的相对分子质量和已知量、未知量；④列比例式求解；⑤写出简明答案。第六单元碳和碳的氧化物▎课题1碳单质的多样性●【核心考点】碳单质的多样性金刚石：无色透明、正八面体形状的固体，天然最硬物质，用于切割玻璃、大理石、钻探机钻头。石墨：深灰色有金属光泽不透明细鳞片状固体，质软，有优良导电性，用于铅笔芯、电极、润滑剂。C₆₀：足球形分子，应用于超导、材料领域。●【重要考点】金刚石与石墨物理性质差异的原因碳原子的排列方式不同（结构不同导致性质不同），但都是由碳元素组成的单质。●【核心考点】碳的化学性质①常温下化学性质不活泼（古字画保存千年不褪色）；②可燃性：充分燃烧C+O₂→(点燃)CO₂，不充分燃烧2C+O₂→(点燃)2CO；③还原性：高温下能还原金属氧化物。●【重要考点】碳的还原性实验木炭还原氧化铜：2CuO+C→(高温)2Cu+CO₂↑。现象：黑色粉末变红色，澄清石灰水变浑浊。▎课题2碳的氧化物●【核心考点】二氧化碳的性质物理性质：无色无味气体，密度比空气大，能溶于水（加压降温可液化固化，固态CO₂俗称“干冰”）。化学性质：①不燃烧也不支持燃烧；②与水反应CO₂+H₂O→H₂CO₃（使紫色石蕊变红，加热后红色褪去）；③与澄清石灰水反应CO₂+Ca(OH)₂→CaCO₃↓+H₂O（变浑浊，用于检验CO₂）；④参与光合作用。●【核心考点】一氧化碳的性质物理性质：无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水。化学性质：①可燃性2CO+O₂→(点燃)2CO₂；②还原性（还原金属氧化物）3CO+Fe₂O₃→(高温)2Fe+3CO₂；③毒性（与血红蛋白结合导致缺氧）。●【重要考点】CO₂的实验室制取原理：大理石（CaCO₃）与稀盐酸反应：CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑。不能用稀硫酸（生成微溶CaSO₄阻碍反应），不能用浓盐酸（HCl挥发使气体不纯），不能用碳酸钠粉末（反应太快不易控制）。●【重要考点】CO₂的收集与检验收集：向上排空气法（密度比空气大，能溶于水不宜用排水法）。检验：通入澄清石灰水变浑浊。验满：将燃着木条放在瓶口，熄灭即满。●【次重要】温室效应CO₂等温室气体增多导致全球变暖。措施：减少化石燃料燃烧、植树造林、开发清洁能源、碳捕集与封存。▎课题3二氧化碳的实验室制取●【核心考点】气体发生装置的选择固液常温反应型：适用过氧化氢制氧和CO₂制取（固体+液体，不加热）。固固加热型：适用高锰酸钾制氧（固体加热）。●【核心考点】气体收集装置的选择排水法：不易溶于水且不与水反应的气体（如O₂、H₂）。向上排空气法：密度大于空气的气体（如O₂、CO₂）。向下排空气法：密度小于空气的气体（如H₂）。●【重要考点】气体净化与干燥通过饱和NaHCO₃溶液除去HCl杂质气体；通过浓硫酸干燥气体。第七单元能源的合理利用与开发▎课题1燃料的燃烧●【核心考点】燃烧的条件（缺一不可）①物质本身是可燃物；②可燃物与氧气（或空气）接触；③温度达到可燃物的着火点。三个条件同时满足才能燃烧。●【核心考点】灭火的原理破坏燃烧的三个条件之一即可：①清除可燃物（或隔离可燃物）；②隔绝氧气；③降低温度到着火点以下。○常见灭火方法：水（降温）、沙土/灭火毯（隔绝空气）、CO₂灭火器（隔绝空气且降温）、干粉灭火器。●【重要考点】完全燃烧与不完全燃烧氧气充足→完全燃烧→CO₂和H₂O（火焰呈蓝色，放热多）；氧气不足→不完全燃烧→CO（火焰呈黄色，放热少，有黑烟）。●【重要考点】爆炸可燃物在有限空间内急剧燃烧，气体体积迅速膨胀引起的现象。可燃性气体（H₂、CO、CH₄等）或粉尘与空气混合后遇明火可能爆炸。●【次重要】消防常识①油锅起火——盖锅盖隔绝空气；②电器起火——先断电再灭火（不能用水）；③逃生——弯腰低姿、湿毛巾捂口鼻。▎课题2化石能源的合理利用●【重要考点】三大化石燃料煤、石油、天然气（都是不可再生能源）。煤是复杂的混合物，主要含碳元素；石油主要含碳和氢元素；天然气主要成分是甲烷(CH₄)。●【重要考点】甲烷的性质化学式CH₄，最简单的有机物。燃烧：CH₄+2O₂→(点燃)CO₂+2H₂O，火焰呈蓝色，放热。沼气、瓦斯的主要成分也是甲烷。●【重要考点】化学反应中的能量变化放热反应：燃烧、金属与酸反应、CaO与水反应。吸热反应：C+CO₂→(高温)2CO、CaCO₃分解。●【次重要】新能源开发氢能（最清洁，来源广）、太阳能、风能、核能、地热能、潮汐能。氢气作为燃料的优点：来源广、热值高、产物无污染。

【九年级下册】第八单元金属和金属材料▎课题1金属材料●【核心考点】金属的物理性质常温下大多为固态（汞为液态）；有金属光泽；大多呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）；有良好的导电性、导热性；有延展性（可拉成丝、展成箔）。●【重要考点】合金合金是由一种金属与其他金属（或非金属）熔合而成的具有金属特性的混合物。合金的硬度一般比纯金属高，熔点一般比纯金属低。如生铁和钢（铁碳合金）、黄铜（铜锌合金）。●【次重要】金属之最导电性最好：银（其次铜、金）；地壳中含量最多的金属：铝；熔点最高的金属：钨；熔点最低的金属：汞。▎课题2金属的化学性质●【核心考点】金属与氧气的反应镁：2Mg+O₂→(点燃)2MgO（耀眼白光）；铝：4Al+3O₂→(点燃)2Al₂O₃（耀眼白光）；铁：3Fe+2O₂→(点燃)Fe₃O₄（火星四射）；铜：2Cu+O₂→(△)2CuO（红色变黑色）；金：高温下也不与氧气反应。●【核心考点】金属活动性顺序KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu（从左到右活动性逐渐减弱）。○应用：①金属能否与酸反应（H前可置换出H₂，H后不能）；②金属能否与盐溶液反应（前面的金属置换后面的金属）；③判断反应方向。●【核心考点】金属与酸的反应活泼金属（活动性在H以前的金属）与稀盐酸或稀硫酸反应产生氢气。Fe+H₂SO₄→FeSO₄+H₂↑；Zn+2HCl→ZnCl₂+H₂↑。注意：K、Ca、Na太活泼，与酸反应太剧烈且产生气体不止H₂。●【重要考点】金属与盐溶液的反应（置换反应）Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu（铁丝表面附着一层红色固体，溶液由蓝色变浅绿色）；Cu+2AgNO₃→Cu(NO₃)₂+2Ag（铜表面附着一层银白色固体，溶液由无色变蓝色）。●【重要考点】置换反应一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。通式：A+BC→B+AC。▎课题3金属资源的利用和保护●【核心考点】铁的冶炼原理：在高炉中用CO还原铁矿石（赤铁矿Fe₂O₃）：3CO+Fe₂O₃→(高温)2Fe+3CO₂。原料：铁矿石、焦炭、石灰石、热空气。●【重要考点】铁的锈蚀条件铁生锈的条件：同时接触水和氧气（O₂）。防锈方法：①保持铁制品表面洁净干燥；②表面涂保护膜（刷漆、涂油、烤蓝等）；③改变金属内部结构（制成不锈钢）。●【次重要】金属资源的保护①防止金属腐蚀；②回收利用废旧金属；③合理开采矿物；④寻找代用品（塑料代替金属）。第九单元溶液▎课题1溶液及其应用●【核心考点】溶液的概念一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。能溶解其他物质的物质叫溶剂，被溶解的物质叫溶质。溶液质量=溶质质量+溶剂质量。●【核心考点】溶液的特征①均一性：各部分性质和密度完全相同；②稳定性：外界条件不变时，长时间放置不分层、不沉淀；③混合物。●【重要考点】溶质和溶剂的判断①固/气体溶于液体：固体/气体是溶质，液体是溶剂；②两种液体互溶：量少的是溶质，量多的是溶剂（水总是溶剂）；③水是常见的溶剂，水溶液不指明溶剂即为水溶液。●【重要考点】乳化现象植物油不溶于水，加入洗涤剂后植物油分散成细小液滴，形成乳浊液。洗涤剂的乳化作用使油污分散成无数细小液滴随水流走。▎课题2溶解度●【核心考点】饱和溶液与不饱和溶液饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，不能再溶解的溶液。不饱和溶液：还能继续溶解该溶质的溶液。●【核心考点】饱和与不饱和的转化一般规律（大多数固体溶质随温度升高溶解度增大）：不饱和→饱和：加溶质、蒸发溶剂、降低温度。饱和→不饱和：加溶剂、升高温度。特殊：Ca(OH)₂溶解度随温度升高而减小。●【重要考点】溶解度的定义在一定温度下，某固体物质在100g溶剂（通常是水）里达到饱和状态时所溶解的质量（g）。四要素：①一定温度；②100g溶剂；③达到饱和；④单位g。●【重要考点】溶解度曲线曲线上的点：表示该温度下的饱和溶液。曲线以上的点：表示过饱和（有晶体析出）。曲线以下的点：表示不饱和溶液。陡升型（如KNO₃，温度影响大）；缓升型（如NaCl，温度影响小）；下降型（如Ca(OH)₂，温度升高溶解度减小）。●【次重要】结晶方法①冷却热饱和溶液法（适用于溶解度随温度变化大的，如KNO₃）；②蒸发溶剂法（适用于溶解度随温度变化小的，如NaCl）。●【次重要】气体溶解度随温度升高而减小，随压强增大而增大。如打开汽水瓶盖（减压）冒出气泡。▎课题3溶质的质量分数●【核心考点】溶质质量分数溶质质量分数=（溶质质量/溶液质量）×100%=溶质质量/(溶质质量+溶剂质量)×100%。●【核心考点】溶液稀释与浓缩稀释前后溶质质量不变：m₁×w₁=m₂×w₂。加水质量=m₂-m₁。浓缩（蒸发溶剂）同理，溶质质量不变。●【重要考点】配制一定质量分数溶液的步骤①计算（溶质质量和水的体积）；②称量（托盘天平称固体或量筒量液体）；③溶解（在烧杯中用玻璃棒搅拌）；④装瓶贴标签。○所需仪器：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、胶头滴管。第十单元常见的酸、碱、盐▎课题1溶液的酸碱性●【核心考点】酸碱指示剂紫色石蕊试液：遇酸变红，遇碱变蓝，中性不变色。无色酚酞试液：遇酸不变色，遇碱变红，中性不变色。●【核心考点】pH与酸碱性pH<7为酸性，pH=7为中性，pH>7为碱性。pH越小酸性越强，pH越大碱性越强。pH范围0~14。测定pH用pH试纸（用玻璃棒蘸取溶液涂在试纸上，与标准比色卡对照）。●【重要考点】酸雨pH<5.6的雨水为酸雨。主要由于SO₂、NO₂等气体溶于雨水形成。危害：腐蚀建筑、影响水生生物、破坏土壤。●【次重要】溶液酸碱性的应用农业：改良土壤酸碱性（加熟石灰改良酸性土壤）；工业：废水处理；生活：洗发水酸碱度选择。▎课题2常见的酸和碱●【核心考点】常见的酸——盐酸(HCl)和硫酸(H₂SO₄)盐酸：无色液体，有挥发性（瓶口有白雾）。硫酸：浓硫酸有吸水性（可作干燥剂），溶于水放大量热。稀释浓硫酸时必须“酸入水”并不断搅拌。●【核心考点】酸的化学性质（酸的通性）①酸使紫色石蕊变红；②酸+活泼金属→盐+H₂↑（Fe+2HCl→FeCl₂+H₂↑）；③酸+金属氧化物→盐+水（Fe₂O₃+6HCl→2FeCl₃+3H₂O）；④酸+碱→盐+水（HCl+NaOH→NaCl+H₂O）；⑤酸+盐→新酸+新盐（CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑）。●【核心考点】常见的碱——NaOH和Ca(OH)₂氢氧化钠(NaOH)：俗称烧碱、火碱、苛性钠，白色固体，极易溶于水放热，有强腐蚀性，易潮解（可作干燥剂）。氢氧化钙(Ca(OH)₂)：俗称熟石灰、消石灰，微溶于水，水溶液俗称石灰水。●【核心考点】碱的化学性质（碱的通性）①碱使紫色石蕊变蓝、无色酚酞变红；②碱+非金属氧化物→盐+水（2NaOH+CO₂→Na₂CO₃+H₂O）；③碱+酸→盐+水（中和反应）；④碱+盐→新碱+新盐（2NaOH+CuSO₄→Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄）。●【重要考点】中和反应酸和碱作用生成盐和水的反应。HCl+NaOH→NaCl+H₂O。反应放热。可用于：改良酸性土壤（加熟石灰）、治疗胃酸过多（服含Al(OH)₃的药物）、处理工业废水。●【重要考点】复分解反应两种化合物互相交换成分，生成两种新化合物的反应。通式：AB+CD→AD+CB。酸碱盐之间的反应大多属于复分解反应。●【重要考点】复分解反应发生的条件生成物中至少有一种是沉淀、气体或水。同时，反应物中盐和碱、盐和盐反应时两者必须都可溶。▎课题3常见的盐●【核心考点】氯化钠(NaCl)俗称食盐，白色晶体，易溶于水，溶解度受温度影响小。用途：调味品、医疗生理盐水(0.9%)、化工原料。海水晒盐是蒸发结晶。●【核心考点】碳酸钠(Na₂CO₃)和碳酸氢钠(NaHCO₃)碳酸钠：俗称纯碱、苏打，白色粉末，水溶液呈碱性（是盐不是碱）。碳酸氢钠：俗称小苏打，白色粉末。Na₂CO