人教版高一上学期化学必修第一册期末复习50天必背知识点清单

水煤气爆鸣气天然气焦炉气高炉煤气石油气乙烷等H₂、CH₄等Co、CO₂、N₂等丙烷、H₂等汽油含Ca²+、Mg²+C₅~C11的烃性质反应实例反应类型与指示剂反应—与活泼金属反应与金属氧化物反应复分解反应与碱反应与某些盐反应性质反应实例反应类型与指示剂反应与酸性氧化物反应复分解反应与酸反应与某些盐反应性质反应实例反应类型与金属反应与酸反应复分解反应与碱反应MgCl₂+2NaOH=2NaCl+Mg(O与盐反应金属②CaO+H₂O===Ca(OH)2;分类实例离子方程式酸碱Fe³++30H==Fe(OH)₃↓氧化剂还原剂(2)在实际生产中，通过物质的转化制备具体物质时，除了要考虑反应进行的可能性，还需要考虑原料来源、成来源少、成本高，故工业上通常用电解饱和食盐水的方法来制取NaOH。1、分散系：一种(或多种)物质分散到另一种(或多种)物质中所得到的体系，叫做分散系。分散系溶液浊液分散质粒子种类分子、离子大量分子聚集体或大分子大量粒子聚集体分散质粒子直径外部特征能否透过半透膜能不能不能能否透过滤纸能能不能实例蛋白质胶体泥水、牛奶胶体(或溶液)和浊液通过静置鉴别；胶体和溶液可通过丁达尔效应鉴别分析指出下列分散系各自的分散质、分散剂，比较分散系分散质分散剂烟微小尘埃(_)雾微小液滴(_)空气(_)碘(_)酒精(_)食盐(_)水(_)有色玻璃金属氧化物(_)玻璃(_)②胶体粒子表面积大，具有很强的吸附作用，可吸附阴离子或阳离子而使胶体粒子带上了电荷，同种胶体粒子带同从而使胶体粒子聚集成较大的颗粒，在重力的作用下形成沉淀析出，这个过程称为胶A.加入电解质溶液：加入的电解质在分散剂中电离，产生的与胶体颗粒带有相反电荷的离子中和了胶粒所带的B.加入与胶粒带相反电荷的胶体：加入与胶粒带相反电荷的胶体，中和了胶粒的电荷，使得胶粒之间的斥力减小，聚集成较大的颗粒而聚沉。C.加热或搅拌：加热或搅拌可以加快胶粒的运动速率，增大了胶粒的碰撞机会，从而易使胶粒聚集成较大的颗粒而聚沉。6.胶体微粒一般是离子、分子或难溶物的聚集体，但有些高分子化合物，如淀粉、蛋白质，因其分子非常大，其相对分子质量通常为几万、几十万甚至上百万、千万，因此一个分子就是一个胶体微粒，它们的溶液是胶体。8.胶体具有介稳性的主要原因是胶体粒子带有相同电荷。9.胶体的电泳现象反映了胶体粒子带电荷，但不能说成胶体带电荷。胶体与溶液一样是呈电中性的。710.在Fe(OH)₃胶体中，Fe(OH)₃胶体粒子的数目要远远小于原FeCl3溶液中Fe³的数目。11.Fe(OH)3胶体中逐滴加入强酸(如盐酸、硫酸)时，出现的现象为先沉淀后溶解。其原因：开始时出现沉淀是由于形成胶体，并且对水质无明显副作用的物质有KAI(SO₄)₂·12H13.Fe(OH)3胶体的制备(1)制备图示继续加热至红褐色胶体(2)制备原理和操作②向沸水中逐滴加入5~6滴饱和FeCl₃溶液③继续煮沸至液体呈红褐色，③反应：FeCl₃+3H₂O△Fe(OH)3(胶体)+3HCl1、电解质的电离1.电解质、非电解质的比较—电解质非电解质相同点不同点在水溶液里或熔融状态下能导电在水溶液里和熔融状态下都不导电本质区别在水溶液里或熔融状态下自身能发生电离所含物质类型酸：H₂SO4、H₂CO₃等；碱：NaOH、NH₃·H₂O等；盐：NaCl、CaCO₃等；活泼金属氧化物：Na₂O、CaO等；水非金属氧化物：SO₂、SO₃、CO₂等；非酸性气态氢化物：NH₃;2.电离方程式的书写方法(2)酸式盐的电离方程式态下NaHSO4的电离方程式为NaHSO₄=②弱酸的酸式盐在水溶液中电离生成酸式酸根阴离子和阳离子，如NaHCO₃=Na⁴+HCO5。3.电解质溶液的导电能力(1)电解质溶液的导电能力与单位体积内电解质电离的离子数且及相应离子所带电荷多少有关，单位体积内电解(2)判断电解质是否导电，关键要看电解质是否发生电离产生了自由移动的离子，还要看单位体积内电解质电离4.有下列物质：①氢氧化钠固体②铝丝③稀硫酸④饱和食盐水⑤HCl⑥Na₂CO3.10H₂O⑦酒精(3)属于电解质，但不能导电的是(4)属于非电解质的的是姓名：班级：时间：(3)删：删去方程式两边不参加反应的离子：S(1)拆成离子的物质：易溶、易电离的物质，如强酸、强碱、绝大部分可溶性盐。(2)书写化学式的物质：(4)微溶物a.作反应物时，澄清溶液中写成离子形式，悬浊液中写成化学式；b.作生成物时，写成化学式。(1)表示某一个具体的化学反应，如反应AgNO₃+NaCl=AgCl↓+NaNO₃可表示为Ag++Cl⁻=AgCl↓。(2)表示同一类型的离子反应。如H⁺+OH⁻=H₂O可以表示强酸和可溶性强碱生成水和可溶性盐的反应。(3)看能否发生复分解反应。可分三步进行：性、碱性、指示剂的颜色变化、与铝反应产生H₂、水的电离3.电中性原则：溶液呈电中性，溶液中有阳离子Cl-,则n(K+)>0.1mol,所少量CO₂与Ca(OH)₂溶液反应过量CO₂与Ca(OH)2溶液反应少量CO₂与NaOH溶液反应过量CO₂与NaOH溶液反应少量CO₂与氨水反应过量CO₂与氨水反应少量SO₂与Ca(OH)2溶液反应少量SO₂与NaOH溶液反应过量SO₂与NaOH溶液反应少量NaOH溶液与H₂A溶液反应过量NaOH溶液与H₂S溶液反应少量NaOH溶液与H₂S溶液反应过量NaOH溶液与H₂S溶液反应少量HCl溶液与Na₂CO₃溶液反应过量HCl溶液与Na₂CO₃溶液反应少量NaHCO₃溶液与Ca(OH)₂溶液反应过量NaHCO₃溶液与Ca(OH)₂溶液反应2.向Ca(HCO₃)₂滴入NaOH溶液少量NaOH溶液与Ca(HCO₃)₂溶液反应过量NaOH溶液与Ca(HCO₃)₂溶液反应3.向Ba(OH)₂溶液中滴入NaHCO₃溶液少量NaHCO₃溶液与Ba(OH)2溶液反应过量NaHCO₃溶液与Ba(OH)₂溶液反应4.向碳酸氢钡[Ba(HCO₃)₂]溶液中滴入NaOH溶液少量NaOH溶液与Ba(HCO₃)₂溶液反应过量NaOH溶液与Ba(HCO₃)₂溶液反应Ca(OH)₂溶液与过量Ca(HCO₃)₂2溶液AI³沉淀完全(沉淀的物质的量最大)SO₄²-沉淀完全(沉淀的质量最大)2.NH₄Al(SO₄)2与Ba(OH₂溶液反应n[NH₄Al(SO₄)2]:n[Ba(On[NH₄A1(SO₄)2]:n[Ba(O少量Cl2与FeBr2溶液反应过量Cl2与FeBr₂溶液反应少量Cl₂与FeI₂溶液反应过量Cl₂与FeI₂溶液反应物质所含元素化合价升高的反应叫做氧化反应物质所含元素化合价降低的反应叫做还原反应还原剂发生氧化反应得到的产物(即化合价升高的生成物)氧化剂发生还原反应得到的产物(即化合价降低的生成物氧化还原反应本质发生了电子的转移(电子得失、电子对的偏移)物质失电子的反应物质得电子的反应氧化剂和还原剂氧化剂物质得到电子的性质物质失去电子的性质3.常见的氧化剂及产物预测氧化剂Mn²+(酸性);MnO₂(中性);MnO₄²(碱性)K₂Cr₂O₇(酸性)X₂(卤素单质)XOH(碱性);H₂O(酸性)NaCIO(或CIO-)4.常见的还原剂及产物预测Fe³+(酸性);Fe(OH)3(碱性)SO₂(或H₂SO₃、SO₃²-)S²-(或H₂S)S、SO₂(或SO₃²-)、SO₄²CO₂(酸性);CO₃²⁻(碱性)CO₂(酸性);CO₃²-(碱性)金属单质(Zn、Fe、Cu等)Zn²+、Fe²+(与强氧化剂反应生成Fe³+)Cu²+(与弱氧化剂反应生成Cu+)1)根据化学反应比较氧化性或还原性强弱(1)比较反应物和生成物的氧化性或还原性：强制弱原理氧化剂+还原剂—还原产物+氧化产物(强氧化性)(强还原性)(弱还原性)(弱氧化性)①氧化性：氧化剂>氧化产物2)根据反应条件来判断当不同的氧化剂(或还原剂)与同一还原剂(或氧化剂)反应时，反应越易进行，则对应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，反之越弱。如：(1)比较KMnO₄和MnO₂氧化性强弱：KMnO₄>MnO₂3)根据氧化产物的价态高低判断(1)方法：同种物质被不同氧化剂氧化的价态越高，氧化剂的氧化性越强。(2)Cl₂+H₂OHCl+HClO,Cl₂既是氧化剂又是还原剂。(3)3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO:氧化剂与还原剂物质的量之比为1:2_o(4)SO₂+2H₂S=3S+2H₂O:氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:1(5)2Fe(OH)₃+6HI=2Fel+I₂+6H₂O:HI表现表现还原性和酸性。(6)Cu+2H₂SO₄(浓)≌CuSO₄+SO₂↑+2H₂O,H₂SO₄表现表现氧化性和酸性(1)双线桥法：①标变价②画箭头(反应物指向生成物)③算数目④说变化。如铜和稀硝酸反应：(2)单线桥法：①标变价②画箭头(由失电子原子指向得电子原子)③算数目(线桥上只标电子转移的总数目，不标①价态规律：同种元素，处于最高价态时只具有氧化性。处于最低价态时只具有还原性。处于中间价态时既有氧化性又有③反应先后规律：多种氧化剂与一种还原剂相遇，氧化性强的首先得电子被还原；多种还原剂与一种氧化剂相遇，还原性b.电子守恒：即氧化剂得电子的总数等于还原剂失电子的总数，这是配平氧化还原反应方程式的依据，也是有关氧化还原反9.氧化还原反应方程式的配平步骤：③求得失电子数的最小公倍数；④配系数；⑤细检查(原子守恒、电荷守恒)少量Na₂S溶液与FeCl₃溶液反应过量NaS溶液与FeCl₃溶液反应氯水与少量Na₂SO₃溶液反应氯水与过量Na₂SO₃溶液反应溴水与少量Na₂SO₃溶液反应溴水与过量Na₂SO₃溶液反应碘水与少量NaSO₃溶液反应碘水与过量Na₂SO₃溶液反应1、钠与非金属单质的反应(1)钠是一种银白色的固体，密度比煤油大(32)钠与氧气的反应钠放置在空气中实验现象新切开的钠具有银白色的金属光呈黄色，生成淡黄色固体2、钠与水的反应(浮熔游响红)(2)反应方程式3.钠与酸、碱、盐溶液反应的实质物质类别酸①钠与酸反应时先与酸中的H反应，如2Na+2HCl=2NaCl+H₂↑碱钠与碱溶液反应其实质是钠与水的反应盐如Na与CuSO₄溶液的反应白色粉末状物质(生成Na₂CO₃·10H₂O)白色块状物质⑤④⑤Na₂CO₃·10H₂O=Na₂CO₃+1物质氧化钠(Na₂O)过氧化钠(Na₂O₂)组成结构由Na+与O²-构成，Na+与O²由Na+与O²构成，Na+与O²数目比为2:1类别色、态白色固体淡黄色固体Na与O₂在常温下反应Na与O₂在加热条件下反应热稳定性不稳定，易转化为Na₂O₂较稳定与H₂O反应与CO₂反应与H+反应剂(用于呼吸面具和潜水艇中氧气的来源)联系Na₂O₂+SO₂=Na₂SO4;Na₂O₂+Na₂SO₃+H₂O=Na₂SO₄+2NaOH;Na₂O₂+H₂S=SJ+2NaOH;当Na₂O₂与CO₂、H₂O反应时，物质的量的关系为2Na₂O₂~O₂~2e,n(e⁻)=n(Na₂O₂)=2n(O₂)。=28g·mol⁻¹×n(CO₂),△m(H₂O)=2g·mol⁻碳酸钠碳酸氢钠纯碱或苏打小苏打性质色与态白色粉末Na₂CO₃10H₂O白色晶体，易风化易溶(溶解度碳酸钠>碳酸氢钠)化学性质同浓度，滴入酚酞，都变红色，碳酸钠溶液红色更深，碱性更强。相同条件下NaHCO₃比Na₂CO₃反应放出气体快与碱不反应与NaOH反应生成Na₂CO₃与澄清石离子方程式：NaHCO₃足量：NaHCO₃不足量：热稳定性NaHCO₃加热分解的反应方程式：与CO₂反不反应用途用于玻璃、制皂、造纸等用于制药、焙制糕点等溶液(aq)姓名：班级：时间：混合物(括号内为杂质)除杂方法及试剂Na₂CO₃固体(NaHCO₃)加热NaHCO₃溶液(Na₂CO₃)通入足量CO₂气体Na₂CO₃溶液(NaHCO₃)根据火焰呈现的特征,可以判断试样所含的金属元素，化学上把这样的定性分析操作称锂钠钾钙锶钡铜紫红色紫色(透过蓝色钴玻璃)(1)气体法①测定原理：Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂3、氯气的物理性质密度能溶于水大于空气4、氯气与金属单质的反应实验实验现象剧烈燃烧，产生棕褐色的烟剧烈燃烧，产生棕黄色的烟实验装置实验操作实验现象第24页共90页的氢气，然后把导管缓慢伸入盛满氯气的集气瓶中纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口有白雾产生H₂+Cl₂点燃2HCI(1)在25℃时，1体积的水可溶解约2体积的氯气，氯气的水溶液(2)氯水的性质(2)氯气与KI:物质纯净物混合物混合物浅黄绿色性质棕色试剂瓶盛装，置于阴凉处，一般现配现用(会腐蚀橡胶)1、实验原理发生装置净化装置收集装置尾气吸收装置浓硫酸发生装置(洗气瓶)先通过饱和食盐水除去HCl,再通过浓H₂SO₄除去水蒸气收集装置置换出的I₂遇淀粉变蓝色；湿润的蓝色石蕊试纸(先变红后褪色)盛有NaOH溶液的烧杯试剂实验现象加入AgNO₃溶液I白色沉淀Ⅱ白色沉淀ⅢNa₂CO₃溶液白色沉淀蒸馏水(2)试管Ⅲ中产生的白色沉淀是Ag₂CO₃,写出该沉淀溶于稀硝酸的离子方程式：Ag₂CO₃+2H⁺=2Ag⁺+H₂O(1)检验时要加稀硝酸，以排除CO3等离子的干扰，不能用稀硫酸，因为Ag₂SO4微溶，会干扰实验，更不能用固+固加热型固+液不加热型固+液加热型(2)干燥剂的选择碱性干燥剂：,不能干燥气体。液体装入洗气瓶中(进出),固体装入或(填名称)中，(进出)吸收式吸收式(防)点燃式收集式1、CO₃²:先加得到CaCO₃/BaCO₃,再加,↓溶解，无色无味能使澄清石灰水变浑浊的↑2、SO₄²:先加(排除CO₃²、SO₃²、Ag干扰),再加,得到白色↓。第28页共90页姓名：班级：时间：物质的量、摩尔质量物质的量、摩尔质量气体摩尔体积气体摩尔体积计算关系式(公式)主要应用注意事项项①NA有单位：mol-¹问题用6.02×10²³mol-¹①在M、n和m中，已知任意两项求第三项M的单位取g·mol⁻¹,m的单位取g第四项②以n恒等列代数方程式解决较复杂的与N有关的问题莫忽视微粒的组成和种类问题1.有关计算(标准状况下)—“四公式”气体的体积③摩尔质量粒子数②气体的摩尔质量M=22.4L/mol-p。T、p相同同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比T、V相同温度、体积相同的气体，其压强与其物质的量成正比T、p相同同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量(或相对分子质量)成正比T、p、m相同同温同压下，相同质量的任何气体的体积与它们的摩尔质量成反比T、V、m相同T、p、V相同【方法技巧】【解题模型】分析“条件”分析题干中的条件(同温同压、同温同容),找出异同明确“要求”分析题目要求，明确要求的比例关系，如压强、物质的量、密度等利用“规律”姓名：班级：时间：物质的量浓度物质的量浓度以单位体积溶液中所含溶质的物以溶质质量与溶液质量的比值gLg两者关系【方法点拨】不能用水的体积代替溶液的体积，尤其是固体、气体溶于水，一般根据溶液的密度进行计算：V=【思维建模】【答案】(1)5:5:410:5:45:5:4(2)22.4L3NA33.6L(3)瓶上的三种标识：容量瓶上标有温度、容量和刻度线。表示在所指温度下液体液体凹液面与容量瓶颈部的标线相切时，溶液体积恰好与瓶上标注的体积相等。①固体配制溶液(配制100mL1.00mol·L⁻¹NaCl溶液):托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管、试剂瓶。②浓溶液配制稀溶液(18.4mol-L⁻¹浓H₂SO₄配制1mol-L⁻¹稀H₂SO₄100mL):量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃③其他仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。装瓶蒸馏水装瓶称量，溶解转移振荡定容摇匀【名师提醒】1.选用容量瓶的原则——“大而近”,如需90mL溶液，则选用100mL容量瓶。用m=cB.V.MB计算固体溶质配制一定物质的量浓度溶液误差分析误差的引入步骤可能引起误差的原因因变量CnV需要使用游码且物质、砝码位置颠倒偏小一偏小一偏低一偏小一偏低将量取浓溶液所用量筒洗涤，并将洗涤液注入容量瓶中一不慎将溶液溅到烧杯外面偏小一偏低冷却转移未冷却至室温就转入容量瓶中一偏小一一无影响转移时有少量溶液流到容量瓶外偏小一偏低偏小一偏低定容定容时仰视刻度线一偏低定容时俯视刻度线一偏小定容时液面超过刻度线，立即用吸管吸出偏小一定容摇匀后液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线一偏低第36页共90页刻度线阿伏加罗常数阿伏加罗常数(NA)(1)2SO₂+O₂2SO₃2NO₂N₂+3H₂(3)NH₃+H₂ONH₃·H₂ONH4+OH物质转移电子的物质的量或电子数目Na₂O₂+CO₂(或H₂O)1mol或NA常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol,22.4LCH₄的物质的量小于1mol,含有分子数小于NA,B正确；C项，钠在空气中燃烧可生成氧化钠与过氧化钠，钠元素的化合价都是+1价，23gNa的物质的量则转故选D。确；C项，1mol金属钠与氧气反应无论生成氧化钠，还是过氧化钠，反应转移电子数目都为1mol,则2.3g金属钠无法计算1.0mol/L醋酸溶液中醋酸的物质的量和含有的氢离子数目，故D错误；故选B。【解析】A项，若48g全为O₃,气体分子数为1.0NA,若48g全为O₂,n(O,气体分子数为1.5NA,则48gO₃和O₂组成的混合气体中含有的分子数在1.0NA和1.5NA之间，A错误；B项，标准状况为0℃、101KPa,11.2C错误；D项，水在标准状况下不是气体，22.4L水并不是1mol,其中所含的H₂O分子数目不是NA,D错误；故单质铁的性质单质铁的性质2.铁的物理性质铁元素性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为+2价和+3价。与非金属单质氧气在潮湿的空气中生锈，铁锈的主要成分是Fe₂O₃·xH₂O在纯氧中燃烧：:火星四射、生成黑色固体)在纯氧中燃烧：氯气现象：产生棕褐色烟),无论Fe是否过量，产物都是硫:生成黑色固体)与酸非氧化性酸Fe与盐酸反应：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑Fe与硫酸反应：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑Fe+4HNO₃(稀)=Fe(NO₃)₃+NO↑+2H₂O(Fe少量)3Fe+8HNO₃(稀)=3Fe(NO₃)2+2NO↑+4H₂O(Fe过量)浓硫酸、浓硝酸与水蒸气反应与盐溶液反应与FeCl₃溶液反应：Fe+2FeCl₃=3FeCl₂与CuSO₄溶液反应：Fe+CuSO₄==FeSO₄+Cu默写Day25俗名黑色粉末红棕色粉末黑色晶体(有磁性)(2)化学性质FeO+2H+=Fe²++H₂O,Fe₂O₃+6H⁺=23.氢氧化铁和氢氧化亚铁的比较色态与盐酸反应第39页共90页二者的关系在空气中，Fe(OH)₂能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)₃,现象为4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃铁盐和亚铁盐铁盐和亚铁盐等均表现为还原性。Fe²+的酸性溶液与H₂O₂反应的离子方程式：2Fe²++H₂O₂+2H⁺=2Fe³++2H₂O。(2)Fe²+的水解Fe(OH)₂是弱碱，含Fe²+的盐(如硫酸亚铁)溶液呈酸性。配制硫酸亚铁溶液时常加少量硫酸抑制Fe²+的水解，加少量铁屑防止Fe²+被氧化。2.铁盐的性质及应用②Fe³+可腐蚀印刷电路板上的铜箔，反应的离子方程式为2Fe³++Cu=Cu²++2Fe²+。利用Fe³+易水解的性质，实验室可用FeCl₃滴入沸水中制取氢氧化铁胶体，反应的化学方程式：FeCl₃+第41页共90页,说明含有Fe³+。,说明溶液中含有Fe²+。④5Fe²++MnO₄+8H⁺=5Fe³K++Fe²++[Fe(CN)₆]³-=KFe[Fe①加入足量氯水②加入足量KMnO₄溶液③加入少量KSCN溶液实验装置溶液溶液溶液溶液实验原理Fe²++2OH===Fe(OH)₂↓(白色)、4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O===4Fe(OH)₃实验用品FeCl₃溶液、FeSO₄溶液、NaOH溶液；试管、长胶头滴管。实验步骤在2支试管里分别加入少量FeCl₃和FeSO₄溶液，然后滴入NaOH溶液。观察并描述发生的现象。实验现象实验说明①氢氧化亚铁制备的核心问题：一是溶液中的溶解氧必须除去，二是反应过程必须与氧隔绝。②Fe²+易被氧化，所以FeSO₄溶液要现用现配，且配制FeSO4溶液的蒸馏水要煮沸除去氧气。③为了防止NaOH溶液加入时带入空气，可将吸有NaOH溶液的长胶头滴管伸入到FeSO₄液面成功关键：溶液中不含O₂等氧化性物质；制备过程中，保证生成的Fe(OH)₂在密闭、隔绝空气的体系中。苯将吸有NaOH溶液的胶头滴管插到FeSO4溶液液面以下一层苯或煤油(不能用CCl₄),以防止空气与Fe(OH)₂接触发生反应B(适量)B(适量)(过量)先在装置I中生成FeSO₄溶液，并利用生成的H₂将装置内的空气排尽后，再把FeSO₄溶液压入装置Ⅱ中与NaOH溶液混合，这样可长时间观察到白色沉淀电解法用铁作阳极，电解NaCI(或NaOH)溶液，并在液面上覆盖苯(或煤油)不溶于水不溶于水受热不稳定与酸反应(如盐酸)与氧气反应不反应反应：4Fe(OH)₂+0₂+2H₂O=4Fe(OH)₃二者的关系在空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)₃,现象是白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，结构原子结构示意图形态2.物理性质物理性质色质态熔沸点熔点660.42,沸点24672密度2.7g/cm³,是一种轻金属3.与非金属单质的反应第45页共90页4.铝热反应(1)实验装置燃烧提供氧气的助燃剂燃烧提供氧气的助燃剂(2)反应：(1)氧化性酸(2)非氧化性酸：2(2)离子：2Al+2OH⁻+6H₂O=2[AI(OH)4]+3H₂↑第46页共90页①纯铝用作导线。铝的易错知识点②铝合金制备汽车、飞机、生活用品等。(1)铝是活泼金属，但铝的抗腐蚀性强，因为铝的表面有一层致密的氧化物薄膜。由于Al₂O₃的熔点高于AI的熔点，故在酒精灯上加热铝箔直至熔化，熔化的铝并不滴落。(2)铝热反应不仅指铝与Fe₂O₃反应，铝热反应置换的金属为金属活动性比铝弱的难熔金属。①铝热反应是在高温干态下进行的置换反应，铝只能与金属活动性顺序中排在铝之后的金属的氧化物反应。②铝热反应会放出大量的热(这一特性常出现在推断题中)。Mg条、KCIO₃的作用是产生高温，引发铝热反应。③铝热反应不能用来冶炼大量的金属铁、铜等(要考虑冶炼成本)。(3)常温下铝不能溶于浓硫酸和浓硝酸，不是不反应，而是发生钝化，在表面生成一层致密的氧化膜，阻止反应继续进行。(4)铝既能与酸溶液反应，又能与强碱溶液反应，但是铝不是两性金属，它是一种活泼金属，表现强还原性。(5)铝热剂着火时不能用水灭火，应用沙土盖灭。(6)工业上冶炼AI用电解熔融Al₂O₃的方法而不用AICl₃作原料的原因是AICl₃是共价化合物，熔融态不导电。(7)能与铝反应生成H₂的溶液，可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液。(8)等质量的铝与足量的酸或碱溶液反应，生成H₂的量相同。(9)等物质的量的酸和碱与足量的铝反应，生成H₂的量由酸和碱的物质的量决定。 氧化铝的性质1.物性：白色的难熔(熔点高)的物质2.两性氧化物(1)与酸溶液反应①盐酸：Al₂O₃+6H+=2Al³++3H₂O②碳酸：不反应(2)与碱溶液反应①烧碱：Al₂O₃+2OH⁻+3H₂O=2[AI(OH)₄]②氨水：不反应3.电分解反应(1)阳极反应：20²⁻-4e⁻=O₂↑(2)阴极反应：Al³++3e⁻=Al(3)电解反应：(4)冰晶石的作用：降低ALO₃的熔点，节能(5)阳极石墨与氧气反应，被消耗，需要定期更换(氧化铝-冰晶石熔融液)铝4.氧化铝的用途(1)耐火材料：制耐火坩埚、耐火管和耐高温的实验仪器(2)炼铝原料：电解熔融的氧化铝5.从铝土矿中提纯Al₂O₃:铝土矿的主要成分是Al₂Os,含有的杂质是Fe₂Os和SiO₂,由于Al₂0₃具有两性，而杂质SiO₂是酸性氧化物，Fe₂O₃是方案1:碱溶法方案2:酸溶法铝土矿滤液铝土矿滤液沉淀悬浊液悬浊液氢氧化铝的性质氢氧化铝的性质(1)与酸溶液反应(2)与碱溶液反应第47页共90页第48页共90页(3)相互促进水解法铝盐的性质铝盐的性质(1)少量烧碱：Al³++3OH⁻=Al(OH)₃业第49页共90页(3)应用：实验制取AI(OH)3沉淀(4)双水解③Na₂S:2AI³++3S²⁻+6H₂O=2AI(OH)₃↓+3H₂S↑④NaHS:Al³++3HS⁻+3H₂O=Al(OH)3↓+3H₂S↑⑤NaClO:Al³++3CIO⁻+3H₂O=AI①滴加Ba(OH),溶液至SO₄²-沉淀完全NH₄AI(SO₄)₂+2Ba(OH)₂=AI(OH(2)铵明矾溶液和氢氧化钠溶液反应(2)泡沫灭火器所用试剂为Al₂(SO₄)₃溶液和NaHCO₃溶液，反应的离子方程四羟基铝酸盐的性质四羟基铝酸盐的性质2.和盐酸反应(2)过量盐酸：[AI(OH)₄]-+4H+=Al³++4H₂O(3)滴加顺序不同，现象不同解析反应顺序为2NaAlO₂+CO₂+3H₂O==2Al(OHNa₂CO₃+CO₂+H₂O==2NaHC(1)少量CO₂:2[AI(OH)4]-+CO₂=2AI(OH)₃↓+CO₃²-+H₂O5.水解性(3)MgCl₂:2(4)NH₄Cl:[AI6.铝土矿提铝(Al₂O₃,含少量Fe(1)强酸→强碱→弱酸法通过量过滤滤液沉淀铝土矿残渣足量灼烧沉淀滤液沉淀滤液(1)向氢氧化钠溶液中不断滴加铝盐溶液，先发生：A³+4OH⁻=AlO₂+2H₂O后发生：Al³++3AIO₂+6H₂O=4AI(OH)3↓。后发生：AI(OH)3+OH⁻=AlO₂-+2H₂O。后发生：Al³++3AlO₂+6H₂O=4AI(OH)₃↓后发生：AI(OH)3+3H+=Al³++3H₂O。默写Day332.有机合成中，氢化钠主要被用作强碱。氢化钠是盐类氢化物的典型代表，即其是由Na和H-组成的，不同第54页共90页3.氢化钠可由氢气和钠在高温下化合形成。纯的氢化钠是无色的，然而一般制得的氢化钠会多少带些灰色。和氢4.危险特性：化学反应活性很高，在潮湿空气中能自燃。受热或与潮气6.氢化锂铝：是一种有机金属还原剂，有极强的还原性，(LiAlH₄),类似的物质还有硼氢化钠。姓名：班级：时间：1.铜的原子结构(1)电子排布式：1s22s22p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹③未成对电子数1(4)周期表中位置：第4周期第IB族，位于ds区(5)晶胞结构(晶胞参数apm)③配位数12(2)与其他非金属反应4.与酸反应(1)稀硫酸(1)铜和氧气在常温下反应生成Cu₂(OH)₂CO₃,在加热条件下生成Cuo。铜的氧化物和氢氧化铜的性铜的氧化物和氢氧化铜的性质(2)弱氧化性：(3)热不稳定性2.氧化亚铜(1)物性：砖红色固体②配位数：Cu的配位数为2;O的配位数为43.氢氧化铜(2)化学性质(1)氢氧化铜既能溶于酸又能溶于碱(氨水),但它不是两性氢氧化物。(2)向硫酸铜溶液中滴加氨水的现象是：先产生蓝色沉淀，后沉淀溶解生成深蓝色溶液1.可溶性铜盐(2)与碱反应(3)硫酸铜晶体(CuSO₄·5H₂O)③晶体中存在的作用力：离子键、共价键、配位键、氢键2.碱式碳酸铜(1)俗名：铜锈或铜绿(3)化学性质：具有Cu(OH)2和CuCO₃的双重性质(3)碱式碳酸铜可以认为是Cu(OH)₂和CuCO₃组成的混合型化合物(4)硫酸铜溶液和消石灰配制波尔多液，其杀菌原理是重金属盐使细菌蛋白质变性默写Day37(1)化合态：大多数金属(2)游离态：金、铂等极少数金属4.冶炼方法第60页共90页45.铜的冶炼“两方法”(1)湿法炼铜：Fe+CuSO₄=Fe(2)高温炼铜(炉渣)易错点1:金属冶炼的易错知识点金属材料与合金金属材料与合金合金(3)合金硬度变大的原因：改变了金属原子有规则的层状排列，使原子层间的相对滑动变得困难。二、铁合金(1)生铁：含碳量2%~4.3%,硬度大，抗压、性脆、韧性差(2)钢：含碳量0.03%~2%,硬度小，延展性好、韧性好、机械性能好①低碳钢：韧性、焊接性好，但硬度低，用于制造钢板、钢丝和钢管等(2)合金钢(特种钢)③不锈钢：合金元素主要是铬(Cr)和镍(Ni)①合金元素：Cu、Mg、Si、Mn(2)实用性要求③室温下吸、放氢速率快4.其他新型合金：钛合金、耐热合金、形状记忆合金等(2)合金是混合物，不是化合物。 原子核具有相同核电荷数的同一类原子同一元素的不同核素(即质子数相同用于考古断代阿伏伽德罗常数基准(4)微粒符号及意义(5)同位素的比较三三不同同同位素(2)变化类型：核变化(1)原子(即核素)的相对原子质量①一个原子(即核素)的质量与一个12C质量的的比值。(3)核素的近似相对原子质量=质量数。姓名：班级：时间：微粒中“三子”数的计算微粒中“三子”数的计算第64页共90页原子HCN0符号(2)质子数=各微粒质子数之和(3)中子数=各微粒中子数之和(4)电子数=各微粒质子数之和±电荷数①原子：核外电子数=质子数=核电荷数，如N原子：原子核外电子排布的规律原子核外电子排布的规律1.电子层(1)含义：电子运动在能量不同的区域，简化为不连续的壳层，也称作电子层。(2)特点：各电子层之间没有明显的界限(3)不同电子层的表示及能量关系各电子层由内到外电子层数1234567字母代号KLMN0PQ由近到远能量高低由低到高各电子层最多容纳的电子数是2n²最外层电子数最多是8个(K层是最外层时，最多不超过2个)决定排布(1)核外电子排布的规律是相互联系的，不能孤立地理解，如当M层不是最外层时，最多可以排布18个电子，而当它是最外层时，最多可以排布8个电子。(2)电子不一定排满M层才排N层，如Ca的核外电子排布情况为3.原子核外电子排布的表示方法(1)原子结构示意图电子层微粒符号核电荷数(或质子数)钠的原子结构示意图(2)离子结构示意图①阳离子结构示意图：与上周期的稀有气体排布相同②阴离子结构示意图：与同周期的稀有气体排布相同14.具有相同电子层排布的微粒(1)与He原子具有相同电子层排布的微粒(2电子微粒)阴离子原子阳离子电子层排布H(2)与Ne原子具有相同电子层排布的微粒(10电子微粒)阴离子原子阳离子电子层排布N³-F(3)与Ar原子具有相同电子层排布的微粒(18电子微粒)阴离子原子阳离子电子层排布(4)特点③半径特点：原子序数越大，微粒半径越小 (2)次外层电子数为2或8;内层电子数为2或10(3)简单离子的最外层电子数为0或2或8(4)1～20号元素原子结构的特殊关系特殊关系最外层电子数等于次外层电子数的一半最外层电子数等于次外层电子数的2倍C最外层电子数等于次外层电子数的3倍0最外层电子数等于次外层电子数的4倍内层电子数之和是最外层电子数2倍的元素Li、P电子总数为最外层电子数2倍的元素元素最外层电子数得失电子能力化学性质稀有气一般不易较稳定，一般0不参与化学反应易失电子只有正价，一般是+1→+3非金属元素易得电子非金属性既有正价又有负价(2)核素是具有固定质子数和中子数的原子，同位素是具有相同质子数的不同核素的互称。(3)只有核素才有质量数，质量数不适用于元素。质量数可以视为核素的近似相对原子质量。(7)同位素的物理性质不同但化学性质几乎相同。元素名称锂钠钾铷铯元素符号K电子层结构)))))原子半径变化相同点具有相似性原子核对核外电子的吸引力的变化趋势原子失去电子难易的变化趋势原子失去电子越来越元素金属性强弱的变化趋势单质名称锂钠钾铷铯主要物理性质变化趋势碱金属性质锂钠钾与氧气反固体KO₂应小结碱金属单质在空气中燃烧一般生成,Li却只生Cs常温下自燃。应 在水面上，剧烈反应，熔成小球、迅速游动、产 小结Na银白色较小较小较低良好良好K(除铯外)递变性从Li~Cs,密度逐渐增大(钠、钾反常),熔、沸点逐渐降低2.卤素的原子结构元素名称氟氯溴碘元素符号F工原子结构示意图单质状态(常态)密度溶解度(100g水淡黄绿色与水反应剧毒有毒4.16g有毒紫黑色固体有毒b.卤素单质物理性质的递变性单质渐深↓渐大↓渐高↓渐高↓渐小↓c.卤素单质在不同溶剂中的颜色水中汽油强烈反应浅紫红→紫红(2)碘易升华，这是变化。可用于I₂。(3)卤素单质易溶于水，溶于酒精、汽油、四氯化碳等有机溶剂。(2)卤素单质均是氧化剂，其氧化能力强弱顺序为：_(3)卤离子均具有还原性，其还原性强弱顺序为：_o卤素单质很稳定较稳定加热不如氯化氢稳定不断加热△△不稳定，同一条件下同时分解结论从F2到I₂,与H₂化合越来越,生成的氢化物稳定性逐渐,元素的非(9)氢卤酸的水溶液均呈性，除是弱酸外，其余均为强酸，其酸性相对强弱顺序(3)氧化——淀粉法检验I第74页共90页元素周期表元素周期表现玉长现玉长就(1)周期：周期序数=电子层数短周期长周期1234567288(2)族：主族序数=原子的最外层电子数，过渡元素的族序数一般不等第VⅢ族0族总数族数目7711列数目7731(3)元素周期表中的特殊元素位置②镧系：第6周期ⅢB族，57号元素镧到71号元素镥共15种元素。③锕系：第7周期ⅢB族，89号元素锕到103号元素镑共15种元素。123456890(2)4、5周期IIA和ⅢA之间有副族和VIII族，(3)6、7周期IIA和ⅢA之间有副族和VIII族，还额外多出镧系和锕系，原子序数相差25周期序数=电子层数周期序数=电子层数(2)0族定位法确定元素的位置①0族元素的周期序数和原子序数周期1234567原子序数2根据原子序数找出与其相邻近的0族，根据原子序数找出与其相邻近的0族，那么该元素就和原子序数大的0族元比大小定周期素处于同一周期求差值定族数(3)根据112号和118号元素的位置推测原子序数0周期7777Z7Z88BVABVAA第2周期②分界线处元素，可能具有两性，寻找半导体材料(2)元素周期表的三大应用寻找分界线附近元素硫元素优良催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料研制农药的材料(2)元素种类最多的主族：IA族，共7种元素(3)元素种类最多的周期：7周期，共32种元素(5)全部是气体的族：0族(1)第IA族全部是金属元素(×)(2)原子的最外层有2个电子的元素一定是第ⅡA族元素(×)(7)两短周期元素原子序数相差8,则周期数一定相差1(√)(9)随着原子序数的递增，元素原子的核外电子数逐渐增多，原子半径逐渐减小(×)(10)若两种元素原子的最外层电子数相同，则元素最高正价一定相同(×)(11)原子及离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数(×)(14)最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期(×)(15)3、4周期同主族元素的原子序数相差8(×)(1)表面上：反应物中的原子重新组合为产物分子的一种过程。(1)离子键②成键微粒：阴、阳离子(2)离子化合物①概念：由离子键构成的化合物。③实验判据：熔融状态下能够导电的化合物(1)共价键③成键元素：一般是非金属和非金属(2)共价化合物①概念：以共用电子对形成分子的化合物。③实验判据：熔融状态下不能导电的化合物(3)极性共价键和非极性共价键①极性共价键：不同种元素形成的共价键，如H—Cl5.化学键和化合物类型的关系非极性键一存在于(1)共价化合物中只含共价键，一定不含离子键(2)离子化合物中一定含离子键，可能含所有类型的共价键6.物质熔化、溶解时化学键的变化(1)离子化合物的溶解或熔化过程：均电离出自由移动的阴、阳离子，离子键被破坏。(2)共价化合物的溶解过程①有些共价化合物溶于水后，能与水反应，其分子内共价键被破坏，如CO₂和SO₂等。②有些共价化合物溶于水后，与水分子作用形成水合离子，从而发生电离，形成阴、阳离子，其分子内的不含非最低价(1)Na₂Sx是由Na+和Sx²二构成的8.判断共价型微粒中原子最外层电子数(1)若分子中含氢原子，则一定不满足8e稳定结构①PCl₃:N(e⁻)p=5+3=8,N②NH₄+:N(e⁻)n=5+4-1=8,N(③AICl₄⁻:N(e⁻)AI=3+4+1=8,N④COCl₂:N(e⁻)c=4+4=8,N(e⁻)o=9.元素组成化合物(2)由N、H元素形成的化合物①只含极性共价键的共价化合物：NH₃①只含离子键：Na₂S②按个数比4:1:2:1组成的能水解的有机物：(尿素)③既能和酸又能和碱反应的最简单的有机物：H₂N—CH₂-COOH(α一氨基乙酸)(7)短周期同主族元素形成的离子化合物：LiH、NaH门捷列夫元素性质变化规律1869年(1)金属性强弱的判断依据⑤金属阳离子的氧化性越强，则其单质的还原性越弱，元素的金属性越弱(注：Fe的阳离子仅指Fe²+)。⑤非金属阴离子的还原性越强，则其单质的氧化性越弱，元素的非金3.元素周期律的适用范围(某些化学性质)(5)金属阳离子的氧化性强弱，最低价阴离子及气态氢化物的还原性强弱(1)常用等量关系①主族元素最高正价=最外层电子数=主族序数=价电子数(3)化合价的特殊点③金属元素、硼元素没有负化合价①等于0的短周期元素：氢、碳、硅(1)相同电性微粒半径大小的比较(2)不同电性微粒半径大小的比较①同周期：阴离子半径≥阳离子半径，如Na⁴≤Cl②同元素：电子数越多，微粒半径越大，如Fe²+≥Fe³+(1)单质与氢气容易化合，气态氢化物稳定(6)特殊情况(1)单质与酸或水反应剧烈(5)特殊情况①活泼性：Ca>Na,但钠和水反应更剧烈(1)有黄色固体生成的置换反应(2)固体单质置换出同主族的固体单质：(3)金属单质置换出非金属的固体单质：(2)两种化合物混合产生淡黄色固体：2H₂S+SO(1)加入过量盐酸产生白色沉淀(1)先沉淀：A³++3OH⁻=AI(OH)3↓(2)后溶解：Al(OH)₃+OH⁻=AlO₂⁻+(2)有色气体：2MnO₄⁻+16H++10CI⁻=Mn²++(2)燃烧产生黄色火焰(冒白烟):(1)地壳中含量最丰富的元素：氧(2)地壳中含量最丰富的金属元素：铝(3)宇宙中含量最丰富的元素：氢~~~(4)空气中含量最多的元素：氮(5)自然界形成化合物种类最多的元素：碳(6)组成岩石和矿物的主要元素：硅(1)可做半导体材料和太阳能电池：晶体硅(3)可以作耐火材料的氧化物：氧化镁、氧化铝(4)可与钾的合金用作原子反应堆导热剂：钠(5)单质可用来制造照明弹燃料：单质镁、单质铝(7)同位素可以用来制造核武器：氢(8)同位素可以用来考古断代：碳(1