人教版高一下学期化学必修第二册期末复习全册必背知识点清单

2、硫与金属单质反应生成低价态金属硫化物【注意】氯气与金属单质反应生成高价态金属4、SO₂+H₂O2H₂SO₃可逆反应反应物和生成物共存，不能100%的完全转化SO₂与新制溴水反应化学方程式Br₂+SO₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄SO₂与新制碘水反应化学方程式I+SO₂+2H₂O=2HI+H₂SO₄SO₂与Fe³+反应：SO₂+2Fe³++2H₂O=SO₄²-+2Fe²++4H+SO₂与HNO₃反应：3SO₂+2NO₃-+2H₂O=3SO₄²-+2NO个+4H+7、氯化钡或CaCl2溶液中通入CO₂或SO₂气体时有现象吗?无；为什么?弱酸不能制强酸9、消除汞蒸气：汞蒸气有毒，不慎洒落的汞可(1)用品红溶液：使品红溶液褪色的是SO₂,不能使品红溶液褪色的是CO₂;(2)用氢硫酸溶液：出现淡黄色浑浊的是SO₂,无明显现象的是CO₂;(3)用酸性KMnO4溶液：KMnO4溶液的紫色褪去的是SO₂,无明显现象的是CO₂;(4)用溴水：能使溴水褪色的是SO₂,无明显现象的是CO₂;(5)用FeCl₃溶液：能使FeCl₃溶液的黄色变为浅绿色的是SO₂,无明显现象的是CO₂SO₂(HC1):饱和NaHSO₃溶液Cl₂(HC1):饱和NaCl溶液12漂白剂：①物理：活性炭(吸附)化合漂白：SO₂具有漂白作用，能与某些有色物质生成不稳定的无色物质这些无色物质容易分解，加热后又会恢复原色强?能不能实现“1+1>2”?将混合气体通入品红溶液有什么现象?13、如图是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图①中实验现象为：变红，证明SO₂是酸性气体。②中品红溶液褪色，证明SO₂有漂白性。③中现象有淡黄色沉淀生成，证明SO₂有氧化性。④中现象酸性高锰酸钾溶液褪色,证明SO₂有还原性。注意：SO₂能使酸性KMnO4溶液、氯水、溴水、碘水褪色。(是因为还原性)②接触氧化：2SO₂+O₂*不用水或稀硫酸吸收不用水或稀硫酸吸收SO₃,因为SO₃与②脱水性(无水则脱)黑色面包实验，先变黑，后膨胀，有刺激性气味③浓硫酸的强氧化性16、铁铝遇到浓硫酸浓硝酸会钝化钝化是化学变化16、铁铝遇到浓硫酸浓硝酸会钝化钝化是化学变化色的石蕊试纸变蓝色则说明溶液中含有色的石蕊试纸变蓝色则说明溶液中含有NH4+,反之则没有石膏：生石膏CaSO4·2H₂O熟石膏2Ca明矾：KAl(SO4)2·12H2O12、【讨论】浓硫酸与木炭的反应如何检验生成的各种产物?2、现象和作用：品红溶液褪色，检验是否有二氧化硫3、现象和作用：高锰酸钾溶液褪色，除去二氧化硫4、现象和作用：品红溶液不褪色，检验二氧化硫是否除尽5、现象和作用：4中品红溶液不褪色5中石灰水变浑浊，检验是否有二氧化碳第二节氮及其化合物一、氮气氮气电子式：:N:N:结构式：N=N①通常情况下，氮气较稳定，与其他物质不反应。②还原性：与氧气反应：N₂+O₂放2NO③氧化性：与活泼金属反应：二、氮的氧化物1.NO与NO₂的性质比较物质色、态、味、毒性无色、无臭、有毒气体，密度比空气略大红棕色、有刺激性气味、有毒气体，密度比空气大，易液化水溶性不溶于水易溶于水与氧气反应2NO+O₂==2NO₂(还原性)不反应与水反应不反应3NO₂+H₂O==2HNO₃+NO(自身氧化还原)与氧气、水同时作用氧化性氮的氧化物都是大气污染物，NO₂是造成光化学烟雾的主要物质，实验中产生的NO2尾气可三、NOx溶于水计算②NO和O₂的混合气体电子式结构式氨气，常温下为无色、刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水(1:700),气体吸收剂水或NaOH溶液水或盐酸NaOH溶液水3、化学性质NH₃+HCl==NH₄Cl现象：冒白烟挥发性酸(HC1、HNO3)遇氨气均有白烟生NH₃+HNO₃==NH₄NO₃现象：冒白烟①与O₂反应：氨的催化氧化②与Cl₂反应：2NH₃+3Cl₂==N₂+6HCl(氨气少量)8NH₃+3Cl₂==N₂+6NH₄Cl(氨气过量)冒白烟故用浓氨水检验运输氯气的管道是否泄漏NH₄Cl+NaOH△NH₃↑+H₂O+NaCl3、用途)NH₃的实验室制法3、收集：向下排空气法4、验满：将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟生成，则已集满5、干燥：用碱石灰作干燥剂6、尾气处理：氨气极易溶于水，可用水或稀硫酸吸收，但要注意防倒吸【高频考点】不能用五氧化二磷、浓硫酸和无水氯化钙(与氨气反应生成CaCl₂·8NH₃)干燥；2、浓氨水中加入生石灰或NaOH固体或一、硝酸的性质2、化学性质浓硝酸见光或受热易分解：4HNO₃4NO₂↑+O₂↑+2H₂O浓硝酸易分解生成浓硝酸易分解生成NO₂溶于硝酸而呈黄色a.与大多数金属单质反应(除铂、金)(浓HNO₃→NO₂稀HNO₃→NO)Cu与稀硝酸反应：3Cu+8HNO₃(稀)==3Cu(NO₃)₂+2NO个+4H₂O【提醒】常温下，铁、铝遇浓硝酸、浓硫酸发故可用铁、铝容器盛放或运输浓硝酸、浓硫酸汽车尾气处理：2CO+2NO===2CO₂↑+N₂个(条件：催化剂)一、传统无机非金属材料(硅酸盐材料)陶瓷：黏土(主要成分为含水的铝硅酸盐)水泥：以黏土、石灰石(再加入少量石膏作用：调节水泥硬化速率)为原料单质硅用途：芯片、太阳能电池极板半导体材料单质硅用途：芯片、太阳能电池极板半导体材料C:饱NaHCO₃(除去C碳化硅(碳化硅(SiC)俗称金刚砂，可用作耐高温结构材料，耐高温半导体材料)吸收能量<释放能量→放热反应吸收能量>释放能量→吸热反应石墨能量低，更加稳定，石墨转化为金刚石需要吸收能::负极口诀：原负升失氧(原电池负极化合价升高失去电子发生氧化反应)离子移动方向：阳正阴(阳离子永远向正极移动)①能自发发生氧化还原反应(一般是负极和电解质溶液的反应)②一般有两个活泼性不同的电极③电解质溶液或熔融电解质④闭合回路正负极判断：负极现象为电极溶解(质量减少),正极现象为电极质量增加或不变(或有气泡产生)产生)稀硫酸稀硝酸1)负极材料：根据原负升失氧确定(2)电解质溶液：根据总反应可确定(总反应一般是负极和电解质溶液的反应)(3)正极材料：如果反应中还有其它金属单质，则为正极，如果没有，则选择没有负极活泼负极材料是Pb正极材料是PbO₂,电解质溶液是稀硫酸0书写电极反应式，酸性条件下不出现OH,碱性条件下不出现H。酸性(H+)2H₂-4e=4e-40H=4H₂O4e-=40H4e-40H=4H₂O4e-=40H甲烷燃料电池CH₄+20₂=CO₂+2H4e-=b2H₂O4e-=40H思考：是否可用水代替电池中的混合有机溶剂?原因?“三段式”解答模板：①写出有关反应的化学方程式。②变量之比=化学计量数之比=速率之比③根据已知条件列方程式计算。计算举例加入量mol转化量mol剩余量molnbx①反应速率：。②反应物则A表示的v大于用B表示的v影响因素条件变化催化剂加催化剂温度升高降低浓度增大减小压强(对有气体参加的反应)增大(缩小容器体积)减小(增大容器体积)原电池形成原电池反应物接触面积增大化学平衡状态特征：逆等动定变一、可逆反应：相同条件，正、逆反应同时进行，不能完全转化，反应化率小于100%化学平衡状态的判断依据：一正一逆成比例，变量不变，达平衡判断是否变量：n、P看气体的系数，当反应前后系数相等为n,P为不变量，系数不相等为变的是否为变量)记住：只要变量不变，即达到平衡状态。圆底烧瓶蒸馏烧瓶球形冷凝管分液漏斗(1)概念：有机物一定含碳元素，但含碳的不一定是有机物。(例如：像CO、CO₂、H₂CO₃、而且有机物都是化合物，没有单质而且有机物都是化合物，没有单质二、有机化合物中碳原子的成键特点1.甲烷的分子结构——正四面体型(由二氯甲烷只有一种结构证明)分子式电子式结构式结构简式空间构型分子构型型空间填充模型HHCH₄空间构型为正四面体结构，C原子位于正四面体的中心，4个H原子分别位于2.有机化合物中碳原子的成键特点(3).结构特点(4)、习惯性命名：(1):找碳总数定为某烷(甲、乙、(4)、习惯性命名：(1):找碳总数定为某烷(甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸烷命名)(2)找支链(没有支链的称为正XX,有一个支链是异XX、有两个支链的是新XX)(5)有机物的一些表示方法(5)有机物的一些表示方法(6)键线式(省略H原子，每一个端点和交点都代表一个碳原子。除C、H以外原子都保留下来)6、同系物1.概念：同系物是同一派系的化合物物质，这些物质结构相似，在分子组成上相差注：①“同”——必须属于同一类物质，通式相同注：①“同”——必须属于同一类物质，通式相同(1、碳骨架相同要么都是直连可含支链，要么都是环状。2、官能团类型相同)(1、碳骨架相同要么都是直连可含支链，要么都是环状。2、官能团类型相同)(2).烷烃同分异构体的书写——减碳链法(只写碳骨架)五要点(口诀)步骤一：选主链步骤二：拆主补支步骤三：连支链④多个支链同邻间步骤四：填氢(3)(3)、记忆：丁烷有两种同分异构体(分别是正丁烷、异丁烷)、戊烷有三种同分异构体(分别是正戊烷，异戊烷、新戊烷)、己烷有五种同分异构体别是正戊烷，异戊烷、新戊烷)、己烷有五种同分异构体四.烷烃的性质实验操作CH和Cl₂饱和饱和B(降低氯气在水中的溶解实验现象试管中有少量白雾，且试管内液面上升，水槽中有固体析出；B实验结论CH₄与Cl₂需在光照时才能发生化学反应，有关化学方程式为CH₂Cl₂+Cl₂光CHC13+HC1、CHCl3+Cl₂光CC14+HC1。(2)反应产物有CH₃CI、CH₂Cl₂、CHCl₃、CCl₄及HCI,共5种，(3)CH₄与Cl₂的反应是一种连锁反应，不会停留在某一个反应上，比如，即使Cl₂少量也不会只生成CH₃CI,即使Cl₂足量也不会只生成CCI₄。②甲烷的四种氯代产物的性质：a.水溶性：CH₃Cl、CH₂Cl2、CHCl₃、CCl4均难溶于水。b.状态：常温下除CH₃Cl是气体，其余三种均为液体。③取代反应概念：有机物分子里的某1.物理性质(1)相似性烷烃均为无色物质，难溶于水，相对密度均小于1。④碳原子数1-4是气态，5-16是液态(但新戊烷除外，它是气体),17个以上为固体2.化学性质(与CH₄相似)(1)稳定性：在通常情况下，烷烃比较稳定，跟强酸、强碱或酸性高锰酸钾溶液等强化剂甲基(-CH₃)乙基(-C₂H₅)丙基(-C₃H₇)丁基(-C₄H₉)戊基(-C₅H₁1)中的4个甲基上的氢原子是等效出分子式。3、若同温同气体的密度是氢气的n倍，则其相对分子质量为2乘n.设分子式为C₂Hy,则所含有的电子数为6x+y,可讨论x、y的合理值，确定分子式。2)等质量的CHy完全燃烧，越大，耗氧量越大6、烷烃质量分数相关问题(1)随碳原子数增多，碳的质量分数增大(2)随碳原子数增多，氢的质量分数减少分子式电子式结构式结构简式球棍模型比例模型22.乙烯的用途②乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，被高锰酸钾等氧化剂氧化。②乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，被高锰酸钾等氧化剂氧化。(高锰酸钾可以鉴别烷CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br;CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br;CH₂=CH₂+CH₂=CH₂+CH₂=CH₂+HC催化剂CH₃CH₂Cl催化剂链节聚合度单体nCH₂=CH₂化合物，也称为烃。2.烃的分类烃乙烷乙烯乙炔苯结构式介于单键与双键之间的特殊碳碳共价键空间构型立体型平面形直线形平面正六边形无机非金属材料天然有机高分子材料，如棉花、羊毛、天然橡胶等合成有机高分子材料，如翔抖合成橡胶，合成维，古合剂，渝料添加剂增塑剂防老剂着色剂作用防止塑料老化使塑料着色(3)常见塑料及主要用途。(热塑性塑料为线性结构，热固性塑料为网状结构)塑料主要用途聚乙烯制成薄膜、食品包装材料等结构结构聚氯乙烯制成薄膜、管道、绝缘材料等聚苯乙烯制成泡沫塑料、日常用品、绝缘材料等聚四氟乙烯制成化工、医药等行业使用的耐腐蚀、耐高温、耐低温制品等聚丙烯制成薄膜、管道、包装材料等聚甲基丙烯酸甲酯(有机玻璃)制成飞机和车辆的风挡、光学仪器、医疗器械、广告牌等脲醛塑料(电玉)制成电器开关、插座及日常用品等性能线型结构：有一定弹性，但强度和韧性差性能和化学稳定性一、乙醇的物理性质与结构.分子组成和结构二、烃的衍生物与官能团基)、<(碳碳双键)等。三、乙醇的化学性质与用途1.化学性质(1)乙醇与钠的反应。实验操作实验现象③向烧杯中加入的澄清石灰水不变浑浊实验结论乙醇与钠反应生成H₂,化学方程式为2CH₃CH₂OH+2Na→实验操作实验现象实验原理丝由黑变红)实验结论乙醇被氧化为乙醛，化学方程式为2CH₃CH₂OH+O₂—△→四、乙酸的结构与性质1.分子结构2.化学性质现象：烧瓶中有气泡产生，试剂瓶中澄清石灰水变浑浊。(2)酯化反应①概念：酸与醇反应生成酯和水的反应。取代反应实验装置实验现象饱和Na₂CO3溶液的液面上有透明的油状液体生成，并能闻到香味化学反应4.酯(1)定义。羧酸分子羧基中的—OH被—OR′取代后的产物称为酯，结构简式为黑。k或RCOOR',官能团为酯基(,或写作—COOR)。有机化合物类别官能团代表物烷烃—CH₄甲烷烯烃CH₂=CH₂乙烯炔烃芳香烃—苯卤代烃CH₃CH₂Br溴乙烷醇CH₃CH₂OH乙醇醛羧酸酯乙酸乙酯2.分类类别单糖二糖多糖特点不能再水解成更简单的糖分子一分子二糖能水解成两分子单糖一分子多糖能水解成多分子单糖糖而结构不同，互为同分异构体。3.化学性质实验现象结论加5滴5%CuSO4溶液，得到新制的液，加热。试管中有砖红葡萄糖具有还原性，能被弱氧化剂如新制在洁净的试管中加入1mL2%AgNO₃溶液，然后一边振荡试管，一边逐滴加好溶解为止，得到银氨溶液。再加入1水浴中加热。成光亮的银被弱氧化剂如银氨溶液NaOH1.淀粉的特征反应：将碘溶液滴到一片馒头或土豆上，观察到现象馒头或土豆变蓝。六、蛋白质的存在和组成2.组成：由碳、氢、氧、氮、硫等元素组成，是一类非常复杂的天然有机高分子。3.化学性质(1)蛋白质的水解反应(最终水解成氨基酸)酶、酸或碱酶、酸或碱(3)盐析(物理变化):较浓的轻金属盐或铵盐溶液，会发生蛋白质的盐析。可逆，是物理变化①颜色反应：浓硝酸可使含有苯环的蛋白质显黄色，常②灼烧：可闻到烧焦羽毛的特殊气味。七、油脂的分子结构3.脂肪酸的饱和程度对油脂熔点的影响八、油脂的化学性质1.水解反应2.油脂氢化油酸甘油酯易错点01:烷烃(以甲烷为例)发生取代反应的有关规律(2)反应物：纯卤素单质，如甲烷与氯水、溴水不反应，但可以与氯气、溴蒸气发生取代(3)反应产物：虽然反应物的比例、反应时间的长短等因素会造成各种产物的比例不同，但甲烷与氯气反应生成的产物都是CH₃Cl、CH₂Cl₂、CHCl₃和CCl₄四种有机物与HCI形成的(4)反应特点——连锁反应：甲烷分子中的氢原子被氯原子逐步取代，第一步反应一旦开始，后续反应立即进行，且各步反应可同时进行。即当n(CH₄):n(Cl₂)=1:1,其他反应也在进行。名称氢氧根(H)羟基(一OH)电子式E0:H](10电子)0:H(9电子)电性带负电的阴离子电中性稳定性稳定不稳定能否独立存在能独立存在于溶液或离子化合物不能独立存在，必须和其他基团或原子中结合易错点03:酯化反应实验操作易错点03:酯化反应实验操作(2)小火加热的目的：防止乙醇和乙酸的大量挥发，能加快反应速率，并将生成的乙酸乙易错点04:官能团结构与性质(1)常见的官能团及物质类别官能团一键X卤原子酯基类别卤代烃醇醛酯物官能团性质加成反应氧化反应加聚反应加成反应氧化反应加聚反应取代反应氧化反应氧化反应中和反应取代反应取代反应将少量CuSO₄滴到过量的NaOH溶液中，若CuSO₄过多易形成黑色的CuO沉淀；③要用酒精易错点06:易错点06:蛋白质盐析和变性的比较盐析(物理变化)变性(化学变化)内涵加入无机盐溶液使蛋白质的溶解度降低而析出一定条件下，使蛋白质失去原条件较浓的轻金属盐或铵盐溶液，如(NH4)₂SO4、Na₂SO4溶液等属盐、强酸、强碱、甲醛等特点可逆，蛋白质仍保持原有活性不可逆，蛋白质已失去原有活性易错点07:油脂的结构与性质(4)油脂不是高分子化合物。易错点08:油脂属于酯类，油脂和矿物油的比较易错点08:油脂属于酯类，油脂和矿物油的比较物质油脂脂肪油组成高级脂肪酸的甘油酯含饱和烃基多含不饱和烃基多性质具有酯类的性质，能水解，油兼有烯烃的性质方法方法01:化学中“四同”的比较名称同位素同素异形体同分异构体同系物质子数相同、中子数不同的同一元素的不同原子同一种元素形成的不同单质分子式相同、结构不同的化合物结构相似，分子组成上相差一个或若干个CH₂原子团的化合物原子单质化合物化合物原子符号表示不同，如H、D、T元素符号表示相同，分子式不同，如石墨和金刚石、O₂和O₃相同，如正丁烷和异丁烷组成元素相同，通式相同，相对分子质量相差14n,如C₂H₆和C₃H₈结构原子核结构不同单质的组成或结构不同不同同一类物质，结构相似化学性质几乎一样，物理性质有性质差别较大化学性质可能相似也可能不同，物化学性质相似，熔点、沸点、密度呈规律性变质差异理性质不同化反应物甲烷与氯气(不能用氯水)反应条件漫散光照射(不能用太阳光直射，以防爆炸)生成物甲烷与氯气反应生成四种有机产物：CH₃Cl、CH₂Cl