人教版高一下学期化学必修第二册期末复习全册必背知识点提纲（填空默写版）（含答案）

第五章化工生产中的重要非金属元素清单01硫及其化合物核心反应方程式：③硫与氧气反应：2.二氧化硫(SO₂):色、气味有毒气体，溶解度;具有_通性、 还原性、氧化性、性(漂白品红恢复)。核心反应方程式：①酸性氧化物通性(与水):②还原性(与氧气催化氧化):④氧化性(与硫化氢):3.三氧化硫(SO₃):标况下为,与水生成,是的酸酐。核心反应方程式： 核心反应方程式：②浓硫酸具有脱水性、吸水性(无方程式),强氧化性相关反应：③浓硫酸与铜反应：④浓硫酸与碳反应：第2页共20页核心反应方程式：检验本质反应(白色沉淀，不溶于稀盐酸):清单02氮及其化合物核心反应方程式：①氮气与氧气放电反应：②工业合成氨(人工固氮)2.氮的固定：态氮→态氮；自然固氮：;人工固氮：03.NO:色有毒，溶于水，易被O₂氧化为0核心反应方程式：4.NO₂:拓展方程式：NO₂与水的反应：5.硝酸(HNO₃):浓硝酸显色因分解产生;具有强性；保存于瓶、处。核心反应方程式：①浓硝酸见光分解：③铜与稀硝酸反应：6.氨(NH₃):溶于水(1HCl气体相遇产生大量(白烟现象，可用于互检);实验室制氨气核心考点：常用铵盐 与强碱固体共热制取，不能选用(易爆炸、易潮解变质)。干燥试剂：只能用,不能用浓硫酸、无水氯化钙(会反应络合);实验必考注意事项：试管口放置一团防止氨气与空气对流，收集不纯；必须固体加热，不能使用溶液加热(氨气大量溶于水难以逸出);核心反应方程式：①氨气溶于水(可逆):②氨气与氯化氢反应：③实验室固体加热制氨气(必考):NH₄+检验：加溶液加热，气体使核心反应方程式：清单03无机非金属材料①二氧化硅与氢氟酸反应：②二氧化硅与氢氧化钠反应：第六章化学反应与能量第六章化学反应与能量清单01化学反应与能量变化放热反应与吸热反应定义(能量角度)放热反应：断键吸收能量成键放出能量；常见放热反应(必考默写)①所有反应；②所有反应(中和反应);③大多数反应；常见吸热反应(必考默写)③Ba(OH)₂·8H₂O与的反应(经典吸热实验);④盐类水解反应。5.易错辨析(高频考点)吸热反应、放热反应与反应快慢(有关/无关);加热才能发生的反应(一定/不一定)是吸热反应；常温自发的反应(一定/不一定)是放热反应。清单02化学反应的速率与限度1.反应速率表达式：,单位;速率比=清单03化学能与电能一、正负极核心判断规律(必考填空)3.反应类型判断：发生反应(失电子)为负极，发生反应(得电子)为正极；二、电极反应式书写注意事项2.正极：书写电子的还原反应，结合电解质环境配平；3.总反应=反应+反应(两极电子数需守恒);三、高一必考经典电池(电极方程式填空)1.铜锌稀硫酸原电池(最基础)2.铜锌硫酸铜原电池3.普通锌锰干电池(酸性、生活常用)正极(石墨):4.氢氧碱性燃料电池(高频考点)电解质为KOH溶液负极(通入H₂):正极(通入O₂):第七章有机化合物第七章有机化合物清单01认识有机化合物 核心反应方程式：甲烷第一步取代反应：清单02乙烯与有机高分子材料二、乙烯反应(按反应类型分类默写)1.氧化反应①乙烯完全燃烧：②乙烯催化氧化制乙醛：2.加成反应①乙烯与溴水加成(溴水褪色，检验双键):③乙烯与氯化氢加成：④乙烯与水加成(工业制乙醇):3.加聚反应(特殊加成)清单03乙醇与乙酸第6页共20页1.取代反应(定义：原子/原子团被替代):与N2.氧化反应(定义：得氧、失氢、化合价升高)①乙醇燃烧(与O2完全氧化):②乙醇催化氧化(不完全氧化)乙酸官能团;属干元弱酸，酸性强弱：>碳酸，不能使酸碱指示剂2.与活泼金属(置换反应):乙酸与钠反应生成和氢气。反应方程式：3.与碳酸盐反应(强酸制弱酸，证明酸性强弱):乙酸与碳酸钠反应：4.与碳酸氢钠反应(鉴别乙酸):乙酸与碳酸氢钠反应，产生大量气泡，方程式：三、酯化反应(属于取代反应):十→酯+水；反应条件;断键规律0核心反应方程式：酯化反应实验必考注意事项(填空默写)2.浓硫酸的两大作用：3.实验需加入,防止液体加热暴沸。4.加热方式：加热，受热均匀，减少反应物挥发。6.导管位置：导管饱和碳酸钠溶液液面(防止8.分离方法：乙酸乙酯与混合溶液分层，采用操作分离。清单04基本营养物质一、糖类分类及性质(按能否水解分类)3.多糖：属于天然高分子化合物，1mol可水解生成多mol单糖，典型代表： 二者均(有/无)固定分子式。二、葡萄糖核心性质(必考)特征反应(检验葡萄糖):1.能发生反应(银镜反应);2.与新制悬浊液加热，生成色沉淀(检验醛基、第八章化学与可持续发展第八章化学与可持续发展清单01自然资源的开发利用拓展方程式：②电解熔融氧化铝：清单02化学品的合理使用清单03环境保护与绿色化学定义：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子1.甲烷与氯气光照第一步取代：3.酯化反应(属于取代):乙醇与乙酸反应：二、加成反应1.乙烯与溴水加成(褪色):2.乙烯与氢气加成：4.乙烯与水加成(制乙醇):三、氧化反应5.乙醇催化氧化(制乙醛):四、还原反应1.二氧化硫与硫化氢(SO₂作氧化剂被还原):1.氨气与氯化氢化合(白烟):5.工业合成氨(可逆化合):六、分解反应2.二氧化氮二聚分解(可逆):七、强酸制弱酸(复分解反应)1.乙酸与碳酸钠反应(证酸性：乙酸>碳酸):八、酸碱/酸性氧化物与碱反应(复分解)九、强氧化性氧化还原反应(浓硫酸、硝酸)十、金属化合反应(低价硫化物)1.硫与铁反应：2.硫与铜反应：1.煅烧黄铁矿(制SO₂):2.实验室制氨气：3.电解熔融氧化铝(制铝):第10页共20页4.铝热反应(冶炼高熔点金属):十二、加聚反应(高分子合成)1.二氧化硅与氢氟酸(雕刻玻璃):3.氨气溶于水(可逆):第五章化工生产中的重要非金属元素清单01硫及其化合物硫单质(S):俗称硫磺，淡黄色晶体，难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS₂;位于第三周期第VIA族；与Fe、Cu生成低价硫化物，与O₂点燃生成SO₂。核心反应方程式：原性、弱氧化性、漂白性(漂白品红加热后恢复)。核心反应方程式：②5.三氧化硫(SO₃):标况下为固态，与水核心反应方程式：2.硫酸工业：S/FeS₂→SO₂→SO₃→用98.3%浓硫酸吸收；浓硫酸三大特性：吸水性、脱水性、强氧化性；常温下使Fe、Al钝化。核心反应方程式：①③3.SO₄²-检验：先加稀盐酸酸化，再加BaCl₂溶液，产生不溶于稀盐酸核心反应方程式：4.价态规律：-2价S只有还原性；0价S既有氧化性又有还原性；+4价S既有氧化性又有还原第12页共20页性；+6价S只有氧化性。清单02氮及其化合物核心反应方程式：②2.氮的固定：游离态氮→化合态氮；自然固氮：生物固氮、雷雨发庄稼；人工固氮：工业合成氨。3.NO:无色有毒，难溶于水，易被O₂氧化为NO₂。核心反应方程式：4.NO₂:红棕色有毒，与水反应：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO。4.硝酸(HNO₃):浓硝酸显黄色因分解产生NO₂;具有强氧化性；保存于棕色瓶、阴凉避光核心反应方程式：②Cu+4HNO₃(浓)=Cu(NO₃)₂+2NO₂个+2H₂O③3Cu+8HNO₃(稀)=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O3.氨(NH₃):极易溶于水(1:700),溶解比例为气体之最；氨水呈弱碱性；与HCl气体相遇产生大量白烟(白烟现象，可用于互检);实验室制氨气核心考点：常用铵盐NH₄CI与强碱Ca(OH)₂固体共热制取，不能选用NH₄HCO₃、NH₄NO₃(易爆炸、易潮解变质)。实验室收集方法：NH₃密度小于空气、极易溶于水，只能用向下排空气法收集；干燥试剂：只能用碱石灰，不能用浓硫酸、无水氯化钙(会反应络合);验满方法：①湿润红色石蕊试纸变蓝；②蘸浓盐酸玻璃棒靠近管口产生白烟；实验必考注意事项：试管口需略向下倾斜，防止冷凝水倒流炸裂试管；试管口放置一团棉花，防止氨气与空气对流，收集不纯；必须固体加热，不能使用溶液加热(氨气大量溶于水难以逸出);核心反应方程式：第13页共20页③2NH₄Cl+Ca(OH)₂→CaC核心反应方程式：清单03无机非金属材料核心反应方程式：第六章化学反应与能量清单01化学反应与能量变化3.放热反应与吸热反应定义(能量角度)断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量；放热反应：断键吸收能量<成键放出能量；吸热反应：断键吸收能量>成键放出能量。2.常见放热反应(必考默写)①所有燃烧反应；②所有酸碱中和反应；③大多数化合反应；④活泼金属与酸/水的置换反应；⑤物质缓慢氧化。3.常见吸热反应(必考默写)①大多数分解反应；②C与CO₂的高温反应；③Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄CI的反应(经典吸热实验);④盐类水解反应。第14页共20页2.易错辨析(高频考点)吸热反应、放热反应与反应快慢无关；加热才能发生的反应不一定是吸热反应；清单02化学反应的速率与限度清单03化学能与电能2.原电池：化学能→电能；基本构成条件：①两种活泼性不同的电极；②电解质溶液；③闭合回一、正负极核心判断规律(必考)1.活泼性判断：较活泼金属作负极，较不活泼金属/非金属作正极；2.电子流向判断：电子流出的一极为负极，电子流入的一极为正极；3.反应类型判断：发生氧化反应(失电子)为负极，发生还原反应(得电子)为正极；4.离子移动判断：阳离子移向正极，阴离子移向负极；5.现象判断：负极通常溶解/质量减小；正极通常有气泡/析出金属/质量增大。二、电极反应式书写注意事项1.负极：书写失电子的氧化反应；2.正极：书写得电子的还原反应，结合电解质环境配平；3.总反应=负极反应+正极反应(两极电子数需守恒);三、高一必考经典电池(标准方程式格式)第15页共20页3.锌锰干电池(酸性)4.氢氧碱性燃料电池(电解质为KOH溶液)清单01认识有机化合物6.同系物：结构相似，相差若干个CH₂原子团。核心反应方程式：清单02乙烯与有机高分子材料二、核心反应方程式(按反应类型分类):第16页共20页乙醇官能团官能团：-OH(羟基);乙醇化学性质按反应类型分类：1.取代反应(与活泼金属)1.取代反应(定义：原子/原子团被替代):与Na反应生成乙醇钠和氢气。①乙醇燃烧(与O₂完全氧化):②乙醇催化氧化(不完全氧化):乙酸官能团：-COOH(羧基);属于一元弱酸，酸性强弱：乙酸>碳酸，不能使酸碱指示剂褪色。2.与活泼金属(置换反应):乙酸与钠反应生成乙醇钠和氢气。3.与碳酸盐反应(强酸制弱酸，证明酸性强弱):乙酸与碳酸钠反应：2CH₃COOH+Na₂CO₃→