2025年江西省(专升本)化学考试题库(含答案)

2025年江西省(专升本)化学考试题库(含答案)考试时间：120分钟满分：150分姓名：________准考证号：________一、单项选择题（共15小题，每小题3分，共45分）1、下列属于离子键的是

A.HCl

B.CO₂

C.NaCl

D.O₂答案：C

解析：离子键是由正负离子之间的静电吸引形成的，NaCl是典型的离子化合物。2、在元素周期表中，同周期元素原子半径的变化规律是

A.逐渐增大

B.逐渐减小

C.先增后减

D.无明显规律答案：B

解析：同周期元素，原子核电荷数逐渐增多，电子层数相同，有效核电荷增加导致原子半径逐渐减小。3、下列物质中，既能与酸反应又能与碱反应的是

A.NaOH

B.Na₂CO₃

C.Al(OH)₃

D.H₂SO₄答案：C

解析：两性氢氧化物如Al(OH)₃既能与酸反应又能与碱反应。4、在标准状况下，1mol气体的体积是

A.22.4g

B.22.4L

C.22.4mL

D.22.4cm³答案：B

解析：标准状况下，1mol任何气体的体积约为22.4L。5、0.5molNaOH的质量是

A.20g

B.25g

C.30g

D.35g答案：A

解析：NaOH的摩尔质量是40g/mol，0.5mol×40g/mol=20g。6、下列物质中，属于强电解质的是

A.CH₃COOH

B.NH₃

C.HCl

D.CO₂答案：C

解析：HCl在水溶液中完全电离，属于强电解质。7、下列属于芳香烃的是

A.丙烯

B.甲烷

C.苯

D.乙烯答案：C

解析：苯是典型的芳香烃，具有苯环结构。8、下列哪项是醇的官能团？

A.-OH

B.-COOH

C.-CHO

D.-C≡CH答案：A

解析：醇的官能团为羟基（-OH）。9、下列反应属于取代反应的是

A.CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br

B.CH₂=CH₂+H₂→CH₃CH₃

C.CH₃CH₂OH+HBr→CH₃CH₂Br+H₂O

D.CH₃COOH+CH₃CH₂OH→CH₃COOCH₂CH₃+H₂O答案：C

解析：醇与氢卤酸的反应属于取代反应。10、下列哪种物质在水溶液中能导电？

A.硫酸

B.氢气

C.乙醇

D.氧气答案：A

解析：硫酸是强酸，能完全电离，水溶液导电性好。11、下列物质中，属于高分子化合物的是

A.聚乙烯

B.乙醇

C.氯化钠

D.二氧化碳答案：A

解析：聚乙烯是合成高分子材料，属于高分子化合物。12、在酸碱滴定中，常用的指示剂是

A.酚酞

B.碘

C.硝酸银

D.高锰酸钾答案：A

解析：酚酞常用作酸碱滴定的指示剂，颜色变化明显。13、化学反应中，物质的量相同的两种气体，其体积在相同条件下

A.相等

B.不等

C.与温度有关

D.与压强无关答案：A

解析：根据阿伏伽德罗定律，物质的量相同的气体在相同条件下体积相等。14、某物质在反应中失去电子，该物质被

A.氧化

B.还原

C.分解

D.水解答案：A

解析：失去电子为氧化反应。15、化学平衡的移动遵循

A.沃尔夫硬规则

B.能斯特方程

C.勒夏特列原理

D.法拉第定律答案：C

解析：勒夏特列原理描述了化学平衡移动的规律。二、填空题（共10小题，每小题3分，共30分）16、元素周期表中，第ⅠA族元素称为______。答案：碱金属

解析：第ⅠA族元素包括锂、钠、钾等，性质相似，称为碱金属。17、共价键的形成是通过______的相互作用。答案：原子间共享电子

解析：共价键由两个原子共享一对电子形成。18、在酸碱滴定中，当溶液pH等于指示剂变色范围的______时，反应达到终点。答案：中点

解析：滴定终点是指酸碱中和反应恰好完成的点，通常取pH等于指示剂变色范围的中点。19、乙酸的化学式是______。答案：CH₃COOH

解析：乙酸是一种常见的羧酸，化学式为CH₃COOH。20、氢氧化钠的俗称是______。答案：烧碱

解析：氢氧化钠在工业中常称为烧碱。21、实验室制取氢气常用的金属是______。答案：锌

解析：锌与稀硫酸或其他酸反应可生成氢气。22、20℃时，NaCl的溶解度是36g/100g水，则该溶液的质量分数为______。答案：26.5%

解析：质量分数=(36g)/(36g+100g)×100%≈26.5%。23、甲烷分子中，碳原子的杂化方式为______。答案：sp³

解析：甲烷分子中，碳原子与四个氢原子形成四个σ键，采用sp³杂化。24、在化学反应中，催化剂的作用是降低______。答案：活化能

解析：催化剂能降低反应活化能，加快反应速率。25、在实验室中，用______来精确量取一定体积的液体。答案：移液管

解析：移液管用于精确量取液体，与滴定管不同。三、判断题（共5小题，每小题2分，共10分）26、（）离子键是由两个原子之间共享电子形成的。答案：×

解析：离子键是由正负离子之间的静电吸引形成的，不是共享电子。27、（）浓硫酸具有吸水性，所以可用来干燥氢气。答案：√

解析：浓硫酸是常用的干燥剂，能吸收气体中的水分。28、（）乙醇和乙醛互为同分异构体。答案：×

解析：乙醇为CH₃CH₂OH，乙醛为CH₃CHO，结构不同，不是同分异构体。29、（）所有的反应都可以用勒夏特列原理解释。答案：×

解析：勒夏特列原理适用于可逆反应，不是所有的反应都适用。30、（）酸碱滴定中，使用指示剂的主要目的是判断反应的终点。答案：√

解析：指示剂用于判断酸碱滴定反应的终点。四、简答题（共4小题，共35分）31、（8分）简述元素周期表中同周期元素性质的递变规律。答案：同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，电负性逐渐增大，第一电离能逐渐增大，最高正价逐渐升高，负价从-4到-1递增。

解析：同周期元素的原子电子层数相同，随着原子序数增加，核电荷数增加，导致原子半径减小，非金属特性增强，金属性减弱。32、（9分）写出乙醇的化学性质，并写出相关化学方程式。答案：乙醇具有可燃性、还原性、与金属钠反应、与酸反应生成酯等。

相关化学方程式：

①2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑

②CH₃CH₂OH+3O₂→2CO₂+3H₂O（完全燃烧）

③CH₃CH₂OH+CH₃COOH→CH₃COOCH₂CH₃+H₂O（酯化反应）

解析：乙醇含有羟基（-OH），能发生取代、氧化、酯化等多种反应。33、（9分）实验室制取氯气的原理、装置和操作注意事项。答案：原理：MnO₂+4HCl（浓）→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；

装置：反应器、气体收集装置（向上排空气法）；

操作注意事项：使用浓盐酸和二氧化锰，控制反应温度，防止反应过于剧烈，尾气要用NaOH溶液吸收。

解析：氯气密度比空气大，可用向上排空气法收集，尾气需处理以防污染。34、（9分）简述酸碱滴定法的原理和终点判断方法。答案：酸碱滴定法是通过已知浓度的标准溶液滴定未知浓度的待测溶液，利用酸碱中和反应的化学计量关系确定其浓度。

终点判断方法：根据指示剂的颜色变化判断反应已达等当点，即酸碱恰好完全中和。

解析：滴定反应的计量关系为n(H⁺)=n(OH⁻)，指示剂的变化标志滴定终点。五、计算与推断题（共3小题，共30分）35、（10分）【化学计算】计算4.4gCO₂的物质的量。答案：0.1mol

解析：CO₂的摩尔质量是44g/mol，4.4g÷44g/mol=0.1mol。36、（10分）【化学计算】用0.1mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL0.1mol/L的HCl溶液，需NaOH溶液多少体积？答案：20.00m