2026年新疆(高考)化学真题试卷带答案

-2026年新疆(高考)化学真题试卷带答案考试时间：75分钟满分：100分一、选择题（35题）(1)下列物质中，属于纯净物的是A.盐酸B.水泥C.液态氧D.空气答案：C解析：液态氧由氧气分子组成，属于单质，是纯净物。盐酸、水泥、空气都含有多种成分，属于混合物。(2)下列反应中，属于置换反应的是A.2H₂+O₂→2H₂OB.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+CO₂↑+H₂OC.Cu+2AgNO₃→Cu(NO₃)₂+2AgD.NH₃+HCl→NH₄Cl答案：C解析：置换反应是单质与化合物反应生成另一种单质和化合物，符合Cu与AgNO₃的反应。(3)下列物质中，不能导电的是A.熔融的NaClB.AgNO₃溶液C.蔗糖溶液D.稀硫酸答案：C解析：蔗糖是分子化合物，溶液中不电离，不能导电。其他选项中的物质均能电离或熔融导电。(4)下列反应中，氧化剂是A.Fe+CuSO₄→FeSO₄+CuB.2H₂S+O₂→2S↓+2H₂OC.MnO₂+4HCl→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂OD.2KClO₃→2KCl+3O₂↑答案：C解析：在反应MnO₂+4HCl→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中，MnO₂被还原，Cl₂是产物，HCl被氧化，因此MnO₂是氧化剂。(5)下列物质中，属于强电解质的是A.NH₃B.CH₃COOHC.BaSO₄D.NaCl答案：D解析：NaCl是强电解质，能完全电离。NH₃、CH₃COOH是弱电解质，BaSO₄是难溶强电解质。(6)下列关于离子反应的描述中，正确的是A.所有可溶性盐都能发生离子反应B.离子反应的条件是沉淀、气体或弱电解质生成C.KNO₃溶液中不能发生离子反应D.离子反应在任何条件下都会发生答案：B解析：离子反应发生的基础是有沉淀、气体或弱电解质生成，不是所有盐溶液都能发生离子反应。(7)下列物质中，能与NaOH溶液反应生成沉淀的是A.AlCl₃B.FeCl₂C.MgCl₂D.CuCl₂答案：D解析：CuCl₂溶液与NaOH溶液反应生成Cu(OH)₂沉淀；AlCl₃、FeCl₂和MgCl₂反应生成的是氢氧化物，但它们在碱性条件下溶解性不同，不一定生成明显沉淀。(8)下列关于氧化还原反应的描述中，正确的是A.在反应中，氧化剂被氧化B.反应中电子转移的数目一定等于氧化剂获得的电子数C.在反应2Fe²⁺+Cl₂→2Fe³⁺+2Cl⁻中，Cl₂是还原剂D.所有金属单质都能作为还原剂答案：C解析：Cl₂在反应中被还原，因此是氧化剂。Fe²⁺被氧化为Fe³⁺，Cl₂是还原剂。(9)下列物质中，分子间作用力最强的是A.H₂OB.CO₂C.CH₃OHD.N₂答案：C解析：CH₃OH分子中含有氢键，氢键是最强的分子间作用力。H₂O、CO₂、N₂分子间作用力较弱。(10)下列说法中，正确的是A.离子晶体在熔融状态下导电B.分子晶体的熔点一定比离子晶体低C.金属晶体中的金属键具有方向性和饱和性D.共价晶体的导电性都很好答案：A解析：离子晶体在熔融状态下离子可以自由移动，导电；分子晶体的熔点不一定比离子晶体低，金属键没有方向性和饱和性；共价晶体导电性不一定好，如金刚石不导电。(11)下列物质不属于强电解质的是A.NaHSO₄B.BaSO₄C.HNO₃D.HCl答案：B解析：BaSO₄是难溶强电解质，但溶解度低，通常不被视为强电解质。NaHSO₄、HNO₃、HCl均为强电解质。(12)下列物质中，可用电解法制取的是A.MgB.AlC.NaD.Cu答案：D解析：Cu可用电解法制备，而Mg、Al、Na通常通过还原法或冶炼法生产。(13)下列物质中，能与Na₂CO₃溶液反应的是A.Ca(OH)₂B.NaOHC.CO₂D.FeCl₂答案：C解析：CO₂与Na₂CO₃溶液反应生成HCO₃⁻，而Ca(OH)₂、NaOH、FeCl₂通常不参与该反应。(14)下列物质中，属于弱酸的是A.HClB.H₂SO₄C.CH₃COOHD.HNO₃答案：C解析：CH₃COOH是弱酸，HCl、H₂SO₄、HNO₃是强酸。(15)下列物质中，不属于离子晶体的是A.NaClB.MgOC.H₂OD.Al₂O₃答案：C解析：H₂O是分子晶体，其余均为离子晶体。(16)下列粒子中，电子数相同的是A.Ne和Na⁺B.O²⁻和F⁻C.H₂O和HeD.F⁻和Ne答案：D解析：F⁻和Ne均有10个电子，Ne是原子，F⁻是离子；O²⁻和F⁻电子数分别为10和10，H₂O和He电子数分别为10和2。(17)下列反应中，既属于分解反应又属于氧化还原反应的是A.CaCO₃→CaO+CO₂↑B.2KClO₃→2KCl+3O₂↑C.2H₂O→2H₂↑+O₂↑D.2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑答案：B解析：KClO₃分解生成KCl和O₂，反应中K和Cl的化合价变化，属于分解反应和氧化还原反应。(18)下列物质中，含有非极性键的是A.H₂OB.CO₂C.CCl₄D.NH₃答案：B解析：CO₂中的C—O共价键是非极性键，H₂O、CCl₄、NH₃分子中键的极性不同，但C—O键本身是非极性的。(19)下列关于pH的描述中，正确的是A.酸溶液的pH值都小于7B.碱溶液的pH值都大于7C.pH值等于7的溶液一定是中性D.H₂O的pH值为7答案：B解析：碱溶液的pH值一般大于7，酸溶液pH值一般小于7，pH等于7的溶液不一定是中性，也可能为弱酸或弱碱的溶液，H₂O在25°C时pH值为7。(20)下列选项中，属于同位素的是A.O₂和O₃B.H₂O和D₂OC.Na和MgD.¹²C和¹³C答案：D解析：¹²C和¹³C是同位素，原子序数相同但质量数不同。O₂和O₃是同素异形体，H₂O和D₂O是同位素构成的不同物质，Na和Mg是不同元素。(21)下列元素中，原子半径最小的是A.OB.FC.ClD.Br答案：B解析：在同一周期中，原子半径随着原子序数增加而减小，F的原子序数最大，原子半径最小。(22)下列物质中，能与KMnO₄溶液酸性条件下反应的是A.CH₃CH₂OHB.CH₃CH₂CH₂OHC.CH₃COOHD.CH₃CH₂COCH₃答案：A解析：乙醇在酸性条件下能被KMnO₄氧化生成乙醛，而其他选项中的物质在该条件下不易被氧化。(23)下列物质中，易溶于水的是A.AgClB.BaSO₄C.Na₂CO₃D.CaCO₃答案：C解析：Na₂CO₃完全溶于水，而AgCl、BaSO₄、CaCO₃都难溶于水。(24)下列关于化学反应速率的说法中，正确的是A.反应速率与反应物浓度无关B.增大压强不会影响气体反应的速率C.催化剂能改变反应速率D.升高温度会使反应速率减小答案：C解析：催化剂能改变反应速率，但不一定加快；反应速率与反应物浓度有关，增大压强会影响气体反应的速率，升高温度会使反应速率增大。(25)下列物质中，最易水解的是A.NaClB.NH₄ClC.CH₃COONaD.Na₂CO₃答案：D解析：Na₂CO₃是强碱弱酸盐，CO₃²⁻的水解程度最大，最易水解。(26)下列关于氧化还原反应的说法中，正确的是A.被氧化的物质是还原剂B.氧化剂是被还原的物质C.氧化剂获得电子，被氧化D.氧化反应与还原反应可以同时发生答案：D解析：氧化还原反应中，氧化剂被还原，还原剂被氧化，二者可同时发生。(27)下列选项中，属于共价晶体的是A.NaClB.金刚石C.NaD.Fe答案：B解析：金刚石是由碳原子通过共价键形成的晶体，NaCl是离子晶体，Na和Fe是金属晶体。(28)下列反应中，属于可逆反应的是A.2H₂+O₂→2H₂OB.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+CO₂↑+H₂OC.NH₃+HCl→NH₄ClD.N₂+3H₂⇌2NH₃答案：D解析：N₂+3H₂⇌2NH₃是可逆反应，其余反应均为不可逆。(29)下列物质中，既含离子键又含共价键的是A.NaClB.MgOC.H₂OD.NaOH答案：D解析：NaOH由Na⁺和OH⁻构成，Na⁺与OH⁻之间是离子键，而OH⁻内部为共价键。(30)下列说法中，正确的是A.原子核外电子排布遵循能量最低原理B.电解质在熔融状态和溶液中都能导电C.共价键的形成与原子轨道重叠无关D.共价晶体的熔点一定比分子晶体高答案：A解析：原子核外电子排布遵循能量最低原理；电解质在熔融状态下导电，溶液中不一定导电；共价键的形成与原子轨道重叠有关；共价晶体的熔点不一定比分子晶体高。(31)下列物质中，属于非电解质的是A.H₂SO₄B.NH₃C.NaClD.CH₃OH答案：D解析：CH₃OH不电离，是非电解质；H₂SO₄、NaCl是电解质，NH₃为弱电解质。(32)下列气体中，能够与NaOH溶液反应的是A.COB.CH₄C.SO₂D.Cl₂答案：C解析：SO₂能与NaOH溶液反应生成Na₂SO₃，而CO、CH₄、Cl₂与NaOH反应性差。(33)下列反应中，属于复分解反应的是A.2H₂+O₂→2H₂OB.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+CO₂↑+H₂OC.Cu+2AgNO₃→Cu(NO₃)₂+2AgD.N₂+3H₂⇌2NH₃答案：B解析：复分解反应指两种化合物反应生成两种新化合物的反应，如CaCO₃与HCl的反应。(34)下列物质中，不能与Na反应的是A.O₂B.H₂OC.CH₃OHD.KCl答案：D解析：Na与KCl不发生反应；Na与O₂、H₂O、CH₃OH都能反应生成相应产物。(35)下列物质中，组成元素相同的是A.红磷与白磷B.O₂与O₃C.CO与CO₂D.Na₂O与Na₂O₂答案：A解析：红磷与白磷都是磷的单质，组成元素相同；O₂和O₃是同素异形体；CO和CO₂是不同氧化物；Na₂O和Na₂O₂是不同钠的氧化物。二、化学反应原理题（4题）(36)在25°C时，某溶液的pH值为5，则其中[H⁺]的浓度为答案：1解析：pH值为5，说明[H⁺]=10⁻⁵mol·L⁻¹。(37)某可逆反应的平衡常数K=0.5，若反应物浓度增加，则平衡移动方向为答案：向生成物方向移动解析：当反应物浓度增加，根据勒夏特列原理，平衡向生成物方向移动，以抵消浓度变化。(38)将2molNaOH溶解于1L水中，其物质的量浓度为答案：2解析：物质的量浓度是物质的量除以溶液的体积，即n/(39)下列选项中，物质的量1mol的物质所含分子数为答案：N解析：1mol任何物质都含有阿伏加德罗常数NA三、实验综合题（2题）(40)在配置500mL0.2mol·L⁻¹NaCl溶液时，下列操作中正确的是答案：使用托盘天平称取5.85gNaCl解析：0.2mol·L⁻¹NaCl溶液中，NaCl的物质的量为0.2×(41)若要较准确地测定NaOH溶液的浓度，应选择的实验方法是答案：酸碱中和滴定解析：酸碱中和滴定可较准确地测定未知浓度的NaOH溶液，通过滴加已知浓度的酸并测定反应终点。四、化工流程题（2题）(42)在工业上制备CaCl₂的过程中，可能涉及的反应是答案：Ca(OH)₂+2HCl→CaCl₂+2H₂O解析：通过反应Ca(OH)₂与HCl溶液反应可得到CaCl₂，这是工业生产中常见的一种方法。(43)某化工流程中