2025年山东省(专升本)化学真题试卷及答案

2025年山东省(专升本)化学真题试卷及答案考试时间：120分钟满分：150分姓名：________准考证号：________一、单项选择题（共15小题，每小题3分，共45分）1、在元素周期表中，同一周期元素的原子半径随着原子序数的增加如何变化

A.单调增加

B.单调减少

C.先增后减

D.先减后增2、下列物质中，属于共价晶体的是

A.NaCl

B.SiO₂

C.Mg

D.Fe3、物质的量的单位是

A.克

B.摩尔

C.升

D.摩尔/升4、下列溶液中，溶质的质量分数最大的是

A.5gNaCl溶于100g水

B.10gNaCl溶于200g水

C.15gNaCl溶于300g水

D.30gNaCl溶于500g水5、下列元素中，属于碱土金属的是

A.Na

B.Mg

C.Al

D.Cl6、下列反应属于取代反应的是

A.CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br

B.CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O

C.CH₃CH₂OH+HBr→CH₂BrCH₂Br+H₂O

D.CH₃COOH+CH₃CH₂OH→CH₃COOCH₂CH₃+H₂O7、下列物质中，能与NaOH溶液反应生成醇钠的是

A.CH₃COOH

B.CH₃CH₂Br

C.CH₃CH₂OH

D.CH₃COOCH₂CH₃8、下列关于化学平衡的说法正确的是

A.平衡常数随浓度变化而变化

B.增大压力会使平衡向气体分子数少的方向移动

C.增加反应物浓度不会影响平衡移动

D.温度升高对吸热反应的平衡无影响9、下列物质中，电离度最大的是

A.HCl

B.CH₃COOH

C.NH₃·H₂O

D.NaOH10、下列关于勒夏特列原理的应用正确的是

A.升高温度，平衡向吸热方向移动

B.增大压力，平衡向气体分子数多的方向移动

C.加入催化剂会使平衡向生成物方向移动

D.增加反应物浓度会使平衡向反应物方向移动11、下列物质中，属于高分子化合物的是

A.聚乙烯

B.乙醇

C.氧气

D.盐酸12、下列物质中，能与溴水发生加成反应的是

A.CH₃CH₃

B.CH₂=CH₂

C.CH₃CH₂OH

D.CH₃COOH13、下列物质中，既能发生水解反应又能发生酯化反应的是

A.淀粉

B.蔗糖

C.油脂

D.蛋白质14、下列关于酸碱滴定的说法正确的是

A.滴定终点即为化学计量点

B.滴定终点与化学计量点一定一致

C.碘量法属于酸碱滴定法

D.滴定过程中指示剂颜色变化越明显，误差越小15、下列物质中，属于弱电解质的是

A.HCl

B.NaCl

C.CH₃COOH

D.KNO₃二、填空题（共10小题，每小题3分，共30分）16、元素周期表中，第ⅠA族元素称为________。17、在化学反应中，能改变反应速率但不改变反应限度的是________。18、氢氧化钠的化学式为________。19、乙醇的分子式为________。20、反应2H₂+O₂→2H₂O的Δn值为________。21、在溶液中，能与AgNO₃产生白色沉淀的是________离子。22、将Na₂O₂投入水中会生成________和________。23、苯的结构中，每个碳原子形成________个σ键和________个π键。24、在酸碱滴定中，常用的指示剂是________和________。25、FeCl₃溶液与KSCN溶液反应生成________色络合物。三、判断题（共5小题，每小题2分，共10分）26、原子核由质子和中子构成。

（）27、NaCl晶体中，Na⁺和Cl⁻通过离子键结合。

（）28、取代反应中一定有单键断裂和双键形成。

（）29、浓度越高，化学反应速率一定越快。

（）30、缓冲溶液能抵抗外加酸或碱的影响。

（）四、简答题（共4小题，共35分）31、（8分）简述元素周期表中同周期元素性质的递变规律。32、（9分）写出乙醇的化学性质，并写出相关化学方程式。33、（9分）实验室制取氯气的原理、装置和操作注意事项。34、（9分）简述酸碱滴定法的原理和终点判断方法。五、计算与推断题（共3小题，共30分）35、（10分）在标准状况下，4.48LCO₂的物质的量是多少？其质量为多少克？（CO₂的摩尔质量为44g/mol）36、（10分）用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LHCl溶液，求中和反应后溶液pH值。37、（10分）A和B可发生如下反应：A+B→C+D。已知A为白色固体，B为无色气体，反应后生成蓝色沉淀C和无色气体D。推断A、B、C、D的化学式。参考答案及解析一、单项选择题答案：

1-15:BBBDBBCACACBCAC解析：

1、同一周期从左到右，原子核电荷增加，电子层数相同，原子半径逐渐减小。

2、SiO₂属于共价晶体，由共价键构成，具有较高的熔点和硬度。

3、物质的量的单位是摩尔，表示1mol物质所含的基本粒子数。

4、质量分数=溶质质量/(溶质质量+溶剂质量)，质量分数越大，溶质越多。

5、碱土金属是指第ⅡA族的元素，如Mg、Ca等。

6、取代反应是指一个原子或基团被另一个原子或基团取代。

7、乙醇（CH₃CH₂OH）与NaOH不发生反应，而与金属钠反应生成醇钠。

8、勒夏特列原理指出，系统改变时，平衡向抵消该改变的方向移动。

9、弱电解质在水溶液中只能部分电离，强电解质完全电离。

10、勒夏特列原理指出系统改变会引起平衡移动，但不改变平衡常数。

11、高分子化合物是指相对分子质量较大的化合物，如聚乙烯。

12、烯烃（如乙烯）具有双键，易发生加成反应。

13、油脂含有酯基，可水解也可酯化。

14、滴定终点即为化学计量点，此时反应完全进行。

15、CH₃COOH属于弱酸，属于弱电解质。二、填空题答案：

16.碱金属

17.催化剂

18.NaOH

19.C₂H₅OH

20.-1

21.Cl⁻

22.NaOH、O₂

23.3、1

24.酚酞、甲基橙

25.血红解析：

16、第ⅠA族元素即碱金属，如Li、Na、K等。

17、催化剂改变反应速率，但不影响平衡移动。

18、氢氧化钠的化学式为NaOH。

19、乙醇的分子式为C₂H₅OH。

20、Δn=生成物气体物质的量-反应物气体物质的量。

21、Cl⁻与Ag⁺反应生成AgCl白色沉淀。

22、Na₂O₂与水反应生成NaOH和O₂。

23、苯分子中每个碳原子形成3个σ键和1个π键。

24、常用的酸碱滴定指示剂为酚酞和甲基橙。

25、FeCl₃与KSCN反应生成血红色络合物。三、判断题答案：

26.√

27.√

28.×

29.×

30.√解析：

26、原子核由质子和中子构成，正确。

27、NaCl晶体由离子键构成，正确。

28、取代反应通常为单键断裂，不涉及双键形成，错误。

29、浓度与反应速率成正比，但并非绝对，还有其他因素影响，错误。

30、缓冲溶液具有调节pH的能力，正确。四、简答题答案：

31.元素周期表中同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小；金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；电负性逐渐增大；第一电离能逐渐增大；氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱。乙醇具有可燃性，能与金属钠反应生成氢气：

2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑

乙醇可被氧化成乙醛：

CH₃CH₂OH+[O]→CH₃CHO+H₂O实验室制取氯气的原理为：MnO₂+4HCl（浓）→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

装置为圆底烧瓶、分液漏斗、导管、集气瓶、棉花。

操作注意事项：使用浓盐酸，避免光照，尾气吸收用NaOH溶液，棉花防止Cl₂泄漏。酸碱滴定法是通过标准溶液滴定未知浓度溶液，以确定其浓度。滴定终点可通过颜色变化判断，选用合适的指示剂。五、计算与推断题答案：

35.4.48LCO₂的物质的量为0.2mol，质量为8.8g。中和反应后溶液pH值为7。