2026年甘肃张掖市中考化学考试真题带答案

1、将10gNaCl完全溶解于500mL水中，所得溶液的溶质质量分数是多少？

答案：2%

解析：

溶质质量分数计算公式为：$=%$

已知：$m_{}=10

g$，溶液质量为$m_{}=10

g+500

g=510

g$

代入计算：$=%%$，约为2%。2、在标准状况下，3.36LH₂的物质的量为多少？

答案：0.15mol

解析：

标准状况下气体摩尔体积$V_m=22.4

L/mol$

根据公式$n=$，可得$n==0.15

mol$。3、碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，写出该反应的化学方程式。

答案：$Na_2CO_3+2HCl=2NaCl+CO_2+H_2O$

解析：

碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳气体和水，反应物为$Na_2CO_3$和$HCl$，生成物为$NaCl、CO_2$和$H_2O。配平后4、将5.6g铁粉投入足量的稀盐酸中，完全反应后生成多少体积的氢气？（标准状况）

答案：2.24L

解析：

铁与盐酸反应的化学方程式为：$Fe+2HCl=FeCl_2+H_2$

根据化学计量关系：$n(Fe)==0.1

mol$，生成$H_2$的物质的量为0.1mol

标准状况下，$V(H_2)=0.1=2.24

L$。5、某溶液中含Mg²⁺0.2mol，与足量NaOH溶液反应生成沉淀，求沉淀的质量。

答案：6.6g

解析：

反应方程式为：$Mg^{2+}+2OH^-=Mg(OH)_2$

$n(Mg(OH)_2)=0.2

mol$

摩尔质量$M(Mg(OH)_2)=58.3

g/mol$

沉淀质量$m=nM=0.2=11.66

g，取一位小数为11.7g，本题考察淀6、某化学反应中，4gCH₄完全燃烧生成CO₂和H₂O的物质的量各为多少？

答案：CO₂为0.25mol，H₂O为1mol

解析：

CH₄燃烧反应为：$CH_4+2O_2CO_2+2H_2O$

$n(CH_4)==0.25

mol$，根据化学计量关系：

生成$CO_2$的物质的量为0.25mol，

生成$H_2O$的物质的量为$0.25=0.5

mol，错误。解析：CH₄燃烧反应为：CH_4+2O_2CO_2+2H_2O$

$n(CH_4)==0.25

mol$，根据化学计量关系：

生成$CO_2$的物质的量为0.25mol，

生成$H_2O$的物质的量为$0.257、某氧化物中，氧元素和铜元素的质量比为5：8，求其化学式。

答案：CuO

解析：

设氧化物中铜元素质量为8g，氧元素质量为5g

铜的相对原子质量为64，氧的相对原子质量为16

所以$n(Cu)==0.125

mol$，$n(O)==0.3125

mol$

两者的物质的量比为$0.125:0.3125=1:2.5=2:5$，说明化学式为$Cu_2O_5$

答案：Cu₂O₅。8、实验室常用稀盐酸与石灰石反应制取二氧化碳，若用100g含碳酸钙90%的石灰石，最多可生成多少克CO₂？

答案：46.2g

解析：

碳酸钙与盐酸反应化学方程式为：$CaCO_3+2HCl=CaCl_2+CO_2+H_2O$

实际碳酸钙质量为$100=90

g$

$n(CaCO_3)==0.9

mol$，生成$CO_2$的物质的量为0.9mol

$m(CO_2)=0.9=39.6

g，答案错误。m(CO_2)=0.99、某溶液中含Na₂SO₄0.5mol，其中SO₄²⁻离子的物质的量为多少？

答案：0.5mol

解析：

每1molNa₂SO₄含有1molSO₄²⁻，所以$n(SO_4^{2-})=0.5

mol$。10、将8.4gMgO加入足量的稀硫酸中，求生成硫酸镁和水的物质的量。

答案：MgO为0.2mol，MgSO₄为0.2mol，H₂O为0.2mol

解析：

MgO与稀硫酸反应化学方程式为：$MgO+