2026年初中化学九年级期中专项训练试卷

2026年初中化学九年级期中专项训练试卷考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、单项选择题（下列每小题只有一个选项符合题意，请将正确选项的字母填在括号内。每小题2分，共20分）1.下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.汽水D.石灰水2.元素符号Hg表示A.汞元素B.氢元素C.氧化汞D.氢气3.下列化学方程式书写正确的是A.H₂+O₂H₂OB.2HgO2Hg+O₂↑C.CaCO₃+2HClCaCl₂+H₂O+CO₂↑D.2Fe+3H₂SO₄Fe₂(SO₄)₃+3H₂↑4.下列关于水的说法正确的是A.水由氢气和氧气组成B.水的化学式是H₂O₂C.硬水加入肥皂水产生较多泡沫D.水电解产生氢气和氧气，证明水是由氢气和氧气组成的5.下列物质中，不属于酸的是A.硫酸B.醋酸C.氢氧化钠D.稀盐酸6.下列实验操作中，正确的是A.取用固体粉末时，将试管倾斜，用药匙或纸槽将药品送入试管底部B.给试管里的液体加热时，液体体积超过试管容积的1/3C.用酒精灯给物质加热时，用内焰加热D.实验完毕，将剩余的药品直接放回原瓶7.下列物质中，由原子直接构成的是A.氧气B.金C.氯化钠D.干冰8.下列关于燃烧现象的描述，正确的是A.硫在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰，生成无色无味气体B.铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体C.红磷在空气中燃烧，产生大量白雾D.木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成无色无味气体9.下列关于物质的分类，正确的是A.氧化物：二氧化碳、水、高锰酸钾B.单质：氧气、金刚石、酒精C.盐：氯化钠、碳酸钙、氢氧化钠D.碱：氢氧化铜、氨水、熟石灰10.将一定质量的镁粉和铁粉的混合物投入到足量的稀硫酸中，下列说法正确的是A.反应后溶液质量一定增加B.反应后溶液中一定含有镁离子C.反应后固体质量一定减少D.两种金属完全反应后，溶液质量可能不变二、多项选择题（下列每小题有多个选项符合题意，请将正确选项的字母填在括号内。每小题3分，共15分）11.下列变化中，属于化学变化的是A.冰融化成水B.铁生锈C.烟草燃烧D.石蜡熔化12.下列关于原子的说法，正确的是A.原子是化学变化中最小的粒子B.原子中质子数一定等于电子数C.原子核内的质子数决定了该原子属于哪种元素D.相同元素的原子的质子数一定相同13.下列关于溶液的说法，正确的是A.溶液是均一、稳定的混合物B.溶液中的溶质不一定都是固体C.溶液的浓度是指溶质质量与溶液质量之比D.温度升高，固体物质的溶解度一定增大14.下列物质中，既能与稀盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A.氧化铁B.碳酸钙C.铝D.氢氧化铜15.下列实验设计能达到实验目的的是A.用稀硫酸除去铁粉中混有的少量铜粉B.用紫色石蕊溶液鉴别稀盐酸和氢氧化钠溶液C.用燃着的木条检验一瓶气体是否为二氧化碳D.用排水集气法收集氧气三、填空题（请将答案填在横线上。每空1分，共20分）16.氢原子核内质子数为______，中子数为0，该原子在元素周期表中位于第______周期。17.用化学符号表示：2个氧原子______；氯化亚铁______；硫酸根离子______。18.写出下列反应的化学方程式：(1)碳在氧气中充分燃烧______；(2)氢氧化钠与硫酸反应______；(3)碳酸钙与稀盐酸反应______。19.生活中常用的消毒剂“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠（NaClO），其中钠元素化合价是______，氯元素化合价是______。20.t℃时，某物质的饱和溶液中，溶质质量与溶液质量之比为20%。该温度下，该物质的溶解度是______g。21.硫在氧气中燃烧的现象是______；化学方程式是______。22.现有氢氧化钠、稀盐酸、碳酸钠三种溶液，请用化学方法区分它们（写出一种方法即可）______。23.测定空气里氧气含量的实验中，选用的物质是______，反应的化学方程式是______。24.炼铁高炉中，一氧化碳把铁矿石中的氧化铁还原成铁，请写出该反应的化学方程式______。25.为了防止铁制品生锈，可以采取的措施有______（写一点即可）。四、简答题（请将答案写在答题纸上指定位置。每小题4分，共16分）26.写出下列物质的化学名称或化学式：(1)熟石灰______；(2)碳酸氢钠______；(3)氮气______；(4)氢氧化钾______。27.简述实验室制取二氧化碳的原理、反应方程式、发生装置和收集装置的名称（任选一种发生装置即可）。原理：______；反应方程式：______；发生装置：______；收集装置：______。28.解释为什么湿衣服放在太阳下容易干？请从微观角度简要说明。______。29.列举两例生活中应用化学知识保护环境的做法。(1)______；(2)______。五、计算题（请将解题过程和答案写在答题纸上指定位置。共29分）30.（6分）计算11.2g铁粉与足量稀硫酸反应，能生成多少克氢气？（化学方程式：Fe+H₂SO₄FeSO₄+H₂↑）31.（8分）将20g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液与一定量的稀盐酸混合，恰好完全反应，生成2.2g水。请计算：(1)参与反应的氢氧化钠的质量是多少克？(2)参与反应的稀盐酸中溶质的质量是多少克？（化学方程式：NaOH+HClNaCl+H₂O）32.（15分）向一定质量的碳酸钠和氯化钠的混合物中加入100g稀盐酸，恰好完全反应，生成4.4g二氧化碳。反应后溶液中只含有氯化钠和水。(1)请写出碳酸钠与稀盐酸反应的化学方程式。(2)反应前混合物中碳酸钠的质量是多少克？(3)反应后溶液中溶质的质量是多少克？（提示：设混合物中碳酸钠质量为x，稀盐酸中溶质质量为y）试卷答案一、单项选择题（每小题2分，共20分）1.B解析：纯净物由一种物质组成，空气、汽水、石灰水都是由多种物质组成的混合物，蒸馏水是纯净物。2.A解析：元素符号可表示一种元素或一个原子，Hg表示汞元素或一个汞原子。3.C解析：A未配平，B未配平且缺少条件，D铁的化合价错误。CaCO₃+2HClCaCl₂+H₂O+CO₂↑符合化学方程式书写规范。4.D解析：A水由氢元素和氧元素组成；B水化学式是H₂O；C硬水加入肥皂水泡沫少；D电解水生成氢气和氧气，根据质量守恒定律可知水是由氢元素和氧元素组成的。5.C解析：酸是指电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，氢氧化钠电离产生钠离子和氢氧根离子，属于碱。6.A解析：A操作正确；B液体体积应小于试管容积的1/3；C应使用外焰加热；D剩余药品应放入指定的容器，不可放回原瓶。7.B解析：氧气由氧分子构成，金由原子构成，氯化钠由离子构成，干冰由二氧化碳分子构成。8.A解析：B铁丝在氧气中燃烧；C红磷在空气中燃烧产生白烟；D木炭在氧气中燃烧发出白光。9.D解析：A高锰酸钾是化合物；B酒精是化合物；C氢氧化钠是碱；D氢氧化铜、氨水、熟石灰都属于碱。10.A解析：镁和铁都能与稀硫酸反应生成氢气，溶液质量增加；铁反应后溶液中一定含有镁离子；镁和铁反应后固体质量减小；镁反应完，铁有剩余，溶液质量可能不变。二、多项选择题（每小题3分，共15分）11.B,C解析：有新物质生成的变化是化学变化，铁生锈生成铁锈，烟草燃烧生成二氧化碳等，属于化学变化。12.A,C,D解析：原子是化学变化中的最小粒子；原子中质子数=电子数（原子中）；决定元素种类的是质子数；同种元素的原子质子数相同。13.A,B解析：溶液是均一稳定的混合物；溶质可以是气体、液体或固体；浓度是溶质质量与溶液质量之比；固体溶解度随温度升高而增大（大多数物质）。14.C,D解析：铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；氧化铁与盐酸反应，与氢氧化钠不反应；碳酸钙与盐酸反应，与氢氧化钠不反应；氢氧化铜与盐酸反应，与氢氧化钠不反应。15.B,D解析：A铁与稀硫酸反应，铜不反应，不能除杂；B紫色石蕊遇酸变红，遇碱变蓝；C应使用澄清石灰水；D氧气不易溶于水。三、填空题（每空1分，共20分）16.1,2解析：根据原子结构，质子数=1，中子数=0，电子数=1。在元素周期表中，周期数等于核外电子层数。17.2O,FeCl₂,SO₄²⁻解析：化学符号表示方法。18.(1)C+O₂CO₂(2)2NaOH+H₂SO₄Na₂SO₄+2H₂O(3)CaCO₃+2HClCaCl₂+H₂O+CO₂↑解析：根据反应原理书写化学方程式并配平。19.+1,-1解析：在化合物中，钠元素通常显+1价，氧元素通常显-2价，根据化合物中元素化合价代数和为零计算氯元素化合价。20.20解析：溶解度是指一定温度下，100g溶剂中最多溶解溶质的质量。21.发出淡蓝色火焰，产生有刺激性气味的气体,2Hg+O₂2HgO解析：描述物质燃烧现象，书写化学方程式并配平。22.取样品，加入稀盐酸，若产生气泡，则可能是碳酸钠，再将上层清液滴入氢氧化钠溶液中，若产生沉淀，则为氢氧化钠，无明显现象的是稀盐酸。或：取样品，加入氢氧化钠溶液，若产生沉淀，则可能是稀盐酸，再将上层清液滴入碳酸钠溶液中，若产生气泡，则为稀盐酸，无明显现象的是氢氧化钠。解析：利用碳酸钠与酸反应产生气体，氢氧化钠与酸反应产生沉淀，氢氧化钠与可溶性铜盐反应产生沉淀等特性进行区分。23.红磷,4P+5O₂2P₂O₅解析：利用红磷在空气中燃烧消耗氧气，生成五氧化二磷固体，使瓶内压强减小来测定氧气含量。24.3CO+Fe₂O₃2Fe+3CO₂解析：根据炼铁原理书写化学方程式并配平。25.保持铁制品干燥解析：隔绝氧气或水。四、简答题（每小题4分，共16分）26.(1)氢氧化钙(2)NaHCO₃(3)N₂(4)KOH解析：根据化学物质的名称书写化学式或根据化学式书写名称。27.原理：碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。反应方程式：Na₂CO₃+2HCl2NaCl+H₂O+CO₂↑。发生装置：B（或C）。收集装置：C（或D）。解析：实验室制取二氧化碳常用碳酸钠与稀盐酸反应，选择固液常温型发生装置，二氧化碳密度比空气大，可向上排空气法收集。28.水分子在不断地运动，太阳光提供能量，使水分子运动速率加快，部分水分子获得足够能量克服分子间作用力进入气态，从而变成水蒸气。解析：从微观粒子运动和能量角度解释。29.(1)随手关灯节约电能(2)垃圾分类解析：列举符合环保主题的实际行动。五、计算题（共29分）30.解：设生成氢气的质量为x。Fe+H₂SO₄FeSO₄+H₂↑56211.2gx56/2=11.2g/xx=(11.2g×2)/56x=0.4g答：能生成0.4克氢气。解析：根据化学方程式进行计算，找出已知量和未知量的关系。31.解：设参与反应的氢氧化钠的质量为x，参与反应的稀盐酸中溶质的质量为y。(1)20g×10%=2g(2)NaOH+HClNaCl+H₂O4036.518xy2.2g40/18=x/2.2gx=(40×2.2g)/18x=4.89g40/36.5=x/yy=(36.5×4.89g)/40y=4.49g答：(1)参与反应的氢氧化钠的质量是4.89克；(2)参与反应的稀盐酸中溶质的质量是4.49克。解析：根据溶液浓度计算溶质质量，根据化学方程式进行计算。32.解：设反应前混合物中碳酸钠的质量为x，稀盐酸中溶质