2026年初中化学九年级下册模拟冲刺试卷

2026年初中化学九年级下册模拟冲刺试卷考试时间：______分钟总分：______分姓名：______1.下列物质中，属于纯净物的是（）A.空气B.石灰水C.冰水混合物D.生铁2.下列关于分子、原子、离子的说法中，正确的是（）A.分子是保持物质化学性质的最小微粒B.原子是不能再分的最小微粒C.离子一定是原子得失电子后形成的D.构成物质的微粒只有分子和原子3.下列溶液中，能使无色酚酞试液变红的是（）A.食盐水B.稀盐酸C.澄清石灰水D.蔗糖水4.下列物质露置于空气中，质量会减小的是（）A.浓盐酸B.浓硫酸C.氢氧化钠固体D.氯化钠固体5.下列化学方程式书写正确的是（）A.Mg+O₂点燃MgO₂B.2KMnO₄△K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑C.2Fe+6HCl2FeCl₃+3H₂↑D.CO₂+Ca(OH)₂CaCO₃↓+H₂O6.下列物质的用途中，利用其物理性质的是（）A.氢气作高能燃料B.干冰用于人工降雨C.盐酸用于除铁锈D.氧气供给呼吸7.下列金属中，活动性最强的是（）A.CuB.FeC.ZnD.Mg8.下列化肥中，属于钾肥的是（）A.NH₄HCO₃B.Ca(H₂PO₄)₂C.K₂SO₄D.CO(NH₂)₂9.下列实验操作中，正确的是（）A.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯B.用手直接拿取砝码C.给试管里的液体加热时，试管口对着自己D.过滤时，漏斗下端管口紧烧杯内壁10.下列各组物质，能在同一溶液中大量共存的是（）A.NaCl、AgNO₃、KNO₃B.H₂SO₄、Na₂CO₃、NaClC.CaCl₂、Na₂CO₃、KOHD.HCl、Na₂SO₄、KNO₃11.除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），所用试剂和方法均正确的是（）A.CO₂（CO）——通过灼热的氧化铜B.NaCl溶液（Na₂SO₄）——加入适量BaCl₂溶液，过滤C.Cu粉（Fe粉）——加入足量稀盐酸，过滤D.KCl溶液（K₂CO₃）——加入适量稀硫酸，蒸发12.下列符号中，既能表示一种元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示一种单质的是（）A.H₂B.2HC.FeD.O₂13.下列关于溶液的说法中，正确的是（）A.均一、稳定的液体一定是溶液B.饱和溶液一定是浓溶液C.溶液中只能有一种溶质D.物质溶解时，一定会放出热量14.下列物质敞口放置在空气中，一段时间后质量会增加且变质的是（）A.浓硫酸B.氢氧化钠固体C.浓盐酸D.食盐15.一定温度下，向盛有硝酸钾固体的烧杯中加入水，充分搅拌后，仍有少量固体未溶解。下列说法正确的是（）A.硝酸钾在该温度下的溶解度不变B.烧杯中溶液的质量不变C.烧杯中溶剂的质量不变D.烧杯中溶质的质量分数不变16.向稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，下列图像能正确反映溶液pH变化的是（）A.pH逐渐增大，起点小于7，终点大于7B.pH逐渐减小，起点大于7，终点小于7C.pH先增大后减小，起点小于7，终点小于7D.pH先减小后增大，起点大于7，终点大于717.下列材料中，属于有机合成材料的是（）A.陶瓷B.棉花C.塑料D.玻璃18.下列做法中，不利于环境保护的是（）A.使用可降解塑料B.工业废水处理达标后排放C.大量使用化肥和农药D.开发和使用新能源19.下列能源中，属于清洁能源的是（）A.煤B.石油C.天然气D.太阳能20.有A、B、C三种金属，将A、B分别放入稀硫酸中，A表面产生气泡，B无明显现象；将A放入C的硝酸盐溶液中，A表面有C析出。则三种金属的活动性顺序为（）A.A>B>CB.B>A>CC.A>C>BD.C>A>B21.写出下列反应的化学方程式：(1)铁丝在氧气中燃烧：________________________。(2)实验室用高锰酸钾制取氧气：________________________。(3)碳酸钙与盐酸反应：________________________。(4)氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：________________________。22.完成下列化学方程式，并回答相关问题：(1)__________+2HCl=CaCl₂+__________+H₂O↑（该反应可用于实验室制取二氧化碳）(2)Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂(SO₄)₃+__________（该反应属于__________反应基本类型）23.实验室有一瓶氢氧化钠固体，部分已变质（变质生成碳酸钠）。某同学为测定其变质的程度，进行了如下实验：【实验步骤】①准确称取该样品mg。②将样品溶于足量水，配成溶液。③向溶液中逐滴加入足量澄清石灰水至不再产生沉淀为止，过滤，得干燥沉淀ng。【问题与讨论】(1)加入足量澄清石灰水的目的是________________________。(2)写出产生沉淀反应的化学方程式：________________________。(3)根据沉淀的质量ng，计算样品中碳酸钠的质量分数（写出计算过程）。24.实验室常用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气。请回答：(1)写出该反应的化学方程式：________________________。(2)若选用装置A（试管口略向下倾斜）和C（排水法）组合制取氧气，则装置A中盛放的药品是________________________，试管口略向下倾斜的原因是________________________。(3)实验结束时，应先________________________，再________________________，防止________________________。(4)若用装置B（向上排空气法）收集氧气，验满的方法是________________________。25.将含有NaCl和Na₂CO₃的固体混合物33.8g放入烧杯中，加入一定质量的水使其完全溶解，再向其中加入100g稀盐酸，恰好完全反应，得到136.6g不饱和溶液。已知反应过程中放出气体的质量为4.4g。请计算：(1)原固体混合物中碳酸钠的质量。(2)所加入稀盐酸中溶质的质量分数。(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。试卷答案1.答案：C解析思路：纯净物由一种物质组成。空气是混合物，石灰水是溶液（混合物），生铁是合金（混合物），冰水混合物由水分子组成，是纯净物。2.答案：A解析思路：分子是保持物质化学性质的最小粒子；原子在化学反应中不可分，但可再分（如原子核）；离子可以是原子得失电子形成，也可以是分子得失电子形成；构成物质的微粒有分子、原子、离子。3.答案：C解析思路：酚酞试液在碱性溶液中变红。食盐水中性，稀盐酸酸性，蔗糖水中性，澄清石灰水碱性。4.答案：A解析思路：浓盐酸易挥发，质量减小；浓硫酸吸水质量增加；氢氧化钠固体吸潮和与二氧化碳反应质量增加；氯化钠固体稳定。5.答案：D解析思路：MgO₂不存在，应为MgO；条件应为加热，符号正确；铁与盐酸反应生成FeCl₂；二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水。6.答案：B解析思路：物理性质不改变物质组成。干冰升华吸热，物理性质；其他涉及化学变化。7.答案：D解析思路：金属活动性顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu，Mg活动性最强。8.答案：C解析思路：钾肥含K元素，K₂SO₄是钾肥；NH₄HCO₃是氮肥，Ca(H₂PO₄)₂是磷肥，CO(NH₂)₂是氮肥。9.答案：D解析思路：用燃着的酒精灯点燃另一盏可能引起火灾；应用镊子拿取砝码；给试管加热时试管口应对着无人处；过滤时漏斗下端管口紧烧杯内壁防止液体溅出。10.答案：D解析思路：共存不反应。AgNO₃与NaCl反应生成沉淀；H₂SO₄与Na₂CO₃反应；CaCl₂与Na₂CO₃反应；HCl、Na₂SO₄、KNO₃无反应。11.答案：C解析思路：CO不与氧化铜反应；加入BaCl₂引入Ba²⁺新杂质；Fe溶解，Cu不溶；加入稀硫酸生成K₂SO₄引入新杂质。12.答案：C解析思路：Fe表示铁元素、一个铁原子、铁单质；H₂表示氢气分子；2H表示两个氢原子；O₂表示氧气分子。13.答案：A解析思路：溶液定义是均一、稳定的混合物；饱和溶液不一定是浓溶液；溶液可多种溶质；物质溶解可能吸热（如NH₄NO₃）。14.答案：B解析思路：氢氧化钠固体吸潮和与CO₂反应变质，质量增加；浓硫酸吸水质量增加但不变质；浓盐酸挥发质量减小；食盐稳定。15.答案：A解析思路：溶解度是温度的函数，温度不变，溶解度不变；溶液质量增加，溶剂质量增加，溶质质量分数不变（饱和溶液）。16.答案：A解析思路：稀盐酸pH<7，加入NaOH（碱性），pH增大，中和后pH>7。17.答案：C解析思路：塑料是合成有机高分子材料；陶瓷、玻璃是无机非金属；棉花是天然有机。18.答案：C解析思路：大量使用化肥和农药导致污染；使用可降解塑料、废水处理、开发新能源有利于环保。19.答案：D解析思路：太阳能清洁无污染；煤、石油、化石燃料污染环境。20.答案：C解析思路：A与稀硫酸反应，活动性H>A；B不反应，活动性H>B；A从C的硝酸盐中置换C，活动性A>C；综合活动性A>C>B。21.答案：(1)3Fe+2O₂点燃Fe₃O₄(2)2KMnO₄△K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑(3)CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑(4)2NaOH+CuSO₄=Na₂SO₄+Cu(OH)₂↓解析思路：铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁；高锰酸钾加热分解；碳酸盐与酸反应；碱与盐反应生成沉淀。22.答案：(1)CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；该反应是复分解反应(2)3H₂O；复分解反应解析思路：实验室制CO₂用石灰石与盐酸；酸性氧化物与酸反应生成盐和水，类型为复分解。23.答案：(1)将碳酸钠完全转化为碳酸钙沉淀(2)Na₂CO₃+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+2NaOH(3)计算过程：CaCO₃的摩尔质量为100g/mol，Na₂CO₃的摩尔质量为106g/mol。沉淀ngCaCO₃，物质的量为n/100mol，对应Na₂CO₃物质的量为n/100mol（1:1），质量为(n/100)*106=1.06ng。样品质量mg，质量分数=(1.06n/m)*100%。解析思路：石灰水与Na₂CO₃反应生成沉淀；反应方程式；从CaCO₃质量计算Na₂CO₃质量，再求分数。24.答案：(1)2KClO₃2KCl+3O₂↑(2)氯酸钾和二氧化锰混合物；防止冷凝水倒流使试管炸裂(3)将导管移出水面；熄灭酒精灯；水槽中的水倒吸入试管(4)将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃则满解析思路：氯酸钾分解；药品为混合物，防止水倒流；实验结束先撤导管后熄灯防倒吸；排空气法验满用带火星木条。25.答案：(1)原固体混合物中碳酸钠的质量为10.6g。(2)所加入稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数为10.7%。解析思路：(1)气体为CO₂，质量4.4g。反应：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑。CO₂摩尔质量44g/mol，物质的量4.4/44=0.1mol。Na₂CO₃与CO₂摩尔比1:1，Na₂CO₃质量0.1*106=10.6g。