高二化学（人教版）选择性必修一阶段质量检测（二）化学反应速率与化学平衡

阶段质量检测(二)化学反应速率与化学平衡

一、选择题:本题共15小题每小题3分，共45分。

1.“冰，水为之，而寒于水''关于水凝结成冰的过程的描述正确的是()

A.A//>0,AS>0B.A//>0,A5<0

C.AH<0,AS>0D.A//<0,AS<0

2.下列有关碰撞理论的说法正确的是()

A.活化分子的每一次碰撞都能发生化学反应

B.能发生有效碰撞的分子••定是活化分子

C.其他条件不变，增大压强，能增大活化分子百分数,从而增大有效碰撞次数

D.催化剂能增大反应的活化能，从而加快反应速率

3.已知某密闭容器中发生反应:X(g)+Y(g)=2W(g)+Z(g)A”<O(Y物质易被液化)。下

列有关说法中一定正确的是()

A.若W为有颜色的物质，达到平衡后，增大压强,体系颜色变浅

B.改变压强,该反应的平衡常数一定不变

C.平衡时，其他条件不变，升高温度，正反应速率增大程度比逆反应速率增大程度小

D.平衡时，其他条件不变,分离出Z,正反应速率增大

4.已知在一定条件卜CO：可转化为高附加值的燃料CH〃反应原理为CO?(g)+4H2(g)

CH4(g)+2H2O(g)o实验测得在四种不同条件下的反应速率分别为①u(COD=2moiLmini、

②V(H2)=12mol-L'min's③MCH4尸0.2mol-L's1%@v(H2O)=0.3molUd,则四种条件下

的速率关系为()

A.②④>③B.④>③①

C.③②>①D.④二③，②〉①

5.采取下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是()

A.Na与水反应时,增加水的用量

B.Fe与稀硫酸反应制取氨气时，改用浓硫酸

C.氯化镂固体与熟石灰共热制氨气时，增大压强

D.大理石与盐酸反应制取CO2时，将块状大理石改为粉末状大理石

6.下列说法不正确的是)

A.CaCOs（s）=CaO（s）+CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的A”＞0

B.放热及燃增加的反应,一定能自发进行

C.知道了某过程有自发性之后，则可确定过程是否一定会发生

D.已知反应FeO（s）+C（s）==CO（g）+Fe（s）△”＞（）,高温下为自发过程，低温下为非自发过

程

7.根据化学反应速率或平衡理论,联系生产实际，下列说法错误的是（）

A.供热公司为了节能减排，将煤块粉碎，让煤充分燃烧

B.啤酒瓶开启后，马上泛起大量泡沫，可用勒夏特列原理解释

C.使用高效催化剂是大大提高原料平衡转化率的有效方法

D.将一氧化碳中毒者放入高压氧舱，增大氧气浓度,利用平衡移动原理缓解病情

8.反应BFeGHHzOO—FesCMsHdHMg）在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的

改变对其化学反应速率几乎无影响的是（）

A.保持容积不变，增加H?O（g）的物质的量

B.将容器的容积缩小一半

C保持容积不变，充入Ar使压强增大

D.保持压强不变，充入Ar使容积增大

9.实验室配制碘水时,通常将L溶解于KI溶液:l2（aq）+I[aq）-I式aq）。关于该溶液、列

说法正确的是（）

A.滴入淀粉溶液，不变蓝

B.加水稀释,平衡逆向移动

C.加入AgNCh固体,平衡正向移动

D.增大c（KI）,活化分子百分数增大，溶解加快

★10.已知反应:N2（g）+3H2（g）.2NH3（g）△H=92.4kJmoF,温度不同（。＞不）。下列图像

正确的是（）

11.已知植物光合作用发生的反应如下:6CO2（g）+6H2。⑴-。印2。（心）+602也）

△”=+669.62kJ.moP，该反应达到化学平衡后，下列说法正确的是（）

A.取走一半C6H|2O6,CO2转化率增大

B适当升高温度，既提高了反应速率，又增大了CO?的转化率

C.加入催化剂,。2的体积分数增大

D.增大C02的浓度，平衡右移，化学平衡常数增大

12.已知分解Imol比02放出热量98口,在含少量1的溶液中,比02分解的机理为

反应［:H2C)2(aq)+l(aq)»氏0⑴+IO(aq)慢反应AWi

反应II:H2O2(aq)+IO(aq)»此0⑴+Ch(g)+I(aq)快反应NH?

下列有关该反应的说法正确的是（）

A.H2O2分解产生O2的速率由反应II决定

B.I和IO在反应过程中充当催化剂

1

C.A//I+A^2=196kJmol

D.反应I活化能&与反应II活化能E的数值上相差98kJmol1

13.根据相应的图像，下列相关说法正确的是()

«A(g)+Z?B(g)'—cC(g)L(s)+〃G(g)'-bR(g)

A.由图甲可知反应6/A(g)+Z?B(g)=~cC(g):a+b>c'且正反应为吸热反应

B.反应达到平衡时外界条件对平衡影响关系如图乙所示,则正反应为吸热反应，且eb

C.物质的含量和压强关系如图丙所示，可知E点Vii<vE

D.反应速率和反应条件变化关系如图丁所示，则该反应的正反应为放热反应，且A、B、C、

D均为气体

14.在2L密闭容器中充入3molA气体和2molB气体，在一定条件下发生反应3A(g)十B(g)

-2C(g)+xD(g),达到平衡时,生成了1molC,经测定,D的浓度为0.5下列判断正

确的是()

A.x=2

B.B的转化率为30%

C.平衡时A的浓度为1.5mol-L1

D.达到平衡时,在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的60%

△

★15.(2024・重庆卷)醋酸甲酯制乙醇的反应为CH3COOCH3(g)+2H2(g)「

CH3cH20H(g)+CHQH(g)

三个10L恒容密闭容器中分别加入1mol醋酸甲酯和9.8mol氢气，在不同温度下,反应/

分钟时醋酸甲酯物质的最〃如图所示。下列说法正确的是()

A.该反应的△”>()

B.容器甲中平均反应速率V(H2)=^mol-L'-min1

C.容器乙中当前状态卜.反应速率可正)(逆)

D.容器丙中乙醇的体积分数为8%

二、非选择题:本题共4小题,共55分。

16.(10分)某同学探究外界条件对H2O2分解速率的影响,实验所用试剂04mol-L'H2O2溶

液、蒸饰水、MnO?粉末、FezOs粉末。

实验序号12345

%。2浓度/(mo卜U)0.40.40.40.40.4

HH2O2溶液)/mL20202020b

温度室温50℃水浴室温室温室温

0.5gMnO?

催化剂无无0.5ga0.5ga

粉末

收集112mLCh几乎无

2964510()>45

所需时间/s气体产生

⑴实验1、2的目的是其他条件相同时，研究对此。2分解速率的影响。

(2)表中。所用试剂为0对比实验3、4可得出的结论是

(3)实验3、5是其他条件相同时，探究浓度对该化学反应速率的影响。8处取用10mL0.4

molLH2O2溶液，还应添加的试剂及用量为_。

11

⑷控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用04mol-LH2O2溶液和3.()mol-LH2SO4

溶液处理。

2+

①请配平方程式:Cu+H2O2+H*_Cu+H2O

②某同学在不同温度下完成该实验，测得铜的平均溶解速率分别为

温度/℃20304050607080

铜的平均溶解速率

7.348.019.257.987.246.735.76

/(xIO3mol-L'min1)

当温度高于40°C时，铜的平均溶解速率随着反应温度的升高而下降，其主要原因是

17.(15分)一定温度下，在密闭容器中发生反应3A(g)+B(g)=2C(g)+3DC?)△〃<(),正反

应速率表达式为-正斗力"(AHIB)伙是正反应速率常数，只与温度有关)。测得正反应速率

常数与浓度关系如表所示:

序号c(A)/(molL')(1(B)Z(mol-L1)v,i./(niolLlniinl)

I0.100.100.15

II0.200.202.40

III0.200.101.20

(1)〃=O

(2)向容积为2L的恒容密闭容器中仅充入0.6molA(g)和0.3molB(g),发生上述反应，测

①物质D的聚集状态为。

②a、b、c三点气体C的逆反应速率由大到小的顺序为(用a、b、c表

示)。

③一时，此反应的平衡常数K=(不写单位)。

(3)在恒温、恒容容器中进行反应CO2(g)+4H2(g)^CH4(g)+2H2O(g)△"=252.9kJmolL

下列不能说明反应达到平衡状态的是(填字母)。

A.混合气体的平均密度不再变化

B.混合气体的平均摩尔质量不再变化

C.4vJE(H2)=V逆(CH4)

D.容器内的气体压强不再变化

18.(15分)已知在一恒容密闭容器中进行反应:2SO2(g)+O2(g).2SO3(g)△”=196.0

kJmol'oSCh的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

根据图示回答下列问题：

(1)压强孙(填“”='或"V”)P2。

⑵升高温度,平衡向(填“左”或“右”)移动。

(3)200℃时，将一定量的SO?和O?充入体积为2L的密闭容器中，经10min后测得容器

中各物质的物质的量如下表所示：

气体

SO2O2SO3

物质的量/mol1.61.80.4

①10min内该反应的反应速率vCO尸，该反应达到化学平衡状态的标

志是0

a.SO?和02的体积比保持不变

b.混合气体的密度保持不变

c.体系的压强保持不变

d.SO2和SO3物质的量之和保持不变

②当反应放出98.0kJ热量时，测得该反应达到平衡状态，该温度卜S02的转化率

为”

(4)400°C时，将等量的SO?和02分别在两个容积相等的容器中反应，并达到平衡。在这过

程中，甲容器保持容积不变,乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的百分含量为〃％,则乙

容器中SO2的百分含量o

a.等于〃％b.大于〃％

c.小于〃％d.无法判断

19.(15分)(2024.山东卷)水煤气是H2的主要来源，研究CaO对C-H2O体系制H2的影响，

涉及主要反应如下：

C(s)4-H2O(g)—CO(g)+H2(g)(I)八用＞0

CO(g)+H2O(g)—CO2(g)+H2(g)(II)A/72<0

CaO(s)+CO2(g)'-CaC03(s)(III)AH3<0

回答卜.列问题：

(l)Qs)+CaO⑸+2H2O(g)=CaCO3⑸+2H?(g)的焰变(用

代数式表示)。

(2)压力〃下,C-HzOCaO体系达平衡后，图示温度范围内C(s)已完全反应,CaCCh⑸在「

温度时完全分解。气相中CO、CO?和比摩尔分数随温度的变化关系如图所示，则a线对

应物种为(填化学式)。当温度高于。时，随温度升高c线对应物种摩尔分数

逐渐降低的原因是。

(3)压力〃下、温度为力)时，图示三种气体的摩尔分数分别为0.5()、0.15、().05,则反应

CO(g)+H2O(g).CO2(g)+H2(g)的平衡常数Kp=;此时气体总物质的量为4.0

mol,则CaCCh(s)的物质的量为mol;若向平衡体系中通入少量COz(g),重新达平

衡后,分压〃(CO?)将(填“增大皿减小”或“不变将(填“增大”“减小”

或“不变

阶段质量检测(二)

1.选D水凝结成冰的过程为放热的气体分子数减小的过程，焙变小于零.燧变小于零。

2.选B活化分子的碰撞不一定都能发生化学反应.只有活化分子碰撞时取向合适后才

能发生化学反应，故A错误:有效碰撞是能发生化学反应的碰撞，所以能发生有效碰撞的分

子一定是活化分子，故B正确;其他条件不变，增大压强,能增大单位体积内的活化分子数，

从而增大有效碰撞次数，不能增大活化分子百分数,故C错误；催化剂能降低反应的活化

能,从而加快反应速率.故D错误。

3.选CA项，增大压强.各物质浓度变大、体系颜色应变深,错误;B项,Y物质易被液化，加

压有可能导致Y变为液态，平衡常数的表达式变了.平衡常数也就可能改变.错误;C项，升

温,平衡逆向移动.正确。项,分离出Z,正、逆反应速率都减小,错误。

4选C①v(CO2)=2moiUmii?、②u(CCh尸土(H?)=3molLmin；©V(CO)=I(CH)=0.2

424

molL3=12mol-L'min1,④可(工)2)=》(比0)=0.15mol-Ll-s'=9moll?mini故速率关系为

③>@>@>①。

5.选D水为纯液体,浓度视为常数，所以Na与水反应时增大水的用量不影响反应速率.

故A错误;浓硫酸和Fe发生钝化现象反应停止,且不生成氢气.生成二氧化硫,故B错误；

对于有气体参与的反应增大压强才能加快反应速率,氯化镇与熟石灰都是固体，则增大压

强,反应速率不变.故C错误;将块状大理石改为粉末状大理石、增大了反应物的接触面积.

反应速率加快，故D正确。

6.选C根据反应方程式,该反应为精增，根据△G=A”7AS进行分析.该反应不能自发进

行,AG>0,因此可以说明该反应的△〃>().故A说法正确:放热反应，推出△“<()嫡增.推出

△S>(),根据复合判据，任何温度下.该反应都能自发进行，故B说法正确:过程的自发性只能

用于判断过程的方向.不能确定过程是否一定会发生和过程发生的概率，故C说法错误：

该反应是燧增,推出△S>0.该反应根据复合判据.高温下能够自发进行，低温下为非

自发过程，故D说法正确。

7选C将煤块粉碎，增大煤与空气的接触面积，让煤充分燃烧，并且可以节能减排，故A正

确:密封的啤酒瓶内压强很大.所以二氧化碳能以碳酸的形式存在于瓶中，存在

H2co3⑴=比0⑴+CCh(g),而开瓶就是一个减压的过程，平衡向右移动，生成二氧化碳马上

泛起大量泡沫，可用勒夏特列原理解释、故B正确:使用高效催化剂大大加快化学反应速率.

不能提高原料平衡转化率.故C错误;一氧化碳中毒者体内存在平

衡:HbCh+COwHbCO+O?.放入高压氧舱.增大氧气的浓度.平衡逆向移动，减少血红蛋白与

CO的结合.缓解病情，能利用平衡移动原理解释.故D正确。

8.选C容积不变，增加水蒸气的物质的量，反应物浓度增大，化学反应速率加快，故A不符

合题意:将容器的容积缩小一半，反应物的浓度增大，化学反应速率加快，故B不符合题意：

保持容积不变，充入不参与反应的氮气，反应体系中各物质的浓度不变,化学反应速率不变,

故C符合题意:保持压强不变，充入不参与反应的氨气，容器的容积变大，反应物的浓度减

小，化学反应速率减小.故D不符合题意。

9.选B该反应为可逆反应.溶液中有碘单质存在.滴入淀粉溶液,变蓝,A错误:平衡

时入？急飞加水稀释•各离子浓度均为原来的〃倍

篙3平衡逆向移动,B正确;加少量AgNO.固体银离子

nc(I)nc(i2))c(I2)n

与碘离子生成碘化银沉淀，平衡逆向移动,C错误:增加KI浓度，增加活化分子数，活化分子

百分数不变,D错误。

10.选B正反应放热.温度升高，平衡逆移,比的平衡体积分数增大.由于.由图可知，

相同压强下一的H?体积分数小于心与理论相反:正反应气体分子数减小.加压，平衡正

移.比的平衡体积分数减小.图中为增大.A错误;由于.正反应放热，温度升高.反应速

率加快.先达到平衡.且平衡逆移、N?的转化率减小，与图相符.B正确:由于7>71,正反应放

热，温度升高.平衡逆移,但正、逆反应速率瞬时均增大，图像中间应有一段间隔,C错误;正

反应放热，温度升高，平衡逆移,所以升温化学平衡常数减小，与图中相反,D错误.

11.选BCHnOs为固体，取走一半浓度无影响，平衡不移动，所以CO?转化率不变,A错误;

该反应为吸热反应，升温平衡正移,CO?的转化率增大，同时升温会加快反应速率,B正确；

加入催化剂，只能加快反应速率，对平衡无影响,02的体现分数不变C错误:增大CO2的浓

度.平衡右移，但化学平衡常数不变,D错误。

12.选CH2O2分解产生02的速率由慢反应决定即由反应I决定，故A错误;1是在反应过

程中充当催化剂,10仅在反应中是中间产物，故B错误:分解1molH2O2放出热量98kJ,

根据盖斯定律得到AM+A〃2=196kJ.moll故C正确;反应I是慢反应,只能说活化能占

比反应II活化能Eg数值大.但大多少不能算出，故D错误。

13.选C甲图中斜率代表反应速率,则力>72g>/力,说明升高温度C的百分含量减小，平衡

逆向移动.该反应为放热反应.增大压强C的百分含量增大,平衡正向移动,4+/AG故A错

误;由图像可知，相同压强下温度大,G的体积分数小，正反应为吸热反应,但pi和p2的大小

关系不确定，则不能确定"、b关系，故B错误:曲线I上的点都是平衡点,E点反应未达到

平衡.且A的百分含量要下降,平衡正向移动，可知E点v逆O正，故C正确;降温.正反应速

率大于逆反应速率，平衡右移，正反应为放热反应:加压，正反应速率大于逆反应速率，平衡

正向移动，若A、B、C是气体,D应为固体或液体.故D错误。

14.选A由三段式分析：

3A(g)+B(gi#2C(g)+xD(g)

起始量/mol3200

转化量/mol1.50.510.5x2

平衡量/mol1.51.5I0.5x2

根据转化量之比等于化学计量数比可知,42,据此分析解题。由分析可知产2,A正确:B的

转化率为第粤x100%=25%,B错误;平衡时A的浓度为鬻5=0.75mol.L',C错误;由分析

2mol2L

并结合阿伏加德罗定律可知.达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前

的号产=100%,即反应前后体系压强不变,D错误。

15.选D温度越高,反应速率越快，容器甲、容器乙、容器丙中反应物组成相同，由题图可

知T»T〉T\、n甲(CH3co00七)>〃丙(CH3coOCH3)>〃乙(CH3coOCH3),则容器甲内反皿

向进行.未达到平衡状态,容器丙内反应达到平衡状态.不能确定容器乙内反应是否达到平

衡状态。A-A升高温度，反应逆向进行很IJ正反应为放热反应.△”<(),A项错误;容器甲中

平均反应速率WH2)=2u(CH3coOCH3)=2x”^罂二白mol.L'.minLB项错误;不能确定

tmin-10L25；

容器乙内反应是否达到平衡状态，则容器乙中当前状态下反应速率仪正心可逆),C项错误;

容器丙中反应一定达到平衡状态，列三段式:

△

CH3COOCHXg)+2H2(g)CH3cH20H(g)+CH.QH(g)

起始浓度/

1

(mol,L)Q।0.9800

转化浓度/

(mol-L0.160.080.08

平衡浓度/

<门⑹T」)().020.820.0X0.08

0.08mol-L-1

故容器丙中乙醇的体积分数为-------------------------------------------X100%=8%,D项正确。

(0.02+0.82+0.08+0.08)molL-1

16.解析:⑴由控制变量法可知，实验1、2的目的是其他条件相同时反应温度不同,说明研

究温度对H2O2分解速率的影响;(2)实验3、4是Fe?O3粉末相比MnCh粉末具有更高的催

化效率，对比实验3、4可得出的结论是其他条件相同时,不同催化剂对H2O2分解速率影

响不同;⑶为了保持溶液体积相同，此处还应添加的试剂及用量为10mL蒸储水;(4)①Cu

从0价升高为+2,比0?是氧化剂,O元素从1价降为2价.则根据得失电子守恒及电荷守恒

+

可得CU+H2O2+2H(2产+2比0;②温度高于40℃后.随着温度的升高H2O2的分解速

率加快,使溶液中a02的浓度降低得更快.对铜的溶解速率的影响超过了温度升高对铜

溶解速率的影响，所以铜的溶解速率逐渐减小.

答案:⑴温度(2)Fe2O3粉末其他条件相同时,不同催化剂对H2O2分解速率影响不同

2+

(3)10mL蒸镭水(4)①Q1+H2O2+2H+-CU+2H2O②温度高于40C时,有较多H2O2

分解，反应物浓度降低，使铜的平均溶解速率降低

17.解析:⑴由y正二k小(A)•小⑻分别代入三组翔II.v正=弧0.20产(0.20)〃=2.40

molUmid②,HI”正=k(0.20产(0.10)〃=1.20molL'mini③,由纲得:2"=2,解得:〃=1;

⑵①由图可知，压强均为P2的两条线，“先拐先平衡二对应速率大温度高，故再根据

温度均为7y的两条线判断，依据'•先拐先平衡”必加，增大压强C的物质的量减小，说明平

衡逆向移动，逆向是气体体积减小方向，故D为气体;②由①可知,a点还未达到平

衡W正)2(逆)，在达到平衡之前逆反应速率增大.到b点达到平衡状态W正尸肥(逆)，则

打(逆)<Vb(逆)，又C点是平衡点,c点和b点的压强相同，温度比b点的高.故

以正)=心(逆)〉此(正尸叫(逆)厕a、b、c三点气体C的逆反应速率由大到小的顺序为c>b>a;

③容器的容积为2L/时，此反应达到平衡时,C的物质的量为0.2mol.其浓度为0.1

1

molU,充入0.6molA(g)和0.3molB(g),A、B起始浓度分别为0.3molL,x0.15mol-L,

列出三段式：

3A(g)+B(g)#2C(g)+3D(g)

起始量/(molL)0.30.150

转化量/(molL)0.150.050.1

平衡量/(mol•!?)().150.10.1

(3)由题干反应方程式可知,反应过程中容器内气体的质量不变.容器体积不变即容器内混

合气体的密度始终保持不变.故混合气体的平均密度不再变化不能说明该反应达到化学

平衡,A符合题意:反应过程中容器内气体的质量不变，反应前后气体的物质的量发生改变.

即混合气体的平均摩尔质量一直在改变，故混合气体的平均摩尔质量不再变化能说明反

应达到化学平衡,B不合题意;根据反应速率之比等于化学计量数之比可知e正(凡尸4i，正

(CH)故当4vIE(H2)=V逆(CH°时,1，正(CH0加逆(CH)即不能说明反应达到化学平衡,C符

合题意:反应前后气体的物质的量发生改变.反应过程中容器体积不变，则容器内的气体

压强一直在改变,故容器内的气体压强不再变化能说明反应达到化学平衡,D不合题意。

答案:⑴1⑵①气体®c>b>a@0.1(3)AC

18.解析:⑴该反应的正反应是气体体积减小的反应在相同温度时增大压强平衡向正反

应方向移动二氧化硫的转化率增大,B点的转化率大于A点，所以pi>〃2；(2)由图可知压强

一定时，升高温度,SO2转化率减小,说明升高温度.化学平衡向左移动;(3)①

0.4mol-o

V(SO0=T-=———=0.02mol-L1min1,v(O2)=-v(SO0=0.01mol-L1-min1a.SOa.SO2O2起始

△t10min2x

物质的量分别为n(SO2)=1.6mol+0.4mol=2.0molj?(O2i=1.8mol+0.2mol=2.0molo因温度

和容器体积不变，开始加入的SCh和Ch的物质的量相等.而A〃(SO?)与4?(02)不相等，故

SO?和O?的体积比不变能说明反应达到平衡状态,a正确:容器体积不变，混合气体质量不

变,故反应前后气体密度不变,b错误;因反应后气体的总物质的量减小若压强不变，能说

明反应达到平衡状态,c正确:根据硫原子质量守恒，反应前后〃(SO2)+〃(SO3)不变,d错误。

②反应放出98kJ热量时消耗的SO2的物质的量为震黑x2mol=lmol,则SO?的转化¥

1vO.UKJ

Q(SCh)=产