河南省商丘联考2022-2023学年高一年级下册期末考试化学（原卷版）

2022—2023学年高一下期期末联考

化学试题

（考试时间：75分钟试卷满分：100分）

可能用到的相对原子质量：HlC12016Cu64Zn65

一、选择题（共14小题，每题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。）

1.中华文化源远流长，古代劳动人民用智慧与汗水缔造了丰富多彩的中华文化。下列说法错误的是

A.苏绣的主要材料是丝绸，丝绸中含有蛋白质，不能用加酶洗衣粉浸泡

B.“马踏飞燕”是东汉青铜器，青铜器属于合金材料，硬度比纯铜大

C.元青花四爱图梅瓶属于陶瓷器，主要成分为硅酸盐

D.非遗油纸伞能防水是因为伞面涂了由桐树籽压榨的桐油，桐油的化学成分是炫类化合物

2.董香蓟具有清热解毒功效，其芍效成分结构如下。下列有关该物质的说法正确的是

H

A.分子中含有的甲基的电子式为H：C：

••

H

B.分子中所有碳原子处于同一平面

C.有机物的分子式为C|7H20。4

D.1mol有机物最多与2moiH2发生加成反应

3.下列说法小ip■的是

A.航天器使用的太阳能电池板的主要成分是二氧化硅

B.硬化油不易被空气氧化变质，可作为制造肥皂和人造油的原料

C.苯甲酸可以用于合成香料、药物等，其钠盐也是常用的食品防腐剂

D.“绿色化学”的核心思想是从源头上减少或消除污染

4.除去括号内杂质所用试剂和方法均正确的是

选项物质所用试剂方法

A乙醇（水）新制生石灰蒸储

B甲烷（乙烯）酸性高钵酸钾溶液洗气

C乙酸乙酯（乙酸）氢氧化钠溶液分液

饱和碳酸钠溶液过滤

DCO2(SO2)

A.AB.BC.CD.D

5.化学创造美好生活，下列选项中生产活动和化学原理没有关联的是

选项生产活动化学原理

A从煤中获得煤焦油利用物质的沸点不同可通过蒸馄进行分离

B葡萄酒中添加少量SO?SO?可杀菌且防止营养物质被氧化

C利用氧化银冶炼金属Ag氧化银在一定条件下发生分解反应

D用地沟油为原料制作肥皂地沟油发生皂化及应

A.AB.BC.CD.D

H

H3CHC=C—COOHP

6.当归酸（I）和环丁烷陵酸（八/^一）都是重要的有机物，二列说法错误

CH.o

的是

A.当归酸与环丁烷峻酸互为同分异构体

B.二者均能发生氧化反应、加成反应和取代反应

C.当归酸二元醛类（含两个-CHO）的同分异构体有4种

D.环丁烷按酸点基上的一氯代物为3种（不考虑立体异构）

7.在一定温度下，加入A和B发生反应A（g）+3B（g）a4c（g）+2D（s）,下列叙述不能说明反应达到

平衡的标志的是

①A与C的浓度之比保持不变

②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB

③A、B、C的体积分数不再变化

④恒容容器，混合气体密度不再变化

⑤恒容容器，混合气体的总压强不再变化

⑥恒压容器，混合气体的平均摩尔质量不再变化

⑦固体D的质量不再变化

⑧A、B、C、D的分子数之比为1：3：2：2

A.②©⑧B.②④@C.①③④⑦D.②⑤@@

8.应用下列装置测定氨气的组成，实验利用了氨气能还原氧化铜生成氮气、铜和水的原理。实验后测得装

置D增重〃zg,用排水法测量得N,的体积为VL(已折算成标准状况)。下列有关实验描述正确的是

A.装置A用于制备氨气，可用加热氯化铉固体的装置代替

B.装置E的作用是防止水蒸气进入装置D中，若撤去装置E,则测得氮氢比偏小

C.装置B中盛放的物质是碱石灰，也可用无水氯化钙代替

D.由实验数据可以计算得到氨气分子中的氮氢个数比为11.2m：9V

9.某学生用如图所示装置研究原电池的原理，卜.列说法错误的是

A装置(1)中铜棒上没有气体产生

B.装置(2)中Zn棒逐渐溶解，铜棒电极反应式为：2H'+2e-=H2T

C.当装置(3)电路中转移1mol电子，负极和正极质量变化之差为1g

D.装置(2)与(3)中正极生成的物质质量之比为I:32时，Zn棒的质量变化相等

10.下列实验方案所得实验结论不无㈣的是

选

实验方案实验结论

项

将一小块钠分别投入盛有水和乙醇的小烧杯中，钠与乙隙反应要乙醇羟基中的氢原子不如水

A

平缓得多分子中的氢原子活泼

向蔗糖中加几滴水，再加浓硫酸，并不断搅拌蔗糖变黑，且有刺浓硫酸具有脱水性和强氧化

B

激性气味气体产生性

向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，煮沸几分钟，向冷却液中加入新

C淀粉未发生水解

制CU(OH)2,加热，无质红色沉淀产生

向盛有黄色氯化铁溶液的试管中，滴加浓的维生素C溶液，溶液

D维生素C具有还原性

由黄色变为浅绿色

A.AB.BC.CD.D

11.下列物质的生产流程不合理的是

A.NH..HX-＞NQ——^-^HNOX

983%

B.FeS2^-＞SO2.7i^^SO3^＞H2SO4

c.浓缩海水CM叫＞Mg(OH)2盐酸＞MgCh溶液——幽~＞金属Mg

D.浓缩海水一^-＞含浪海水湍1黑》HBr溶液—高浓度溟水蒸福出6

12.CHCH=CH2与HC1可发生反应①和②，其能量与反应进程如下图所示，下列说法正确的是

①CH3cH=CH2+HC1->CH3cH2cH0

②CH3cH=CH2+HC1->CH3CHC1CH5

能上第i步，第n步

反应进程

A.反应①、②均取代反应

B.反应①的I、II两步均放出能量

C.CH，CH2cH2。比CH3cHe1CH?稳定

D.CH3cH2cH2cl与CH3cHe1cH3互为同分异构体

13.向容积为2L的密闭容器中加入0.3molA,0.1molC和一定量的B三种气体，一定条件下发生反

应，各物质的物质的量随时间变亿如图所示。己知在反应过程中混合气体的总物质的量不变。下列说法错

误的是

A.若4=15,则0~4s内反应速率v(C)=0.004molL-,s-,

B.4s时A的转化率为60%

C.反应的化学方程式3A(g)=2C(g)+B(g)

D.起始B的浓度为0.02molL-1

14.在50mLamol•L7的HNOJ容液中，加入6.4gCu,Cu全部溶解.，假设还原产物只有NO和

NO2,将反应后的溶液用蒸储水稀释至100mL时，测得NO；的浓度为3.0mol•17、下列说法错误的是

A.反应中，体现HNO,的酸性和氧化性

B.当a=9.0时，生成NO,的物质的量为0.125mol

C.反应后的溶液稀释后，c（H+）为i.OmoLIJi

D.若a的值增大，则产生NO和NO2的体积比增人

二、非选择题（共58分）

15.根据所学有关知识，回答下列问题：

（1）下列说法错误的是。

ClCIClC1

A.H-f-H和H-f-Cl是同种物质，而和国工^是同分异构体

B.沸点：

CH3（CH2\CH3＞（CH3）4C

c.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因

D.糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物

E.煤的气化、液化和干锵都是物理变化

F.用银来作催化剂，乙烯和氧气反应制取环氧乙烷，原子利用率100%,符合绿色化学理念

G.石英玻璃、碳化硅陶瓷、水泥、石墨烯都是新型无机非金属材料

H.乙烯分子的空间填充模型为;X

（2）。2、。2、so2,NH3中既可以用浓H?SO4干燥，又可以用NaOH固体干燥的是_____。

（3）三联苯的结构为它的一氯代物有种。

（4）等质量的三种有机物甲烷、乙烯和苯完全燃烧生成H?0和CO2，消耗氧气的体积（相同状况下）最多

的是。

（5）某有机物的键线式为八人/，该分子最多有个碳原子共面，最多个碳原子共线。

（6）我国科学家以Lil为催化剂，通过改变盐浓度或溶剂调节锂-硫电流的放电性能。模型装置如图所

示。放电时，IT向极（填"a”或"b"）迁移，b极反应式为o

阳离子交换膜

16.石墨烯铜复合材料的电导率高，韧性好，可用于•制备高铁的“超级导线”。某化学小组用如下组装装置

测定其中的碳含量（铜、碳以外的成分不与浓硫酸反应）。

浓硫酸足量酸性

（1）纳米材料之一的石墨烯的同素异形体有多种，写出其中一种同素异形体的名称

（2）装置接口的连接顺序为o

（3）A装置中反应容器F的名称为,装置B中球形干燥管中碱石灰的作用为o

（4）实验前后，各通入一次N2,将装置中的气体全部赶入到U型管中，第一次通入N2的作用是

（5）碳与浓硫酸反应的化学方程式为

（6）装置D中发生反应的离子方程式.

（7）实验结束后，B装置中U型管增重mg,则碳含量（质量分数）为.

17.研究化学反应原理，对掌握物质的应用有重要的意义。硅是太阳能电池的重要材料。“精炼硅”反应

历程中的能量变化如图所示:

।能量/(kJ.moH)

Si(s)+3HCl(g)Si(s)+3IICl(g)

2101A

J_\SiHCl3(g)+H2(g)

III

II——

SiHCl3(l)+H2(g)

反应过程

（1）反应山为（选填“吸热”或“放热”）反应。ImolSiHCh（g）变成ImolSiHJ⑴，放出kJ的

热量。

（2）氢氧燃料电池具有清洁高效等优点，简易装置如图所示。咳电池的负极为（选填"a”或"b”），电池

的正极反应为

0

H2

ptpt

电

电

极

极

a\b

NaOH溶液

（3）某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验:

实验原理：2MnO；+5H2Go#6H++iM+flOCO?T+8Hg

实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL溶液颜色褪至无色所需时间

0.6mol/L02mol/L

+

H2O6mol/LH

HCO溶液

224KMnO4溶液

13.02.03.02.04.0

23.03.02.02.05.2

33.0V1.02.06.4

①探究实验中，提供6moi/LH+的酸是____（填化学式）。

②实验3中，V=o

③根据上表中的实验数据，可以得到的结论是o

④利用实验1中数据计算，用KMnO«的浓度变化表示的平均反应速率：v（KMnO4）=

mol-L71-min-1。

（4）在催化转化器中，汽车尾气中的CO和NO可发生反应

2CO（g）+2NO（g）.^2CO2（g）+N2（g）,若在容积为10L的密闭容器中进行该反应，起始时充入

0.4molCO,0.2molNO,反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。

①实验b从开始至平衡时的反应速率v（CO）=；达平衡时各物质浓度关系式: