2026高中化学人教版必修第二册 第八章 章末质量检测（四） 化学与可持续发展（含答案）

章末质量检测（四）化学与可持续发展

（分值：100分）

一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）

I.“碳中和”中的“碳”是指（）

A.碳单质B.碳酸盐

C.二氧化碳D.乙醇

解析：C“碳中和”中的碳是指CO2,减少CO2的排放和充分利用CO2转化为其他物质是“碳中和”的核心。

2.下表中金属的冶炼原理与方法完全王确的是（）

选项方法冶炼原理

A湿法炼铜CUSO4+2K=CU+K2SO4

B热分解法炼铜Cu2S+O2-^-2CU+SO2

电解

C电解法炼铝2Al。（熔融）」晶元4A1+302T

D热还原法冶炼牵贝BaO+H2-Ba+H2O

解析：CA项，在水溶液中K会迅速和水反应，不能置换出硫酸铜溶液中的铜，湿法炼铜是用铁作还原剂，把硫

酸铜溶液中的铜置换出来；B项，用Cu2s燃烧冶炼铜是火法炼铜：C项，电解熔融的氧化铝可以冶炼金属铝；D

项，领是非常活泼的金属，不能用氢气从氧化钢中把钢置换出来。

3.（2025•浙江高一联考）化学让生活变得更美好。下列说法不正确的是（）

A.煤的干储可以得到焦炉气、焦炭、燥油、粗氨水等

B.碳酸氢铉可作为膨松剂，用来制作谩头、面包等产品

C.油脂氢化获得的硬化油可作为制造肥皂和奶油的原料

D.医学上常用体积分数为75%的乙醇溶液杀菌消毒

解析：A煤油为石油蒸偷产物，操的干用可以得到焦炉气、焦炭、煤焦油、粗氨水等，A错误；碳酸氢锭加热可

分解产生气体，可作为食品膨松剂，用来制作馒头、面包等，B正确；植物油脂中含有不饱和键，经氢化获得的

硬化油，可作为制造肥皂和奶油的原料，C正确；体积分数为75%的乙醇溶液杀菌消毒效力最强，D正确。

4.（2025・八省联考云南卷）科学使用化学品可提升人们生产生活质量。下列说法正确的是（）

A.有机氯农药防虫害效率高，可大量使用

B.BaCCh可用于中和过多的胃酸，缓解胃部不适

C.苯甲酸钠是一种常用的增味剂，能增加食品的鲜味

D.卤水能使豆浆中的蛋白质聚沉，是制作豆腐常用的凝固剂

解析：D有机氯农药防虫害效率高，但有机氯有毒，危害人体健康，应该合理使用有机氯农药，不能大量使用，

A错误：BaCCh溶于盐酸，领离子能使蛋白质变性，引起人体中毒，不能用BaCCh中和过多的胃酸，B错误；苯

甲酸钠是一种防腐剂，可以抑制细菌日勺滋生，防止食品变质，不是增味剂，不能增加食品的鲜味，C错误；卤水

中含电解质，在豆浆中加入卤水能使蛋白质发生聚沉，从而使豆浆凝固，是制作豆腐常用的凝固剂，D正确。

5.下列有关煤、石油及产品的说法正确的是（）

A.煤的气化和液化都属于物理变化

B.将煤在空气中加强热使之分解的过程，称为煤的干储，也叫煤的焦化

C.将石油分饰得到大量的乙烯、丙烯等重要化工原料

D.用澳的四氯化碳溶液可鉴别分储获取的汽油和裂化获得的汽油

解析：D煤的气化和液化都属于化学变化，A错误；将煤隔绝空气加强热使之分解的过程称为煤的干僧，而不是

在空气中，B错误；石油分偏主要得到汽油、煤油等，乙烯、丙烯等可通过石油裂解获得，C错误；分僧获得的汽

油主要成分是饱和烧，裂化获得的汽油中含有不饱和烧，二者可用澳的四氯化碳溶液鉴别，D正确。

6.（2025•辽宁沈阳月考）下列食品添加剂与类别对应错误的一组是（）

A.着色剂一一柠檬黄、范菜红

B.凝固剂一一硫酸钙、前萄糖酸6内酯

C.防腐剂一一谷氨酸钠、山梨酸钾

D.营养强化剂一一奶粉中添加的维生素、硫酸锌、碳酸钙

解析：C柠檬黄、竟菜红具有一定的颜色，可以作着色剂，A正确；硫酸钙、葡萄糖酸6内酯可以作凝固剂，B

正确；谷氨酸钠是味精的主要成分，主要是增味剂，不是防腐剂，C错误；奶粉中添加的维生素、硫酸锌、碳酸

钙，主要作营养强化剂，D正确。

7.下列关于药物使用的说法错误的是（）

A.青霉素药物的不良反应是过敏，因此使用此药物前要进行皮肤敏感性测试

B.减少药物剂量往往达不到治疗效果，甚至会产生耐药性

C.止咳糖浆可以用饮料稀释服用

D.非处方药安全系数大，可以自行购买和使用

解析：C青霉素是应用广泛的抗菌药物，它本身毒性很小，但容易造成药物过敏，引起不良的反应，故使用前要

进行皮肤敏感性测试，A正确；药物的用量是经过严格的科学实验和大量的临床研究确定的，随意减少药物剂量

往往达不到治疗效果，甚至会产生耐药性，B正确；不可以用饮料稀释止咳糖浆，会降低药效，C错误；非处方药

相对于处方药来说安全系数大，所以非处方药可以自行购买，并按照说明书自行使用，D正确。

8.为了方便和环保，煤应综合利用，干馈是较易实现的成熟方式。下列叙述不正确的是（）

气态物质f焦炉气：%、CO、CH,、G匕

「粗氨水:氨、按盐

液态物质粗苯：苯、甲茶、二甲苯

匚煤焦油：苯、酚类等

固态物质-焦炭

A.煤的干储属于化学变化，由粗苯获得4甲苯属于物理变化

B.煤的主要成分是炭和苯等

C.粗氨水可以用于制化肥

D.焦炭可用于炼铁

解析：B煤中不含苯，煤中主要含炭。

9.下列化学反应不符合绿色化学理念的是（）

A.消除硫酸厂尾气污染：SO2+2NH3+H2O=（NH4）2SO3

B.消除硝酸厂的氮氧化物污染：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O

C.制C11SO4：CU+2H2SO4（浓）=^=CuSO4+SO2t+2H2O

D.制C11SO4：2CU+O2=^=2CUO,CuO+H2so4（稀）^CUSO4+H2O

解析：CC项在生成C11SO4的同时，还生成了S02，会污染环境。

10.（2025・八省联考云南卷）开发海水资源对发展海洋新质生产力意义重大。下列说法正确的是（）

A.海水提浪工艺中可利用SCh和水对澳进行吸收富集

B.电解海水可同时获得氢气、氯气和钠单质

C.所有高分子分离膜淡化海水时仅允许水分子通过

D.工业上常用澄清石灰水和海水为原料制备Mg（OH）2

解析：A海水提溟先向盐卤通入CL置换出溟单质，再用热空气吹出Br2蒸气，用SO?和水吸收澳蒸气，利用

SO2和水对澳进行吸收富集，A正确；电解海水可同时获得氢气、氯气和氢氧化钠，B错误；并不是所有高分子分

离膜淡化海水时仅允许水分子通过，C错误；工业上常用石灰乳和海水为原料制备Mg（OH）2,D错误。

II.有关煤的综合利用如图所示。下列说法正确的是（）

A.煤和水煤气都属于化石燃料

B.煤中含有焦炉气、煤焦油、焦炭等物质

C.①是将煤在空气中加强热使其分解的过程

D.②是煤的气化方式之一

解析：D水煤气属于二次能源，不是化石燃料，A错误；煤干储后能得到这些物质，但煤本身并不含这些物质，

B错误；①是煤的干僧，需隔绝空气，C错误；煤的气化是将煤转化为可燃性气体的过程，煤干储得到的焦炭和水

蒸气在高温下生成水煤气是煤的气化方式之一，D正确。

12.宋应星在《天工开物・五金・倭铅》中记载了锌的火法冶炼工艺：“每炉甘石（主要成分为ZnCO3）十斤，装载

入一泥罐内，封裹泥固，以渐研干，勿使见火拆裂。然后逐层用煤饼垫盛，其底铺薪，发火城红，罐中炉甘石熔

化成团，冷定毁罐取出。”依据上述环料下列说法不正确的是（）

A.火法冶炼锌的反应：Z11CO3+2C-^-Zn+3COf

B.燥饼既提供热能又提供还原剂

C.装罐、封裹泥固的目的是防止锌被氧化

D.罐中炉甘石熔化是指ZnCCh熔化成液态的

解析：D火法冶炼锌的反应为ZnCO3+2蹲Zn+3cOf,A正确；煤饼中的C既能用作还原剂，也能燃烧提供

热量，B正确；Zn是活泼金属，加热条件下容易与空气中的氧气反应，C正确；罐中炉甘石熔化是指ZnCO3分解

反应，D错误。

13.从海带中提取12的实验方案如下。下列说法不正确的是（注：分液是使用分液漏斗分离两种互不相溶液体的操

作）（）

A.实验方案中2次用到过滤操作

B.向漉液中加入双氧水的作用是将「氧化为12

C.「和10；在酸性条件下发生反应的离子方程式为C+IO7+2H=I2+H2O

D.含L的溶液经3步转化为L的悬浊液，其目的是富集碘元素

解析：C根据分析可知，海带灰加热水后过滤得到滤液，h的悬浊液过滤，分离得到粗碘，因此实验方案中2次

用到过滤操作，A正确；厂具有还原性，在酸性条件下被H2O2氧化为L，B正确；厂和10；在酸性条件下发生反

应，正确的离子方程式为Sr+lOj+GH-;=3I2+3H2O,C错误；含L的溶液经3步转化为h的悬浊液，其目的

是提高L的浓度，达到富集碘元素的目的，D正确。

14.如图是海水提漠的工艺流程。下列说法不正确的是（）

酸和氯气二氧化硫和水澳的冷

OO蒸气盖

吸湍

吹蒸

收

出播

塔自

塔

溟化氢

氯气和液溟

溶液

水蒸气

A.在海水中加“酸和氯气”中酸的作用是中和海水中的碱性物质

B.“吹出塔”处热空气的作用是将多余的氯气吹出

C.“吸收塔”中发生的反应为Bn+SO2+2H2O^H2so4+2HBr

D.以上流程“吹出塔”和“吸收塔”内的反应是为了富集海水中的溟

解析：R在海水中加“酸和氯气”中酸的作用是中和海水中的碱树物质，增强的氧化能力.A正确：“吹出

塔”处热空气的作用是将生成的澳吹到''吸收塔"中，B错误；由题图可知，Br2被S0?和H?0吸收得到HBr溶

液，发生的反应为Br2+SO2+2H2O=H2so4+2HBr,C正确；通过“吹出塔”和“吸收塔”中发生的反应富集

澳，再通过“蒸馆塔”把Bi■一氧化为瓦2,冷却浪的蒸气得到液澳，D正确。

15.“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO?分离出来并利用。如可利用NaOH溶液来“捕

捉”C02,其基本过程如图所示（部分条件及物质未标出）。

思川捕捉室H反应分离H高温反应炉卜国

向的气件|]CaO

C（）2含量低的气体

下列有关该方法的叙述正确的是（）

A.能耗小是该方法的一大优点

B.整个过程中，有三种物质可以循环利用

C.“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是过游、蒸发、结晶

D.该方法可减少碳排放，捕捉到的CO?还可用来制备甲醇等产品

解析：DA项，碳酸钙高温分解需要消耗大量的能量，不正确；B项，氧化钙与氢氧化钠可以循环使用，不正

确；C项，碳酸钙不溶于水，所以“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是过滤，不正确；D项，工业上可以

用CO?合成甲醇，正确。

二、非选择题（本大题共5小题，共55分）

16.（10分）海洋是生命的摇篮，海水不仅是宝贵的水资源，而且蕴藏着丰富的化学资源。从海水中提取一些重要

的化工产品的工艺流程如图所示。

根据上述流程图回答下列问题：

（1）海水淡化处理的方法主要有蒸馅法、电渗析法或反渗透法。（写出1种即可）

（2）写出反应①的化学反应方程式：2NaCl+2H2O-^~2NaOH+H2T+Cld,

（3）标准状况下22.4LCL发生反应②，转移的电子数是INA。

（4）反应③中硫酸酸化可提高Cb的利用率，理由是酸化可抑制氯气、泣与水反应。

（5）过程③到过程⑤的变化为“B「一►Br2—Br一一►Bn"，其目的是富小浪,

（6）写出过程④和过程⑤相应的离子方程式：Br2+SO2+2H2（）=^Br—+SOr+4H',2B/+C2^B*+2C1

17.（10分）毒品的危害，可概括为“毁灭自己，祸及家庭，危害社会”12个字，结合毒品及其危害，回答以下

问题。

（1）下列药物，属于毒品的有abcf（填字母，下同）。

a.海洛因b.甲基苯丙胺（冰毒）

c.吗啡d.三聚锐按

e.阿司匹林f.大麻

（2）下列有关青少年和毒品关系的说法，错误的是一BD。

A.青少年吸食毒品会严重危害其身心健康

B.青少年好奇心强，偶尔吸食一点，很快就会提神，学习效率高

C.青少年吸食毒品，会造成家庭巨大的经济和精神损失

D.青少年年龄还小，吸食毒品不会危害社会

E.个别青少年思想空虚，吸食毒品寻求刺激，最终可能会导致严重的个人、家庭和社会问题

（3）如图是毒品大麻的结构简式:，下列有关大麻性质的说法错误的是

A.大麻分子中含两种官能团

B.大麻能使酸性KMnCh溶液褪色

C.1mol大麻可以和足量单质钠反应生成2mol氢气

D.1mol大麻可以在一定条件下和7molH2发生加成反应

解析：毒品的危害很大，青少年吸食毒品，很容易成瘾，危害个人、家庭及社会，青少年一定要通离毒品。据大

w

麻的分子结构，大麻分子中含一OH和/'、两种官能团，可以使酸性KMnCh溶液褪色，Imol大麻和足量钠反

应，可生成1mol氢气，苯环和碳碳双键都可以和H?在一定条件下加成，需要7moi氢气。

18.（10分）自然界并不缺少“镁”，缺少的是发现“镁”的眼睛。海水中镁的绝时含量高但相对浓度却小[c

（Mg2+）约为0.054molL1],工业上常从海水中提镁，其生产过程的讨论方案如图所示：

颠j鲤梃为g9H值导晒

（1）要实现对海水中镁元素的富集，一般采取②（填序号）。

①直接往海水中加入沉淀剂；

②利用晒盐后的苦卤水，向其中加入沉淀剂；

③先加热蒸发海水，再加入沉淀剂.

（2）根据下表中4种试剂的市场价格数据，选择Ca（OH）2做沉淀剂最合理,如果“提镁”工厂就建在海

边，贝克是生产这种试剂的最好原料。

试剂NaOHKOHCa(OH)2Ba(OH)2

价格（元/吨）330095005803500

（3）根据下表中3种电解质的熔点数据，上图方案中，方案1最优；电解的化学方程式MeCL（熔融）士-MR

+cbro

电解质MgCl2MgOMgSO4

熔点/C71428001327

（4）电解所得的镁蒸气冷却后即为固体镁，冷却镁蒸气可以选择（填字母）氛围。

A.N2B.CO2

C.ArD.空气

解析：（1）要实现对海水中镁元素的富集，一般采取的方法为先沉淀后溶解沉淀，即利用晒盐后的苦卤水，向其

中加入沉淀剂，②符合题意。

（2）根据表中4种试剂的市场价格数据，选择Ca（OH）2做沉淀剂最合理，因为其成本最低，如果“提镁”工厂

就建在海边，可灼烧贝壳（主要成分为CaCCh），来获取Ca（OH）2。

（3）根据表中3种电解质的熔点数据，MgCE的熔点最低，故使其熔融所耗能量最少，方案1最优，电解的化学

电解

方程式为MgCh（熔融）—Mg+Chto

（4）电解所得的镁蒸气冷却后即为固体镁，冷却镁蒸气可以选择在稀有气体Ar氛围中，原因是金属Mg在高温下

会和氮气、二氧化碳、空气中的02发生化学反应。

19.（12分）某化学研究性学习小组为了模拟工业流程从浓缩的海水中提取液溪，查阅资料可知：Br2的沸点为

59'C,微溶于水，有毒性。设计了如下操作步骤（主要实验装置如用，夹持装置略去）：

热空气

，尾气处理

》四施酸

盖喈

■■

酸

硫麻

浓

化:总助理

水

缩

:Na£O,溶液

A

①连接A与B,关闭活塞b、d,打开活塞a、c,向A中缓慢通入CL至反应结束；②关闭a、c,打开b、d,向A

中鼓入足量热空气；③进行步骤②的同时，向B中通入足量S02；④关闭b,打开a,再通过A向B中缓慢通入足

量。2；⑤将B中所得液体进行蒸储，收集液溪。请回答：

（1）实验室中采用固液加热制备氯气的化学方程式为MM）2+4HCI（浓）—=MnC12+C12f+2H8.

（2）步骤②中鼓入热空气的作用为使A中生成的Br?随空气流进入B中。

（3）步骤③中发生的主要反应的离子方程式为Br2+SO2+2H2O=4H+2Br+S0二。

（4）此实验中尾气可用（填字母）吸收处理。

a.水b.浓硫酸

c.NaOH溶液d.饱和NaCI溶液

（5）若直接连接A与C,进行步骤①和②，充分反应后，向锥形瓶中滴加稀硫酸，再经步骤⑤，也能制得液溟。

滴加稀硫酸之前，C中反应生成了NaBKh等，请写出滴加稀硫酸时发生反应的离子方程式：5Br+BrO；+6H

解析：（1）实验室采用加热MnO?和浓盐酸的方法制备氯气。

（2）热空气可以将谟蒸气吹出，步骤②中鼓入热空气的作用是使A中生成的Bn随空气流进入B中。

（3）二氧化硫具有还原性，能被谟氧化，则步骤③中发生的主要反应的离子方程式为Bn+SO2+2H2O=4H-+

2B「+SO＞。（4）氯气、SO2等气体可以用氢氧化钠溶液吸收，故c项正确。

（5）滴加稀硫酸之前，C中反应生成了NaBrCh等，这说明澳和碳酸钠溶液发生氧化还原反应，反应的化学方程

+

式为3Bn+3Na2co3^5NaBr+NaBrO3+3CO2T。滴加稀硫酸时发生反应的离子方程式为5Br+BrO3+6H

:^3Br2+3H2Oo

20.（13分）人类的生产和生活都离不开金属。

（一）金属材料的使用作为一个时代的标志，见证了人类文明发展的过程。历史上人类冶炼不同金属的大致年代

如图所示：

铁器时代

吗鳖就］1］器右丁

—R么兀！忤］702年_乂度

公元前"MM）年公元前，⑸2年—2n

-Cu—Au

（1）由图可知人类最早使用的合金是通过敲打可将金属材料打制成不同的形状，是利用了金属的延

展性，

（2）北宋沈括在《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧，挹其水熬之则成胆倒（硫酸铜晶体），熬

胆帆铁釜，久之亦化为铜”。下列叙述正确的是一ABC（填字母〕。

A.“苦泉”的溶质之-----CuSO4

B.“挹其水熬之”一一蒸发溶剂

C.“熬胆矶铁釜，久之亦化为铜”一一发生置换反应