2026年高考化学一轮复习：鲁科版（2019）必修第一册 考点清单

2027年高考化学一轮复习：鲁科版(2019)必修第一册考点清英国科学家波义耳化学元素法国科学家拉瓦锡氧化学说英国科学家道尔顿原子论意大利科学家阿伏伽德罗分子学说俄国科学家门捷列夫元素周期律中国屠呦呦青蒿素2、研究物质性质的基本方法：观察、实验、分类、比较3、金属钠的物理性质状态硬度密度熔点固体质软比水小，比煤油大较低实验现象解释浮密度小于水熔熔点低，反应放热游反应剧烈，生成气体响红生成碱性物质化学方程式：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑离子方程式：2Na+2H₂O=2Na++20H-+H₂15、金属钠与氧气反应实验现象表面变暗先熔化，然后燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体化学方程式离子方程式与盐酸反应与硫酸反应7、金属钠与盐溶液反应化学方程式与硫酸铜反应与氯化镁反应9、氧化纳和过氧化钠白色固体淡黄色固体质不稳定稳定化学性质用途制取纯碱供氧剂、漂白剂转化10、Na₂CO₃和NaHCO₃均呈碱性，Na₂CO₃>NaHCO₃热稳定性受热难分解与盐酸反应(速度更快)与氢氧化钠反应不反应11、金属钠长期放置在空气中Na→Na₂O→NaOH→Na₂CO₃●10H₂O→Na₂CO₃气味密度水溶性毒性比空气大能溶于水有毒14、如何闻氯气的气味?取一个盛满氯气的集气瓶，稍打开玻璃片，用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量反应物实验现象实验结论金属单质黄色火焰，白烟氯气是较活泼的非金属单质，能与大多数的金属单质红棕色的液棕黄色的蓝绿色溶液Cu+Cl₂点燃CuCl₂非金属单质安静燃烧，苍白色火焰，瓶口产生白雾燃烧不一定有氧气参与实验操作实验现象Cl₂+H₂O=HCl+HC1O;Cl₂+H₂O=H实验结论次氯酸有漂白性，干燥的氯气没有漂白性新制氯水的成分Cl₂、H₂O、HCIO、H+、Cl、C10-、OH(极少)久制氯水的成分17、氯气的化学性质-----与碱反应84消毒液制备原理生效原理84消毒液不能与洁厕灵混用原因NaClO+2HC(浓)=NaCl+Cl₂↑+H₂O漂白粉制备原理漂白原理①Ca(CIO)₂+2HCl=CaCl₂+2HC1O;C失效原理Ca(CIO)₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HCIO;离子方程式同上2HC1O光照2HCl+O₂个；2HCIO光照2H++2Cl⁻+O₂↑①反应原理：MnO₂+4HCI(浓)△MnCl₂+MnO₂+4H++2CI△Mn²++Cl₂↑+2H₂O(离子方程式)②反应中的氧化剂是MnO₂,还原剂是浓HC,n(氧化剂):n(还原剂)=1:2氧化产物是Cl₂,还原产物是MnCl₂饱和食饱和食盐水浓硫酸吸收多余氯气nN微粒数目-阿伏伽德罗常数mol-¹mMV(气体)气体体积气体摩尔体积I(溶液)溶液体积n=cBV(溶液)物质的量浓度20、阿伏伽德罗定律21、各物质的物理量在化学方程式中的关系22、配制一定物质的量浓度的溶液(1)固体--以配制98ml0.4mol·L⁻¹的NaCl溶液为例实验仪器：托盘天平(精确到0.1g)、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100ml配制过程：①计算m=cv·M=0.4mol·L¹×0.1L×58.5gmol=2.3g(2)液体--用质量分数为98%,密度为1.84g·cm⁻³的浓硫酸配制实验仪器：量筒(精确到0.1ml)、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500ml容量瓶②量取(量筒使用完后不需要洗涤)③溶解、冷却④转移/移液⑤洗涤⑥定容⑦摇匀23、配制过程中的误差分析不当操作个左码右物↓个↑移液前容量瓶内有少量水不变转移液体时有少量溅出↓未洗涤未冷却↑定容时，水加多用胶头滴管吸出个定容摇匀后液面低于刻度线再加水个定容时俯视个定容时仰视个FeCl₃+3H₂O△Fe(OH)₃(胶体)+3HCl弱酸H₂CO₃÷2H++CO₃²-水NH₃26、离子共存(3)生成难电离的物质：H+与OH-、CH₃COo-;OH-与NH4不能大量共存27、离子检验碳酸根离子→氯化钡溶液/氯化钙溶液，白色沉淀产生铵根离子→氢氧化钠溶液并加热，产生使湿润除杂试剂：碳酸钠、氢氧化钠、氯化钡、稀盐酸添加顺序：碳酸钠在氯化钡之后加；稀盐酸在碳酸钠和氢氧化钠之后加29、氧化还原反应(1)实质：电子转移(2)特征：化合价的升降(3)结论：化合价升高→失电子→氧化反应→还原剂→还原性→被氧化→得到(4)表示方法：单线桥和双线桥31、氧化还原反应的规律(1)氧化性①氧化剂>氧化产物②不同的氧化剂与同一还原剂反应，反应越易进行则对应强③同一物质在相同条件下，被不同氧化剂氧化的程度越大，对应氧化剂的氧化【铁和硫反应生成+2价的硫化铁，铁和氯气反应生成+3价的氯化铁→氯气的氧还原性①还原剂>还原产物②不同还原剂与同一氧化剂反应，反应越易进行则对③同一物质在相同条件下，被不同还原剂还原的程度越大，对应还原剂的(2)元素化合价处于最低价时，只具有还原性元素化合价处于中间价时，既具有氧化性又具有还原性(3)根据得失电子守恒和元素守恒进行化学方程式的配平(4)只有一种元素化合价升降遵循价态归中规律→“两头变中间，只靠拢不交叉”【H₂S+H₂SO₄(浓)=S↓+SO₂↑+2H₂O】32、金属的冶炼热还原法：大多数中等活泼金属(金属活动性顺序表出去前5后4)→egCO还电解法：活泼金属(金属活动性顺序表表前5)→熔融氧化铝通电制金属铝热分解法：不活泼金属(金属活动性顺序表后4)→加热分解氧化汞制金属汞淀粉碘化钾变蓝-2Fe³++21⁻=2Fe²++I₂白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀红褐色沉淀无明显现象(再滴加氯水溶液变红)溶液变红酸性高锰酸钾紫红色褪去无明显现象36、含铁物质的分离与提纯过量铁粉后过滤氯水或双氧水过量铁粉后过滤37.单质铁的物理性质：纯净的铁单质的银白色，生活中见到的铁是黑色，能被磁铁吸引(钴、镍也能被磁铁吸引)俗名/颜色状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体水溶性化合价分类/39.铁的氢氧化物的物理性质：Fe(OH)₂是白色固体Fe(OH)₃是红褐色固体40.铁元素的价类二维图及重要反应HCl等弱氧化剂Cl₂等强氧化剂盐类别3Fe+4H₂O(g)===Fe₃O₄+4H₂[先撤导管再移酒精灯]2FeCl₃+Fe=3FeCl₂[2Fe³41.制备氢氧化亚苯O₄状态固体溶解性不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS₂同素异形体(转化是化学变化)正交硫，单斜硫，斜方硫【硫元素的价类二维图】0氢化物氧化物单质2Na+S研磨Na₂S无色有刺激性气味气体密度大于空气水溶性易溶于水(1:40)毒性有毒(尾气处理)45.SO2的化学性质2)氧化性：SO₂+2H₂S=3S↓+2H₂O实验现象：产生淡黄色沉淀3)漂白性：品红溶液褪色，加热后溶液恢复红色【氯气和二氧化硫同时通入品红溶液，不褪色】4)酸性氧化物的性质47.检验SO₄²:向溶液中加入稀盐酸酸化，无明显现象，再加入氯化钡溶液，有点高),密度大，易溶于水1)强氧化性【浓硫酸→SO₂】③常温下浓硫酸会使Fe,Al表面生成一层致密的氧化膜而钝化，所以可以用铁罐车或铝罐车运输冷的浓硫酸【钝化≠不反应】3)吸水性：将物质本身的游离水或结合水吸收尾气尾气经净化供稀释气味状态溶解性密度无色无味气体略小于空气(不能用排空气法收集)54.氮气的化学性质气味密度溶解性毒性无色无味略大于空气不溶于水有毒(处理尾气)红棕色大于空气与水反应有毒(处理尾气)57.氮的氧化物的化学性质NO₂+NO+2NaOH=2NaNO₂+H₂O气味状态密度水溶性无色气体小于空气极易溶于水【防倒吸】60.NH₃的喷泉实验实验结论：氨气极易溶于水，与水反应生成了碱性物质1)与酸反应【与挥发性的酸反应生成白烟】第17页共18页2)氨的还原性：②蘸有浓