【试卷】湖南衡阳市常宁市2025-2026学年高二下学期7月期末考试化学试题

PAGE2高二化学本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4．可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23S32Ce140一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．《西游记》中对孙悟空大闹天宫时的装扮有如下描述：“身穿金甲亮堂堂，头戴金冠光映映。手举金箍棒一根，足踏云鞋皆相称。”下列物品的主要成分为有机物的是A．金甲 B．金冠 C．金箍棒 D．云鞋2．下列化学用语表示错误的是A．光气（）的电子式：B．分子的空间结构：C．中心原子的孤电子对数：2D．HI分子中键的形成过程：3．下列对物质的加工或处理，不能达到目的的是A．石油的分馏——获得汽油、煤油等 B．粗盐的除杂、蒸发结晶——得到氯化钠C．蛋白质的盐析——煎鸡蛋 D．石英砂与焦炭高温反应——制取粗硅4．科学家首次成功测量出液态碳的微观结构，液态碳的微观结构与金刚石相似，每个碳原子周围都有4个紧邻原子。下列说法错误的是A．液态碳中碳原子间存在共价键 B．金刚石、碳纳米管与液态碳互为同位素C．液态碳在一定条件下可能转化为固态碳 D．液态碳中碳原子采用杂化5．海洋大环内酯（SalarinA，如图）是一种抗癌活性剂。下列有关该有机物的叙述正确的是A．含2种含氧官能团 B．能发生取代、氧化和加成反应C．1molSalarinA最多能与6molNaOH反应 D．1molSalarinA最多能与反应6．某大学团队研发的钛硒（）光伏板吸收太阳能的强度暴增1000倍，可能引发能源革命。下列说法错误的是A．钛硒光伏板所含元素均位于元素周期表p区B．Se与S同主族，Se的非金属性弱于SC．该光伏板吸收太阳能的强度大增，可提高太阳能利用率D．该光伏板的研发体现了材料科学在新能源领域的重要作用7．下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确且存在因果关系的是选项陈述Ⅰ陈述ⅡA酸性：氯的电负性大于溴B工业上常用液氨作制冷剂断裂H-N要吸收大量热量C维生素C常作水果罐头中的抗氧化剂维生素C不和反应D苯酚溶液中滴加浓溴水，产生白色沉淀苯环使羟基活化8．一研发团队发现电极表面随压力改变的覆盖度是改变甲酸盐选择性的关键因素（M附着在电极表面，如图）。下列叙述正确的是A．M分子中碳原子的杂化类型都是B．甲、乙两种粒子均为平面结构C．其他条件相同，增大压强，甲酸盐的选择性增大D．等物质的量的甲、乙、丙，所含σ键的数目之比为9．铁及其化合物的转化关系如图所示。下列叙述错误的是A．反应①一定是铁和盐酸的反应B．反应②既是化合反应，又是氧化还原反应C．反应③中既是氧化产物，又是还原产物D．反应④的离子方程式为10．某大学一团队通过一种溴化物介导的无膜碳酸乙烯酯（EC）电合成策略，实现了乙烯和到EC的直接转化（如图）。下列相关分析不合理的是注明：EO-环氧乙烷，它具有活泼的三元环结构，化学性质较为活泼，易发生开环反应。EC-碳酸乙烯酯，是一种性能优良的有机溶剂，广泛应用于锂电池电解液等领域。A．反应1和反应2的原子利用率均为100%B．反应1中可提高乙烯的平衡转化率C．从化工生产角度分析，反应条件相对温和有利于降低生产成本D．卤离子催化剂不能改变反应的焓变11．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半径依次增大，元素X的s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等，Z的核电荷数是X的核电荷数的2倍，在厨房化学中，WY常作调味剂和防腐剂。下列叙述错误的是A．离子半径：X>W B．最简单氢化物的键角：X>ZC．是离子化合物 D．WY能促进水的电离12．我国科学家开发高熵稀土氧化物用于电催化合成乙烯（以KOH为电解质，如图）。下列说法错误的是A．在电解过程中，向阳极移动B．制备的乙烯产品中可能混有CO杂质C．阴极发生的电极反应之一为D．若电路中转移4mol电子，阳极一定能收集到22.4L（标准状况）13．下列实验操作及现象不能得出相应结论的是选项实验操作及现象结论A向盛有溶液的试管中滴加几滴酚酞，溶液变红；再加入少量固体，红色变浅碳酸根离子的水解平衡因的加入而逆向移动B向盛有蔗糖的烧杯中加入浓硫酸，蔗糖变黑且体积膨胀，闻到刺激性气味浓硫酸体现了强氧化性和脱水性C向盛有沉淀的试管中滴加溶液，沉淀变为红褐色D向盛有溴的四氯化碳溶液的试管中通入丁二烯，溶液褪色丁二烯与溴单质发生了加成反应14．常温下，在离子浓度均为的、、的混合液中滴加稀溶液，溶液中[、或]与的关系如图所示。下列叙述错误的是已知溶解度：。A．代表与的关系B．C．常温下，饱和AgCN溶液中D．沉淀先后顺序为二、非选择题：本题共4小题，共58分。15．（14分）硫代硫酸钠晶体（）是碘量法中的重要试剂。某小组用如图装置制备硫代硫酸钠晶体。回答下列问题：（1）仪器a的名称是________。（2）如果B、C之间的导管堵塞，可观察到的现象是_________________________________________________________，D装置的作用是________。（3）C装置中生成的化学方程式为____________________________________。（4）实验中，观察到C装置中析出大量晶体，分离该晶体的操作是________。（5）测定产品纯度。步骤1：称取mg样品，用蒸馏水配制成250mL待测液。步骤2：取标准溶液，用稀硫酸酸化，加入过量KI溶液，滴几滴淀粉溶液。步骤3：用步骤1的待测液滴定步骤2反应后的混合液，3次平行滴定消耗待测液的平均体积为24.00mL。已知：，。①步骤3中滴定终点的现象是_____________________________________。②该产品中的质量分数为________%（用含m的式子表示）。若步骤2中加入稀硫酸过多，则会导致测定结果________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。③的结构式有两种表示方法（如图），其中较稳定的是________（填“甲”或“乙”），理由是_________________________________________________________。16．（14分）常作汽车尾气处理的催化剂。某小组以废料（主要成分为、、及少量和）为原料制备高纯度的的流程如图。回答下列问题：已知：①几种金属离子以氢氧化物形式沉淀的pH如表所示。金属离子开始沉淀的pH1.53.07.6完全沉淀的pH2.84.78.0②各类萃取剂及相关信息如表所示。萃取剂适用pH范围选择性（分配比有机相/水相）Lix84-13.0~4.5P5071.5~2.0Cyanex2722.5~4.0③萃取原理：（1）基态Ce原子价层电子排布式为，它有________个单电子。（2）“球磨”的目的是_________________________________，滤渣2的主要成分是_________________（填化学式）。（3）“酸浸”时，参与的反应中，氧化产物、还原产物的物质的量之比为________。（4）“除钙”的离子方程式为_________________________________。（5）萃取剂X宜选择________；高温下，转化为时充入足量的目的是__________________________________________________________________________________________________________。（6）晶胞结构如图所示，Ⅱ中晶胞的边长为，设为阿伏加德罗常数的值。I中与最近的有________个，晶胞Ⅱ的密度为________________。17．（15分）丙醛广泛应用于医药、农药、香料等领域。工业上，制丙醛的一般方法如下：反应1：；反应2：。回答下列问题：（1）反应1的正反应自发进行的条件是________（填“较高温度”“较低温度”或“任何温度”），________（填“>”或“<”）0。（2）________。（3）以为催化剂，总压强为0.2MPa条件下，向反应器中充入和，只发生反应2。实验测得丙烷平衡转化率与温度的关系如图所示。丙烷的转化率随着温度升高而降低的主要原因是_________________________________________________。（4）工业上，实际生产采用起始投料比(水蒸气)，压强为0.1~0.2MPa，温度为80~130℃。在原料气中添加水蒸气至少有3个目的：①降低浓度，提高生产安全性；②带走多余热量，避免局部过热，导致____________；③消除催化剂表面积炭，活化催化剂，其原理是_________________________________（用化学方程式表示）。（5）某温度下，保持总压强为pkPa，起始时向密闭反应器中充入、和，发生反应1和反应2。达到平衡时，测得为0.2mol，丙醛为1.0mol。平衡时________mol，反应1的平衡常数________（用含p的代数式表示）。18．（15分）某药物中间体J的一种合成路线如图所示。回答下列问题：已知：A的分子式为；B的分子式为且能发生银镜反应；D的分子式为。（1）A中碳原子的轨道形成________中心________电子大键。（2）写出B→C的化学方程式：____________________________________________________。（3）C中含氧官能团名称是________，D的名称