高二化学化学反应速率课件

化学反应速率1.

举出几例你在生活中所遇到与化学反应快慢有关的事例。1、说明那些反应你希望加快速度，那些反应你希望减慢速度？2、在实践中，你用过什么方法使那些化学反应的速度加快，用什么方法使那些化学反应速度减慢？思考：影响物质化学反应速率大小的最主要原因可能是什么？（物质的性质）2.一、化学反应速率化学反应速率的含义：

化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的尺度。它与两个因素有关：一个是反应的时间；另一个是反应物或生成物浓度的变化量。反应物浓度随着反应的进行而不断减小，生成物浓度随着反应的不断进行而增大。3.1、化学反应速率的表示方法:

用单位时间里反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示v(B)=3、单位：

mol·L-1·s-1或mol·L-1·min-1

或mol·L-1·h-1

2、计算公式：4.例１．在某一化学反应里,反应物A的浓度在10s内从4.0mol·L-1变成1.0mol·L-1,在这10s内A的化学反应速率是多少?解：V＝反应物或生成物浓度的变化量反应时间＝4.0mol/L－1.0mol/L10s＝

0.3mol/L·S答：十秒内A的反应速率是0.3mol/L·S5.例２向一个容积为2L的密闭容器中放入4molSO2和2molO2,在一定的条件下,2s末测得容器内有1.6molSO2,求2s内SO2、O2、SO3的平均反应速率和反应速率比2SO2+O2＝

2SO3212比例

4mol2mol·0mol反应

2.4mol1.2mol2.4mol剩余

1.6mol0.8mol2.4mol

v(SO2)＝(4mol－1.6mol)÷2L2s＝0.6mol/L·sv(O2)＝(2mol－

0.8mol)÷2L2s＝0.3mol/L·sv(SO3)＝(2.4mol－0mol)÷22s＝0.6mol/L·s注意：1、同一反应中不同的反应物的反应速率是可能不同的；2、反应速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比。6.练习1、反应N2+3H22NH3,在2L的密闭容器中发生,5min内NH3

的质量增加了1.7克,求v(NH3)、v(H2)、v(N2)2、在mA+nB=pC的反应中,经过10s的反应后,各物质的浓度变化为:

A减少amol·L-1,B减少a/2mol·L-1,C增加amol·L-1,则该反应的化学方程式是_________________7.3、根据下图填空:(1)反应物是_____;生成物是_____。(2)2min内A、B、C三者的反应速率是多少？该反应的化学方程式是____________CABV(A)＝(8-2)÷2=3mol/L·minV(B)＝(8-4)÷2=2mol/L·minV(C)＝(6-0)÷2=3mol/L·s3A+2B=3C8.4、在25℃时，向100mL含HCl14.6g的盐酸中，放入5.6g铁粉，反应进行到2s时收集到氢气1.12L(标况)，之后反应又进行了4s，铁粉全溶解。若不考虑体积变化，则：

(1)前2s内用FeCl2表示的平均反应速率为

；

(2)后4s内用HCl表示的平均反应速率为

；

(3)前2s与后4s比较，反应速率

较快，其原因可能

。0.25mol/L·s0.25mol/L·s前2s前2s时段盐酸浓度比后4s时段大9.小结：1.求得的反应速率均为正数，没有负数2.求出的反应速率是一段时间内的平均速率而不是某一时刻的瞬时速率3.不同的物质表示的同一反应的反应速率，其数值不一定相等，其数值之比等于化学方程式的计量数之比（所以，表示一个反应的反应速率必须指明对应的物质）10.

化学反应速率大小比较的一般方法：例:

反应A+3B=2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为：①v(A)=0.15mol/(L.s)②v(B)=0.8mol/(L.s)③v(C)=0.4mol/(L.s)④v(