高考化学一轮复习 同步课件 大单元二　第五章　第19讲　硫及其化合物的相互转化（广东版）

第五章第19讲

硫及其化合物的相互转化1.通过完成不同价态、不同类别含硫物质的转化关系，进一步提升从价、类不同视角探究物质性质的学科素养。2.进一步巩固硫及其典型代表物的性质及应用。复习目标1.在下面空白处，将S、FeS、SO2、Na2SO3、NaHSO3、SO3、H2SO4等物质的相互转化建构成一张关系图。答案2.按要求用化学方程式实现不同价态含硫物质的转化(溯源教材人教必修第二册P8)(1)写出由FeS2(黄铁矿)转化为SO3的化学方程式：①

，

②

。

4FeS2+11O2

8SO2+2Fe2O32SO2+O2

2SO3(2)写出H2SSSO2

H2SO4每步反应的化学方程式：①

，

②

，

③

。

2H2S+O2(不足)

2S+2H2O(或2H2S+SO2===3S+2H2O)S+O2

SO2SO2+H2O2===H2SO4(或2SO2+O2+2H2O===2H2SO4)3.写出实现+4价硫不同类别物质之间转化的试剂和条件：

。

一、“价—类”二维图中含硫物质的转化1.(2025·深圳模拟)“价—类”二维图是学习化学的重要工具和模型，硫元素的部分“价—类”二维图如图所示。下列说法正确的是A.存在a→b→c→d→e→f的转化关系B.实验室常用盐酸清洗附着于试管内壁

的b物质C.将铁丝插入e的稀溶液中可得到cD.c使高锰酸钾溶液和品红溶液褪色的原理相同√

根据“价—类”二维图可知，a为H2S、b为S、c为SO2、d为H2SO3、e为H2SO4、f为硫酸盐。H2S在氧气中不完全燃烧可生成S，S与氧气反应生成SO2，SO2溶于水生成H2SO3，H2SO3可被氧气等氧化为H2SO4，H2SO4与碱反应生成硫酸盐，A正确；S不溶于盐酸，不能用盐酸洗去S，实验室常用CS2溶液或热的氢氧化钠溶液清洗附着于试管内壁的S，B错误；Fe和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，不生成SO2，C错误；SO2具有还原性，能与高锰酸钾溶液发生氧化还原反应而使溶液紫红色褪去，SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，原理不同，D错误。二、不同类别物质的转化与物质推断2.已知M是一种常见酸的浓溶液，可使蔗糖变黑，Y是一种单质，构成Y的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍。它们之间的转化关系如图所示(反应条件及部分产物已略去)。下列说法正确的是A.M与Y反应中，M起氧化作用B.金属钠着火可以用X扑灭C.将W气体通入石蕊溶液，溶液

先变红后褪色D.工业上用水吸收Z制备M√

由题中“M是一种常见酸的浓溶液，可使蔗糖变黑”判断M是浓H2SO4，“Y的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍”，Y为C，结合图中转化关系，推断出W为SO2，X为CO2或H2O，Z为SO3，据此分析解题。C与浓硫酸反应时，浓硫酸中的S从+6价变为SO2中的+4价，浓硫酸起氧化作用，A正确；钠可与CO2、H2O反应，金属钠着火应用干燥的沙土扑灭，B错误；将SO2气体通入石蕊溶液，溶液只变红并不褪色，C错误；工业上用98.3%的硫酸吸收SO3制备H2SO4，D错误。三、含硫物质的转化及机理分析3.(2025·潮州模拟)干法氧化铁脱硫除去大气污染物H2S的原理如图所示。下列说法不正确的是A.Fe2O3·H2O为该反应的催化剂B.脱硫反应为3H2S+Fe2O3·H2O

===Fe2S3·H2O+3H2OC.再生过程中，硫元素被还原D.总反应为2H2S+O2

2S↓+2H2O√

根据题图可知，Fe2O3·H2O先参与反应后又生成，为该反应的催化剂，A正确；脱硫过程中H2S和Fe2O3·H2O反应生成Fe2S3·H2O和H2O，B正确；再生过程中，Fe2S3·H2O转化为S单质，硫元素的化合价升高，被氧化，C错误；根据转化关系可知，总反应为2H2S+O2

2S↓+2H2O，D正确。4.(2025·湛江模拟)某兴趣小组利用如图装置探究硫及其化合物的相互转化，下列说法正确的是A.Ⅰ的试管内的反应，只体现

Na2S2O3的还原性B.Ⅱ的试管内的石蕊溶液先变

红后褪色，体现SO2的漂白性C.只有Ⅲ的试管中会出现浑浊现象D.Ⅳ中加入用盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀√

5.某小组同学设计实验实现几种价态硫元素的转化。可选用的实验药品如下：①Na2SO3溶液②浓硫酸③Na2S溶液④稀硫酸⑤酸性KMnO4溶液⑥品红溶液⑦铜片实验序号预期转化选择试剂(填序号)证明实现转化的现象ⅰ

ⅱ

①③④淡黄色沉淀ⅲ②⑥⑦

(1)实验ⅰ选择的试剂是①和

(填序号)，证明实现转化的现象是

，该转化利用了Na2SO3的

性。

(2)实验ⅱ实现了

价S向

价S的转化。

实验序号预期转化选择试剂(填序号)证明实现转化的现象ⅰ

ⅱ

①③④淡黄色沉淀ⅲ②⑥⑦

⑤酸性KMnO4溶液褪色还原+4、-20(3)实验ⅲ中发生反应的化学方程式是_____________________________________，证明实现转化的现象是__________________________________________。

实验序号预期转化选择试剂(填序号)证明实现转化的现象ⅰ

ⅱ

①③④淡黄色沉淀ⅲ②⑥⑦

Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O将产生的气体通入品红溶液，品红溶液褪色精练真题练真题明考向1.(2025·陕晋青宁，11)某元素的单质及其化合物的转化关系如图。常温常压下G、J均为无色气体，J具有漂白性。阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法错误的是A.G、K均能与NaOH溶液反应B.H、N既具有氧化性也具有还原性C.M和N溶液中的离子种类相同D.1molG与足量的J反应，转移电子数为NA√

2.(2021·辽宁，8)含S元素的某钠盐a能发生如图转化。下列说法错误的是A.a可能为正盐，也可能为酸式盐B.c为不溶于盐酸的白色沉淀C.d为含极性键的非极性分子D.反应②中还可能生成淡黄色沉淀√

3.(2021·山东，8)工业上以SO2和纯碱为原料制备无水NaHSO3的主要流程如图，下列说法错误的是A.吸收过程中有气体生成B.结晶后母液中含有NaHCO3C.气流干燥湿料时温度不宜过高D.中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3√

制取NaHSO3需通入足量的SO2，发生反应：2SO2+Na2CO3+H2O===2NaHSO3+CO2，A正确；结晶后母液中含饱和NaHSO3和亚硫酸，没有NaHCO3，B错误；NaHSO3高温时易分解变质，所以气流干燥过程中温度不宜过高，C正确；中和过程中NaHSO3与Na2CO3会反应生成Na2SO3和NaHCO3，D正确。4.[2025·浙江6月选考，17(4)]有同学以Cu3FeS4为原料，设计如下转化方案：①步骤Ⅰ的化学方程式：________________________________________________。

②步骤Ⅱ中，溶液E中铜元素全部转化为难溶性CuBr。气体X为______(要求不引入其他新的元素)；溶液F中除K+、H+、Br-外，浓度最高的两种离子：___________(按浓度由高到低顺序)。

4Cu3FeS4+33O2+2H2SO4===12CuSO4+2Fe2(SO4)3+2H2OSO2

精练高频考点提升关键能力课时精练对一对题号12345678答案BBBDBDBD题号910答案CD答案123456789101112答案12345678910111211.

答案12345678910111212.

1.硫循环对动植物和人类的生存意义重大，硫元素在自然界中的部分循环示意图如图，已知甲和乙分别表示两种氧化物。下列说法正确的是A.硫元素在自然界中只能以化合态

的形式存在B.反应1中，氧化剂和还原剂的物质

的量之比为1∶2C.乙能使品红溶液褪色D.芒硝的化学式为Na2SO3·10H2O123456789101112答案√123456789101112答案

硫元素在自然界中以游离态和化合态的形式存在，A错误；反应1：2H2S+H2SO3===3H2O+3S↓，H2S为还原剂，H2SO3为氧化剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2，B正确；乙能与水反应生成硫酸，为三氧化硫，三氧化硫不能使品红褪色，C错误；芒硝的化学式为Na2SO4·10H2O，D错误。2.(2025·汕头华侨中学检测)硫在空气中燃烧生成气体A，把A溶于水得溶液B，向B中滴加溴水，溴水褪色，B变成C，向C中加Na2S产生气体D，把D通入B溶液得浅黄色沉淀E。A、B、C、D、E都含同一种元素。下列各物质按A、B、C、D、E顺序排列的是A.SO2、H2SO4、H2SO3、H2S、SB.SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、SC.SO2、H2SO3、H2SO4、SO3、Na2S2O3D.SO3、H2SO4、H2SO3、SO2、Na2S2O3123456789101112答案√

硫在空气中燃烧生成SO2，SO2溶于水得H2SO3，向H2SO3中滴加溴水生成H2SO4和HBr，向H2SO4溶液中加Na2S产生气体H2S，H2S与H2SO3反应产生浅黄色沉淀S，故B项正确。123456789101112答案3.部分含硫物质的类别与相应化合价的关系如图所示。下列说法不正确的是A.气体a可用CuSO4溶液吸收B.b难溶于水，微溶于CS2，易溶于酒精C.c可由d与较浓的f溶液反应制备D.标准状况下，1mola、1molc的体积

均约为22.4L√123456789101112答案123456789101112答案

H2S气体能被CuSO4溶液吸收生成CuS沉淀，A正确；S单质难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，B错误；Na2SO3可与较浓的H2SO4溶液反应制备SO2，C正确；标准状况下，H2S、SO2均是气体，故标准状况下，1

mol

H2S、1

mol

SO2的体积均为22.4

L，D正确。4.(2025·广州模拟)在“价—类”二维图中融入“杠杆模型”，可直观辨析部分物质转化及其定量关系。图中的字母分别代表硫及其常见化合物，下列相关推断不合理的是A.b、d、f既具有氧化性又具有还原性B.硫酸型酸雨的形成过程涉及b到c的转化C.a溶液与b溶液反应过程中有淡黄色沉淀生成D.d在加热条件下与强碱溶液反应生成e和f，

且n(e)∶n(f)=1∶2123456789101112答案√123456789101112答案

5.实验室进行含硫化合物性质探究的装置(夹持装置省略)如图所示，分液漏斗①中盛有浓硫酸，将其逐滴加入盛有固体的试管②中。下列说法正确的是A.若②中为Na2SO3固体，③中盛石蕊溶液，则③中溶液先

变红后褪色B.若②中为蔗糖，③中盛有溴水，能说明浓硫酸具有脱水

性和强氧化性C.若②中为Na2SO3固体，③中盛有氯化钡溶液，则③中生成白色沉淀D.若②中为铜单质，③中盛有硫化氢水溶液，则③中生成黄色沉淀√123456789101112答案123456789101112答案

若②中为Na2SO3固体，浓硫酸与Na2SO3反应生成SO2，SO2通入石蕊溶液会使溶液变红，但SO2不能漂白指示剂，因此不会褪色，SO2也不能与BaCl2溶液反应，A、C错误；浓硫酸具有脱水性，蔗糖脱水炭化，生成的C被浓硫酸氧化生成CO2，浓H2SO4被还原为SO2，SO2使溴水褪色，因此证明浓硫酸具有脱水性和强氧化性，B正确；Cu与浓硫酸在加热的条件下反应生成SO2，常温下不反应，D错误。6.实验小组研究不同价态硫元素之间的转化，装置如图。下列说法正确的是A.①处未生成蓝色固体，证明浓硫酸没有被还原B.②处棉花褪色，证明SO2具有漂白性C.③处淡黄色粉末变白，证明SO2具有氧化性D.④处产生淡黄色沉淀，证明S2-被氧化123456789101112答案√123456789101112答案

①处浓硫酸与铜片反应生成二氧化硫，说明浓硫酸被还原，故A错误；②处棉花褪色，是因为二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，证明SO2具有还原性，故B错误；③处淡黄色粉末变白，是因为过氧化钠和二氧化硫反应生成硫酸钠，证明SO2具有还原性，故C错误；④处产生淡黄色沉淀，是二氧化硫和硫离子反应生成的硫单质，硫化钠中硫元素化合价升高，证明S2-被氧化，故D正确。

√123456789101112答案123456789101112答案

√123456789101112答案

123456789101112答案

√123456789101112答案123456789101112答案

123456789101112答案

123456789101112答案√

矿渣在空气中煅烧时，FeS2与空气中的氧气在高温条件下反应生成Fe2O3和SO2，Cu2O与空气中的氧气在高温条件下反应转化为CuO；向煅烧渣中加入稀硫酸酸浸，金属氧化物溶于稀硫酸转化为可溶的硫酸盐，二氧化硅与稀硫酸不反应；向酸浸液中加入过量铁屑，硫酸铁溶液与铁反应生成硫酸亚铁、硫酸铜溶液与铁反应生成硫酸亚铁和铜，过滤得到含有二氧化硅、铁屑、铜的滤渣和硫酸亚铁溶液；硫酸亚铁溶液经多步转化制得硫酸亚铁铵。由分析可知，煅烧时，FeS2与空气中的氧气在高温条件下反应生成氧化铁和二氧化硫，反应的化学方程式为4FeS2+11O2

2Fe2O3+8SO2，故A正确；123456789101112答案123456789101112答案

11.以黄铁矿(主要成分为FeS2，还有少量CuS、SiO2)为原料，制备硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)的工艺流程如下：123456789101112答案(1)焙烧后得到的固体主要成分为Fe2O3，焙烧过程主要反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为

。

(2)焙烧产生的SO2会污染环境，可用足量氨水吸收，写出反应的离子方程式：

。

11∶4

(3)试剂X是_____(填化学式)。

(4)设计实验，检验“还原”得到的溶液是否达标：__________________________________________________________________。

(5)从“还原”得到的溶液中获得硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)的操作：__________、__________、过滤、洗涤、干燥。

123456789101112答案Fe取少量溶液于试管中，滴加KSCN溶液，如果溶液不显红色，证明溶液达标蒸发浓缩冷却结晶123456789101112答案

焙烧黄铁矿生成SO2，矿渣的成分为Fe2O3、CuO、SiO2，用硫酸溶解，Fe2O3、CuO与硫酸反应，而SiO2不反应，过滤分离