高考化学一轮复习 同步课件 大单元四　第十一章　第38讲　化学反应速率及影响因素（广东版）

第十一章

第38讲

化学反应速率及影响因素1.了解化学反应速率的概念及表示方法，能提取信息计算化学反应速率。2.掌握影响化学反应速率的因素。复习目标练真题

明考向课时精练考点一化学反应速率及表示方法考点二影响化学反应速率的因素内容索引化学反应速率及表示方法考点一

减小增大不同化学计量数v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q已知反应：4CO+2NO2

N2+4CO2在不同条件下的化学反应速率如下：①v(CO)=1.5mol·L-1·min-1②v(NO2)=0.7mol·L-1·min-1③v(N2)=0.4mol·L-1·min-1④v(CO2)=1.1mol·L-1·min-1⑤v(NO2)=0.01mol·L-1·s-1请比较上述5种情况反应的快慢：

(由大到小的顺序)。③>①>②>⑤>④应用举例

在不同条件下，用CO表示的反应速率：②v(CO)=2v(NO2)=1.4

mol·L-1·min-1；③v(CO)=4v(N2)=1.6

mol·L-1·min-1；④v(CO)=v(CO2)=1.1

mol·L-1·min-1；⑤v(CO)=2v(NO2)=0.02

mol·L-1·s-1=1.2

mol·L-1·min-1，故反应的快慢为③>①>②>⑤>④。3.表示化学反应速率的注意事项(1)化学反应速率一般指平均速率而不是某一时刻的瞬时速率，且无论用反应物还是用生成物表示均取正值。(2)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同。(3)固体或纯液体的浓度视为常数，不能用固体或纯液体的浓度变化计算化学反应速率。易错辨析

××××

√

二、化学反应速率的表示方法2.在2L的恒容密闭容器中充入1molCO和3molH2，一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，测得CO(g)和CH3OH(g)的物质的量变化如图所示，反应经过3min后达到平衡，该过程中H2的化学反应速率是

。0.25mol·L-1·min-1

3.某工业流程中，进入反应塔的混合气体中NO和O2的物质的量分数分别为0.10和0.06，发生化学反应：2NO(g)+O2(g)===2NO2(g)，在其他条件相同时，测得实验数据如下表：

压强/(×105Pa)温度/℃NO达到所列转化率需要的时间/s50%90%98%8.0300.23.936

4.在某一恒容密闭容器中加入CO2、H2，T℃时，其分压分别为15kPa、30kPa，加入催化剂并加热使其发生反应：CO2(g)+4H2(g)⥫⥬CH4(g)+2H2O(g)。研究表明CH4的反应速率v(CH4)=1.2×10-6×p(CO2)·p4(H2)kPa·s-1，某时刻测得H2O(g)的分压为10kPa，则该时刻v(H2)=

。0.48kPa·s-1

同温同体积下，气体的压强和气体的物质的量成正比，CO2、H2的起始分压分别为15

kPa、30

kPa，某时刻测得H2O(g)的分压为10

kPa，Δp(H2O)=10

kPa，列三段式：

CO2(g)+4H2(g)⥫⥬CH4(g)+2H2O(g)开始/kPa

15

30

0

0变化/kPa

5

20

5

10某时刻/kPa

10

10

5

10v(CH4)=1.2×10-6×10×104

kPa·s-1=0.12

kPa·s-1，v(H2)=4v(CH4)=0.48

kPa·s-1。练后归纳

返回影响化学反应速率的因素考点二1.内因反应物

是主要因素。如相同条件下Mg、Al与稀盐酸反应的速率大小关系为Mg

Al。本身的性质>2.外因增大减小不变增大减小气体增大减小增大相同比表面积易错辨析1.升温时，吸热反应速率增大，放热反应速率减小(

)2.一定量的锌与过量的稀硫酸反应制取氢气，滴入少量硫酸铜能够提高反应速率(

)3.100

mL

2

mol·L-1盐酸与锌片反应，加入适量的醋酸钠，反应速率减小(

)4.锌和稀硫酸反应生成氢气的速率从开始到结束会一直减小(

)×√√×易错辨析

××一、惰性气体对化学反应速率的影响1.对于反应：N2(g)+3H2(g)⥫⥬2NH3(g)(1)恒温恒容条件下，向反应体系中充入氮气，反应速率

，原因是

。(2)恒温恒容条件下，向反应体系中充入氦气，容器内总压强

，反应速率

，原因是容积不变，充入氦气，_______________________

。增大容积不变，充入氮气，反应物氮气的浓度增大，反应速率增大增大不变反应物氮气、氢气的浓度均未改变，反应速率不变(3)恒温恒压条件下，向反应体系中充入氦气，反应速率

，原因是压强不变，充入氦气，容积

，反应物_________________________

。(4)恒温条件下，增大容器体积，正反应速率减小，逆反应速率

。减小增大氮气、氢气的浓度减小，反应速率减小减小归纳总结惰性气体对反应速率的影响恒温恒容条件下通入惰性气体，总压增大，反应物浓度不变，反应速率不变恒温恒压条件下通入惰性气体，总体积增大，反应物浓度减小，反应速率减小二、用“变量控制法”探究外因对化学反应速率的影响2.用下列仪器或装置(夹持装置略)进行相应实验，不能达到实验目的的是Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

ⅣⅠ

Ⅱ

Ⅲ

ⅣA.装置Ⅰ：探究温度对化学反应速率的影响B.装置Ⅱ：利用SO2与MnO2制备MnSO4，搅拌棒的作用是增大SO2与

MnO2接触面积C.装置Ⅲ：左侧装置产生气泡速度较快，可以说明FeCl3对H2O2的催化效

果更好D.装置Ⅳ：探究浓度对反应速率的影响√

由题图可知，装置Ⅰ实验的目的是探究其他条件相同时，温度对化学反应速率的影响，A正确；搅拌棒起搅拌作用，目的是增大SO2与MnO2的接触面积，加快反应速率，B正确；只有催化剂的阳离子不同，且催化剂的阴离子和浓度相同，FeCl3溶液浓度低且左侧装置产生气泡速度较快，可以说明FeCl3对H2O2的催化效果更好，C正确；

浓硫酸氧化性强，且溶于水放热，故利用浓硫酸和稀硫酸探究硫酸与Na2S2O3反应的速率大小关系变量较多，且反应的本质是研究氢离子的浓度对反应速率的影响，应用不同浓度的稀硫酸，故装置Ⅳ达不到实验目的，D错误。3.某兴趣小组将下表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，记录获得相同体积的氢气所需时间，以研究硫酸铜的浓度对稀硫酸与锌反应生成氢气速率的影响。下列判断错误的是A.V1=30，V6=10，V7=20B.本实验利用了控制变量思想，变量为铜离子浓度C.反应一段时间后，实验A中的金属呈灰黑色，实验F的金属呈现紫红色D.硫酸铜的量越多，产生氢气的速率肯定越快实验组别混合溶液ABCDEF4mol·L-1H2SO4/mL30V1V2V3V4V5饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100√

研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，则需要硫酸的体积、物质的量相同，变量为铜离子浓度，由实验A、F可知，溶液的总体积为30

mL+20

mL=50

mL，则V1=30，V6=50-30-10=10，V7=20，故A、B正确；实验A中没有加入硫酸铜，锌与稀硫酸反应后，锌的表面凹凸不平，有很多细小的锌的颗粒，由于颗粒很小，光被完全吸收，所以看到的固体是灰黑色；实验F中Zn能够置换出Cu附着在Zn表面，金属变为紫红色，故C正确；因为锌会先与硫酸铜反应，直至硫酸铜反应完才与硫酸反应生成氢气，硫酸铜的量较少时，形成铜锌原电池，反应速率加快，硫酸铜的量较多时，反应时间较长，而且生成的铜会附着在锌片上，阻碍锌片与硫酸继续反应，生成氢气的速率下降，故D错误。归纳总结关于“变量控制法”题目的解题策略返回精练真题练真题明考向1.(2024·甘肃，4)下列措施能降低化学反应速率的是A.催化氧化氨制备硝酸时加入铂 B.中和滴定时，边滴边摇锥形瓶C.锌粉和盐酸反应时加水稀释 D.石墨合成金刚石时增大压强√

中和滴定时，边滴边摇锥形瓶，使反应物充分接触，可加快化学反应速率，B不符合题意；锌粉和盐酸反应时加水稀释，盐酸的浓度降低，化学反应速率降低，C符合题意；石墨合成金刚石，该反应中没有气体参与，增大压强不改变化学反应速率，D不符合题意。2.(2021·广东，14)反应X===2Z经历两步：①X→Y；②Y→2Z。反应体系中X、Y、Z的浓度c随时间t的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是A.a为c(X)随t的变化曲线B.t1时，c(X)=c(Y)=c(Z)C.t2时，Y的消耗速率大于生成速率D.t3后，c(Z)=2c0-c(Y)√

X是唯一的反应物，随着反应的进行，其浓度不断减小，因此a为c(X)随t的变化曲线，A正确；由图可知，分别代表3种不同物质的曲线相交于t1时刻，因此t1时，c(X)=c(Y)=c(Z)，B正确；由图中信息可知，t2时刻以后，Y的浓度仍在不断减小，说明t2时Y的消耗速率大于生成速率，C正确；由图可知，t3时刻反应①完成，X完全转化为Y，若无反应②发生，则Y的浓度为c0，由于反应②Y→2Z的发生，t3时刻后Y的浓度的变化量为c0-c(Y)，则c(Z)=2c0-2c(Y)，D不正确。3.[2022·广东，15(1)③]在相同条件下研究催化剂Ⅰ、Ⅱ对反应X—→2Y的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图，则A.无催化剂时，反应不能进行B.与催化剂Ⅰ相比，Ⅱ使反应活化能更低C.a曲线表示使用催化剂Ⅱ时X的浓度随t

的变化D.使用催化剂Ⅰ时，0~2min内，v(X)=

1.0mol·L-1·min-1√

由图可知，无催化剂时，随反应进行，生成物的浓度也在增加，说明反应也在进行，故A错误；由图可知，催化剂Ⅰ比催化剂Ⅱ催化效果好，反应速率大，说明催化剂Ⅰ使反应活化能更低，故B错误；由图可知，使用催化剂Ⅱ时，在0~2

min

内Y的浓度变化了2.0

mol·L-1，而a曲线表示的X的浓度变化了2.0

mol·L-1，二者变化量之比不等于化学计量数之比，所以a曲线不表示使用催化剂Ⅱ时X的浓度随时间t的变化，故C错误；

返回精练高频考点提升关键能力课时精练对一对答案12345678910111213题号12345678答案DDDBCDCD题号91011答案CBB答案1234567891011121312.

答案1234567891011121313.(1)2.0

3.0(2)浓度其他条件不变时，增大(或减小)反应物浓度，化学反应速率加快(或减慢)(3)②③

(4)0.01mol·L-1·min-11.下列有关化学反应速率的认识错误的是①可以测定某一反应的瞬时速率②只能用单位时间内物质的量浓度变化值表示③任何化学反应都可以通过反应现象判断化学反应的快慢④溶液中发生的反应，速率的快慢主要由温度、浓度决定A.只有① B.只有①②C.只有③④ D.均错误√12345678910111213答案

化学反应速率指的是一段时间内的平均速率，故①错误；化学反应速率不仅可以用单位时间内物质的量浓度变化值表示，还可以用单位时间内其他改变量来表示，故②错误；溶液中发生的反应，速率的快慢主要由物质本身的性质决定，故④错误。12345678910111213答案2.反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变能使反应速率加快的是①增加铁的量②将容器的体积缩小一半③保持体积不变，充入N2使体系压强增大④保持体积不变，充入水蒸气使体系压强增大A.①④ B.②③

C.③④

D.②④√12345678910111213答案

铁是固体，增加铁的量，反应速率不变，①与题意不符；将容器的体积缩小一半，反应体系中气体物质的浓度增大，则化学反应速率增大，②符合题意；体积不变，充入N2使体系压强增大，但各物质的浓度不变，所以反应速率不变，③与题意不符；保持体积不变，充入水蒸气使体系压强增大，反应物浓度增大，反应速率增大，④符合题意。12345678910111213答案3.一定温度下，在某密闭容器中发生反应：2HI(g)⥫⥬H2(g)+I2(s)

ΔH>0，若0~15s内c(HI)由0.1mol·L-1降到0.07mol·L-1，则下列说法正确的是A.0~15s内用I2表示的平均反应速率为v(I2)=0.001mol·L-1·s-1B.c(HI)由0.07mol·L-1降到0.05mol·L-1所需的反应时间小于10sC.升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢D.减小反应体系的体积，化学反应速率加快√12345678910111213答案

12345678910111213答案4.(2025·潮州高三模拟)在容积为0.5L的密闭容器中，充入物质的量均为a

mol的A(g)和B(g)，在一定条件下发生反应：A(g)+3B(g)⥫⥬C(g)+D(g)，测得A(g)、B(g)和C(g)的浓度(c)随时间(t)的变化如图所示。下列说法正确的是A.0~4min内，用D表示的化学反应速率为

0.5mol·L-1·min-1B.曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别表示A(g)、B(g)、

C(g)的浓度随时间的变化曲线C.a=8.0D.A和B的平衡转化率相等√12345678910111213答案

12345678910111213答案5.其他条件相同时，不同pH条件下，用浓度传感器测得反应2A(aq)+B(aq)===3C(aq)+D(aq)中产物D的浓度随时间变化的关系如图。则下列有关叙述正确的是A.pH=8.8时，升高温度，反应速率不变B.保持其他条件不变，c(H+)越低，c(D)越高C.为了实验取样，可以采用调节pH的方法迅

速停止反应D.减小外界压强，反应速率一定减小√12345678910111213答案

升高温度，反应速率增大，故A错误；根据图像可知，保持其他条件不变，pH=7.5和pH=8.2时，产物D的浓度有可能相同，故B错误；当pH=8.8时，曲线近乎为一条与横轴平行的直线，说明反应速率接近于0，故C正确；没有气体参加的反应，减小压强对反应速率几乎没有影响，故D错误。12345678910111213答案

√12345678910111213答案12345678910111213答案

7.下列装置或操作能达到目的的是A.装置①用于测定生成氢气的速率B.装置②依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响C.装置③依据U形管两边液面的高低判断Na和水反应的热效应D.装置④依据出现浑浊的快慢比较温度对反应速率的影响√12345678910111213答案

装置①生成的氢气会从长颈漏斗中逸出，不能根据生成氢气的体积测定生成氢气的速率，A错误；装置②依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响，应保证高锰酸钾溶液的浓度相同，用不同浓度的草酸溶液来做实验，B错误；Na和水反应放热，广口瓶内气体受热膨胀，U形管左侧液面下降，右侧液面上升，所以装置③能达到目的，C正确；装置④中物质的浓度、温度都不同，无法判断温度对反应速率的影响，D错误。12345678910111213答案A.若配制Na2S2O3溶液时，定容时俯视刻度线，则所配溶液浓度偏低B.表格中，V1=1，V2=1C.实验②和③是探究温度对反应速率的影响D.该实验可通过相同时间内所收集到的气体体积判断反应的快慢√实验编号反应温度/℃液体体积/mLNa2S2O3溶液稀硫酸蒸馏水①25230②2513V1③50V2308.某兴趣小组为了探究化学反应速率的影响因素，分别用浓度均为0.1mol·L-1的Na2S2O3溶液和稀硫酸设计如下表所示实验。反应原理为Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，下列说法正确的是12345678910111213答案

配制溶液时，定容时俯视刻度线会导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，A错误；实验②、③的总体积需与实验①(5

mL)保持一致，故V1=1，V2=2，B错误；实验②和③的温度不同，由B项可知，V2=2，Na2S2O3溶液的浓度也不同，存在两个变量，无法单独探究温度对化学反应速率的影响，C错误。实验编号反应温度/℃液体体积/mLNa2S2O3溶液稀硫酸蒸馏水①25230②2513V1③50V23012345678910111213答案9.(2024·广东模拟)一定温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中充入6molCO2和8molH2，发生反应：CO2(g)+3H2(g)⥫⥬CH3OH(g)+H2O(g)

ΔH=-49.0kJ·mol-1，测得n(H2)随时间的变化如图实线所示，下列说法正确的是A.升高温度，可以提高上述反应的平衡产率B.该反应在0~1min内CO2的平均反应速率是

1mol·L-1·min-1C.该反应在8min后，容器内总压强不再改变D.加入催化剂(其他条件相同)，n(H2)随时间的变化会如上图虚线所示√12345678910111213答案

12345678910111213答案10.(2025·清远一模)乙醛与氢氰酸(HCN，弱酸)能发生加成反应，生成2-羟基丙腈，历程如图。已知：向丙酮与HCN反应体系中加入少量KOH溶液，反应速率明显加快。下列说法不正确的是A.因氧原子的电负性大于碳，醛基中带部分正电荷的碳原子与CN-之间发生作用B.KOH溶液加入越多，反应速率越快C.HCN易挥发且有剧毒，是该反应不宜在酸性条件下进行的原因之一D.与HCN加成的反应速率：CH3COCH3<CH3CHO12345678910111213答案√

氧原子的电负性较大，电子对偏向O原子，则醛基中的碳原子带部分正电荷，与CN-作用，故A正确；KOH溶液加入越多，消耗第二步反应中的氢离子，无法生成2-羟基丙腈，故B错误；CH3COCH3结构对称，羰基碳原子正电性减弱，不利于加成，CH3CHO比CH3COCH3更容易与HCN发生加成反应，故D正确。12345678910111213答案11.(2024·深圳宝安区一模)某温度下，降冰片烯在钛杂环丁烷催化下聚合，反应物浓度与催化剂浓度及时间关系如图。已知反应物消耗一半所需的时间称为半衰期，下列说法错误的是A.其他条件相同时，催化剂浓度越大，

反应速率越大B.其他条件相同时，降冰片烯浓度越大，

反应速率越大C.条件①，反应速率为0.012mol·L-1·min-1D.条件②，降冰片烯起始浓度为3.0mol·L-1时，半衰期为62.5min√12345678910111213答案

12345678910111213答案

12345678910111213答案t/min02.04.06.08.0n(Cl2)/(×10-3mol)01.83.75.