高考化学一轮复习 同步课件 大单元一　第二章　第5讲　物质的量　气体摩尔体积（广东版）

第二章

第5讲

物质的量气体摩尔体积1.掌握物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的含义并能进行简单的计算。2.理解阿伏加德罗定律并能进行有关气体体积、压强与物质的量关系的判断。复习目标课时精练考点一物质的量摩尔质量考点二气体摩尔体积阿伏加德罗定律练真题

明考向内容索引物质的量摩尔质量考点一1.物质的量(1)概念：表示含有一定数目

的集合体的物理量。(2)单位：

。(3)阿伏加德罗常数：指1mol任何粒子的粒子数，符号为NA，通常用6.02×1023mol-1表示。(4)公式：n=

。粒子摩尔(mol)

2.摩尔质量(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量。(2)单位：

。(3)当粒子的摩尔质量以

为单位时，在数值上等于该粒子的相对分子(或原子)质量。(4)公式：M=

。g·mol-1(或g/mol)g·mol-1

易错辨析

×××××√质量、物质的量与微粒数目之间的换算1.12.4gNa2R含0.4molNa+，则Na2R的摩尔质量为

，R的相对原子质量为

，含R的质量为1.6g的Na2R，其物质的量为

。62g·mol-1160.1mol

2.“可燃冰”是由水和甲烷在一定条件下形成的类冰结晶化合物。1.6g“可燃冰”(CH4·xH2O)的物质的量与6.02×1021个水分子的物质的量相等，则该“可燃冰”的摩尔质量为

，x的值为

。

3.材料科学家研究发现首例带结晶水的晶体在5K下呈现超导性。据报道，该晶体的化学式为Na0.35CoO2·1.3H2O。若用NA表示阿伏加德罗常数的值，试计算12.2g该晶体中含氧原子数为

，氢原子的物质的量为

mol(结果保留2位小数)。

160g·mol-180.33NA0.26练后反思返回计算判断物质中所含指定微粒数目的技巧弄清楚微粒与所给物质的关系：原子(或电子)的物质的量=分子(或特定组合)的物质的量×1个分子(或特定组合)中所含这种原子(或电子)的个数。如：第3题中，Na0.35CoO2·1.3H2O是一个整体，计算对象氧原子、氢原子为部分，它们的关系为Na0.35CoO2·1.3H2O~3.3O~2.6H。气体摩尔体积阿伏加德罗定律考点二1.气体摩尔体积(1)概念：单位物质的量的气体所占的体积。(2)常用单位：

和m3·mol-1(或m3/mol)。(3)特例：标准状况下的气体摩尔体积约为

。

(4)公式：Vm=

。L·mol-1(或L/mol)22.4L·mol-1

2.阿伏加德罗定律(1)阿伏加德罗定律：同温、同压下，同体积的任何气体具有相同的

或

。(2)阿伏加德罗定律的推论同温、同压下气体的体积之比等于分子数之比：V1∶V2=________气体的摩尔质量之比等于密度之比：M1∶M2=________同温、同体积下气体的压强之比等于物质的量之比：p1∶p2=________分子数物质的量N1∶N2ρ1∶ρ2n1∶n2易错辨析1.22

g

CO2气体的体积为11.2

L(

)2.标准状况下，11.2

L

SO3中含有的原子数为2NA(

)3.标准状况下，11.2

L

O2和H2的混合气体所含分子数约为3.01×1023(

)4.同温、同体积的条件下，等质量的SO2和O2的压强之比为2∶1(

)5.同温同压下，ρ(H2)<ρ(O2)(

)××√×√

6.7213.4422.4L4.51533.6练后反思以物质的量为中心计算的思维流程二、相对分子质量的计算2.按要求解答下列问题。(1)已知标准状况下，气体A的密度为2.857g·L-1，则气体A的相对分子质量为

，可能是

(填化学式)气体。

64SO2

M=ρ×22.4

L·mol-1≈64

g·mol-1。(2)CO和CO2的混合气体18g，完全燃烧后测得CO2的体积为11.2L(标准状况)，则①混合气体在标准状况下的密度是

g·L-1(结果保留小数点后2位)。1.61

②混合气体的平均摩尔质量是

g·mol-1。36

3.同温同压下，mgNH4HCO3(s)完全分解生成NH3(g)、CO2(g)、H2O(g)。按要求填空。(1)若所得混合气体的密度是H2的d倍，则混合气体的物质的量为

，NH4HCO3的摩尔质量为

(用含m、d的代数式表示)。

6dg·mol-1

(2)若所得混合气体的密度折合成标准状况为ρg·L-1，则混合气体的平均摩尔质量为

。

22.4ρg·mol-1

(3)在该条件下，所得NH3(g)、CO2(g)、H2O(g)的体积分数分别为a%、b%、c%，则混合气体的平均相对分子质量为

。

17a%+44b%+18c%

归纳总结

归纳总结

三、阿伏加德罗定律应用4.向三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体。(1)同温、同压、同体积时，三种气体的密度ρ(Ne)、ρ(H2)、ρ(O2)由大到小依次是

。

ρ(O2)>ρ(Ne)>ρ(H2)

根据阿伏加德罗定律的推论，同温、同压时，气体的密度与摩尔质量成正比，所以ρ(O2)>ρ(Ne)>ρ(H2)。(2)温度、密度相同时，三种气体的压强p(Ne)、p(H2)、p(O2)由大到小依次是

。

p(H2)>p(Ne)>p(O2)

温度、密度相同时，气体的压强与摩尔质量成反比，所以p(H2)>p(Ne)>p(O2)。(3)质量、温度、压强均相同时，三种气体的体积V(Ne)、V(H2)、V(O2)由大到小依次是

。

V(H2)>V(Ne)>V(O2)

温度、压强均相同时，气体的体积与物质的量成正比；质量相同时，气体的物质的量与摩尔质量成反比，所以V(H2)>V(Ne)>V(O2)。(4)温度、压强、体积均相同时，三种气体的质量m(Ne)、m(H2)、m(O2)由大到小依次是

。

m(O2)>m(Ne)>m(H2)

温度、压强、体积均相同时，气体的物质的量相同，则气体的质量与摩尔质量成正比，所以m(O2)>m(Ne)>m(H2)。方法技巧应用阿伏加德罗定律解题的一般思路第一步，分析“条件”：分析题干中的条件，找出相同与不同。第二步，明确“要求”：分析题目要求，明确所要求的比例关系。第三步，利用“规律”：利用阿伏加德罗定律及其推论，根据条件和要求进行判断。返回精练真题练真题明考向1.(2022·广东，9)我国科学家进行了如图所示的碳循环研究。下列说法正确的是A.淀粉是多糖，在一定条件下能水解成葡萄糖B.葡萄糖与果糖互为同分异构体，都属于烃类C.1molCO中含有6.02×1024个电子D.22.4LCO2被还原生成1molCO√

淀粉在酸性或酶条件下水解可得到葡萄糖，故A正确；葡萄糖与果糖的分子式均为C6H12O6，结构不同，互为同分异构体，但含有O元素，不属于烃类，属于烃的衍生物，故B错误；1个CO分子中含有14个电子，则1

mol

CO中含有14×6.02×1023=8.428×1024个电子，故C错误；未指明气体所处环境，不能用标准状况下的气体摩尔体积计算其物质的量，故D错误。

√

3.下列说法正确的是A.等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数相同

[2015·海南，10B改编]B.同温、同压、同体积的CO和NO含有的质子数相同

[2015·海南，10C改编]C.同温同压下，O2和CO2的密度相同

[2020·北京，5A]D.质量相同的H2O和D2O(重水)所含的原子数相同

[2020·北京，5B]√

返回精练高频考点提升关键能力课时精练对一对答案123456789题号12345678答案AAACCDAA答案1234567899.(1)49g

0.3mol(2)2∶1

28∶17(3)11.2L

0.4mol1.“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，下列有关说法正确的是A.2gH2含有1mol氢分子B.2mol氧气的摩尔质量为64g·mol-1C.1mol任何物质都含有6.02×1023个分子D.质量相等的CO和CO2的物质的量之比为2∶3√123456789答案

123456789答案2.(2025·广东阶段练习)与0.3molH2SO4含有相同氢原子数的物质是A.4℃时5.4mLH2OB.3.612×1022个HNO3C.0.1molCH3COOHD.7.4gCa(OH)2固体√123456789答案

123456789答案3.已知标准状况下：①6.72LNH3；②1.204×1023个H2S分子；③5.6gCH4；④0.5molHCl。下列关系正确的是A.体积大小：④>③>①>②B.原子数目：③>①>②>④C.密度大小：④>②>③>①D.质量大小：④>③>②>①√123456789答案

√123456789答案123456789答案

5.下列说法正确的是A.同温同压下质量相同的O2和O3的原子数之比是2∶3B.5.6gCO和22.4LCO2含有的碳原子数一定相等C.20℃，1×105Pa时，相同体积的O2和CO2具有相同的分子数D.当1mol气态物质的体积为22.4L时，该气体一定处于标准状况√123456789答案

O2和O3中只含有氧原子，同温同压下质量相同的O2和O3的原子数目相同，A错误；不确定是否在标准状况下，不能计算二氧化碳的物质的量，B错误；根据阿伏加德罗定律，相同条件下，同体积的气体所含分子数相同，C正确；当1

mol气态物质的体积为22.4

L时，该气体不一定处于标准状况，也可能为其他温度和压强，D错误。123456789答案6.(2025·韶关模拟)一定温度和压强下，用mg的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球。下列说法正确的是123456789答案A.气球②中装的是O2B.气球①和气球③中气体分子数相等C.气球①和气球④中气体物质的量之比为4∶1D.气球③和气球④中气体密度之比为2∶1√

根据阿伏加德罗定律的推论：同温同压下，同质量气体的体积与其摩尔质量成反比。四种气体的摩尔质量的大小关系为M(SO2)>M(CO2)>M(O2)>M(CH4)，所以气球①②③④中的气体分别为SO2、CO2、O2、CH4，A错误；同质量的气体，分子数之比等于其物质的量之比，也等于其摩尔质量的反比，气球①和气球③中气体分子数不相等，气球①和气球④中气体物质的量之比为1∶4，B、C错误；同温同压下，气体的密度与其摩尔质量成正比，气球③和气球④中气体密度之比为2∶1，D正确。123456789答案7.下列说法不正确的是A.温度相同、体积相同时，O2(g)和N2(g)的分子数相同B.同温同压下，SO2气体与CO2气体的密度之比等于16∶11C.温度和容积相同的两气罐中分别盛有5molO2(g)和2molN2(g)，两容器

中的压强之比等于5∶2D.同温同压下，5molO2(g)和2molH2(g)的体积之比等于5∶2√123456789答案

压强未知，温度相同、