高考化学一轮复习 同步课件 大单元一　第二章　第6讲　物质的量浓度及溶液配制（广东版）

第二章

第6讲

物质的量浓度及溶液配制1.理解物质的量浓度概念及其与溶解度、质量分数的关系，掌握其相关计算。2.掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法并能进行误差分析。复习目标课时精练考点一物质的量浓度考点二一定物质的量浓度溶液的配制练真题

明考向内容索引物质的量浓度考点一1.溶液组成的两种表示方法内容物质的量浓度溶质质量分数含义表示

里所含溶质B的物质的量，符号为___用

质量与

质量的比值来表示溶液组成的物理量，一般用

表示表达式cB=____w(B)=

×100%单位_______无单位体积的溶液cB溶质溶液百分数

mol·L-1

NaOHH2CO3H2SO3H2SO4NH3·H2OCuSO4Na2CO3易错辨析1.在100

mL的烧杯中，加入10

g食盐，然后注入90

mL的水，充分溶解后，所得溶质的质量分数为10%(

)2.10.6

g

Na2CO3与28.6

g

Na2CO3·10H2O分别投入1

L水中完全溶解所得溶液浓度均为0.1

mol·L-1(

)3.将62

g

Na2O溶于水中，配成1

L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1

mol·L-1(

)4.将40

g

SO3溶于60

g水中所得溶质的质量分数为40%(

)√×××

√

2.下列说法正确的是A.把98g硫酸溶于1L水中，则溶质的物质的量浓度为1mol·L-1B.1mol·L-1的NaCl溶液是指此溶液中含有1molNaClC.1mol·L-1的CaCl2溶液中，Cl-的物质的量浓度为2mol·L-1D.从100mL1mol·L-1的硫酸溶液中取出10mL，则这10mL硫酸溶液的

物质的量浓度是0.1mol·L-1√

把98

g硫酸溶于1

L水中，溶液的体积不是1

L，则溶质的物质的量浓度不是1

mol·L-1，故A错误；溶液体积未知，无法计算溶质的物质的量，1

mol·L-1的NaCl溶液可以是指1

L溶液中含有1

mol

NaCl，故B错误；1

mol·L-1的CaCl2溶液中，存在如下关系式：CaCl2~2Cl-，则Cl-的物质的量浓度为2

mol·L-1，故C正确；溶液是均一的分散系，它的浓度与所取体积多少无关，所以从100

mL

1

mol·L-1的硫酸溶液中取出10

mL，则这10

mL硫酸溶液的物质的量浓度与原来相同，故D错误。

√

4.已知某饱和NaCl溶液的体积为VmL，密度为ρg·cm-3，质量分数为w，物质的量浓度为cmol·L-1，溶液中含NaCl的质量为mg。(1)用m、V表示溶液的物质的量浓度：

。

(2)用w、ρ表示溶液的物质的量浓度：

。

(3)用c、ρ表示溶质的质量分数：

。

(4)用w表示该温度下NaCl的溶解度：

。

√

0.4mol·L-1

练后反思

练后反思返回(3)物质的量浓度稀释前后的关系n(B)=c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀)(溶质的物质的量守恒)；溶液在稀释或混合时，V(稀)≠V(浓)+V(水)，当题中给出溶液混合后的密度，应根据质量、密度与溶液体积的关系(m=ρ·V)求算溶液体积；但在稀溶液中，有时题干会以“体积不变”“忽略体积变化”提示，则混合后的总体积近似地等于混合前两种溶液的体积之和。一定物质的量浓度溶液的配制考点二1.容量瓶的构造及使用(1)构造及用途刻度线(2)查漏操作2.配制过程及操作特别提醒质量百分比浓度、体积比浓度溶液的配制(1)配制100

g

10%的NaCl溶液：用托盘天平称取10.0

g

NaCl固体，放入200

mL烧杯中，再用100

mL量筒量取90.0

mL的蒸馏水注入烧杯中，然后用玻璃棒搅拌使之溶解。(2)用浓硫酸配制1∶4的稀硫酸50

mL：用50

mL的量筒量取40.0

mL的蒸馏水注入100

mL的烧杯中，再用10

mL的量筒量取10.0

mL浓硫酸，然后沿烧杯内壁缓缓注入烧杯中，并用玻璃棒不停地搅拌。

胶头滴管500mL容量瓶10.0g

m(NaOH)=0.5

mol·L-1×0.5

L×40

g·mol-1=10.0

g。(3)称量：①称量过程中NaOH固体应放在小烧杯中并放在天平的_______(填“左盘”或“右盘”)。

②某同学先用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放在标尺的零刻度处，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，说明此时左边质量

(填“大于”或“小于”)右边质量。假定最终称得小烧杯的质量为

(填“32.6g”或“32.61g”)，请在下图标尺上画出游码的位置(画“△”表示)。

标尺：左盘小于32.6g答案

用托盘天平称量时，物品放在左盘，托盘天平可精确到0.1

g。(4)溶解、冷却：该步实验中需要使用玻璃棒，作用是_______________。(5)转移、洗涤：在转移时应使用________引流，洗涤烧杯2~3次是为了____________________________。

(6)定容、摇匀：定容的操作是________________________________________________________________________________________________。搅拌，加速溶解玻璃棒保证溶质全部转移至容量瓶中向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面最低处与刻度线相切二、一定物质的量浓度溶液配制的误差分析2.从溶质改变角度分析产生的误差(用“偏大”“偏小”或“无影响”填空)。(1)配制450mL0.1mol·L-1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8g：

。

(2)配制500mL0.1mol·L-1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0g：

。

偏小偏小

胆矾的摩尔质量为250

g·mol-1，所需质量为0.5

L×0.1

mol·L-1×250

g·mol-1=12.5

g。(3)配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4g，称量时物码放置颠倒：

。

(4)用量筒量取浓硫酸时，仰视读数：

。

(5)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线：

。

(6)未洗涤烧杯及玻璃棒：

。

偏小偏大偏小偏小3.从溶液改变角度分析产生的误差(用“偏大”“偏小”或“无影响”填空)。(1)配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容：

。

偏大

NaOH溶于水放热，溶液的体积比室温时大，定容并恢复到室温后溶液总体积偏小。(2)定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线：

。

偏小

溶液的总体积偏大。(3)定容时仰视刻度线：

。

(4)定容摇匀后少量溶液外流：

。

(5)容量瓶中原有少量蒸馏水：

。

偏小无影响无影响思维建模(1)误差分析的思维流程思维建模(2)视线引起误差的分析方法①仰视容量瓶刻度线[图(a)]，导致溶液体积偏大，浓度偏低。②俯视容量瓶刻度线[图(b)]，导致溶液体积偏小，浓度偏高。返回精练真题练真题明考向1.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)1.0LpH=1的稀硫酸中含H+数目为0.2NA(2025·湖南，3C)(

)×

pH=1的稀硫酸中，H+浓度为0.1

mol·L-1，1

L溶液中H+数目为0.1NA。(2)0.1L12mol·L-1盐酸与足量MnO2反应，生成Cl2的数目为0.3NA(2025·云南，4D)(

)×

浓盐酸与MnO2反应时，随反应进行HCl浓度降低，反应停止，且HCl会挥发，HCl不能完全反应。

×

(4)用如图操作

配制100mL1.00mol·L-1KCl溶液(2025·云南，5B)(

)×

不能在容量瓶中直接溶解固体。2.(2021·广东，7)测定浓硫酸试剂中H2SO4含量的主要操作包括：①量取一定量的浓硫酸，稀释；②转移定容得待测液；③移取20.00mL待测液，用0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定。上述操作中，不需要用到的仪器为√

实验过程中，①量取一定量的浓硫酸并稀释，所需仪器为量筒、烧杯、玻璃棒；②转移定容得待测液，所需仪器为烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管；③移取20.00

mL待测液，用0.100

0

mol·L-1的NaOH溶液滴定，所需仪器为酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶。选项中A为容量瓶，B为分液漏斗，C为锥形瓶，D为碱式滴定管，上述操作中，不需要用到的仪器为分液漏斗。3.[2024·全国甲卷，27(4)]下图为“溶液配制”的部分过程，操作a应重复3次，目的是______________，

定容后还需要的操作为______________________________。

避免溶质损失盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀4.[2022·海南，17(2)]现有浓H3PO4质量分数为85%，密度为1.7g·mL-1。若实验需100mL1.7mol·L-1的H3PO4溶液，则需浓H3PO4

mL(保留一位小数)。

11.5

返回精练高频考点提升关键能力课时精练对一对答案1234567题号123456答案ADCBBD答案12345677.1

71.下列溶液中Cl-浓度最大的是A.200mL2mol·L-1MgCl2溶液B.500mL2.5mol·L-1NaCl溶液C.1000mL4mol·L-1NaClO溶液D.250mL1mol·L-1AlCl3溶液√1234567答案

200

mL

2

mol·L-1

MgCl2溶液中Cl-浓度是4

mol·L-1；500

mL

2.5

mol·L-1

NaCl溶液中Cl-浓度是2.5

mol·L-1；次氯酸钠溶液中没有氯离子；250

mL

1

mol·L-1

AlCl3溶液中Cl-浓度是3

mol·L-1；则氯离子浓度最大的是A。1234567答案2.(2023·全国甲卷，9)实验室将粗盐提纯并配制0.1000mol·L-1的NaCl溶液。下列仪器中，本实验必须用到的有①天平②温度计③坩埚④分液漏斗⑤容量瓶⑥烧杯⑦滴定管⑧酒精灯A.①②④⑥

B.①④⑤⑥C.②③⑦⑧

D.①⑤⑥⑧1234567答案√

粗盐提纯涉及的操作及使用的仪器有溶解(⑥烧杯和玻璃棒)、除杂、过滤(漏斗、玻璃棒、⑥烧杯)、蒸发结晶(蒸发皿、⑧酒精灯、玻璃棒)。配制0.100

0

mol·L-1的NaCl溶液的操作步骤及使用的仪器是称量(①天平)→溶解(⑥烧杯和玻璃棒)→移液(⑥烧杯、玻璃棒、⑤容量瓶)→定容(胶头滴管)，故本题选D。1234567答案3.(2026·广东开学考试)配制一定浓度的NaOH溶液并用其滴定未知浓度的醋酸。右列操作能达到实验目的的是A.图1称取一定质量的NaOH固体B.图2定容一定浓度的NaOH溶液C.图3定容后摇匀D.图4用NaOH标准溶液滴定未知浓度的

醋酸溶液√1234567答案

NaOH具有强腐蚀性和吸水性，不能直接放在称量纸上称量，应放在小烧杯中，A错误；定容时需用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线，且眼睛平视刻度线，B错误；定容后需将容量瓶倒置摇匀，使溶液混合均匀，C正确；用NaOH标准溶液滴定未知浓度的醋酸溶液，NaOH为强碱，应装在碱式滴定管中，且醋酸与NaOH反应生成的醋酸钠溶液呈碱性，需用酚酞作指示剂，D错误。1234567答案4.现要配制0.01mol·L-1的KMnO4溶液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是A.称量时，左盘高，右盘低B.定容时俯视容量瓶刻度线C.容量瓶洗净后没有干燥D.摇匀后见液面下降，再加水至刻度线√1234567答案1234567答案

A项，称量时，左盘高，右盘低，溶质的质量偏小，溶液浓度偏低；B项，定容时俯视容量瓶刻度线，溶液体积偏小，溶液浓度偏高；C项，容量瓶洗净后没有干燥，对所配溶液的浓度无影响；D项，摇匀后再加水会导致所配溶液浓度偏低。5.某补铁口服液中含乳酸亚铁(C6H10FeO6，其式量为234)及维生素C，每支(10mL)口服液含乳酸亚铁5.36×10-5mol，下列说法正确的是A.乳酸亚铁的摩尔质量为234gB.每支口服液含有Fe2+的质量约为3mgC.乳酸亚铁的物质的量浓度为5.36×10-7mol·L-1D.滴加少量酸性KMnO4溶液能证明口服液中含维生素C√1234567答案

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