人教版高中化学必修第二册综合测试题

综合测试题

可能用到的相对原子质量:H1C12N14016Na23S32Cl35.5

一、选择题:本题包括18小题,每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是

符合题目要求的。

1.（湖南“五市十校”期末）下列涉及化学变化的是（）

A.水中映月B.刀光剑影

C.千锤万凿D.钻木取火

2.“低碳生活”可以理解为减少二氧化碳的排放，低能量、低消耗、低开支的生活方式。下列

行为不利于低碳生活的是（）

Q

提倡低碳生活

共护美好家园

A.LED灯使用B.纸张双面打印

C.多乘公共交通工具出行D.大量使用一次性餐具用品

3.人生病时要合理用药。下列药品的选用合理的是（）

A.碳酸镁:中和过多胃酸B.阿司匹林:消炎抗菌

C.青霉素:解热镇痛D.医用碘酒:人体补碘

电解

4.（湖南学考真题）工业冶炼镁的反应:MgCh（熔融~Nlg+CLT，下列金属的冶炼方法与其相

同的是（）

A.NaB.FeC.CuD.Ag

5.（湖南学考真题）下列有机物中，属于是类的是（）

Br

A.CH3C1B.C.CH3cH2cH3D.CH3COOCH2CH3

6.（怀化高一期中）下列物质溶于水中，会显著放热的是（）

A.食盐B.蔗糖C.酒精D.NaOH

7.（张家界高一期中）二氧化硫能够使品红溶液褪色.表现了二氧化硫的（）

A.氧化性B.还原性C.漂白性D.酸性氧化物的性质

8.赏心悦H的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的。这种物质是

（）

A.盐酸B.氢氟酸C.烧碱D.纯碱

9.关于氯化钱的说法，不正确的是（）

A.是一种钺态氮肥B.属于共价化合物

C存在离子键和共价键D.受热分解产生氨气

10.（湖南学考真题）下列各组物质中,互为同分异构体的是)

A.O2和。3

=

B.CH3cH3和CH2CH2

7981

C.^gBr和Br

CH

I3

D.CH3cH2cH2cH2cH3和CH3—CH-CHZCH3

11.（醴陵高一期中）下列可没计成原电池的化学反应是（）

AHO（液）+CaO（固----Ca（OH）2（固）

=

B.Ba（OH）2-8H2O+2NH4Cl^BaC12+2NH3H2O+8H2O

MnO?

C.2KCIO3△2KCl+3O2t

点燃

D.CIL（气）+2。2（气）CO2（气）+21匕0（液）

高温

12.（湖南学考真题）煤气化的主要反应为C+H2O（g）^8+Fh,下列有关叙述塔氓的是

（）

A.升高温度，可加快反应速率B.将块状固体粉碎，可加快反应速率

C.平衡时，反应停止了D.平衡时CO的浓度不再变化

13.（湖南学考真题）下列反应中，属于加成反应的是（）

一定条件,

A.CH2=CH2+H2CH3CH3

Br+HBr

B.O+Br2-O

点.

C.CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O

浓■硫酸，4・

D.CH3coOH+CH3cH2OH、加热CH3COOCH2CH3+H2O

14.下列实验与对应的方案不合理的是（）

项目实验目的实验方案

鉴定蔗糖水解直接在水解液中加

A产物中有葡萄入新制Cu（0H）2悬

糖浊液

鉴别织物成分

B灼烧

是真丝还是人

造丝

鉴别乙醇、乙

C用碳酸钠溶液

酸和乙酸乙酯

鉴别乙烷和乙分别通入澳的四氯

D

烯化碳溶液中

15.（浏阳高•期末）下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（）

!NaOH溶液

,煤油

埃FeSO4溶液

AC

A.用如图所示装置收集NO?B.用如图所示装置制备NH3

C.用如图所示装置制备Fe（OH）2D.用如图所示装置稀释浓H2SO4

16.（株洲学业水平模拟）如图所示装置，电流表指针发生偏转，同时A极逐渐变粗,B极逐渐变

细,C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的（）

溶液C

A.A是Zn,B是Cu,C为稀硫酸

B.A是Cu,B是Zn,C为稀琉酸

C.A是Cu,B是Fe,C为稀Cu（NC）3）2溶液

D.A是Fc,B是Ag,C为稀AgNO3溶液

17.检验下列物质所选用的试剂正确的是（）

选项待检验物质所用试剂

A海水中的碘元素淀粉溶液

BSO2气体澄清石灰水

C溶液中的Cd+氨水

D溶液中的NH/NaOH溶液，湿涧的蓝色石蕊试纸

18.下列说法错误的是（）

①.②.③.

石油一^分储产品~乙烯一^CH2Br-CH2Br

A.石油主要是由烽组成的混合物B.①主要发生物理变化

C.②包括裂化、裂解等过程D.③是加成反应，产物名称是二澳乙烷

二、填空题:本题包括5小题，每空2分，共36分。

19.（6分）氮、硫、硅是重要的非金属元素,请根据它们的性质回答下列问题：

（I）农业生产中常用到的氮肥很多是钱盐，检验某化肥中领盐的方法是取出少量待检物于试管

中，然后（填字母代号）。

A.加热，将红色石浅试纸放在试管口检验

B.加入苛性钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管I」检验

C加入碱溶液，加热，再滴入酚儆试液

（2）硫酸是一种重要的化工产品。在实验室中，向蔗糖中加入浓硫酸会产生“黑面包”现象并有

难闻气味,其中产生难闻气味体现了浓硫酸的（填“强氧化性”“吸水性”或“脱水性

（3）氢氟酸可以处理玻璃表面的微裂纹，氢氟酸与玻璃中的二氧化硅反应的化学方程式为

20.（6分）氢气是未来最理想的能源。科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛

（TiO?）表面作用下使海水分解得到氢气的新技术:2氏0^~=2H2T+O2T，制得的氢气可用于制

作燃料电池。试回答下列问题：

（I）分解海水生成的氢气用于制作燃料电池时，实现了化学能转化为能。分解海水的

反应属于反应（填“放热”或"吸热”）。

⑵某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质,A极卜.发生的电极反应为

2

2H2+2O-4e--------2H?0,则A极是电池的极。

21.（8分）某温度时，在2L密闭容器中某一反应的A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示:

由图中数据分析求：

（1）该反应的化学方程式为。

（2）反应开始至4min时,B的平均反应速率为。

（3）4min时，正、逆反应速率的大小关系为v（正）（填“>"<”或下同）v（逆）,8min

时,v（正）v（逆）。

22.（8分）（湘潭高一期末）铜广泛应用于电气、轻工、机械制造、国防工业等。用黄铜矿冶铜

原理如图所示，回答下列问题：

|-S02

CuFeS情夕-Fe。。

1L＜：U2S12001，CU2°

n

in|1280t：

粗铜

(1)CuFeS2中Fe的化合价为0

(2)反应in的化学方程式为______________。

⑶铜锈中有无害的CU2(OH)2CO3和有害的“粉状锈”[CU2(OH)3C1]。CU2(OH)2co3和

CU2(OH)3C1均属于(填“正”“酸式”或“碱式”)盐;CuCl在湿的空气中生成CU2(OH)3C1

的反应中,CuCl作o(填“氧化剂”或“还原剂”)

23.(8分)乙烯、乙醇、乙酸、蛋白质均为常见的有机化合物月答下列问题：

(1)其中属于高分子化合物的是。

催化剂》

⑵完成乙烯与水反应的化学方程式CH2rH2+H2O△f，反应类型为

反应(填“加成”或“取代

(3)乙酸的结构简式为。

三、实验题:本题包括1小题，每空2分，共10分。

24.某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。请回

答：

(1)实验室制备氨气的化学方程式为。

(2)用装置B收集氨气时，应选择氨气的进气口是(填"a”或笛)并说明选择的理由:

(3)打开装置B中的止水夹，若观察到烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是

(4)为防止环境污染，以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是(填

标号)。

l.D2.D3.A4.A5.C

6.D7.C8.B9.B10.DU.D12.C13.A14.A

15.C二氧化氮的密度比空气密度大，则应长导管进气，故A错误;氯化铉分解后，在试管口化

合生成氯化镂，应选铁盐与碱加热制备，故B错误:煤油可隔绝空气，防止氢氧化亚铁被氧化，图

中装置可制备，故C正确;稀释时将密度大的液体注入密度小的液体中，应将浓硫酸注入水中，

故D错误。

16.C该原电池中,A极逐渐变粗,B极逐渐变细，所以B作负极,A作正极,B的活泼性大于A

的活泼性，所以A、D错误;A极逐渐变粗屋说明有金属析出,B选项析出氢气不是金属，故B项

错误;C选项析出金属，所以C符合题意。

17.C淀粉溶液可以检验腆单质，不能检验碘元素，故A错误;能使澄清石灰水变浑浊的气体

可以是二氯化硫或二氧化碳，应该用品红检验二氧化硫气体，故B错误;铜离子遇到氨水会先

产生氢氧化铜蓝色沉淀，检验铜离子可以用氨水，故C正确;锈根离子遇氢氧化钠溶液(加热)生

成氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，不能使用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气，故D错

误。

18.D石油主要成分是多种烷烽、环烷燃、芳香烽的混合物，因此石油主要是由堤组成的混

合物,A正确;分储是利用沸点不同进行分离混合物，没有新物质产生,发生的是物理变化,B正

确;裂化目的是把长链煌断裂为短链烧，以获得更多的轻质液态燃料,裂解是以石油分储得到

的微分为原料，采用比裂化更高的温度，把燃断裂为短链气态不饱和燃的过程，在这两个过程

中都是把大分子的烧转化为小分子烧的过程，反应产物中既有饱和烧，也有不饱和燃,如乙烯

的产生，②包括裂化、裂解等过程,C正确;乙烯与溟加成生成CH?Br—CFhBr,所以③是加成反

应,CHzBr-CHzBr的名称为1,2-二浸乙烷,D错误。

19•【解析】(1)检验钱盐的步骤为取样一加碱一加热一加湿润的红色石蕊试纸，若试纸变

蓝，则说明原样品中含铉根离子;(2)浓硫酸可以使有机物脱水炭化，体现浓硫酸的脱水性;生成

的碳被浓硫酸氧化成二氧化碳，浓硫酸的还原产物为二氧化硫，浓硫酸表现强氧化性;(3)氢氟

酸与玻璃中的二氧化硅反应生成四氟化硅和水,反应的化学方程式为

4HF+SiO2-SiF4t+2H2O.

答案:(1)B(2)强氧化性

(3)4HF+SiO2-SiF4T+2HQ

20•【解析】⑴燃料电池是将化学能转化为电能的装置，分解海水的反应属于吸热反应;⑵燃

2

料电池中,负极发生燃料失电子的氧化反应抑2H2+2O-4e--2H?0,所以A极是负极。

答案:(1)电吸热⑵负

21.【解析】据图可知A为反应物,B为生成物，且An(A):An(B)=(0.8mol-0.2mol)：(0.6mol-0.2

0.4mol>0.2mo]

mol)=3：2。故该反应为3A—2B,反应开始至4min归v(B)=----；-----------=0.025

molL'min」,因为4min时,此反应还未达到平衡且向正反应方向移动，故v(正)>v(逆),8min时,

反应处于化学平衡状态,v(正尸v(逆)。

答案:⑴3A一2B

(2)0.025mol-L'min1

(3)>=

22.【解析】⑴CuFeSz中Cu为+2价,S为-2价,Fe为+2价;(2)反应川中反应为Cu2O和Cu2S,

二者在高温条件下反应生成铜单质，根据元素价态变化规律和元素守恒可知应还有SO2生成,

1280C

所以化学方程式为2CU2O+CSS6Cu+SO2f；(3)Cu2(OH)2cO3和CU2(OH)3C1都可以电

离出氢氯根，所以为碱式价;Cu。转化为CU2(OH)3C1铜元素的化合价升高，所以作还原剂。

1280C

答案:⑴+2(2)2CU2O+CU2S6CU+S02T⑶碱式还原剂

23•【解析】(1)乙烯、乙酹和乙酸属于小分子化合物，而蛋白质属于高分子化合物。(2)乙烯与

催化剂_

水发生加成反应生成乙醇、反应的化学方程式为CH2YH2+H2O—CH3CH2OHO(3)乙酸

的结构简式为CH3coOH.

答案：(1)蛋白质

(2)CH3cH20H加成

(3)CH3COOH

24•【解析】⑴实验室制取氨气的化学方程式为2NHQ+Ca(OH)20CaC12+2NH3T+2HQ。

⑵氨气密度比空气的密度小用用向下排空气法收集，导气管要伸入烧瓶底部。(3)能形成喷泉,

证明氨气极易溶于水，酚限变红,说明水溶液显碱性。(4)①不利于氨气的收集，②、④能防止倒

吸，③会发生倒吸。

S^:(l)2NH4Cl+Ca(OH)2-^-CaC12+2NH3t+2H2O(2)a氨气密度比空气的密度小

(3)极易溶于水,水溶液显碱性(4)②④

模块综合试卷(一)

一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意)

1.2018年6月5日是第47个世界环境日，主题为“塑战速决”，呼吁全世界齐心协力对

抗一次性塑料污染问题。下列做法不应提倡的是()

塑战速决”大战大幕已经拉开

世•界冰垠日

A.大量生产超薄塑料袋

B.将塑料垃圾回收再生

C.生产可降解绿色替代品

D.少用或不用一次性塑料制品

答案A

解析超薄塑料袋几乎不可重复使用，难以回收，大量生产超薄塑料袋会产生白色污染，故

A不应提倡；做好废弃塑料的回收，可以减少白色污染，故B应提倡；生产可降解绿色替

代品，可以减少白色污染，故C应提倡；少用或不用一次性塑料制品，可以减少白色污染，

故D应提倡。

考点环境保护与绿色化学

题点环境污染及治理

2.2020年5月新修订的《北京市生活垃圾管理条例》将正式实施，垃圾分类并回收利用，

可以减少污染，节约自然资源。下列垃圾投放有错误的是（）

趣

厨余垃圾

冏11圜©OtherwMte

A.废旧报纸、饮料瓶、B.剩饭菜、瓜皮果壳、C.过期药品、化妆品、D.一次性餐具、卫

电池等枯草落叶等油漆等生纸、灰土等

答案A

解析电池含有重金属，属于有害垃圾，故A错误；剩饭菜、瓜皮果壳、枯草落叶等，属

于厨余垃圾，故B正确；过期药品、化妆品、油漆等对人体有害，属于有害垃圾，故C正

确；一次性餐具、卫生纸、灰土等，属于其他垃圾，故D正确。

考点化学与环境保护

题点环境污染及防治

3.（安徽淮南一中质检）下列实验报告记录的实验现象正确的是（）

分别加入so/血和溶液（至现象明显）

1L

红

NaOH和

实脸角

=,BaCI2

三'溶液g溶液i'BaCL的

白液f混合液

a

A无色无色无色溶液无色溶液

记B红色无色无色溶液白色沉淀

录C红色无色白色沉淀白色沉淀

D无色无色白色沉淀无色溶液

答案B

解析SO2的水溶液呈酸性，能使石蕊溶液变红色，但不能漂白石蕊溶液；SO2能漂白品红

溶液，使品红溶液褪色；S02的饱和溶液加入BaCL溶液中，S02与BaCb不反应，最终还

是无色溶液；d试管中发£反应：S02+2NaOH=Na2SO3+H20,Na2sO3与BaCh反应生成

BaSO3白色沉淀。

考点硫及其化合物的性质

题点二氧化硫的性质

4.（山东济宁嘉祥县校级期中）关于二氧化硫和二氧化氮叙述正确的是（）

A.两种气体都是有毒的气体，且都可用水吸收以消除对空气的污染

B.两种气体都具有强氧化性，因此都能够使品红溶液褪色

C.二氧化硫与过量的二氧化氮混合后通入水中能得到两种常用的强酸

D.两种气体溶于水都可以与水反应，且只生成相应的酸，大气中的NO?和SO?可以形成酸

雨

答案C

解析两者都是有春的气体，但二氧化氮与水反应生成的一氧化氮.同样污染空气，故A错

误；二氧化硫使品红溶液褪色的原理是与品红结合生成不稳定的无色物质，故B错误；二

者通入水中可以生成硝酸和硫酸，故C正确：二氧化氮与水反应除了生成酸之外还生成一

氧化薮，故D错误。

考点二氧化硫的性质

题点二氧化硫及二氧化氮的性质比较

5.（苏州期中）下列事实与带点物质表现出的性质（括号中）对应关系不正确的是（）

A."”能使含有酚配的氢氧化钠溶液褪色（漂白性）

B.常温下，铁遇落顼酸、落项或发生钝化（强氧化性）

C.久置的运硝或，颜色略显黄色（不稳定性）

D.蔗糖与洗够皎反应中初黑色物质生成（脱水性）

答案A

解析二氧化硫为酸性氧化物，与NaOH溶液反应后，溶液褪色，与漂白性无关，故A错

误；钝化为化学变化，生成致密的氧化膜阻止反应的进一步发生，与浓硫酸、浓硝酸的强氧

化性有关，故B正确：浓硝酸光照分解生成二氧化氮，则颜色略显黄色，与浓硝酸的不稳

定性有关，故C正确；由现象可知浓硫酸使蔗糖脱水，表现浓硫酸的脱水性，故D正确。

考点硫及其化合物性质

题点硫及其化合物性质及应用

6.（江西九江高一期末）每一个公民都应尊重自然，顺应自然，增强节约意识、环保意识、

生态意识，养成健康合理的生活方式和消费模式。下列不符合这一主题的是（）

A.建立合法、公开的地沟油回收生产制度，将生产的地沟油用作工业用油

B.将生活垃圾分类回收、加工，使之再生、再利用

C.不用一次性筷子、不浪费纸张、不浪费粮食、做“光盘”一族

D.生活污水、工业废水不要乱排放，通过打深井，将之排到地层深处

答案D

解析地沟油不符合食品卫生的要求，因此不能回到笠泉，但地沟油回收处理后，可用于工

业生产，A项正确；垃圾是放错位置的资源，我们国家一直在提倡生活垃圾的分类回收、加

工、再利用，B项正确；少用一次性筷子，可减少树木的砍伐,，不浪费纸张、粮食是一种良

好的节约习惯，C项正确；生活污水、工业废水需要处理后才能排放，直接排入地层深处，

会污染地下水和土壤，D项错误。

考点环境保护与绿色化学

题点环境污染与防治

7.（陕西宝鸣市第一中学检测）“绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”

要求的是（）

①实验室收集氨采用图1所示装置②实验室中做氯气与钠的反应实验时采用图2所示装置

③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨与酸反应生成镀盐的实验④实验室中

采用图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应

可

源利

的

铜丝

N

浸有

滴

3有

液

碱

酚

棉

的

的WC

水

薮

球

图

A.②③④B.①②③

C.①②④D.①③④

答案C

解析①实验室收集氮采用图1所示装置，在收集的过程中用带有酚欹的水吸收多余的家.防

止污染环境，故符合绿色化学的要求；②实脸室中做氯气与钠的反应实脸时采用图2所示装

置，用浸有碱液的棉团可以吸收多余的氯气，防止污染环境，故符合绿色化学的要求；③实

验室中用玻璃棒分别薇取浓盐酸和浓氮水做氮与酸反应生成铁盐的实验，挥发的氯化氮和氨

会污染大气，因此不符合绿色化学的要求；④实脸室中采用图3所示装置进行铜与稀硝酸的

反应，生成的氮的氧化物及时收集在气球里面，防止污染环境，符合绿色化学的要求。综上

所述，①②④符合题意。

考点绿色化学

题点绿色化学与化学实验

8.（通州区期末）硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物（NQJ,将烟气与比的混合气体通入

Ce（SO4）2Ce2（SO4）3[Ce中文名"锹']的混合溶液中实现无害化处理，其转化过程如图所

示。下列说法正确的是（）

4+，3+

A.过程I发生反应的离子方程式：H2+Ce=2HCe

B.彳一1时，过程II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：I

C.处理过程中，混合溶液中Ce3-和Ce/总数减少

D.该转化过程的实质为NO.、被Hz还原

答案D

考点氮及其化合物间转化

题点二氧化氮性质及转化

9.（北京东城高一检测）下列选项中描述的过程能实现热能转化为化学能的是（）

A.燃料电池B.火力发电

C.天然气燃烧D.燃烧石灰石

答案D

解析燃料电池由化学能转化为电能，故A错误；火力发电由化学能转化为热能，热能转

化为电能，故B错误；天然气燃烧由化学能转化为热能，故C错误；燃烧石灰石由热能转

化为化学能，故D正确。

考点化学反应与能量

题点化学反应能量转化及应用

10.（茅.湖高一检测）液晶显示器是日常生产生活中常用的电子产品的部件之一，生产港.晶晶

示器过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO?的12

000〜20000倍，在大气中的寿命可长达740年。以下是几种化学键的键能：

化学键N三NF—FN—F

键能/(kJ・moL)941.7154.8283.0

下列说法中正确的是（）

A.反应N2（g）+3F2（g）=2NF3（g）为吸热反应

B.过程N（g）+3F（g）-NF3（g）放出能量

C.反应N2（g）+3F2（g）=2NF3（g）,N2与F2的总能量小于NF3的总能量

D.NFs吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应

答案B

解析反应物的键能之和为（941.7+3X154.8）kJ-mo「=l406.1kJ-mol-1,生成物键能之和为

283.0X6kJ-mor1=1698kJ-mol-1,反应物键能之和小于生成物键能之和，则反应物的总能

量高于生成物总能量，该反应为放热反应，故A错误；N（g）+3F（g）―►NFs（g）为化学键的形

成过程，是一个放出能量的过程，故B正确；该反应为放热反应，反应物的总能量高于生

成物总能量，则N2与F2的总能量大于NF3的总能量，故C错误：化学反应的实质就是旧键

的断裂与新键的生成，如果没有化学键的断裂与生成，不可能发生化学反应，故D错误。

考点化学反应与能量转化

题点化学键与能量转化

11.（泰州海陵区校级期中）电化学气敏传感器可用于监测环境中N&的含量，其工作原理示

意图如图。卜列说法正确的是（）

O

Pt电极（a）匚竺二1,Pl电极（b）

KOH溶液

A.02在电极b上发生氧化反应

B.溶液中OH一向电极b移动

C.反应消耗的NHa与02的物质的量之比为4：3

--

D.正极的电极反应式为2NH3-6e+6OH=N2+6H2O

答案C

解析通入氧气的Pl电极b为正极，正极上氧气发生得电子的还原反应，故A错误；该原

电池中，Pt电极a为原电池负极，Pt电极b为正极，溶液中OH一向负极Pt电极a移动，故

B错误；该原电池的总反应为4NH3+3O2=2N2+6H2O,所以反应消耗的NH3与。2的物质

的量之比为4：3,故C正确：该原电池的正极反应式为。2+4「+2Hq=4OH,角极反

应式2NH3-6b+60H-=用+6比0,故D错误。

考点原电池工作原理

题点原电池工作原理及应用

12.（宁波模拟）已知：2CO（g）+2NO（g）2CCh（g）+N2（g）为放热反应；将汽车尾气中的CO

和NO气体转化为CO2和N2是减少汽车尾气的有效途径之一，若用8、6、80、OQ分别表

示CO、NO、CO2、N2,在固体催化剂表面，上述反应的过程可用如图表示，下列说法正确

的是（）

展£8吸附―她一…。.一；…解.农法

7777777^77^"77777777/77~77/7777/777~/7/AWZZZ77777777777"

ABC

A.从吸附到解吸的过程中，能量状态最低的是C处

B.图示过程中，反应物断键吸收能量大于生成物形成所释放的能量

C.该反应的反应物浓度越大，反应速率•定越快

D.该反应中的固体催化剂起到反应载体的作用，未影响反应的速率

答案A

解析整个反应过程为放热反应，且A-B旧化学键断裂，吸收能量，B-C新化学键形成，

释放能量，则从吸附到解吸的过程中，能量状态最低的是C处，故A正确；该反应为放热

反应，反应物断维吸收能量小于生成物形成新键释放的能量，故B错误；由于NO易与氧

气反应，存在副反应2NO+Ch=2NO2,则反应中NO浓度越大，该反应的反应速率不一定

越快，故C错误：该反应中的固体催化剂不仅起到反应载体的作用，更重要的是能够降低

反应的活化能，使反应速率加快，故D错误。

考点化学反应速率

题点化学反应速率及影响因素

13.（苏州高一检测）在一定温度下的恒容密闭容器中，能说明反应X2（g）+Y?（g）2XY（g）

已达到平衡的是（）

A.容器内的总压强不随时间变化

B.容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化

C.XY气体的物质的量分数不变

D.X2和丫2的消耗速率相等

答案C

解析该反应的特点：一是可逆反应；二是反应前后气体体积相等。根据气体压强之比等于

气体物质的量之比推断，该反应在整个反应过程中总压强是不变的，A项不能说明该反应已

经达到平衡：同理推断，容器中气体的平均相对分子质量始终不随时间变化而变化，B项不

能说明该反应已经达到平衡；X2和丫2的化学计量数相等且均为反应物，其消耗速率始终相

等，D项不能说明该反应已经达到平衡。

考点化学反应限度

题点化学反应平衡的特征及标志

14.（济南高一检测）下列反应不属于加成反应的是（）

一定条件

A.CH2=CH2+HC1——►CH3cH2cl

<0点燃

B.2\=Z+1502^^12CO2+6H2O

（）

C.CH3—c—H+H2幽网CH3cH20H

D.CH2=CH2+Br2—*CH2BrCH2Br

答案B

解析苯的燃烧属于氧化反应，不属于加成反应。

考点有机反应类型

题点加成反应及其应用

15.化合物丙是一种医药中间体，可以通过如图反应制得。下列说法正确的是（）

.COOCH,

甲丙

A.丙的分子式为C10H16O2

B.甲的一氯代物有4种（不考虑立体异构）

C.乙可以发生取代反应、加成反应、氧化反应

D.甲、丙均不能使酸性高镒酸钾溶液褪色

答案C

解析由丙的结构简式可知，丙的分子式为CioHuCh,故A错误；甲分子中有3种不同化

学环境的氢原子，则其一氯代物有3种（不考虑立体异构），故B错误：乙的结构中含有碳碳

双键和酯基，碳碳双键可以发生加成反应、氧化反应，酯基可以发生取代反应，故C正确；

甲、丙结构中均含有碳碳双键，能被高锈酸钾氧化，则均能使酸性高锈酸钾溶液褪色，故D

错误。

考点多官能团有机物的结构及性质

题点多官能团有机物性质及应用

16.（惠州高一检测）为了从海带浸取液中提取碘，某同学设计了如下实验方案：

下列说法正确的是（）

A.①中反应的离子方程式：2「+H2O2=l2+2OK

B.②中分液时含12的CCLi溶液从分液漏斗上口倒出

C.③操作使用的是反萃取法，得到的上层溶液中含有「

D.操作Z的名称是加热

答案C

解析加入稀硫酸，环境为酸性，不能生成0H，故A错误；四氯化碳的密度比水大，②

中分液时含b的CCL溶液从分液漏斗下口放出，故B错误；碘化钠水溶液的密度比四氯化

碳小，③操作是反萃取法，得到的上层溶液中含有「，故C正确；从含有碘的悬浊液中得

到碘，应该采用过滤的方法，故D错误。

考点海水资源的开发利用

题点海带提碘

17.（河北邢台高一检测）绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对

环境的污染。下列做法不符合绿色化学理念的是（）

A.研制水溶剂涂料替代有机溶剂涂料

B.用可降解塑料生产包装盒或快餐盒

C.用反应Cu+2H2so4（浓）/C11SO4+SO2t+2氏0制备硫酸铜

（）

/\

D.用反应2cH2=042+02-^2----CH/制备环氧乙烷

答案C

解析涂料中的有机溶剂主要是苯类、酯类、酪类、醍类等有害物质，危害人体健康，研制

水溶剂涂料替代有机溶剂涂料，减少有机溶剂的危害，A项符合绿色化学理念；可降解塑料

的使用可减少白色污染，B项符合绿色化学理念；用浓硫酸和铜制备硫酸铜，反应过程中产

生有害气体二氧化硫，污染大气，C项不符合绿色化学理念；该制备环氧乙烷的反应中原子

利用率为100%,不产生污染物，D项符合绿色化学理念。

考点绿色化学

题点绿色化学的理解及应用

18.（广东模拟）环保是21世纪人类社会的主要课题之一，十九大报告中提出了新目标“建

成富强、民主、文明、和谐、美丽的社会主义现代化强国”。火电厂、燃煤锅炉是S02污染

集中、规模大的行业，石灰石一石膏烟气脱硫是除去SO：的一种常用方法，其过程如图1：

CaSQ，2H

SOj_Uwsoj->|CaSO3_TCaSO,|―>|'2Q

研究发现：pH和温度会对石灰石浆液的脱硫效率产生一定影响；当烟气通入速度一定时，

石灰石浆液的脱硫效率与浆液pH的关系如图2o下列有关说法正确的是（）

A.烟气通入石灰石浆液时的温度越高吸收越快，吸收率越高

B.石灰石浆液pH>5.7时，烟气脱硫效率降低的原因是石灰石的溶解度增大

C.将脱硫后的气体通入KMnO.溶液，可粗略判断烟气脱硫效率的高低

D.上述方法中用石灰石浆液每吸收64gSO2理论生成22gC02

答案C

解析烟气通入石灰石浆液时的温度越高，气体二氧化硫的溶解度越小，部分二氧化硫不能

被溶解，就会逸出溶液使吸收率降低，故A错误：石灰石浆液pH>5.7时，烟气脱硫效率降

低的原因是石灰石的溶解度减小，石灰石的浓度减小，脱硫率随之下降，故B错误；脱硫

后的气体是否残存二氧化硫，含多少，可以利用高镂酸钾溶液褪色的程度和快慢粗略判断烟

气脱硫效率，故C正确；上述总反应为2CaCO3+2SO2+02+4H2O=2CaSO4-2H2O+2CO2,

1molSCh反应生成1molCCh,即每回收64gSCh,同时生成44gCCh,故D错误。

考点化学与环境保护

题点二氧化硫的污染及治理

二、非选择题（本题包括4小题，共46分）

19.（12分）（南京师大附中期末）某化学课外兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用下图所示

的装置进行实验。请【可答下列问题：

（1）B是用来收集实验中产生气体的装置，但未将导管画全，请将装置图补充完整。

B

（2）实验中他们取6.4g铜片和12mL18mol-L-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应停止,

最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组同学认为还有一定量的硫酸剩余。

①写出铜与浓硫酸反应的化学方程式:。

实验中若有mg铜参加了反应，则有molH2sO4被还原，转移电子数目为

（设NA为阿伏加德罗常数的值）。

②下列试剂能证明反应停止后烧瓶中有硫酸剩余的是（填字母）。

A.硫酸钠溶液B.氯化钢溶液

C.银粉D.碳酸钠溶液

③为什么有一定量的硫酸剩余但未能使铜片完全溶解？原因是。

⑶为了测定消耗H2s04的物质的量，该兴趣小组设计了两个实验方案。

方案一：将装置A产生的气体缓缓通过已称量过的装有碱石灰的干燥管，反应停止后再次

称量干燥管的质量，两次的质量差即是吸收的二氧化硫的质量。

方案二：将装置A产生的气体缓缓通入足景的用硫酸酸化的高锌酸钾溶液中，再加入足最

的氯化饮溶液，过滤、洗涤、干燥，称得沉淀的质量即是二氧化硫转化为硫酸饮沉淀的质量。

实际上，方案一和方案二均不可取。方案一：由于产生的气体中含有，使再次称量

的干燥管的质量偏大；也可能由于,使再次称量的干燥管的质量偏小。方

案二：由于与氯化钢溶液反应，使测定的消耗H2s04的物质的量偏大。

答案⑴

（2）①Cu+2H2s。4（浓）T=CuS（）4+SO2t+2比0若曙②D③随着反应的进行，浓

硫酸变为稀硫酸，稀硫酸不与铜反应

（3）水蒸气烧瓶中的二氧化硫不能完全排出高钵酸钾溶液中起酸化作用的硫酸

解析（1）铜和浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫气体，二氧化硫的密度比空气大，用

向上排空气法收集，气体从长导管进、短导管出。（2）②证明有硫酸剩余即证明有鱼离子存

在。③浓硫酸变为稀硫酸后不与铜发生反应。（3）方案一：碱石灰也会吸收水蒸气，二氧化

硫可能没有完全排出；方案二：硫酸酸化的高镒酸钾溶液中含有SOr,使沉淀量增多。

考点浓H2s。4性质

题点浓H2s性质及实验探究

20.（12分）（湖北期中）为了探究原电池的工作原理，某化学学习小组设计了一组实验，其装

置如图：

（I）图中各装置中电极上发生还原反应的粒子分别是（填离子或分子的化学式）：甲

乙________,丙>

⑵丙装置中负极反应式为,丁装置中负极反应式为

⑶电池的放电过程中，甲装置中溶液质量________（填“增加”或“减少”）;丁装置中溶液

碱性（填“增强”或“减弱”）。

⑷当甲装置导线中转移（）.3mol电子时，正极生成气体L（标准状况下）；假设开始时

乙装置中两电极质量相等，导线中转移0.3mol电子时，两电极质量相差_______go

2+--

答案⑴H+CUHZO（2）AI-3e~+4OH=A1O2+2H2OCH4+10OH--8e

=COr+7H2O（3）增加减弱（4）3.3618

解析（I）原也池中正极上发生还原反应。甲装置中总反应为镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和

氢气，Mg为负极，A1为正极，正极上氢离子得电子生成氢气；乙装置中总反应为铁与硫酸

铜反应生成铜和硫酸亚铁，Fe为负极，Pt为正极，正极上铜离子得电子生成铜单质：丙装

置中总反应为铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，A1为负极，Mg为正极，正极上

水得电子生成氯气。（2）丙装置中A1为负极，Mg为正极，负极上AI失去电子生成A10E,

负极反应式为A1—Be-idOH-uAlOE+ZHzC）：丁装置中石墨电极为正极，销电极为负极，

碱性条件下，甲烷在负极失去电子生成碳酸钾，电极反应式为CH4+10OH—-8e——COr+

7H2。。（3）甲装置中反应为镁和稀硫酸生成硫酸镁和氢气，化学方程式为Mg+H2so4=%t

+MgSO4,则溶解24gMg时生成2gH2,溶液质量增大：丁装置中甲烷与氧气反应生成碳

酸钾和水，溶液碱性减弱,（4）甲装置:中Mg为负极，A1为正极，正极上氮离子放电生成氢

气，电极反应为2H'+2d=H2t,则〃但2）=昇一）=0.15mol,标准状况下出的体积为

0.15molX22.4L・mo「i=3.36L;乙装置中Fe为负极，发生的反应为Fe-2e-=Fe2：Pi

为正极，发生的反应为Cu2++2e-=Cu,则转移2mol电子时两极质量差为64g+56g=120

g,所以导线中转移0.3mol电子时，两电极质量相差:^]X0.3mol=18g。

考点原电池工作原理及应用

题点原电池工作原理及相关应用

21.（12分）（烟台二中高一月考）葡萄是生活中常见的水果，也可以用于酿酒。

⑴检验葡萄汁含葡萄糖的方法是向其中加碱调至碱性，再加入新制备的Cu（OH）2,加热，其

现象是,

⑵葡萄酒密封储存过程中生成了有香味的酯，酯也可以通过化学实验来制备，实验室用如

图所示装置制备乙酸乙酯3

-b

①试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式是

②实验开始时，试管b中为导管不伸入液面的原因是。

⑶有机物E由碳、氢、氧三种元素组成，可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取，纯

净的E为无色粘稠液体，易溶于水。为研究E的组成与结构，进行了如下实验：

①称取E4.5g,升温使其气化，测其密度是相同条件下H2有机物E的相对分子质

的45倍量为________

②将称取的9.0gE在足量纯O2中充分燃烧，并使其产物依

次通过碱石灰、无水硫酸铜粉末、足量石灰水，发现碱石灰9.0g有机物E完全燃烧

增重14.2g,硫酸铜粉末没有变蓝，石灰水中有10.0g白色时，经计算：生成CO?

沉淀生成；向增重的碱石灰中加入足最盐酸后，产生4.48L共为________mol

无色无味气体（标准状况）

③经红外光谱测定，证实其中含有羟基、按基、甲基

一

④写出E与NaHCO3溶液反应的化学方程式：

答案（。产生砖红色沉淀（2）①CH3coOH+C2H50H'}CH3COOC2H5+H2O②防

止溶液倒吸（3）©90②0.3@H00C—CH（OH）—CH3+

NaHCO?--NaOOC—CH（OH）—CH3+H2O+CO2t

解析（I）葡萄糖含有醛基能够还原新制氢氧化铜生成氧化亚铜，所以向葡萄汁中加碱调至

碱性，再加入新制备的C