高三化学三轮模拟冲刺卷（一）

高三化学三轮模拟冲刺卷（一）

时间：90分钟总分：100分

一、单选题（14题，每道题3分，共计42分）

1.科技改变世界，材料改变生活，下列关于材料的说法中错误的是（）

A.在航天器上广泛使用的铝合金和镁合金均属于金属材料

B.人工血管的制造材料尼龙、涤纶、塔叙纶和桑蚕丝均属于天然有机高分子化合物

C.荧光材料BGO的主要成分销酸钿（BizGczO?）属于无机非金属材料

D.稀土永磁材料是电子技术通讯中的重要材料，稀土元素均为金属元素

2.研究表明液态H?。？中存在白耦电离：2H也会缓慢释放出氧气。下列关化学用语表

示错误的是（）

A.也。2的结构式：H-O-O-HB.HQ；的球棍模型：VocC

—-1—

C.HO；的电子式：H：O：O：D.中子数为10的氧原子：I'O

3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.标准状况下，2.24LCH。中含有的极性共价键数甘为N,、

B.5.6g铁与足量硫粉反应，转移的电子数为0.3N,\

C.含0.1molCH,COONa的水溶液中含有的O原子数目为0.2NA

D.O.lmol.L的Na<rQ］溶液中含铭微粒的数目为0.1$

4.下列装置正确且能达到实验目的的是（）

NaOH

济液

拉细的

饱和/玻璃导管

食盐水z加甲基红

浓硫酸浸泡过、产一红墨水

冰恤畋的铁钉的盐酸

乙

A.用图甲装置干燥HI气体

B.用图乙装置探究铁钉在饱和食盐水中发生的电化学腐蚀类型

C.用图内装置使用已知浓度的NaOH溶液测定某盐酸的浓度

D.用图丁装置验证酸性：乙酸〉碳酸〉硅酸

5.下列过程中的化学反应对应的离子方程式正确的是（）

2+

A.用K3[Fe(CN)6]溶液检测FeCb溶液中的Fe2+：21Fc(CN)6T+3Fe=Fe3[Fc(CN)JJ

+2+

B.向稀硫酸中加入少量金属铜：CU+2H=CU+H2T

试卷第I页，共26页

+2+

C.用醋酸溶液处理水垢中的氢氧化镁：Mg（OH）2+2H=Mg+2H2O

D.向（NHjAl（SO4）2溶液中滴加过量Ba（0H）2溶液:

2+

NH：+A产+2SO；'+2Ba+4OH-=NH,-H2O+Al(OH),i+2BaSO4J

6.叠氮酸钠（NaNj可用作医药原料和炸药，工业上可在立窑中通过反应

NaNO3+NaNH2NaN3+NH3T+NaOH（未配平）来制备叠氮酸钠，下列说法正确的是（）

A.方程式中NaNO,和Na、的化学计量数之比为1：1

作还原剂的NaNH占参与反应的NaNH,的物质的量的;

B.2

C.每生成67.2LNHj,转移电子的物质的量为16mol

D.立窑的衬里适宜选川石英耐火病

7.前列腺素是存在于动物和人体中的具有多种生理活性的物质，一种前列腺素的结构简式如图所示，下列

有美该化合物的叙述中正确的是（)

A.分子式为C20H28。4B.能发生加聚反应，不能发生缩聚反应

C.Imol该化合物最多消耗5moiHD.含有多种属于芳香族的同分异构体

8.类比思想是化学中的重要思想，下列各项中由客观事实类比得到的结论正确的是（）

选项客观事实类比结论

A电解熔融氯化镁可制备金属镁电解熔融氯化铝可制备金属铝

B麦芽糖能发生银镜反应蔗糖能发生银镜反应

C油脂在碱性条件下能发生水解反应石蜡油在碱性条件下能发生水解反应

D过氧化氢与二氧化硫反应生.成硫酸过气化钠与二氧化硫反应生.成硫酸钠

A.AB.BC.CD.D

9.一种可用作半导体掺杂源的化合物的结构式如图所示。己知W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种

短周期主族元素，Z的最外层电子数是其内层电子数的3倍。下列说法中正确的是（）

ww

W—Y—ZZ—Y—W

wTW

Z

W

试卷第2页，共26页

A.原子半径：Z>Y>X>WB.X、Y的最高价含氧酸均为强酸

C.W和Y能形成多种原子人数比为1:1的化合物D.除W原子外，分子中的其他原子均满足8

电子稳定结构

10.下表中根据各项实验操作和实验现象得出的实验结论错误的是（）

选

实验操作实验现象实验结论

项

溶液紫色褪

A将乙烯通入酸性高钵酸钾溶液中乙烯具有还原性

去

NO2气体具有助燃

B将带火星的木条伸入盛满NO2气体的集气瓶中木条复燃

性

向乙酸和乙醇在硫酸催化作用下反应后的混合液中滴加

C有气体产生混合液中含有乙酸

NaHCO1溶液

D将NaHCQ_溶液滴到pH试纸上试纸变红H2C204是二元酸

A.AB.BC.CD.D

11.一种以绿桃为原料生产净水剂聚合硫酸铁[Fe2（OH）0（SO"]”并测定所得样品中铁元素质量分数的示

意图如下:

稀H,SQ,H,O,

稀HC1SnCl2”>9

聚合硫酸铁一康Hi点

绿研—I溶解

下列说法错误的是（）

3+2++

A「倒化”时生成Fe的离子方程式为2Fe+H2O2+2H=2Fe"+2Hq

B.“聚合”时溶液的pH减小

C.“还原”时加入的稍过量SnCh应在滴定前除去，否则会导致测定结果偏低

D.“滴定”时用酸式滴定管盛装KQrJ%溶液且需要用它对滴定管进行润洗

12.中国科学技术大学陈维教授团队结合其前期工作基础，开发了一种高性能的水系铺基锌电池。其工作

原理如图所示，已知该装置工作一段时间后，K2s溶液的浓度增大，下列说法正确的是（）

J负我卜

a膜b膜

Mn?+Zn(OH)i

K2SO4、

II2SQ4溶液沼液KOH溶液

Mrio2电极Zr而极

A.负极的电极反应式为MnO,+2e-+4H*=Mi?++2H,0

试卷第3页，共26页

B.装置工作一段时间后，正极区溶液的pH降低

C.a膜为阴离子交换膜，b膜为阳离子交换膜

D.电子流向：Zn电极一b膜—a膜一＞MnC)2电极—负载—Zn电极

13.丙烯(C3H6)是一种基础化工用品，其被广泛用于生产聚丙烯、丙烯月青、环氧丙烷、异丙醇、丙苯及丙烯

酸等产品。一种利用催化剂将丙烷转化为丙烯的反应机理如图所示，下列说法错误的是()

A.化合物I是反应的催化剂B.总反应为2c3HK+O2=2C3H6+2比0

C.化合物vn-化合物I的反应属于氧化还原反应D.该催化循环过程中B原子和N原子的成键数H

均发生改变

14.25。€：下，某同学按图1所示，边用磁力搅拌器搅拌边向20.00mL浓度为％的CH3co0H溶液中逐滴加

入0.10mol】T的NaOH溶液，用pH传感器和滴数传感器同时测定溶液的pH和所用NaOH溶液的体积。实

验测得溶液的pH随NaOH溶液体枳的变化如图2所示。其中N点为反应终点，此时消耗NaOH溶液的体

积为17.20mL。下列说法中错误的是()

图2NaOH溶液滴定CECOOH溶液pH曲线

A.25。(：时，CH3coOH的电离常数Ka的数量级为10-

+

B.N点溶液中：c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H)

C.水的电离程度：N>M>P

+

D.M点溶液中：c(H)-c(CH3COOj-c(OHj-c(CH^COOH)

试卷第4页，共26页

二、非选择题（3题，共计43分）

15.（14分，每空2分）铭酸铅俗称铭黄，是一种难溶于水的黄色固体，可用作道路标识线的涂料。工业上

用辂矿渣（主要成分Crq-含有少量的Si。？、Fe203.A1?OJ为原料制备格酸铅的流程如下图所示：

CHjCOOH

滤渣1海渣2

已知：①常温下，（CHCOO^Pb=2cH3COO+Pb2+K=lxlO4；②碳酸铅的K卬为7.4x10已

回答下列问题：

（1）“氧化焙烧”时，需要通入空气。若1kg铭矿渣中含60.8%的CrQ-则该步骤至少需要通入约

L空气（体积折算为标准状况下）。

（2）“水浸”时，为加快浸取速率可采取的措施是（写出一种即可）。

（3）“滤渣1”的主要成分足（写化学式）。

（4）“除杂”中，写出除去铝元素的离子方程式。

（5）加CH3COOH调节溶液pH的主要目的是。

（6）“沉铭”中，加入稍过量的醋酸铅溶液，写出反应的离子方程式o检验沉淀是否完全的方法

是O

16.（14分，每空2分）氯化亚铜是非常重要的化工原料，广泛用于化学反应的催化剂。

已知：①氯化亚铜难溶于水，不溶于乙醇；②氯化亚铜露置于空气中易被氧化。

请回答下列问题。

L可用纯净的氯化铜制备氯化亚铜，流程如图所示：

Cu粉

盐酸、食盐水

（1）“加水稀释”步骤中，配合物NalCu。2］转化为Cu。，写出该过程的离子方程式o

（2）滤渣用乙醉洗涤后，在真空中干燥。选择在真空中干燥的原因是o若在空气中用水洗涤，可转

变为3CuOCu3-3也0,写出该过程的化学方程式o

（3）已知溶液中可以发生反应：Cu+Cu24+2Cr=2CuCl>L,但实验室不宜用该方法直接制备氯化亚铜，

可能原因是O

II.利用氧化还原滴定可测定产品中Cu。的含量，实验分两步进行：

步骤I：将上述流程得到的CuCl产品取5.000g于碘最瓶中，加入足晟FeCh溶液，播匀至样品完全溶解。

步骤n：将溶解液稀释至250.00mL。用25mL移液管移取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.2000mol/L标准

Ce'+溶液滴定至终点。平行实验三次，平均消耗20.00mL标准Cea+溶液。

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已知：CuCl+FC3+=Cu24+Fe24+CPCe4++Fe2+=Ce3*+Fc3+

（4）计算产品中CuCl的质量分数为o滴定过程中，下列操作会使滴定结果偏小的是

（填字母序号）。

a.未用标准溶液润洗滴定管

b.隹形瓶在滴定过程中剧烈摇动，有少量液体溅出

c.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后无气泡

HL讲究发现，CuCl在青铜器的腐蚀过程中起催化作用。下图是青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理

示意图。

（5）腐蚀过程中，正极的电极反应式为o

17.（15分）国家主席习近平指出，为推动实现碳达峰碳中和目标，我国将陆续发布重点领域和行业碳达峰

实施方案和一系列支撑保障措施，构建起碳达峰、碳中和“1IN”政策体系。二氧化碳加氢可转化为二甲醛，

既可以降低二氧化碳排放量，也可以得到性能优良的汽车燃料。

回答下列问题：

(1)制取二甲醛的热化学方程式为：2CO2(g)+6H2(g)^CHpCH3(g)+3H2O(g)Mi,则

(2分)

已知：①©0式©+3%出)。CHQH(g)+HQ(g)△4=-49.0kJmoP

②2CHQH(g)UCHQCH式g)+HQ(g)M2=23.5kJmoH

（2）往一容积为2L的恒容密闭容器中通入2molc。和6moi%，一定温度下发生反应:

2CO2（g）+6H2（g）^CH3OCH3（g）HH2O（g）,起始总压为p0,20min时达到化学平衡状态，测得CH30cH3

的物质的量分数为12.5%。

①达到化学平衡状态时，下列有关叙述正确的是（填字母序号）。（2分）

a.容器内气体压强不再发生改变

b.正、逆反应速率相等且均为零

c,向容器内再通入ImolCO?和3molH2,重新达平衡后CH30cH3体枳分数增大

d.向容器内通入少量氮气，则平衡向正反应方向移动

②。〜20min内，用H2表示的平均反应速率v（Hj=（2分），CO2的平衡转化率

a（CO2）=（2分）；该温度下，反应的平衡常数KP=（2分）（用含Po的式子表达,

用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压X物质的量分数）。

③升高温度，二甲醛的平衡产率（1分）（填“增大”、“减小”或“不变）简述理由：o（2

试卷第6页，共26页

分）

④工业上，C02与H2混合气体以一定的比例和一定流速分别通过填充有催化剂I、I【的反应器：C02转化率

与温度的关系如下图。在催化剂n作用下，温度高于I时，co?转化率下降的原因可能是o（2分）

三、选做题（选择18题或者19题其中之一进行选做，共计15分）

18.（15分）铜是人类广泛使用的第一种金属，含铜物质在生产生活中有着广泛应用。回答下列问题：

（1）基态Cu原子最高能层的电子排布式为。（2分）

（2）CuCl2稀溶液中存在［CU（HQ）6「°已知d轨道也可以参与杂化,则［Cu（%0）6『中Cu的杂化方式

为（填选项字母）。（2分）

A.sp'B.sp'dC.sp'd2D.dsp2

（3）Cu+与CN-形成长链结构的阴离子如图所示，该阴离子中。键与兀键数目之比为。（2分）

（4）铜能与拟卤素（SCNb反应。拟卤素（SCN）?对应的酸有两种，理论上异硫氟酸（H-N=C=S）的沸点高

于硫锐酸（H-S-C三N）,其原因为：（2分）写出一种与SCN-互为等电子体的分子式

___________。。分）

（5）Cu，可形成［Cu（en）2NH」（BFj,其中cn代表H?N-（3小一（2%-NH?。

①该化合物分子中，VSEPR模型为四面体或正四面体的非金属原子共有个。（1分）

②Cu、B、H的电负性由大到小的顺序为o（1分）

（6）一种由Cu、In、Tc组成的高燧合金具有优良的热电性能，其四方晶胞如图所示：

①In的配位数为；（1分）晶体中Te原子填充在Cu、In围成的四面体空隙中，则四面体空隙

的占有率为o（I分）

②若晶胞底边的边长均为anm,高为cnm,阿伏加德罗常数的值为NA,设晶体的最简式的式量为M,,则

试卷第7页，共26页

该晶体的密度为gem"（2分）（列出计算式）。

19.（15分）2021年7月，我国航天员在“天和空间站”完成太空行走。航天员所穿舱外服的材料以氨纶和尼

HOO

龙为主，其中尼龙-1010的结构简式为rIIIII|，其合成路线

c—

H+NH-（CH2）1O-N—（CH2）8-C4T7OH

如图所示:

H

O,I

已知：①II+R-C-CHO11^__>R-CH-CH-C1IO

R-C-HI

HR'

②2RX+2Na——>R-R+2NaX

RCI.鼠“RCN也（）-RCOQH

③|Ni_

|H|»RCH2NH2

OH

④=/OH或_[—OH均为不稳定结构

回答下列问题：

（1）A中官能团的名称为,（1分）E的结构简式为O（2分）

（2）F的化学名称为o（2分）

（3）DrE的反应类型为o（2分）

（4）满足下列条件的C的稳定同分异构体有种（不考虑立体异构）；（2分）

①可与Na反应生成H,②可使滨水褪色

其中核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为6:1:1的结构简式为。（2分）

（5）业上使用童麻油酸（）直接制备J。下列关于筐麻油酸的说法错误的是

o（2分）（填选项字母）

A.分子式为C|8H与03B.可发生取代、加成、氧化,还原反应

C.Imol葭麻油酸可与足量钠反应生成2molH?D.一定条件下可生成网状高分子聚合物

（6）K+Jf尼龙T0I0的化学方程式为

O（2

分）

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高三化学三轮模拟冲刺卷(一)

参考答案

一、单选题

1.科技改变世界，材料改变生活，下列关于材料的说法中错误的是

A.在航天器上广泛使用的铝合金和镁合金均属于金属材料

B.人工血管的制造材料尼龙、涤纶、塔氟纶和桑蚕丝均属于天然有机高分子化合物

C.荧光材料BGO的主要成分错酸钿(BizGezO?)属于无机非金属材料

D.稀土永磁材料是电子技术通讯中的重要材料，稀土元素均为金属元素

【答案】B

【详解】

A.金属单质和合金均为金属材料，所以铝合金和镁合金均属于金属材料，A项正确：

B.尼龙、涤纶、塔箍纶均为人工合成的有机高分子化合物，B项错误；

C.铅酸铀(BizGczO?)为高技术晶体材料，属于无机非金属材料的一种，C项正确：

D.稀土就是化学元素周期表中被系元素以及钮和铳共17种元素，均为金属元素，D项正确:

故选Bo

2.研究表明液态也。？中存在自耦电离：2H2O2=HOf+Hs。；，也会缓慢释放出氧气。下列关化学用语表

示错误的是

A.耳。2的结构式:H—O—O—II

B.H&；的球棍模型:

C.HO；的电子式：H：O：O：

•♦••

D.中子数为10的氧原子：,SO

【答案】B

【详解】

A.的结构式为H—O—O—H,故A正确；

B.HQ；的球棍模型中氧原子和氧原子之间应为单键，B项错误；

-r―

C.HO；的氢氧之间都是共用一对电子，故电子式为H：O：O：,故C正确;

••••

D.中子数为10的氧原子，质量数为18,故为由。，故D正确；

故选Bo

3.设NA为阿伏加德罗常数的值，卜.列说法正确的是

A.标准状况下，2.24LCJIIO中含有的极性共价键数目为N,、

试卷第9页，共26页

B.5.6g铁与足量硫粉反应，转移的电子数为().3NA

C.含0.1molCH3coONa的水溶液中含有的O原子数目为0.2NA

D.O.lmolL的Na2CrQ，溶液中含倍微粒的数目为O.INA

【答案】A

【详解】

A.正丁烷和异丁烷分子中都含有10个碳氢极性键，则标准状况下2.24LC4H1。分子中含有的极性共价键数

224L

目为cr一7X10XMmol|=限,故A正确；

22.4L/mol

B.铁与硫共热反应生成硫化亚铁，则5.6g铁与足量硫粉反应，转移的电子数为器舄X2XMmo「=0.2NA，

故B错误：

C.醋酸钠溶液中醋酸钠和水中都含有氧原子，不能确定含O.lmol醋酸钠的水溶液中水的物质的量，无法

计算溶液中含有的氯原子个数，故C错误；

D.缺溶液的体积，无法计算O.lmol/L倍酸钠溶液中锚酸根离子的物质的量和含倍微粒数目，故D错误；

故选Ao

4.卜列装置正确且能达到实验目的的是

饱和

盐

食

泡

浸

铁

的

甲乙丙丁

A.用图甲装置干燥HI气体

B.用图乙装置探究铁钉在饱和食盐水中发生的电化学腐蚀类型

C.用图内装置.使用已知浓度的NaOH溶液测定某盐酸的浓度

D.用图丁装置验证酸性：乙酸〉碳酸〉硅酸

【答案】B

【详解】

A.HI能与浓硫酸发生氧化还原反应，描述错误，不符题意；

B.可根据一段时间后玻璃导管中液面上升还是下降判断铁的电化学腐蚀类型，若液面上升，则为吸氧腐蚀,

若液面下降，则为析氢腐蚀，描述正确，符合题意：

C.NaOH溶液应盛装在碱式滴定管中，描述错误，不符题意；

D.乙酸易挥发，无法证明是碳酸还是乙酸使硅酸钠溶液变浑浊，描述错误，不符题意；

综上，本题选B。

5.下列过程中的化学反应对应的离子方程式正确的是

2"32+

A.用K3[Fe(CN)6]溶液检测FeCb溶液中的Fe：2[Fe(CN)J-+3Fe=Fe,[Fe(CN)J2J

B.向稀硫酸中加入少量金属铜：Cu+2H+=Cd++H2T

C.用醋酸溶液处理水垢中的氢氧化铁；Mg(OH)+2H+-Mg〜2H2。

试卷第10页，共26页

D.向(NHjAI(SO4)2溶液中滴加过量Ba(0H)2溶液:

NH；+A产+2S0：+2Ba?++4OIP=NHrH,0+A1(OH)3J+2BaSO41

【答案】A

【详解】

A.Fe2+与[Fe(CN)6]3-反应生成难溶物Fe3[Fe(CN)6h，A项正确；

B.铜与稀硫酸不反应，B项错误；

C.醋酸是弱电解质，应写分子式，C项错误；

D.Ba(0H)2溶液过量时AU+应转化为AIO；,D项错误；

故选Ao

6.叠氮酸钠(NaNj可用作医药原料和炸药，工业上可在立窑中通过反应

NaNO3+NaNH2NaN,+NH,T+NaOH(未配平)来制备叠氮酸钠，下列说法正确的是

A.方程式中NaNO3和Na$的化学计量数之比为1：1

B.作还原剂的NaN也占参与反应的NaNH]的物质的量的g

C.每生成67.2LNH；,转移电子的物质的量为16moi

D.立窑的衬里适宜选用石英耐火破

【答案】A

【详解】

A.根据得失电子守恒、元素守恒配平方程式可得NaNO#3NaNH2姻NaM+NH3t*NaOH,A正确；

B.根据选项A所配方程式知，3molNaNH2反应，有1molN元素化合价没变生成NH3,有2molN元素

2

化合价升高转化为NaW，故作还原剂的NaNH?占参与反应的NaNH2的物质的量的：，B错误；

C.未给出气体所处状态，无法计算转移电子的物质的量，C错误；

D.高温下，产物NaOH能和SiO°反应，会腐蚀设备，D错误；

故答案选Ao

7.前列腺素是存在于动物和人体中的具有多种生理活性的物质，—种前列腺素的结构简式如图所示，下列

有关该化合物的叙述中正确的是

A.分子式为C20H2Q4

B.能发生加聚反应，不能发生缩聚反应

试卷第11页，共26页

C.Imol该化合物最多消耗5molH2

D.含有多种属于芳香族的同分异构体

【答案】D

【详解】

A.分子式应为C2OH£)4,A项错误；

B.含有碳碳双键，能发生加聚反应，含有峻基和羟基，能发生缩聚反应，B项错误；

C.竣基中的碳氧双键不能与氢气加成，故Imol该物质最多消耗4moiH-C项错误；

D.分子中含有20个碳原子和6个不饱和度，故存在多种属于芳香族的同分异构体，D项正确;

故选D。

8.类比思想是化学中的重要思想，下列各项中由客观事实类比得到的结论正确的是

选项客观事实类比结论

A电解熔融氯化镁可制备金属镁电解熔融氯化铝可制备金属铝

B麦芽糖能发生银镜反应蔗糖能发生银镜反应

C油脂在碱性条件下能发生水解反应石蜡油在碱性条件卜.能发生水解反应

D过氧化氢与二氧化硫反应生成硫酸过氧化钠与二氧化硫反应生成硫酸钠

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【详解】

A.氯化铝是共价化合物，熔融态下不导电，无法制备金属铝，A项错误；

B.蔗糖中不含醛基，不能发生银镜反应，B项错误；

C.石蜡油为危，不含有酯基，C项错误；

D.过氧化氢和过氧化钠均具有强氧化性，均能将二氧化硫氧化成硫酸根，D项正确；

故选D。

9.一种可用作半导体掺杂源的化合物的结构式如图所示。已知W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种

短周期主族元素，Z的最外层电子数是其内层电子数的3倍。下列说法中正确的是

ww

\/

W—Y—ZZ—Y—W

*

W|W

Z

I

WIW

W

A.原子半径：Z>Y>X>W

B.X、Y的最高价含氧酸均为强酸

C.W和Y能形成多种原子个数比为1：1的化合物

D.除W原子外，分子中的其他原子均满足8电子稳定结构

【答案】C

【分析】

试卷第12页,共26页

根据Z的最外层电子数是其内层口子数的3倍可知，Z为0,又W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种

短周期主族元素和根据所形成物质的结构可得W、X、Y分别为H、B、Co

【详解】

A.原子半径：B>C>O>H,A项错误；

B.硼酸和碳酸均为弱酸，B项错误；

C.乙焕、苯、苯乙烯中的H原子与C原子的个数比均为1：I,C项正确；

D.H原子形成1个共价键，最外层电子数为2,B原子形成3个共价键，最外层电子数为6,二者均不满

足8电子稳定结构，D项错误；

故选C

10.下表中根据各项实验操作和实验现象得出的实验结论错误的是

选

实验操作实验现象实验结论

项

溶液紫色褪

A将乙烯通入酸性高镉酸钾溶液中乙烯具有还原性

去

N02气体具有助燃

B将带火星的木条伸入盛满NO2气体的集气瓶中木条复燃

性

向乙酸和乙醇在硫酸催化作用下反应后的混合液中滴加

C有气体产生混合液中含有乙酸

NaHCOj溶液

D将NaIICQ4溶液滴到pH试纸上试纸变红H2c2O4是二元酸

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【详解】

A.酸性高锌酸钾溶液褪色，说明乙烯具有还原性，A正确；

B.木条复燃，说明NO2/工体具有助燃性，B正确：

C.混合液中含有硫酸，有气体产生无法说明混合液中含有乙酸，C错误；

D.试纸变红说明溶液呈酸性，说明其必存在HC?。；的电离，故H2CQ4为二元酸，D正确；

答案选Co

11.一种以绿矶为原料牛产净水剂聚合硫酸铁［FC2（OH）6&（SO并测定所得样品中铁元素质量分数的示

意图如下：

卜列说法错误的是

试卷第13页,共26页

3+2++

A.“氧化”时生成Fe的离子方程式为2Fe+H2O2+2H=2Fj+2Hq

B.“聚合”时溶液的pH减小

C.“还原”时加入的梢过量SnQ?应在滴定前除去，否则会导致测定结果偏低

D.“滴定”时用酸式滴定管盛装KQrq,溶液且需要用它对滴定管进行润洗

【答案】C

【详郁口

A.绿矶被稀硫酸溶解，加入Hq2后Fe?+被氧化为Ff+，反应的离了•方程式为

3+

2Fe"+也0?+2H+^2Fe+2H2O,选项A正确；

B.FC3+水解聚合的离子方程式为2〃?Fe"+〃"?S0：+

+

\m(62«)]H2O'~{Fe?(OH心方。J]/[M(62/;)]H,溶液的pH会减小,选项B正确;

C.S/，也具有还原性，滴定前若不除去，会消耗KQrQ?标准液，导致测定的铁兀素的质展分数结果偏高,

选项C错误；

D.KQjO,溶液具有酸性和强氧化性，需用酸式滴定管盛装，且需要用它对滴定管进行润洗，选项D正确;

答案选C。

12.中国科学技术大学陈维教授团队结合其前期工作基础，开发了一种高性能的水系铺基锌电池。其工作

原理如图所示，已知该装置工作一段时间后，K2sO4溶液的浓度增大，下列说法正确的是

A.负极的电极反应式为MnO2+2e、4H=Mn2++2H?。

B.装置工作一段时间后，正极区溶液的pH降低

C.a膜为阴离子交换膜，b膜为阳离子交换膜

D.电子流向：Zn电极—b膜—a膜一MnO?电极一负载一Zn电极

【答案】C

【分析】

试卷第14页，共26页

由图中Zn生成Zn(OH)：为失电子的氧化反应，故为负极；MM%得电子还原反应，为正极。

【详解】

A.Zn电极为负极，电极反应式为Zn-2e-+4OH-^~=Zn(()H『，A项错误；

B.MnO?电极为止极，电极反应式为MnC)2+2e-+4H+-Mn2'+2H?0,反应消耗H*，故一段时间后，

正极区溶液的pH升高，B项错误；

C.由装置工作一段时间后K2s。4溶液的浓度增大可知，a膜为能使SO；通过的阴离子交换膜，B膜为能使

K.通过的阳离子交换膜，C项正确；

D.电子只能在电极和导线上传导，不能在溶液中传导，正确的电子流向为Zn电极-负载-MnO?电极，D

项错误：

故选C。

13.丙烯(CUI)是一种基础化工用品，其被广泛用于生产聚丙烯、丙烯月青、环氧丙炕、异丙醇、丙苯及丙烯

酸等产品。•种利用催化剂将丙烷转化为丙烯的反应机理如图所示，下列说法错误的是

B-N

均Cy-CHj1/、/

B-NB-N

B-N

0-0<✓\/

、/、B-NB-N

B-Nf\/y

f\/H-N

B-Ni/\/

1/、B-NB-N

B-N

.\/

OOHO

B-N

*/5

B-N

f\/

B-N

B-NI

/\/

B-NH-N

I

*，B-N、/

B-NB-NB-N

</\/fx/\

，B-N、/B-N、i，B-N、，

B-NB-NB-N

A.化合物I是反应的催化剂

B.总反应为2c3Hg+O2=2C3H6+2比0

c.化合物vn-化合物i的反应属于氧化还原反应

D.该催化循环过程中B原子和N原子的成键数目均发生改变

【答案】D

【详解】

A.由反应机理图可知化合物I参与第一步反应，最终又生成，是反应的催化剂，A项正确:

试卷第15页,共26页

B.由历程图可知该催化历程的反应物有C3H8和氧气，最终产物为水和丙烯总反应为2c3H8+O2=2C3H6+2H2O,

B项正确；

C.化合物VII-化合物I中氧元素由()价变为-2价，该步反应属于氧化还原反应，C项正确：

D.该催化循环过程中B原子和N原子的成键数目始终为3,均未发生改变，D项错误；

故选Do

14.25℃某同学按图1所示，边用磁力搅拌器搅拌边向20.00mL浓度为％的CH3coOH溶液中逐滴加

入O/OmoLL”的NaOH溶液，用pH传感器和滴数传感器同时测定溶液的pH和所用NaOH溶液的体积。实

验测得溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图2所示。其中N点为反应终点，此时消耗NaOH溶液的体

积为17.20mL。下列说法中错误的是

A.25P时，CH3coOH的电离常数Ka的数量级为IO-

B.N点溶液中：c(Na*)>c(CH3C00)>c(0Hj>c(Hj

C.水的电离程度：N>M>P

+

D.M点溶液中：c(H)-c(CH3C00j=c(OH)CH.COO^

【答案】D

【分析】

由N点为反应终点可知，醋酸的浓度为0」mo1：：；.OI720L086mol/L,由M点坐标可知，加入8.60mL

U・UNL

氢氧化钠溶液时，反应得到醋酸和醋酸钠的混合溶液，溶液pH为4.77,则反应的电离常数

0.1x0.00860^10-4；7

K七0.0286_1rt-4.77

a0.086X0.02-().1X0.0086()

0.0286

【详解】

A.由分析可知，醋酸的电离常数Ka=10F77,则电离常数的数量级为10-5,故A正确：

B.由分析可知，N点为反应终点，反应得到的是醋酸钠溶液，醋酸根离子在溶液中水解使溶液呈碱性，则

溶液中离子浓度的大小顺序为c(Na)>c(CH3coO)>c(OH>c(H+),故B正确；

C.由图可知，P点为醋酸溶液，醋酸部分电离出的氢离子抑制水的电离，N点为醋酸钠溶液，醋酸根离子

试卷第16页，共26页

在溶液中水解促进水的电离，M点为醋酸和醋酸钠的混合溶液，溶液呈酸性，醋酸的电离程度大于醋酸根

离子的水解程度，抑制水的甩离因素大于促进水的电离因素，则从P点到N点，水的电离程度逐渐增大，

故C正确；

D.由分析可知，M点为等浓度的醋酸和醋酸钠的混合溶液，溶液中存在电荷守恒关系

c(H+)+c(Na+)=c(OH)+c(CHCOO)和物料守恒关系2c(Na+)=c(CH3co0>c(CH3co0H),整合两式可

得2c(H)-c(CH3co0)=2c(0H)c(CH3coOH),故D错误；

故选D,

17.铭酸铅俗称铭黄，是一种难溶于水的黄色固体，可用作道路标识线的涂料。工业上用铭矿渣(主:要成分

Cr2O3,含有少量的Si。？、Fe2O3,ALO3)为原料制备铝酸铅的流程如下图所示：