甘肃白银市靖远县部分学校2025-2026学年高二下学期7月期末考试 化学试题（含答案）

甘肃白银市靖远县部分学校2025-2026学年高二下学期7月期末考试化学试题一、单选题1．化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是（）A．使用时须做好个人防护，其废弃物应进行无害化处理B．洁厕灵和“84”消毒液混合使用，可增强消毒效果C．常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料D．的水溶液具有耐高温特性，故其可用作防火剂2．用氯化钠固体配制的溶液时，下列玻璃仪器不需要使用的是（）A．烧杯B．胶头滴管C．容量瓶D．分液漏斗A．A B．B C．C D．D3．下列化学用语使用正确的是（）A．乙烯分子的结构模型： B．氯化氢的电子式：C．次氯酸的结构式： D．同素异形体：和4．下列反应中，既属于化合反应又属于氧化还原反应的是（）A． B．C． D．5．下列说法错误的是（）A．糖类中果糖不能水解，淀粉属于高分子B．向含有苯环的蛋白质溶液中加入浓硝酸会有黄色沉淀产生，加热后沉淀变为白色C．-氨基酸中除甘氨酸外，一般均含有连接4个不同原子或原子团的手性碳原子D．蛋白质在酸或酶的作用下，逐步水解成相对分子质量较小的多肽，最终水解得到氨基酸6．部分含物质的分类与相应化合价的关系如图所示。下列说法不合理的是（）A．图中4种物质均可与溶液反应B．转化为可一步实现C．属于离子化合物D．常温下，比更不容易被腐蚀，是因为的表面有一层致密的薄膜，阻止了反应进一步进行7．铅酸蓄电池放电时的工作原理为。铅酸蓄电池放电时，下列说法正确的是（）A．电解质溶液中的往电极方向迁移B．一段时间后，和电极的质量均增大C．负极上发生还原反应，失去电子D．一段时间后，电解质溶液的减小8．碳元素是组成化合物的重要元素，下列说法错误的是（）A．丙酮是最简单的酮B．苯乙酮的结构简式为，可发生还原反应C．葡萄糖也能发生银镜反应D．乙醛与新制银氨溶液的反应中，有白色沉淀产生，说明银氨离子具有还原性9．(结构如图所示)是热休克蛋白家族中重要的分子伴侣。下列有关的说法错误的是（）A．属于烃的衍生物B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．可用-射线衍射仪测定其相对分子质量D．分子中含手性碳原子10．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A．中，所含的键数目为B．分子中，所含的原子总数为C．固体中，所含的电子总数为D．的溶液中，所含的数目为11．X、Y、Z、W、E五种短周期主族元素的原子序数依次增大。的最外层电子数是内层的1.5倍，基态原子的轨道半充满，与形成的化合物是生活中常用的调味剂，与E同主族。下列说法正确的是（）A．WE和WZ均含有离子键 B．第一电离能：C．固体X属于分子晶体 D．的VSEPR模型名称为四面体形12．下列由实验操作和现象得出的结论正确的是（）选项实验操作现象结论A向和稀溶液中滴加少量溶液出现淡黄色沉淀

B向某溶液中加入盐酸，将产生的无色气体通入澄清石灰水中澄清石灰水变浑浊该溶液中可能含有C将苯、液溴、铁粉混合后反应产生的气体通入溶液生成淡黄色沉淀苯与液溴在铁粉催化下发生取代反应D向溶液中加入氯水溶液由浅绿色变为棕黄色氧化性：A．A B．B C．C D．D13．某种铜锌化合物的晶胞结构(立方晶胞)如图1所示，下列说法错误的是（）A．是第四周期第ⅡB族元素B．与距离最近且相等的原子的个数为3C．该晶体的密度为D．该晶胞沿轴方向上的投影如图2所示14．时，将溶液逐滴滴入的硫酸溶液中。滴加过程中，溶液的变化如图所示。下列说法正确的是（）A．时，该硫酸溶液中，由水电离出的B．点溶液中，所含的溶质仅为C．点溶液中，D．点溶液中，二、非选择题15．为非甾体类抗炎镇痛药物合成的重要中间体，实验室利用如图所示装置(加热及夹持装置已略去)进行制备实验。Ⅰ．反应原理：Ⅱ．实验步骤：ⅰ．在三颈烧瓶中依次加入丙酮、(约)Q和(约)碳酸钾，加热至，反应；ⅱ．冷却至，加入苄基三乙基氯化铵1.00g(即)，缓慢加入溴乙酸苄酯(W)(即)，加料完毕后，于反应；ⅲ．冷却至室温，倒入盛有水的烧杯中，搅拌0.5h；ⅳ．过滤，滤饼用蒸馏水洗涤，于真空干燥得到。已知：步骤ii中的反应为放热反应。（1）仪器a的名称为_________。（2）该实验最佳的加热方式为_________(填“水浴”或“酒精喷灯”)加热。（3）该实验应选用_________(填“250”“500”或“1000”)mL的三颈烧瓶。（4）该实验中，的作用为___________________________。（5）步骤ii中温度降至时，缓慢加入W的目的是___________________________。（6）过滤时，所需用到的玻璃仪器有玻璃棒，其作用为___________________________。（7）的产率为_________%。16．利用微气泡耦合催化氧化浸出技术可从钒铬泥(含、、、、)中提取和，工艺流程如图所示。已知：①(Ⅵ)在碱性溶液中主要以形式存在，酸性溶液中主要以形式存在；②(Ⅴ)在强碱性溶液中主要以形式存在，在弱碱性溶液中主要以形式存在；③时，，。回答下列问题：（1）基态的价层电子排布式为__________。（2）“浸出”时，将钒铬泥、NaOH溶液和催化剂混合，采用微气泡技术通入，可高效地将钒和铬分别转化为和。①滤渣Ⅰ的主要成分为_______(填化学式)。②在该条件下发生反应的离子方程式为________________。（3）“沉钒”时，控制溶液。常温下，“沉钒”后溶液中浓度为，则溶液中_______(保留两位有效数字)。（4）“还原”时生成的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。（5）铬的某种晶胞结构(立方晶胞)如图所示。①该晶体的化学式为________。②若1号原子的分数坐标为，则3号原子的分数坐标为________。③若该晶体的密度为，设为阿伏加德罗常数的值，则1号原子与2号原子之间的距离为________(用含、的代数式表示)cm。17．苯乙烯和苯甲醛都是重要的化工原料，近年来，我国科研团队通过催化剂设计等方法，利用乙苯氧化脱氢法实现了苯乙烯和苯甲醛的联合生产。反应ⅰ：；反应ⅱ：；反应ⅲ：。回答下列问题：（1）________(用含、的代数式表示)，________(用含、的代数式表示)。（2）对于反应iii，(g)的物质的量分数随温度的变化关系如图所示，其中正确的是________(填标号)。（3）已知：的反应速率方程为(为速率，为速率常数，代表压强)，则该反应的反应级数为。在恒温恒容条件下，通过固定一种气体分压改变另一种气体分压的方式测定反应级数，图1、图2表示了在三种不同催化剂上气体分压对反应速率的影响，根据图中数据：反应ⅰ：的反应级数________(填具体数字)。（4）经研究发现，过渡金属氧化物作催化剂时，其催化乙苯氧化脱氢的过程大致可描述如下：乙苯可以与具有氧离子缺位的过渡金属离子(电子受体)相互作用从而形成稳定中间体，苯环侧链烷基的原子吸附在晶格氧上，晶格氧参与反应与结合形成而脱去；随后气相氧补充晶格氧，完成氧化脱氢反应循环。①过渡金属离子可作为电子受体的原因是_________________________。②按照反应原理推测，将乙苯换成丙烷进行催化氧化脱氢，反应将更_______(填“难”或“易”)进行。（5）某温度下，往某恒容密闭容器中充入(g)和，仅发生反应ⅰ和反应ⅱ。后，反应体系达到平衡，此时测得的物质的量为，的物质的量为。①(g)的平衡转化率为________%。②反应ⅱ的平衡常数________(列出计算式即可)。18．Z是一种抗心律失常药物，其合成路线如图所示。回答下列问题：（1）B中含氧官能团名称为________。（2）C的结构简式为________。（3）C→D的反应类型为________。（4）的俗称为________。（5）中质量分数最大的元素为________(填元素符号)。（6）测定的相对分子质量的仪器为________(填仪器名称)。（7）的同分异构体有多种，其中含有苯环的结构共有_____种(不包括其本身，不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱显示只有四组峰，且峰面积之比为1:2:2:3的结构简式为________(写1种即可)。

参考答案1．【答案】B2．【答案】D3．【答案】A4．【答案】C5．【答案】B6．【答案】C7．【答案】B8．【答案】D9．【答案】C10．【答案】D11．【答案】A12．【答案】B13．【答案】B14．【答案】A15．【答案】（1）球形冷凝管（2）水浴（3）500（4）中和反应生成的，促