初高中化学暑假衔接 第05讲 氧化还原反应 氧化剂和还原剂

初高中化学暑假衔接第05讲氧化还原反应氧化剂和还原剂一、初中知识回顾初中从得氧、失氧角度认识氧化、还原反应：氧化反应：物质得到氧的反应。例：2Mg+O还原反应：物质失去氧的反应。例：CuO+HA注意：氧化反应和还原反应同时发生，同一个反应叫氧化还原反应。

局限：只能解释有氧参与的反应，不能解释没有氧的反应，高中改用化合价升降判断。二、高中核心：从化合价升降认识氧化还原反应1.判断依据：反应前后，元素化合价发生变化有化合价升降→氧化还原反应无化合价升降→非氧化还原反应化合价口诀（必背）一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌；

三铝四硅五价磷，二三铁，二四碳；

二四六硫都齐全，铜汞二价最常见；

单质化合价为0，化合物正负总和为0。2.氧化、还原与化合价关系变化化合价变化发生反应某物质中元素失电子（电子偏离）化合价升高发生氧化反应（被氧化）某物质中元素得电子（电子偏向）化合价降低发生还原反应（被还原）本质：氧化还原反应本质是电子转移（得失或共用电子对偏移）；特征：化合价升降。示例：Fe+CuSOA4=FeSOA4三、氧化剂、还原剂；氧化产物、还原产物（重难点）概念还原剂：化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应，得到氧化产物。氧化剂：化合价降低，得到电子，被还原，发生还原反应，得到还原产物。✅记忆口诀：

升失氧，降得还；若说剂，两相反。升（化合价升高）→失（失电子）→氧（被氧化、氧化反应，作还原剂）降（化合价降低）→得（得电子）→还（被还原、还原反应，作氧化剂）氧化产物：还原剂被氧化之后生成的物质

还原产物：氧化剂被还原之后生成的物质例：CuO+HA2=ΔCu+HA2O

Cu+2O→Cu0特殊情况：同一物质既是氧化剂又是还原剂（歧化反应）ClA2+HA四、常见氧化剂、还原剂常见氧化剂（容易得电子，元素化合价可降低）①非金属单质：OA2、ClA2

②高价化合物：KMnO常见还原剂（容易失电子，元素化合价可升高）①金属单质：Na、Mg、Fe、Zn

②低价化合物：CO五、双线桥法（表示电子转移，必考）规则：箭头从反应物中变价元素指向生成物中同一种元素桥上标注：“得/失+电子数目，被氧化/被还原”示例：ZnPlainText

失2e⁻，化合价升高，被氧化

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│↓

Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu

│↑

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得2e⁻，化合价降低，被还原小提醒：电子数计算：电子数=变价原子个数×每个原子化合价变化值六、课堂基础练习题（带答案）1.判断是否为氧化还原反应(1)CaCOA3=高温CaO+COA2重要结论：复分解反应一定不是氧化还原反应；置换反应一定是氧化还原反应。化合、分解部分是。2.MnOA2+4Mn：+4→+2，化合价降低，MnOA2是\\\\氧化剂\\\\，MnClA2是还原产物

Cl：-1→0，化合价升高，HCl是\\\\还原剂\\\3.判断题(1)氧化剂发生氧化反应（×，氧化剂发生还原反应）

(2)还原剂化合价升高（√）

(3)有单质参与的反应一定是氧化还原反应（×，如氧气转臭氧3O七、易错点总结氧化剂、还原剂都指反应物；氧化产物、还原产物指生成物。某反应物可能一部分做氧化剂/还原剂，另一部分起酸的作用，如上题浓HCl，一部分被氧化