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第二章化学反应与能量第一节

化学能与热能（1）可燃物燃烧产生能量是从哪里来？1/9学习目标：

1、了解化学键与能量之间亲密关系，明确化学反应中能量改变主要原因，了解化学反应过程中反应物和生成物能量储存与化学反应吸收还是放出能量关系。

2、认识化学反应中能量改变主要表现为热量形式，吸热反应和放热反应概念。重点：化学能与热能之间内在联络，化学能与热能相互转化。难点：从本质（微观结构）了解化学反应中能量改变，从而建立科学能量改变观。2/9Na+Cl－电子转移不稳定稳定更稳定复习化学反应本质是什么？金属钠氯气旧键断裂新键形成3/9NaCl晶体比Na+、Cl-稳定，说明了什么？

说明NaCl晶体含有能量比Na+、Cl-单独存在时含有能量低。讨论表示为：△H=E生—E反也就是说Na+、Cl-间形成离子键时释放了能量。从物质本身包含能量角度看：反应物总能量＞生成物总能量反应放出能量

E反

E生反应物总能量＜生成物总能量反应吸收能量4/9一、化学键与化学反应中能量改变关系H＋H→

H–H；∆H＝－436kJ/molH-H→

H＋H；∆H＝＋436kJ/molCH4→

C＋4H；∆H＝＋1660kJ/mol

形成1mol化学键时释放能量或断开1mol化学键所吸收能量叫做键能1、化学键断裂和形成是化学反应中能量改变主要原因C＋4H→CH4

；∆H＝－1660kJ/mol5/9

当E反＞E生反应吸收能量当E反＜E生反应放出能量2、从键能角度看：

反应物生成物化学反应：旧化学键断裂新化学键形成

吸收能量E反放出能量E生任何化学反应都伴伴随能量改变！表示为：△H=∑E反—∑E生

有热量放出反应为放热反应；吸收热量反应为吸热反应。6/9二、化学能与热能相互转化

1、能量不会自然产生，也不会自然消失，只能从一个形式能量转化为另一个形式能量，能量是守恒，这就是能量守恒定律。

2、化学反应中能量改变主要表现为热量改变——吸热或放热

试验2-1铝和盐酸反应

试验2-2氢氧化钡与氯化铵反应怎样表示这些反应呢？？（放热）（吸热）7/9作业：P.331、2、3、4

试验2-3盐酸和氢氧化钠溶液反应

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