2025陕西金泰化学神木氯碱有限公司招聘（80人）笔试历年难易错考点试卷带答案解析

2025陕西金泰化学神木氯碱有限公司招聘（80人）笔试历年难易错考点试卷带答案解析一、单项选择题下列各题只有一个正确答案，请选出最恰当的选项（共25题）1、氯碱工业生产Cl2的主要原料是（）

A.电解熔融NaCl

B.电解饱和食盐水

C.电解KCl溶液

D.电解CaCl2溶液2、氯碱工业中用于吸收Cl2尾气的主要设备是（）

A.吸收塔

B.活性炭吸附塔

C.化学沉淀池

D.膜分离装置3、氯碱工业中电解饱和食盐水时，若原料纯度未达要求，可能影响哪种产品的实际电流效率？

A.氯气

B.氢气

C.氢氧化钠

D.氯化钠4、氯碱工业中电解槽的材质选择主要基于哪种特性？

A.高导电性

B.耐高温性

C.耐腐蚀性

D.轻质5、电解饱和食盐水时，阳极和阴极的产物分别是（）

A.H2和Cl2

B.H2和NaOH

C.Cl2和NaOH

D.H2O和NaClO6、氯气与氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠（NaClO），该反应需要满足（）

A.常温常压

B.高温高压

C.催化剂或光照

D.酸性环境7、电解饱和食盐水生产氯气、氢气和氯气的反应式正确的是（）

A.阳极：2Cl⁻-2e⁻→Cl₂↑；阴极：2H₂O+2e⁻→H₂↑+2OH⁻

B.阳极：4OH⁻-4e⁻→O₂↑+2H₂O；阴极：4H⁺+4e⁻→2H₂↑

C.阳极：2Cl⁻-2e⁻→Cl₂↑；阴极：2H⁺+2e⁻→H₂↑

D.阳极：2H₂O-4e⁻→O₂↑+4H⁺；阴极：2Cl⁻-2e⁻→Cl₂↑8、氯碱工业中，离子膜更换周期通常为（）

A.每月

B.每季度

C.每半年

D.每年9、氯碱工业中，电解食盐水主要产物不包括（）。

A.氯气

B.氧气

C.氢氧化钠

D.氯化钠10、氯碱工业中，以下哪种物质属于易燃易爆危险品（）。

A.氯气

B.氢气

C.氢氧化钠

D.氯化钠11、在氯碱工业中，电解食盐水生产Cl2、H2和NaOH的体积比为（）。A.1:1:2B.1:2:1C.2:1:1D.1:1:112、氯气（Cl2）与氢氧化钠溶液反应的化学方程式正确的是（）。A.Cl2+NaOH→NaCl+NaClO+H2OB.Cl2+2NaOH→NaCl+NaClO+H2OC.3Cl2+6NaOH→5NaCl+NaClO3+3H2OD.Cl2+NaOH→NaCl+NaClO3+H2O13、氯碱工业中，氯气（Cl₂）与氢氧化钠（NaOH）在高温高压条件下反应生成NaClO₃、NaCl和水，该反应的关键条件是（）

A.酸性环境

B.铜作催化剂

C.40-50℃反应温度

D.二氧化锰作催化剂A.酸性环境B.铜作催化剂C.40-50℃反应温度D.二氧化锰作催化剂14、氯碱工业中用于电解熔融NaCl或NaOH溶液的设备是（）

A.蒸馏塔

B.电解槽

C.蒸发器

D.精馏柱A.蒸馏塔B.电解槽C.蒸发器D.精馏柱15、氯碱工业中电解食盐水生产烧碱、氯气和氢气的反应式为：（）

A.2Na+Cl2→2NaCl

B.2NaCl+2H2O→2NaOH+H2↑+Cl2↑

C.2NaOH+Cl2→2NaCl+H2O

D.4Na+2H2O→4NaOH+H2↑16、氯气泄漏事故中，最有效的应急处理措施是：（）

A.点燃泄漏气体消除氯气

B.用NaOH溶液喷洒中和氯气

C.立即撤离并拨打119

D.在泄漏点上方投掷沙袋防止扩散17、氯碱工业中电解饱和食盐水生产氯气、氢气和烧碱的原料是（）

A.氯化钠、氢氧化钠

B.氯化钠、氯化氢

C.氯化钠、氢氧化钠、氯化氢

D.氯化钠、氢氧化钠、盐酸18、工业上氯气纯度低于99%的主要原因是（）

A.未完全吸收NaOH溶液

B.氯气与NaOH溶液发生副反应

C.氯化氢挥发导致混入HCl

D.电解时温度过高19、在氯碱工业中，电解食盐水（NaCl溶液）主要生成以下哪组气体产物？

A.氯气纯度99.5%以上，氢气纯度低于99.5%

B.氯气纯度低于99.5%，氢气纯度高于99.5%

C.氯气与氢气纯度均接近50%

D.氯气与氯气纯度均为100%20、氯气泄漏事故中，以下哪种措施最不恰当？

A.立即撤离至500米外并启动事故应急通风

B.直接用水冲洗泄漏区域

C.使用碱性吸附剂（如NaOH溶液）中和氯气

D.针对密闭空间泄漏，优先采用物理隔离21、氯碱工业中电解饱和食盐水生产氯气、氢氧化钠和氢气，阳极主要发生的反应式是？

A.2Cl⁻-2e⁻→Cl₂↑+H₂O

B.2H₂O+2e⁻→H₂↑+2OH⁻

C.4OH⁻-4e⁻→2H₂O+O₂↑

D.2H⁺-2e⁻→H₂↑22、氯碱工业废水处理中，针对含高浓度盐分的废水，最有效的处理技术是？

A.化学中和法调节pH

B.化学沉淀法去除重金属

C.生物法降解有机物

D.膜分离技术回收资源23、氯碱工业中电解食盐水制取氢氧化钠时，阳极反应的产物是（）。

A.氯气（Cl₂）

B.氢气（H₂）

C.氯化钠（NaCl）

D.氢氧化钠（NaOH）24、氯碱厂安全生产中，下列措施最易被忽视的是（）。

A.氯气泄漏时佩戴防毒面具

B.接触氯气管道后立即用肥皂水洗手

C.搬运液氯钢瓶时使用防静电托盘

D.检查电解槽电压前先切断电源25、氯碱工业中电解食盐水的主要产物包括（）。

A.氯气、氧气和氯化钠

B.氯气、氢气和氯化钠

C.氯气、氢氧化钠和氯化氢

D.氯化钾和氢气A.氯气、氧气和氯化钠B.氯气、氢气和氯化钠C.氯气、氢氧化钠和氯化氢D.氯化钾和氢气二、多项选择题下列各题有多个正确答案，请选出所有正确选项（共15题）26、氯碱工业的原料主要包括（），其核心反应是电解饱和食盐水（NaCl溶液）。

A.食盐、氨气、石灰石

B.食盐、氨气、纯碱

C.食盐、液氯、烧碱

D.食盐、氢氧化钠、氯气27、氯气（Cl2）泄漏时的应急处理措施包括（），防护设备需配备防毒面具和防护服。

A.用酸液吸收氯气

B.用碱液吸收氯气

C.立即疏散人员并隔离泄漏区

D.穿戴橡胶手套直接处理28、根据氯碱工业流程，下列说法正确的是（）

A.电解食盐水时阳极产物是Cl₂，用于制备盐酸和漂白粉

B.氢氧化钠可循环利用于造纸和肥皂生产

C.氯气泄漏时直接排放至大气是安全措施

D.离子膜电解槽可提高电流效率并减少能耗

E.氢气在炼钢中用于还原铁氧化物29、氯碱工业中，下列设备或工艺属于节能环保措施的是（）

A.氯气吸收塔采用水膜吸收法

B.废水中的NaCl通过蒸发结晶回收

C.氯气经活性炭吸附后直接排放

D.阴极区设置自动加料系统控制氢氧化钠浓度

E.阳极采用钛涂覆氧化铝材质延长寿命30、氯碱工业中电解氯化钠溶液的产物及反应方程式正确的是（）

A.阳极产生Cl₂，反应式为2Cl⁻-2e⁻→Cl₂↑

B.阴极产生H₂，反应式为2H₂O+2e⁻→H₂↑+2OH⁻

C.主反应为2NaCl+2H₂O→2NaOH+H₂↑+Cl₂↑

D.次反应为4OH⁻+4H⁺+4e⁻→2H₂O（在阴极发生）31、氯碱工业中需重点处理的污染物及措施包括（）

A.酸性废水的中和与沉淀

B.氯气尾气的活性炭吸附

C.余热回收用于发电

D.碱雾直接排放至大气32、氯碱工业中，电解食盐水（NaCl）的主要产物包括（）：

A.氢氧化钠（NaOH）

B.氯气（Cl₂）

C.氢气（H₂）

D.氯化氢（HCl）A.CB.D33、氯碱工业中，电解工艺的关键条件包括（）：

A.需在高温高压下进行

B.隔膜法或离子膜法工艺

C.电流效率直接影响产品纯度

D.氢气纯度与压力无关A.BB.CC.D34、在氯碱工业中，电解饱和食盐水生产氯气、氢气和烧碱的化学反应方程式为：2NaCl+2H2O→2NaOH+H2↑+Cl2↑。该反应在常温下进行需添加催化剂，且副产物氯气中含有的杂质是（）

A.常温无需催化剂，杂质为NaCl

B.常温需隔膜电解，杂质为HCl

C.高温需汞电极，杂质为Cl2

D.常温无需催化剂，杂质为Cl2A.隔膜电解工艺B.汞电极工艺C.水解副产物D.氯气纯度要求35、氯碱工业生产流程中，以下哪项属于环保措施？该流程主要包含原料准备、电解、产物分离和（）

A.电解废料直接排放

B.氯气吸收塔处理

C.氢气直接排放

D.废水中和净化A.电解车间通风B.氯气尾气净化C.氢气燃烧处理D.烧碱包装储存36、在氯碱工业中，电解食盐水生产氯气的关键反应及条件包括：（）

A.2NaCl+2H2O→2NaOH+H2↑+Cl2↑

B.电解时需在35℃~40℃、1.15~1.35MPa下进行

C.阳极主要产物为Cl2，阴极主要产物为H2

D.被膜式离子膜可提高隔膜效率并降低能耗37、氯气处理与环保措施中，正确的操作及原理包括：（）

A.用NaOH溶液吸收Cl2生成NaCl和NaClO

B.活性炭吸附可回收Cl2用于其他工艺

C.氯气排放前需经活性炭吸附和碱液吸收双重处理

D.氯气泄漏时优先采用酸中和法处理38、氯碱生产中涉及的主要设备包括（）

A.电解槽B.离子膜C.离子交换柱D.氯气吸收塔A.①②③B.①③④C.②③④D.①②39、企业安全生产中需重点防范的氯气泄漏风险场景包括（）

A.电解车间紧急停机时B.压力容器定期检修时C.氯气钢瓶运输中D.仪表校验作业时A.①②③B.①③④C.②③D.①②③④三、判断题判断下列说法是否正确（共10题）40、氯碱工业中电解食盐水（NaCl溶液）主要产物为Cl2、H2和NaOH，该反应必须在什么条件下进行？

A.常温常压

B.电解熔融NaCl

C.电解NaCl与H2SO4的混合物

D.电解NaCl溶液并通入Cl241、氯碱工业中，金属钠的储存需特别注意什么安全措施？

A.使用不锈钢容器并定期检查

B.避免与水直接接触

C.设备接地并配备泄漏应急处理

D.存储于干燥密闭环境42、氯气在干燥条件下与铁反应生成氯化亚铁和氯化铁，该反应在实际生产中会频繁发生。（）A.正确B.错误43、氯碱工业中电解食盐水时，阳极主要产物是氯气，阴极产物是氢气和氯酸根离子。（）A.正确B.错误44、2025年陕西金泰化学神木氯碱有限公司招聘笔试中，"氯碱工业三废"指的是氯气、氢气、烧碱的废弃物。正确/错误45、该招聘笔试中，80人岗位的笔试成绩合格线通常由公司根据历年平均分划定，未通过者可直接申请次年补录。正确/错误46、氯碱工业中电解食盐水时，氯气生产主要依靠隔膜或离子膜分隔阴阳极，且氯气纯度可达99.99%。A.正确B.错误47、氯气吸收设备中，氯气与液碱反应生成次氯酸钠，该反应需在离子膜电解槽中进行。A.正确B.错误48、氯碱工业中电解食盐水制取氯气时，反应槽内的温度应控制在30℃以上，且需要添加少量催化剂以提高效率。（）①错误②正确49、氯碱工业的最终产物中，干燥后的氯气可直接用于工业生产，无需进一步提纯。（）①错误②正确

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】氯碱工业的核心工艺是电解饱和食盐水（NaCl+H2O→Cl2↑+NaOH+H2↑），原料为NaCl溶液，而非熔融NaCl（A为钠工业原料）或Cl-浓度较低的KCl/CaCl2溶液（C、D）。电解食盐水能同时产出Cl2、NaOH和H2，实现资源高效利用。2.【参考答案】A【解析】氯气吸收通常采用碱性吸收塔（如NaOH溶液），通过中和反应（Cl2+2NaOH→NaCl+NaClO+H2O）实现尾气净化。活性炭吸附（B）适用于低浓度气体，化学沉淀（C）用于废水处理，膜分离（D）用于提纯，均非氯气吸收主流方案。吸收塔兼具环保与资源回收双重功能。3.【参考答案】C【解析】氢氧化钠的电流效率受原料纯度影响最大。若食盐中含钙、镁杂质，电解时会在阳极生成CaO或MgO，消耗部分电流，导致实际产NaOH的电流效率低于理论值（约98.5%）。其他选项中，氯气（A）和氢气（B）的电流效率分别受隔膜破损和副反应影响，但题目强调原料纯度问题，故选C。4.【参考答案】C【解析】氯气（Cl₂）和氢氧化钠（NaOH）具有强腐蚀性，电解槽需选用耐腐蚀材料。铁板涂铅或铅-锑合金（C）能有效隔绝腐蚀，同时兼顾导电性。高导电性（A）虽重要，但非首要选择标准；耐高温（B）和轻质（D）与氯碱反应体系特性无关。因此正确答案为C。5.【参考答案】C【解析】电解饱和食盐水时，阳极（氯离子放电）生成Cl2，阴极（氢离子放电）生成H2，同时生成NaOH。选项A错误因混淆了阳极产物，选项B和D未涉及Cl2，选项C正确。6.【参考答案】C【解析】氯气与NaOH溶液的反应是歧化反应，需在催化剂（如MnO2）或光照条件下进行，常温常压下反应速率极慢。选项A错误因未满足反应条件，选项B和D与反应机理无关。7.【参考答案】A【解析】电解食盐水时，阳极Cl⁻优先放电生成Cl₂（选项A阳极反应正确），阴极H₂O受极化作用生成H₂和OH⁻（选项A阴极反应正确）。选项B的阳极反应对应电解硫酸钠溶液，选项C阴极反应忽略溶液pH变化，选项D的阳极反应与氯离子放电矛盾。8.【参考答案】B【解析】离子膜在氯碱电解中因离子迁移和化学腐蚀逐渐失效，通常每3-6个月更换（对应每季度）。选项A时间过短导致膜过度损耗，选项C时间过长易引发安全风险，选项D超出设备安全使用标准。实际生产中需结合膜厚度监测和电流效率变化决定更换周期。9.【参考答案】B【解析】氯碱工业的核心反应是电解饱和食盐水（NaCl），主要产物为Cl2（氯气）、H2（氢气）和NaOH（氢氧化钠）。选项B氧气是电解水（如水电解制氢）的副产物，但氯碱工业中电解的是NaCl溶液，不会直接产生大量氧气。其他选项均为氯碱工业主要产物或原料。10.【参考答案】B【解析】氯气（A）和氢氧化钠（C）分别具有强腐蚀性和毒性，属于危险化学品；氯化钠（D）为普通化工原料。氢气（B）具有高度可燃性，在密闭空间中易形成爆炸性混合物，是氯碱工业中需重点防控的易燃易爆物质。题目中选项B符合题意。11.【参考答案】A【解析】电解食盐水反应式为2NaCl+2H2O→Cl2↑+H2↑+2NaOH，根据气体摩尔比可知Cl2与H2体积比为1:1，NaOH为液态不计入气体体积，故选A。易错点在于忽略产物状态差异或配平系数。12.【参考答案】B【解析】该反应为歧化反应，Cl2既被氧化为NaClO（Cl⁻oxidationstate0→+1），又被还原为NaCl（Cl⁻→-1）。根据电子守恒，1molCl2生成1molNaClO和1molNaCl，对应化学计量比为1:1:1，但需配平为2NaOH参与反应（B正确）。选项C为过量Cl2的歧化反应，题目未提及过量条件，故排除。易错点在于未配平电荷守恒或混淆不同条件下的反应产物。13.【参考答案】B【解析】氯气与氢氧化钠高温高压下的反应（工业上称为氯碱氧化反应）需在催化剂作用下进行，铜作为催化剂是反应的关键条件。选项C的温度是工业氯碱生产的一般条件，但非该反应的核心条件，选项A和D与反应无关。14.【参考答案】B【解析】氯碱工业的核心设备是电解槽，用于电解熔融NaCl（制钠）或NaOH溶液（制氯气、氢氧化钠）。蒸馏塔（A）用于分离液体混合物，蒸发器（C）用于浓缩溶液，精馏柱（D）用于提纯物质，均与电解过程无关。15.【参考答案】B【解析】氯碱工业的核心反应是电解饱和食盐水（NaCl溶液），反应式为2NaCl+2H2O→2NaOH+H2↑+Cl2↑。选项A是钠与氯气的直接反应，选项C是氯气与氢氧化钠的中和反应，选项D是钠与水的置换反应，均与工业流程无关。B选项正确体现了电解食盐水产物的比例关系（2:1:1）。16.【参考答案】B【解析】氯气（Cl2）为强氧化性有毒气体，直接点燃可能引发爆炸（A错误）。应急处理需用碱性溶液（如NaOH）喷洒中和（B正确），同时需疏散人员并隔离泄漏区（C和D为辅助措施）。选项B既符合安全规范，又能快速降低氯气浓度，是最佳选择。17.【参考答案】A【解析】氯碱工业以饱和食盐水为原料，电解时生成Cl2（阳极）、H2（阴极）和NaOH（溶液）。选项B、C、D中均包含非反应物，如氯化氢和盐酸，属于干扰项。18.【参考答案】C【解析】氯气纯度低的主要原因是HCl挥发（沸点35°C），而非NaOH吸收（选项A错误）。虽然氯气与NaOH会反应生成NaCl和NaClO3（选项B部分正确），但实际影响较小。选项D与纯度无直接关联。19.【参考答案】B【解析】电解食盐水时，阳极产生Cl₂（氯气），阴极产生H₂（氢气），中间隔膜分离。实际生产中，Cl₂纯度因副反应（如ClO₂生成）低于99.5%，而H₂纯度因副反应少且易提纯而高于99.5%。选项A和D与工业实际矛盾，C纯度数据错误，B为正确答案。20.【参考答案】B【解析】氯气溶于水生成HClO和HCl，腐蚀性强且释放有毒气体，直接冲洗会扩大污染。正确方法为A（撤离通风）、C（中和吸附）和D（隔离），B选项因操作风险被排除。需注意密闭空间泄漏时，物理隔离比盲目中和更安全。21.【参考答案】A【解析】阳极反应为氯离子得电子生成氯气，反应式：2Cl⁻-2e⁻→Cl₂↑+H₂O（A）。选项B为阴极反应，C为碱性条件下的氧气析出，D为酸性条件氢气析出。此题易错点在于电极反应方向的混淆，需结合电解质溶液类型判断。22.【参考答案】D【解析】膜分离技术（D）通过选择性渗透分离盐分，适用于高盐废水处理。选项A适用于酸性/碱性废水调节，B针对重金属离子，C适用于有机废水，但氯碱废水盐分高且含Cl⁻，膜分离可直接回收NaCl（如反渗透），是典型工业应用。易错点在于混淆不同处理技术的适用场景。23.【参考答案】A【解析】氯碱工业电解食盐水（NaCl溶液）时，阳极发生氧化反应：2Cl⁻-2e⁻→Cl₂↑，阴极发生还原反应：2H₂O+2e⁻→H₂↑+2OH⁻。选项A正确。选项B为阴极产物，C是原料，D是溶液中积累的产物，均非阳极直接生成物。24.【参考答案】B【解析】选项B存在误区，氯气泄漏时正确防护应使用防毒面具（A正确），接触氯气后需用清水冲洗（非肥皂水）。选项C防静电托盘、D断电操作均为标准安全规程。选项B因错误清洁方式易被误选，为易错考点。25.【参考答案】B【解析】电解食盐水（NaCl溶液）的化学反应为：2NaCl+2H2O→2NaOH+H2↑+Cl2↑。产物应为氢氧化钠、氢气和氯气，故B正确。A中氧气错误，C中氯化氢未生成，D中氯化钾与电解食盐水无关。26.【参考答案】A【解析】氯碱工业以食盐（NaCl）和氨（NH3）为主要原料，通过电解反应生成烧碱（NaOH）、氯气（Cl2）、氢气（H2）和氯化铵（NH4Cl）。选项A中的石灰石（CaCO3）用于中和副产物氢氧化镁（Mg(OH)2），属于必要原料。其他选项中液氯、烧碱为产物，氢氧化钠是中间产物，均不符合题意。27.【参考答案】BC【解析】氯气具有强腐蚀性和毒性，泄漏时需用碱性溶液（如NaOH溶液）中和，并疏散人员隔离泄漏区。选项A错误因酸液会加剧氯气腐蚀性；选项D错误因氯气易穿透橡胶，需使用耐氯气材料；选项C正确体现应急响应流程。28.【参考答案】ABD【解析】A正确（阳极Cl₂通过水解生成HCl和NaCl，进一步制得盐酸和NaCl，漂白粉含Ca(ClO)₂）；B正确（NaOH用于造纸中的黏液处理和皂化反应）；D正确（离子膜电解槽分离阴阳离子，提升效率）；C错误（氯气需用碱液吸收后处理）；E错误（炼钢中氢气用于还原高炉煤气中的CO₂，而非铁氧化物）。29.【参考答案】ABDE【解析】A正确（水膜吸收降低吨碱蒸汽消耗）；B正确（NaCl回收用于工业盐）；D正确（自动加料减少波动）；E正确（阳极涂层技术降低维护成本）；C错误（氯气需净化处理）。30.【参考答案】A、B【解析】电解食盐水时，阳极Cl⁻被氧化生成Cl₂（A正确），阴极H₂O被还原生成H₂和OH⁻（B正确）。主反应为C选项，次反应为阴极的H⁺还原和阳极的Cl⁻氧化共同作用，D选项中H⁺参与阴极反应，但次反应表述不准确。31.【参考答案】A、B、C【解析】酸性废水需中和处理（A正确），氯气尾气需用碱液吸收或活性炭吸附（B正确），余热发电是工业节能措施（C正确）。D选项违反环保法规，碱雾需通过洗涤塔净化后排放。32.【参考答案】A【解析】电解食盐水时，阳极产生Cl₂，阴极产生H₂和NaOH，副产物为HCl气体。因此正确选项为A（NaOH、Cl₂、H₂）。选项D错误因HCl为副产物而非主要产物，C缺少NaOH。33.【参考答案】B【解析】氯碱电解需隔膜法或离子膜法（B），温度压力条件因工艺而异（A错误）。电流效率高则产品纯度好（C正确）。氢气纯度受压力影响（D错误）。故正确选项为B（B、C）。34.【参考答案】B、D【解析】氯碱工业采用隔膜电解工艺，需在常温下进行，无需催化剂（B正确）。氯气中主要杂质为HCl气体（B正确），而NaCl为原料（A错误），Cl2本身是目标产物（C错误）。氯气纯度需达到98%以上（D正确）。35.【参考答案】B、D【解析】氯碱工业环保措施包括氯气尾气净化（B正确）和氢气燃烧处理（C错误）。废水需中和净化后排放（D正确），而电解废料不可直接排放（A错误）。烧碱储存属于安全流程（D正确）。氯气吸收塔是分离环节（B正确）。36.【参考答案】AC【解析】A选项为电解食盐水总反应式，水作为电解质参与反应；B选项温度压力为工业规范参数；C选项阳极Cl-放电生成Cl2，阴极H+放电生成H2；D选项虽正确但非核心考点，故选AC。37.【参考答案】AB【解析】A选项符合氯碱厂尾气处理工艺；B选项正确，活性炭吸附后Cl2可循环利用；C选项错误，实际处理流程为碱吸收后吸附；D选项错误，泄漏应优先碱吸收而非酸中和，避免生成有毒Cl-。38.【参考答案】B【解析】氯碱生产核心设备为电解槽（①），离子膜（②）用于电解隔膜，氯气吸收塔（④）处理副产氯气。离子交换柱（③）属于废水处理环节，非生产主设备。易错点：误将辅助设备计入主设备。39.【参考答案】C【解析】氯气泄漏高风险场景为设备检修（②③）和运输（③），紧急停机（①）防护措施完善，仪表校验（④）风险较低。易错点：误认为所有作业均需防范，实际需结合工艺特性判断。40.【参考答案】B【解析】氯碱工业的核心反应是电解熔融NaCl制取Cl2、H2和NaOH，而电解NaCl溶液会生成NaClO3和Cl2，产物不符合工