中考化学考点复习：酸碱盐 第三课 常见的酸

酸、碱、盐第三课一一常见的酸

一、浓盐酸和浓硫酸的性质

（1）浓盐酸的性质

①浓盐酸是氯化氢的水溶液，六大无机强酸之一，也是无机化工中常说的“三酸”

之一。

②浓盐酸为无色液体，在空气中产生白雾，有强挥发性，与水蒸气结合形成盐酸

小液滴，有刺鼻气味。

③粗盐酸或工业盐酸因含杂质氯化铁而带黄色，一般浓盐酸呈现无色透明的液体

状态，挥发出氯化氢气体，挥发后质量变小。

（2）浓硫酸具有一定的特性

1、吸水性（物理性质）一一用于气体干燥，但NH：,等碱性气体除外

①酸性气体：CO,、SO?、NO,、HC1、HA（氯化氢）、CL等

②碱性气体：NH3

③中性气体：凡、。2、也、CH,（甲烷）、CO、和惰性气体等

2.脱水性（化学性质）：能夺取纸张、木材、布料、皮肤里的H、。，使之生成

黑色的炭（炭化）

3.强腐蚀性

①如不慎将稍多量的酸液洒在实验台上，应立即用适量的碳酸钠（或氢氧化钙）

中和，然后用抹布擦干；

②如不慎将少量的酸液滴到实验台上，应先湿抹布.擦尽，再用水冲洗抹布；

③如不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应先干抹布擦拭，再用大量清水冲洗，后涂3

%~5%的碳酸氢钠溶液和清水冲洗。

4.强氧化性：与金属反应不是生成氢气而是二氧化硫%不断搅拌

5.浓硫酸稀释

①浓硫酸溶于水放出大量的热pi

②操作：把浓硫酸缓缓注入盛有水的烧杯中，用玻璃棒引流飞。木才缓缓

倾倒）并不断搅拌

注意：如果是水加到浓硫酸中,放大量热可能造成液滴飞溅,不安全,所以要壬浓

硫酸缓缓注入水中

③不断搅拌的目的是：充分混合，散热，防止液体飞溅

练习：

1.下列说法不正确的是（）

A.浓硫酸溶于水放热B.浓盐酸露置于空气中，溶质的质量分数减小

C.浓硫酸置于空气中溶质质量增加D.打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口产生白雾

2.浓硫酸和浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶液中（）

A.溶质的质量分数都变小B.溶液的质量都增大

C.溶质的质量分数都变大D.溶质的质量分数前者变大，后者变小

3.以下叙述浓盐酸化学性质的是（）

A.无色液体B.有强烈挥发性C.有刺激性气味D.能使石蕊试剂变红

4.下列关于浓硫酸的描述错误的是（）

A.溶于水时放出大量的热B.有强烈的腐蚀性

C.浓硫酸不具有挥发性，可以敞口放置D.稀释浓硫酸时，切不可将水倒进

浓硫酸中

5.现有浓硫酸和浓盐酸两瓶溶液，敞口放置一段时间后（假设水分未蒸发），则

两溶液的变化正确的是（）

A.溶液质量都变小B.溶液体积都变小C.溶质的质量分数都变小D.溶液

的pH都变小

6.下列有关硫酸的说法，正确的是（）

A.打开盛有浓硫酸的试剂瓶塞，瓶口出现白雾

B.浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，然后再涂上3%-5%的碳酸

氢钠溶液

C.实验室用稀硫酸和石灰石制取二氧化碳

D.把铜片放入稀硫酸中，产生大量气泡

7.硫酸是一种重要的工业原料，下列说法不正确的是（）

A.浓硫酸可用于干燥02B.浓硫酸可使纸张炭化

C.实验室可用块状石灰石与稀硫酸制备C02D.稀硫酸可用于金属表面除锈

8.硫酸是实验室和化工生产中常用到的酸，下列有关硫酸的说法正确的是（）

A.稀硫酸能用来干燥二氧化碳气体

B.稀硫酸能使无色酚瞅变红色

C.打开盛有浓硫酸的试剂瓶瓶塞，瓶口出现白雾

D.浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%〜5%的碳酸氢钠溶液

9.下列物质存放在烧杯中一段时间后，质量变小且不变质的是（）

A.烧碱B.浓硫酸C.浓盐酸D.生石灰

10.用玻璃棒蘸硫酸在白纸上写字。

（1）现象：放置一会儿发现用（填“浓”或“稀”）硫酸在白纸上写的

字变黑。

（2）结论：同种酸由于不同，它们的性质不完全相同。

二、酸的化学性质

（1）在水溶液中电离出的阳离子全部是H，的化合物叫酸

（2）化学性质（酸的通性）

①与指示剂作用：能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酸试液变色。

下列能使紫色石蕊试液和无色酚酸试液均变色的是（）

A.PH=1的盐酸B.pH=3的硫酸C.pH=7的氯化钠溶液D.PH=14的氢氧化钾溶液

注意：酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指能使紫色石蕊试液变红的溶液，因

此酸溶液一定是酸性溶液，而酸性溶液不一定是酸溶液

②与活泼金属反应（通式：酸+活泼金属一盐+H2t）

铁投入稀硫酸的现象,反应方程式o

③与某些金属氧化物反应（通式：酸+金属氧化物一盐+水）

浓盐酸与Fe。反应溶液变—色，与CuO反应溶液变—色

④与碱反应（中和反应）（通式：酸+碱一盐+水）

NaOH+HC1=NaCl+HQ

⑤与某些盐反应（通式：酸+盐新酸+新盐）

碳酸钙和稀盐酸____________________

碳酸钠和稀盐酸____________________

⑥总结

酸有相似的化学性质，是因为它们溶于水后产生的阳离子有且只有

不同酸具有不同化学性质的原因是

练习：

1.下列说法正确的是o

①含有氢元素的化合物一定是酸

②打开盛有稀盐酸的试剂瓶瓶盖，在瓶口上方能观察到白雾

③浓硫酸可用于实验室干燥氧气、二氧化碳

④能使紫色石蕊试液变红色的物质一定是酸

⑤光亮的铜丝放入稀硫酸中，溶液由无色变成蓝色

⑥某固体中加稀盐酸能产生气体，则该气体一定是co;:

2.将下列各组物质混合，恰好完全反应后溶液总质量比反应前溶液总质量增加的

是（）

A.H2s溶液和附2。。3溶液B.盐酸溶液和CaC03固体

C.H2s0,溶液和BaCL溶液D.盐酸溶液和NaOH溶液

3.如图表示化学反应中溶液的颜色变化。下列叙述错误的是（）

A.若X是稀硫酸，a可能是紫色石蕊试液

B.若X是稀硫酸，b可能是氧化物红色；液

C.若X是稀盐酸，c不可能是单质黄色.bd蓝色

D.若X是稀盐酸，d不可能是单质/

4.以下叙述浓盐酸化学性质的是（）浅螺色溶液/

A.无色液体B.有强烈挥发性C.有刺激性气味D.能使石蕊试剂变红

5.盐酸的下列用途中，能用硫酸代替的是（）

A.金属表面除锈B.实验室制二氧化碳C.制造氯化锌D.除去氯化亚铁溶

液中的少量铁粉

6.下列生活中常见的柠檬酸、番茄汁、酸奶等物质的水溶液都有一定的酸性，这

是由于它们（）

A.溶于水时，在水中产生了氢离子B.水溶液中都含有酸根离子

C.组成中都含有氢元素D.溶于水时都生成了盐酸

7.物质不能与盐酸反应的是（）

A.MgB.AgNO,C.Cu（0H）2D.FeSO）

8.下列关于H2sol性质描述中，不属于酸的通性的是（）

A.使紫色石蕊溶液变红B.与NaOH发生中和反应

C.浓硫酸滴到白纸上使纸变黑D.与Mg反应放出氢气

9.醋酸（CHCOOH）是食醋的成分之一，其水溶液中存在H'和CH£OO"下列说法正

确的是（）

A.醋酸属于氧化物B.醋酸不能用于除铁锈

C.醋酸能与镁反应产生氢气D.醋酸中碳元素的质量分数最大

10.某同学在实验室用足量的锌粒与稀硫酸按如图装置制取一定量氢气，发现液

面刚好不与锌粒接触而乂无酸液可加，若从长颈漏斗中加入适量下列试剂，

A.氢氧化钠溶液B.碳酸钠溶液C.硫酸钠溶液D.澄清石灰水

11.实验室为了研究稀盐酸的化学性质，按图进行实验。实验后将甲、乙、为试

管中的剩余物倒入一个烧杯中，充分反应。然后将丁实验的剩余物倒入此烧

杯中，有气泡冒出。下列说法正确的是（）

①气泡可能是Na£0,与稀盐酸反应生成的②甲、乙、丙试管混合时有红色物质

出现

③乙、丙试管中不一定有剩余的稀盐酸④最后烧杯中的溶液一定含有NaCK

ZnCb、HC1

A.①@③④B.②③④C.④D.②③

12.小明同学归纳总结了初中所学稀硫酸的化学性质，并用“H2s（MX-盐+Y”这

种表达式进行整理。下列小明的观点中不正确的是小明同学归纳总结了初中

所学稀硫酸的化学性质，并用“H2sol+X-盐+Y”这种表达式进行整理，下列

小明的观点错误的是（）

选项X的物质类别观点描述

A金属若X为Zn,则Y是一种单质气体

B金属氧化物若X为MgO,则Y为IL0

C碱若X为NH3*H2O,则盐是（NHJ2soi

D盐若X为NallCO”则盐是碳酸盐

13.某同学在实验探究中发现一些物质之间发生化学反应的颜色变化，如图所示

'浅绿色溶液

红色溶液黄色溶流

无色溶液

（1）编号①反应的指示剂是；编号②反应的金属单质是O

（2）编号②反应的基本反应类型是反应。

（3）请你写出符合编号③反应的化学方程式o

（4）假设编号④反应的盐是AgNO”则编号④对应方框中的现象是

14.为验证稀硫酸的化学性质，同学们做了如图实验：

I

V

-

-一

色

A

（1）能产生气泡的两个反应的化学方程式为、。

（2）写出试管B中发生反应的化学方程式,反应现象：

（3）将试管E中的浊液过滤，为探究滤液的成分，小李设计了如下方案:

方案一：滤液一加入锌粒一验证滤液中是否含有过量的IkSO.o

方案二：滤液一加入Na2sol溶液f验证滤液中是否含有过量的BaCk。

方案不能达到实验目的，应将药品更换为

a.AgN03溶液b.BaCk溶液c.NaHCO,固体

15.“变化观念与平衡思想”是化学核心素养之一,这要求我们多角度认识物质,

以全面了解物质世界，如图以盐酸为例，回答下列问题。

（1）认识物质的组成：稀盐酸中的溶质是（填化学式）。

（2）认识物质的性质：打开浓盐酸的瓶盖，观察到瓶口有产生，

说明浓盐酸具有挥发性。

（3）认识物质的变化：

①盐酸使某指示剂变成了红色，该指示剂为（填字母）。

a、无色酚儆溶液b、紫色石蕊溶液

②将金属甲、乙放入足量的稀盐酸中，观察到的现象如下：

甲表面有气泡产生且溶液变为浅绿色，乙无明显现象。由此推断金属甲、乙活

动性顺序为（由强到弱）。写出金属甲与盐酸反应的化学方程

式：O

③当胃酸过多时，可服用氢氧化铝中和胃酸，氢氧化铝属于（氧化

物、酸、碱、盐）。

④盐酸能与某些盐反应，请列举一种能与盐酸反应且产生气体的盐_______（填

化学式）。

（4）盐酸可用于除铁锈，化学方程式为：

三、金属活动性应用

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

金属活动性由强逐渐减弱

（1）在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；

（2）排在氢前面的金属能与稀酸反应放出氢气，而排在氢后面的金属不能与稀

酸反应放出氢气。（酸不能是浓硫酸、硝酸）

（3）在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于其后面的金属从它们盐溶

液中置换出来。（不适用于K、Ca、Na）

（4）金属与稀酸反应为放热反应，金属活动性越强，放出热量越多。

（5）金属与混合盐溶液发生置换反应，前置后，隔越远，置越先。

练习：

1.已知X、Y、Z三种金属能发生下列反应:X+1LS0,-XSO.+FLt,Y+Z（N03）lY

（N03）2+Z,Z+X（NO3）2—Z（NO3）2+X,则X、Y、z三种金属与氢的活动性由强

到弱的顺序为（）

A.X>H>Y>ZB.Y>Z>X>HC.Z>Y>X>HD.X>H>Z>Y

2.现有等质量的X、Y两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，

产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已如X、Y在生成物中化合价均为

+2价），则下列说法中不正确的是（）

A.生成氢气的质量：X>Y

B.相对原子质量：X>Y

C.金属活动性：Y>X

D.消耗硫酸的质量：X>Y

仝届力nTL止声过程中的废液含有少量硝酸银和硝酸铜，为何收利用资源和

液中加入一定量的锌粉，