2025-2026学年高一年级下册期末化学总复习题（人教版必修第一册）

2026年高一化学复习题（人教版必修一）

一、单选题

1.（25-26高一上♦辽宁•阶段检测）人体正常的血红蛋白中含有Fe?+,误食NaNO?会导致血

红蛋白中的Fe"转化为而中毒，服用维生素C可解毒。下列相关叙述错误的是

A.中毒时，NaNOz作还原剂B.解毒时，维生素C被氧化

C.维生素C将Fe5*还原为Fe"D.氧化性：NO">Feu

2.（21-22高一上•辽宁大连•阶段检测）X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表

中的位置如图所示。如Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的

是

XY

ZW

A.最高价氧化物对应水化物的酸性：W<X

B.Z的单质与Fe反应生成物中，铁元素显+3价

C.X的同位素可用于考古时测定一些文物的年代

D.W单质能溶于水，将生成物进行导电性实验，发现能导电，说明W单质是电解质

3.（23-24高一上•福建度门•阶段检测）已知8NH3+3CILN2+6NH.Q,常温常压下将氨气

与氯气混合反应，下列说法正确的是

A.反应中Q?作还原剂

B.2moi氨气参加反应时转移电了-6NA

C.NH£I是氧化产物

D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2

4.（25-26高一上•浙江宁波•期中）下列溶液中C1-浓度最大的是

A.lOmLO.Imol/LA1C1，溶液B.20mLO.Imol/LCaCl?溶液

C.301][0.21]101/匕1«21溶液D.100mL0.4moi/LNaQO溶液

5.（25-26高一上.浙江丽水.期末）下列说法不无州的是

A.氯化钠的电子式：Na[：ci：]'B.氟原子结构示意图：（J）〉）

O

C.水的结构式：/\D.质量数为14的碳原子：：C

HH

6.（23・24高一上•天津滨海新区.期末）下列物理量的单位不正确的是

A.物质的量：molB.摩尔质量：g

C.气体摩尔体积：L/molD.阿伏加德罗常数：mor,

7.（22-23高一上•全国•课后作业）金属材料与生活和社会发展关系密切，下列有关说法正

确的

A.金属都是银白色的固体B.18K黄金是纯金

C.氧化铁属于铁合金D.钛和钛合金被广泛用于火箭、船舶等

8.（25-26高一上•广东广州•阶段检测）废弃物的综合利用有利于节约资源、保护环境c实

验室利用废旧电池的铜帽（Cu、Zn总含量约为99%）制备CUC02H2。的部分实验步骤如

下：

稀

HC1H2O2稀HQ

电池铜帽

CUC12-2H2O

滤液1

试卷第2页，共8页

下列有关说法不正确的是

A.“电池铜帽”导电是因为自由电子

B.“操作I”用到的玻腐仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒

C.“溶解II”中反应的化学方程式为：2HCI+Cu=CuC12+H2t

D.“操作H”中包含蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作

9.（24-25高一上•重庆•期中）下列化学用语表达错误的是

A.硫原子结构示意图：（+1&286

B.单线桥法表示电子转移的方向和数目：'

NaH+H2O=NaOH+H2t

C.漂白粉的有效成分的化学式：Ca（C10）2

D.已知氧化性C12>Br2>Fe",少量CI2通入FeBq溶液中反应的离子方程式：

Cl2+2Br-=Br2+2Cr

10.（24-25高•上•湖北恩施•期末）化学是以实验为基础的科学。下列检验实验操作或做法

正确且能达到目的的是

已知：亚硝酸钠俗称“工业盐”，其外观、口感与食盐相似，人若误服会中毒。NO2在酸性条

件下既有较强的氧化性，又有还原性。

操作或做法目的

向待测液中加入足量盐酸，将生成的无色无味的气体通入澄检验溶液中是否含有

A

清石灰水中，观察溶液是否变浑浊CO；

检验原溶液是否含有大

B向待测液中加入铝粉，产生气体

量H'

取某盐样品（成分为亚硝酸钠或氯化钠）于试管中，加水溶解，

验证该盐样品为“工业

C加入少展KC1O、溶液，再加AgN（）3溶液和足量稀硝酸，振荡，

盐”——亚硝酸钠

产生白色沉淀

取某盐样品（成分为亚硝酸钠或氯化钠）于试管中，加水溶解，

验证该盐样品为食盐

D向其中先加稀硝酸酸化，再滴加少量AgNO,溶液，生成白色

——氯化钠

沉淀

A.AB.BC.CD.D

11.（23-24高一上•山西临汾•阶段检测）下列各组化学变化中，加入稀硫酸能一步实现的是

A.ZnCl2—>HC1B,CuO—>H20C.CO2CaCOsD.NaClNa2SO4

12.（23-24高一上•天津南开•期中）下列变化中，必须加入还原剂才能实现的是

A.NH3-»NH；B.CO2->COC.KMnO4MnO2D.NaNaCl

13.（25-26高一上.北京•期中）钠与水（含酚麟）发生反应的实验过程如下图所示。

卜列有关分析不巧砸的是

A.用小刀切去钠表面的氧化膜，防止其与水反应干扰实验

B.钠浮在水面上，说明钠的密度比水小

C.钠与水发生反应2Na+2H2（D=2NaOH+H2「，生成NaOH导致溶液变红

D.钠与水反应的过程中，钠发生还原反应

试卷第4页，共8页

14.（23-24高一上.浙江宁波•阶段检测）下列叙述不可触的是

A.NaOH晶体中既有离子键又有共价键

B.CC14中每个原子最外电子层都具有8电子稳定结构

C.CO2气体溶于水时有共价键的断裂和形成

D.NazCh中存在极性共价键和非极性共价键

15.（24-25高一上•北京・期中）NaCkClrNaClO.CIO“HCIO,是按某一规律排列的。下

列选项中也完全按照此规律排列的是

A.CH4%Na;COvC、CO?、NaHCO3

B.Na?S、S、SO,sNa2so3、112so』

C.FeClrFe、FeCl2%FelOH%、Fe（SCN）3

D.NHrNrNO、NO?、NaNO3

16.（25-26高一上•浙江丽水•期末）下列有关胶体的说法不氐哪的是

A.制备：将饱和氯化铁溶液滴入浓氢氧化钠溶液中加热，可制得氢氧化铁胶体

B.鉴别：可以用丁达尔效应鉴别溶液和胶体

C.特征：胶体的本质特征是分散质粒子的直径在IMOOnm之间

D.分类：按照分散剂的状态不同，胶体可分为气溶胶、液溶胶和固溶胶

二、填空题

17.（23-24高二上.上海.期末）I.根据所学知识，完成下列问题

（1）元素周期表的主要发现者是谁？

A.道尔顿B.门捷列夫C.阿伏伽德罗D.凯库勒

(2)关于俄罗斯科学家找到的第119号元素，下列说法正确的是

A.该元素原子的质量数为119B.119号元素的原子一定含119个中子

C.该元素的原子量可能为119D.119号元素应在周期表第IA族

(3)格致中学前身格致书院的创始人之一徐寿把化学元素译成汉字，作为这个元素的汉字名

称.T$是第117号元素的缩写，汉字名称为“石田”，其中对言Ts中数字的叙述正确的是

A.291是Ts元素的相对原子质量B.291是Ts元素的质量数

C.117是言Ts的质子数D.117是猾Ts的中子数

H.下表是元素周期表的一部分，表中的每个编号表示一种元素。根据下表回答问题：

(4)元素⑥在元素周期表中的位置是,其最高价氧化物的水化物酸性与H2s04的

酸性相比，(填写化学式)更强。

(5)元素②的原子结构示意图是___________,

⑹元素③最简单氢化物的电子式是。

⑺比较④和⑤两种元素的金属性：④___________⑤(选填或“>”)，以下能够用于判断④

和⑤金属性强弱关系的依据是。

A.相同条件下，比较两者与水反应的难易程度B.比较两者的电子层数

C.比较两者的气态氢化物稳定性D.比较两者最高价氧化物水化物碱性

18.(20-21高一上•陕西延安•期末)无土栽培是一种在营养液中培育植物的高新技术，有良

好的发展前景

试卷第6页，共8页

I.表为某“水培绿叶营养液”的成分

成分含量/mol/L

Ca(NO3)28x10-3

K2SO42x10-3

NH4H2PO43x10〃

MgSCh5x10-3

(1)上述各成分均属于(填字母)

A.酸B.盐C.氧化物D.电解质

(2)1L该营养液中，SO；'的物质的量浓度为mol-L-'

(3)某兴趣小组用K2sO4固体配制250mL0.2moi/LK2s0」溶液用于性质实验

①该实验中要用到玻璃棒，其作用是_______

②在配制过程中，下列操作会使所配溶液浓度偏低的是(填字母)

A.定容时•，俯视刻度线B.摇匀后液面低于刻度线，加水至刻度线

C.容量瓶中事先含有少量蒸锦水D.未将烧杯的洗涤液转移至容量瓶中

II.某水培营养液中可能含有。一、SO:、HCO；、Fe”和K+，为确定其成分，进行如下实

验：

①加入过量NaOH溶液，无明显现象；

②向①所得溶液中加足量BaCL溶液，产生白色沉淀，再加入足量HNO3,白色沉淀部分溶

解；

③过滤，向滤液中滴加足量AgNCh溶液，有白色沉淀生成.

(4)溶液中一定存在的离子有

(5)实验②中沉淀溶解发生反应的高子方程式为

(6)有同学认为实验③不能达到目的，原因是

19.(23-24高一上•辽宁沈阳,阶段检测)现有以下物质：@Cu；②澄清石灰水；③液氨；④

NaHCO,晶体；⑤液态HC1；⑥Fe(OH)3胶体；⑦医用酒精；⑧Na?O；⑨碳酸的⑩CO?。

回答卜列问题(用相应物质的序号填写)：

(1)属于电解质的有，属于非电解质的有。

(2)写出将过量⑩通入到少量③的水溶液发生反应的离子方程式。

(3)写出向②中滴加少量④的水溶液的离子方程式。

(4)向⑥中逐滴加入⑤的水溶液的现象是_______o

20.(23-24高一上•福建前田•期中)回答下列问题：

(1)选择卜列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A、萃取分液法B、加热分解C、结晶法D、分液法E、蒸储法F、过滤法

①__________分离饱和食盐水和沙子的混合物。

②__________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾。

③__________分离水和苯的混合物。

④__________分离四氯化碳(沸点为76.75C)和甲苯(沸点为110.6C),已知四氯化碳和

甲苯互溶。

⑵黑火药爆炸时发生多种化学反应，其中主要化学反应方程式为：

2KNO,+3C+S2K2S+N2+3COJ,该反应的生成物中，属于非电解质的物质是

(填化学式，下同)，属于电解质的物质是__________,其电离方程式为。

试卷第8页，共8页

参考答案

题号12345678910

答案ACDABBDCDD

题号111213141516

答案BB1)1)1)A

1.A

【详解】A.中毒时，Fe2+被氧化为Fe3+,Fe?+发生价态升高，作还原剂，说明NaNO2中的NO；

是氧化剂（被还原），而非还原剂，A错误；

B.解毒时，维生素C作为还原剂，将Fe3+还原为Fe?+,自身被氧化，B正确；

C.维生素C的作用是还原氏3+为Fe2+,符合解毒机制，C正确：

D.在中毒反应中，NO2作为氧化剂，氧化剂的氧化性,氧化产物的氧化性，其氧化性强于

氧化产物Fe3+,D正确；

故答案选A。

2.C

【分析】Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则Y为O元素，所以X为C元素，

Z为S元素，w为C1元素，据此分析：

【详解】A.非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，。的非金属性强于C,

所以酸性强弱：高氯酸大于碳酸，A错误；

B.S与Fe反应生成FeS,Fe的化合价为+2价，B错误；

C.uc可用于考古时测定一些文物的年代，C正确；

D.单质既不是电解质，也不是非电解质，D错误；

故选C。

3.D

答案第1页，共12页

【分析】8NH3+3C12=N2+6NHQ中，Cl元素的化合价由0降低为-1价，N元素的化合价由

-3价升高为0,该反应转移6e，化合价降低、得到电子被还原，化合价升高、失去电子被

氧化，以此来解答。

【详解】A.C1元素的化合价降低，则Cb作氧化剂，故A错误；

B.N元素的化合价由-3价升高为0,则8moi氨气参加反应，2moi作还原剂时转移电子为

1

2molx[0-(-3)]xNAmol-=6NA,故B错误；

C.化合价降低、得到电子被还原，则NHC1是还原产物，故c错误；

D.8moi氨气反应时只有2mol作还原剂，氧化剂(Ch)与还原剂(NH3)的物质的量之比为3：

2,故D正确。

答案选D。

4.A

【详解】A.AlCb完全电离,C「浓度为().lmol/Lx3=0.3mol/L,A符合题意;

B.CaCL完全电离,C「浓度为0.1mol/Lx2=0.2mol/L,B不符合题意；

C.KQ完全电离，C「浓度为0.2mol/Lxl=0.2mol/L,C不符合题意;

D.NaQO电离生成CICF而非C「，C「浓度为0,D不符合题意；

故选A。

5.B

【详解】A.Naci是离子化合物，电子式为Na[：CK]'*A正确；

••

B.F原子有9个质子和9个核外电子，核外电子排布于2个电子层，分别有2个和7个电

子，其原子结构示意图为B错误；

0

c.水为v形结构，结构式为/\,C正确；

HH

答案第2页，共12页

D.原子符号左下角为质子数，左上角为质量数，则质量数为14的碳原子可表示为tC,D

正确；

故答案为B。

6.B

【详解】A.物质的量的单位是mol,A正确；

B.摩尔质量的单位是g/mol,B错误;

C.气体摩尔体积的单位是L/mol,C正确；

D.阿伏加德罗常数的单位是每摩(moL),D正确；

故选B。

7.D

【详解】A.大多数金属是银白色固体，只有少数金属单质呈现一定颜色，如铜是紫红色,

金是黄色，A错误；

B.K是表示金的纯度的指标，18K表示含金量达75%,B错误；

C.氧化铁是化合物，化学式是氏2。3,化合物属丁纯净物，而合金是混合物，C错误：

D.钛和钛合金被广泛用于火箭、船舶、导弹、航天飞机等，D正确；

故合理选项是D。

8.C

【分析】溶解I向废旧电池铜帽(含Cu、Zn)中加入稀HCLZn与HCI反应，而Cu

不与稀HC1反应，实现Zn的溶解。操作I过滤、分离出滤液I和滤渣(Cu)o溶解II

向滤渣Cu中加入H2O2和稀HCI,发生氧化还原反应使Cu溶解生成Cu02溶液。操作II

通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等操作，从CuCb溶液中得到CU02-2H2O晶体。

【详解】A.金属导电的原因是存在自由移动的电子，“电池铜帽''主要成分为Cu、Zn,均

为金属，导电是因为自由电子，A正确；

答案第3页，共12页

B.“溶解I”中稀HC1与Zn反应生成ZnCb溶液，Cu不反应，故“操作【”为过滤，分离固

体Cu和滤液（含ZnCb）,过滤用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，B正确；

C.Cu在金属活动性顺序中位于H之后，不与稀HCI直接反应生成Hz,“溶解II”中加入

H2O2（氧化剂）和稀HQ,反应为Cu+H2O2+2HCl=CuCh+2H2O,C错误；

D.“操作II”是从CuCb溶液获得CuCLZHzO晶体，需经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、

干燥，D正确；

故选C。

9.D

【详解】

A.硫元素为16号元素，核外有16个电子，其原子结构示意图：（M9286,故A正确；

B.在反应中NaH的中氢元素为-1价，失电子，被水中的氢原子得到，所以用单线桥法表

示电子转移的方向和数目为Av，故B正确；

NaH+H2O=NaOH+H2t

C.漂白粉的主要成分是CaCb、Ca（CIO）2,有效成分是Ca（C10%,故C正确；

D.已知氧化性Br?>Fc",则FeBq溶液中还原性Fe”>B「，故通入少量C%时，会成先与

2+3+

Fe?+反应,应为：Cl2+2Fe=2Fe+2Cr,故D错误;

故选D。

10.D

【详解】A.向待测液中加入足量盐酸，将生成的无色无味的气体通入澄清石灰水中，若澄

清石灰水变浑浊，原溶液可能是CO；或HCO；,A错误；

B.向待测液中加入铝粉，产生气体，铝既能与酸反应，乂能与强硬反应，原溶液可能含有

大量H+或OH,B错误；

答案第4页，共12页

C.酸性条件下KC1O3能被NaNCh还原为cr,Cl-和硝酸银溶液反应生成白色沉淀AgCI,

加入硝酸银溶液和稀硝酸后生成白色沉淀，C1-可能是KC103被还原得到的，也可能是Na。

中的，所以根据实验现象不能确定样品为NaNCh，C错误；

D.加少量AgNCh溶液生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则溶液中含有CL证明为食盐，D

正确；

答案选D。

II.B

【详解】A.氯化锌和稀硫酸不反应，不能生成HCI,A错误：

B.氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，B正确：

C.二氧化碳与稀硫酸不反应，不能得到碳酸钙，C错误：

D.氯化钠与稀硫酸不反应，不能得到硫酸钠，D错误；

故选Bo

12.B

【分析】变化中，必须加入还原剂才能实现，说明有元素的化合价降低，得到电子，发生还

原反应，作氧化剂，据此解答。

【详解】A.N&TNH；中元素化合价均没有发生变化，不是氧化还原反应，A不选；

B.CO?fC。中碳元素亿合价降低，需要加入还原剂才能实现，B选；

C.KMnO4fMnO?可以通过高钵酸钾的分解反应实现,C不选；

D.NafNaCl中钠元素化合价升高，需要加入氧化剂才能实现，D不选：

答案选B。

13.D

【详解】A.钠的还原性强，易被空气中的氧气氧化为氧化钠，氧化钠能与水反应生成氢氧

化钠，干扰钠与水反应所得产物氢氧化钠的验证，所以‘文验时用小刀切去钠表面的氧化膜，

答案第5页，共12页

A正确;

B.钠浮在水面上，说明金属钠是密度比水小的金属单质，B正确；

C.钠与水反应所得溶液呈碱性，能使酚酸溶液变为红色说明钠与水反应生成氢氧化钠和氢

气，反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2「，C正确；

D.反应中Na的化合价从0价升高到+1价(失去电子〕，发生的是氧化反应，D错误；

故选D。

14.D

【详解】A.氢氧化钠是含有离子键和共价键的离子化合物，晶体类型为离子晶体，故A正

确；

B.四氯化碳是共价化合物，化合物中碳原子和氯原子最外电子层都具有8电子稳定结构，

故B正确：

C.二氧化碳溶「水时发生的反应为二氧化碳与水反应生成碳酸，反应时有共价键的断裂和

形成，故c正确；

D.过氧化钠是含有离子键和非极性共价键的离子化合物，故D错误；

故选D。

15.D

【分析】NaQ、Cb、NaClO>CIO-HC1O」中都含氯元素，且氯元素的化合价是逐渐农次

升高的，据此回答。

【详解】A.CHVNa2COrC、COrNaHCO,中碳元素化合价分别为-4、i4、0、i4、i4

不是按碳元素的化合价的升高的依次升高的，A不满足题意；

B.Na2S>S、SO2>Na2so3、H2so«中硫元素化合价分别为-2、0、+4、+4、+6不是按硫元

素的化合价的升高的依次升高的，B不满足题意；

C.FeClrFe、FeClrFe(OH)rFe(S。%中铁元素化合价分别为+3、0、+2、+3、+3不是

答案第6页，共12页

按铁元素的化合价的升高的依次升高的，C不满足题意;

D.NH；、$、NO、NOrNaNOs中氮元素化合价分别为30、+2、+4、+5是按氮元素的

化合价的升高的依次升高的，D满足题意；

故选D。

16.A

【详解】A.将饱和氯化铁溶液滴入浓氢氧化钠溶液中会直接生成氢氧化铁沉淀,故A错误；

B.丁达尔效应是胶体的特征性质，溶液无此现象，因此可用于鉴别溶液和胶体，故B正确；

C.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径在l~100nm之间，故C正确；

D.胶体按分散剂状态不同可分为气溶胶、液溶胶和固溶胶，故D正确；

选Ao

17.(1)B

Q)D

⑶C

(4)第三周期，第V11A族HCIO4

H

(6)：：

HN••H

(7)>AD

【分析】II.根据元素周期表可知，元素①为H,元素②为C,元素③为N,元素④为Na,

元素⑤为Mg,元素⑥为CL据此分析解题。

【详解】(1)A.道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说，故A不符合题意。

答案第7页，共12页

B.门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故B符合题

足、O

C.阿伏加德罗在化学上的主要贡献是提出了分子的概念，并创立了分子学说，故C不符合

题意。

D.凯库勒发现苯环结构，故D不符合题意。

故答案选Bo

(2)A.第119号元素，质子数为119,故A错误；

B.中子数=质量数-质子数，质量数为未知，无法计算中子数，故B错误；

C.119为质子数，故C错误；

D.根据元素周期表，118号元素位于第0族，则119号元素应在周期表第IA族，故D正

确；

故答案选D。

(3)A.左上角为质量数，则291是Ts原子的质量数，不能表示Ts元素的相对原子质

量，故A错误；

B.左上角为质量数，但元素没有质量数，质量数是表示原子的，故B错误；

C.左下角为质子数，则U7是猾Ts的质子数，故C正确；

D.左下角为质子数，则117是第Ts的质子数，故D错误；

故答案选C。

(4)①元素⑥为CL在元素周期表的位置为第三周期，第VHA族，其最高价氧化物的水化

物为HQCU,HQ04酸性比H2s0$的酸性强，故答案为第三周期，第VHA族；HQO』。

(5)

答案第8页，共12页

元素②为C元素，C原子结构示意图是

(6)

H

元素③为N元素,N的最简单氢化物为NFh，的电了•式是

H：OH’故答案为

H：N••：H°

(7)同•・周期元素金属性随着原子序数增大而减弱，所以金属性Na>Mg：

A.元素的金属性越强，其单质与水或酸反应越剧烈，所以可以根据常温卜.单质与水反应置

换出氢气的难易程度判断金属性强弱，故A正确；

B.Na和Mg电子层数相等，比较两者的电子层数无法判断金属性强弱，故B错误；

C.气态氢化物稳定性，研究的是非金属性的强弱，故C错误；

D.元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，所以可以根据最高价氧化物对

应的水化物的碱性强弱判断金属性强弱，故D正确；

故答案为〉；ADO

18.(1)BD

(2)7x10-3

(3)搅拌加速溶解、引流BD

(4)SO；、HCO、、K-

2+

(5)BaCO3+2H+=Ba+H2O+CO,T

⑹②中加入了BaJ溶液，无法判断原溶液中是否含有C「

【详解】(1)在水溶液中Ca(NC)3)2、K2so4、NH4H2Po4、MgSCh均电离出金属阳离子和酸

根离子阴离子，故均属于盐类，所有的酸、碱、盐均属于电解质，故答案为：BD；

(2)1L该营养液中,SO；的物质的量浓度为：c(SO：)=c(K2SO4)+c(MgSO4)

答案第9页，共12页

=2x10-3moi/L+2xl(Hmol/L=7xI()-^nol/L；

(3)①该实验中溶解步骤中要用到玻璃棒，其作用是投拌加速溶解，转移步骤中也要用到

玻璃棒，其作用是引流；

②A.定容时，俯视刻度线，导致所配溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏高，A不合题意；

B.摇匀后液面低于刻度线，加水至刻度线，导致所配溶液的体积偏大，所配溶液浓度偏低，

B符合题意;

C.容量瓶中事先含有少量蒸储水，对实验结果无影响，C不合题意；

D.未将烧杯的洗涤液转移至容量瓶中，导致所配溶液中溶质的物质的量偏小，所配溶液浓

度偏低，D符合题意：

故答案为：BD：

(4)①Fe?+能与NaOH溶液反应生成Fc(OH)2白色沉淀，进