物质的量浓度的相关计算-新高一化学暑假课（鲁科版必修第一册）原卷版+解析

第06讲物质的量浓度的相关计算

1.能从宏观和微观的角度理解微观粒子间的关系。

2.建立〃、M、C之间相互转化关系及进行简单计算的思维模型。

［豳基础知识］i

・・iiiiiiiiiiiiiiiiiiiniiiiiiiiiiiiiiiiiiii

一、物质的量的浓度的简单计算

1.公式

（1）基本公式：_____________________

(2〉辅助公式：n=—=-^―=—=-------------(STP)

MNAVm22.4L/mol

2.根据定义式计算溶质的物质的量浓度

（1）已知溶质的质量

mn

产向-，=V（溶液）

（2）已知溶液中某种粒子的数目

_N_n

,「'=v（溶液）「

®一国*13

3.标况下气体溶于水，其物质的量浓度的计算

⑴若已知溶液的体积

一V（气体）,=___n_

，，_22.4L•mor1V（溶液）—

|V气体|"0^但

⑵标准状况下，VL气体溶于HH2O）L水中，所得溶液密度为〃g・mL「，则

V

①气体的物质的量：〃==777mol；

乙乙•I

②溶液体积：“溶液尸震=

“molxMgmol〔+1gmLixVThOLxl00()mLL।

-xlO-3LmL-

PgmL

③再根据____知，

______1OOPmL・L-仪夕gmL—々VL_____

r=Mgmor,xVL+22400gmoF'x^OL0

二、溶液的稀释或混合

1.浓溶液稀释

依据：稀释或浓缩前后溶质的或不变

(1)溶质的物质的量不变：

(2)溶质的质量不变：

(3)溶液的质量守恒：

①〃7表示溶液质量，。表示溶质质量分数

②■、匕的体积单位一致即可

2.相同溶质两溶液混合

依据：混合前后溶质的或不变

(1)溶质的物质的量不变

(2)溶质的质量不变

三、物质的量浓度与溶质的质量分数的换算

1.基本公式

M：溶质B的摩尔质量(单位：gmol')；p：溶液密度(单位：gmL')；卬：溶质的质量分数。

2.辅助公式

①溶质质量分数：s="邈"xl00%=—竺邈—X100%

机溶液加溶质溶剂

②溶质质量分数和饱和溶液溶解度间的关系：QJ=---XI00%

100g+S

③溶液的密度：夕=竺纯

V溶液

3.推导方法

设溶液体积为1L,则

pg,mL仪1()00mLx卬

加MgmoL1000〃w…

CB-V=iT=MmobL°

jc考点剖心

...I/

考点一：根据定义式计算溶质的物质的量浓度

［、一］【例1】游泳池里的水一般常加适量的硫酸铜，用以杀灭其中的细菌，而对游泳者的身体无

害。现取一水样300mL,经分析其中含有0.0192gCu2+,则水样中硫酸铜的物质的量浓度为

________mol-LJ

【归纳总结】根据概念表达式CB=向欲求CB，先求和几

计算溶质的物质的量浓度的关键是从已知条件中找出溶质的物质的量（〃）和溶液的体积（V），据此求

出溶质的物质的量浓度CBo

考点二：溶液的稀释与混合的计算

注［【例2］常温下，欲配制密度为1.1g・cm—3、浓度为6mo卜的稀盐酸，在体积为100mL、

密度为l.l9gcm-\浓度为12mol-L-1的浓盐酸中需加蒸镭水（）

A.200mLB.100mL

C.101mLD.120mL

考点三：通过电荷守恒计算

在［［例3］硫酸钠和硫酸溶液等体积混合后，酎浓度为0.3mol.L「SOF浓度为0.4

则混合溶液中Na.浓度为（）

A.0.15mol-L12B.0.2mol-L1

C.0.25mol-L-1D.0.5mol-L-1

考点四：物质的量浓度、溶质质量分数的相互换算

【例4】某市售盐酸的质量分数为36.5%,密度为1.18gem-3,该盐酸的物质的量浓度是（）

A.3mol-L-1B.8.4mol-L-1

C.il.8mol-L-1D.0.5mol-L-1

基础达标

INIIIIinillllHIIIIIIIIIIIIIIUIIIIIIII

1.（2023秋・吉林白城•高一统考期末）关于K2sO,溶液，下列说法正确的是（表示

阿伏加德罗常数的值）

A.溶液中K+的数目为义B.溶液中KzSOj的质量为17.4g

C.溶液中K+浓度为01moi.匚D.从溶液中取出10mL,所含LSOj浓度为（）.Imol•L

2.（2023秋•内蒙古包头•高一统考期末）环境友好安全型的“绿色”引爆炸药，其中一种可表示为

Na2R，它保存在水中可以失去活性，爆炸后不会产生危害性残留物。已知lOmLNazR溶液含Na+

的数目为N,该Na2R溶液的物质的量浓度为

N

A.NxlO^mobL'1B.-----------7rmol・L"

1.204x1022

NN

C.------------77moi・L"D.——―-^-mohL'1

1.204xIO216.02X10-5

3.(2023秋・云南昆明•高一统考期末)lOOmLO.30moi/LNK1溶液和100mL0.2()mol/LMgC12溶液混

合，若不考虑溶液混合时体积的变化，则混合溶液中cr的物质的量浓度为

A.015moi/LB.0.25mol/LC.0.30mol/LD.0.35mol/L

4.（2023秋.山东荷泽高一统考期末）将lOOmLO.60moi1一啜2so4溶液与50mL0.40moi・口川26。4）3

溶液混合后，计算所得溶液中SOj的物质的量浓度（忽略混合前后溶液体积变化）

A.O.SOmolU1B.0.53molL-'C.O.QOmolU1D.1.20moir'

5.（2023秋・浙江湖州•高一统考期末）设双八为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.16g。2与。3的混合物中含氧原子数为7A

B.1molNa完全转化为Na?。?时，失去的电子数目为

C.标准状况下，22.4LH9中含有的分子数为NA

D.Imol/LNa2sO’溶液中离子总数为3踵

6.（2022秋・浙江•高一期中）由硫酸钾、硫酸镁和氯化镁组成的混合溶液，其中c（SO；"）=0.4mol/L,

c（Cl）=0.2mol/L,c（Mg2+）=0.3mol/L,则c（K+）为

A.0.1mol/LB.0.2mol/LC.0.3mol/LD.0.4mol/L

7.（2023秋・辽宁锦州•高一统考期末）下列有关溶液物质的量浓度的计算中正确的有

①从ILO.lmol/LNaCl溶液中取出250mL,剩余溶液中c（Cr）=0.075mol/L

②配制480mL0.10mol/L的CuSO4溶液，需称取12.5g胆根

③将4.48LHC1通入水中配成500mL溶液，所得溶液中c（HCl）=0.4mol/L

④将30mL。.5moi/I,的NmSCh溶液加水稀释到500mL,稀释后溶液中c（Na+）=0.06mol/T.

A.①②B.①③C.②④D.③④

8.（2022秋•福建福州•高一统考期末）下列溶液中SO：物质的量浓度最大的是

A.10mL0.1mol-L-i的FeS（\溶液B.20mL0.2moLIJi的他（SOJ溶液

C.30mL0.5mol「的C11SO4溶液D.lOOrnLO.25moi•「的KA1（SOJ溶液

9.（2023春•四川成都•高一校联考期中）在100mL混合溶液中，HNCh和H2so4的物质的量浓度

分别为0.4molLT、（）.1molLT,向该混合液中加入1.92g铜粉，待充分反应后，下列叙述正确的

是

A.反应后无红色固体在试管中

B.H2SQ4没有参与反应

C.反应后溶液中c（C#+）=0.225molLT

D.溶液中剩余NO；的物质的量为0.03mol

10.（2023秋・辽宁沈阳•高一校联考期末）NA为阿伏加德罗常数，以下说法正确的是

A.lSgT2O中含有的质子数为IONA

B.在25℃时，O.Olmol/L的Ba（OH）2溶液中含有OH数目0.02NA

C.25℃,lOlkPa,3.4克硫化氢中含有原子总数为0.3NA

D.标准状况下，将2.24L氯气溶于水，转移的电子数目为O.INA

"冒过关检心;

iliiiiiiiiiiiiiiiliiiliililiiliniiiiiiii।

一、单选题

1.（2022秋•山东枣庄•高一枣庄八中校考期末）在标准状况下，将VLA气体（摩尔质量为Mg-mo『）

溶于0.1L水中，所得溶液的密度为pg-cm"，则此溶液的物质的量浓度（moll］为

VpDlOODVpMV

A.D.1000VpM（V+2240）

MV+2240MV+224022.4V+0.lp

2.（2023秋•云南德宏・高一统考期末）下列说法正确的是

A.1L0.2moiL”的Na2s04溶液中，Na+的物质的量为0.2mol

B.58.5gNaCl溶于1L水所得溶液的浓度为ImolL-'

C.将lOmLlmol-L-1的Na2s溶液加水稀释至100mL,溶液中Na卡的浓度为C2moiL」

D.从ILO.lmolL-1的NaCl溶液中取出0.1L溶液，则NaCl的浓度变为O.OlmolL”

3.（2023秋・贵州毕节•高一统考期末）在NaNC>3、BaCl2sBa（NC）3）2的混合溶液中,

c（NO；）=0.8molL-',c（Na+）=0.3molf,,c（Ba2+）=0.5molL_,,试计算c（C「）为

A.0.3moir'B.0.8molL7'C.0.4mol•1厂D.0.5molU'

4.（2023秋•黑龙江大庆・高一铁人中学校考期末）化学实验室里有一瓶盐酸，上面的标签如图所示。

下列说法正确的是

产品名称：盐酸化学式：HC1

产品等级：分析纯

质量分数：36.5%

密度：1.19g/cm3

A.该盐酸物质的量浓度为11.9molL」

B.等体积的该盐酸与水混合后质量分数约为18.25%

C.配制500mL0.400moI/L的稀盐酸需该盐酸1.68mL

D.中和含0.4gNaOH的NaOH溶液需取0.400mol/L的稀盐酸2.5mL

5.（2023秋•吉林长春・高一长春市实验中学校考期末）在NazSOj和Ah（SO）的混合溶液中，测得

A产的浓度为O.lmol/L,加入等体积0.3moI/L的BaCI2溶液恰好使SO：完全沉淀，则最终所得混合

溶液中Na+的浓度为（忽略反应前后溶液密度的变化）

A.0.60mol/LB.0.30mol/LC.0.15moI/LD.0.20mol/L

6.（2023秋・新疆昌吉•高一校考期末）如图所示是配制一定物质的量浓度溶液的过程。下列说法中

错误的是

操作4操作5

A.所配制的Na2cO3溶液的物质的量浓度为l.Omol•匚।

B.操作2是将操作1得到的Na2cO,溶液转移到容量瓶中

C.操作4如果仰视，所配得溶液浓度偏高

D.操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至刻度线，所配溶液浓度偏低

二、实验题

7.（2022秋・浙江•高一期中）已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释

100倍（体积之比）后使用。请回答下列问题：

84消毒液（有效成分）NaClO

（规格）1000mL

（质量分数）25%

（密度）L19g/cm3

⑴该“84消毒液”的物质的量浓度约为mol/Lo(保留一位小数)

(2)某实验中要用2mol/L的“84消毒液"500mL,则需取用上述“84消毒液”mL进行稀释。

⑶该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL该浓度的消毒液。回答下列问题。

①配制上述溶液需要如图所示的仪器中mL的容量瓶，所需NaClO的质量为go

②若所配制的次氯酸钠溶液浓度偏小，则下列可能的原因分析中正确的是_______O

A.配制前，容量瓶中有少量蒸谣水

B.洗涤液未转移到容量瓶中

C.未冷却，立即转移至容量瓶定容

D.定容时，仰视溶液的凹液面

8.(2023秋・云南德宏・高一统考期末)已知质量分数为36.5%的盐酸密度为1.19g-cnr3回答下列问

题：

⑴该浓盐酸中HC1的物质的量浓度为mol-LL

(2)某学生欲用上述浓盐酸和蒸储水配制490mL物质的量浓度为0.500m。卜L"的稀盐酸。

①该学生需要量取mL上述浓盐酸进行配制。

②配制溶液过程中用到的玻璃仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还需要o

③在配制过程中，下列实验操作会导致所配制稀盐酸的浓度偏大的是___________。

A,用量筒量取浓盐酸时仰视观察凹液面

B.定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降.再加适量的蒸储水

C.转移溶液前，洗净的容量瓶中残留有少量蒸镭水

D.未洗涤烧杯和玻璃棒

E.量取浓盐酸后洗涤量筒并将洗涤液一并转移至容量瓶

9.(2023秋广东深圳•高一深圳中学校考期末)实验室中需要配制0.2mol/L的CuSCU溶液480mL,

请回答下面问题。

(1)用天平称取CUSO4*5H2O晶体的质量是_____

(2)完成上述实验，除需要如图所示的仪器外，还需要的玻璃仪器是____o

(3)在使用胆帆配制溶液时，需要使用两次玻璃棒，作用是

(4)下列实验操作会使配制的溶液浓度偏低的是_____o

A.容量瓶内有水，未经过干燥处理

B.定容时，仰视刻度线

C.转移溶液后的烧杯和玻璃棒未洗涤

D.定容后液面超过刻度线，吸出一部分水

(5)若用0.2mol/LCuSO4溶液配制250mL0.1mol/LCuSO4溶液，需要量取mLO.2moi/LCuSCh。

⑹铜屑放入稀硫酸中不发生反应，向体系通入02,铜屑可以逐渐溶解生成CuS04,该反应的离子

方程式为0

⑺某养殖场消毒液由CuS04、Na2so4、NaCl混合而成，已知部分离子浓度如表：

离子符号Na+SO：ci-

c/moIeL-11.30.40.9

该消毒液c(Cu2+)=。

10.(2023秋•内蒙古包头•高一统考期末)已知某市售“8乎消毒液的有效成分为NaClO,其溶质的

质量分数为30%,密度为1.49g/cm3。使用“84”消毒液时，通常需加水稀释100倍。回答下列问题:

(I)巾售“84”消毒液中c(NaC1O)=mol・L"。

⑵实际使用时，将“84”消毒液与醋酸(CECOOH)混合使用可增强其消毒能力。某消毒小组人员将浓

度约为18moi・L」的浓醋酸配制成500mL0.2moi・L」稀醋酸，用于增强“84”消毒液的消毒能力。

①本实验中，所用的玻璃仪器除量筒、烧杯、胶头滴管外，还需要用到的其他仪器有、。

②根据计算得知，得用量筒量取浓醋酸的体积为mLo

③下列操作中，会导致所配溶液的物质的量浓度偏低的有(填标号)

A.将溶液往容量瓶中转移时，有少量液体溅出

B.未洗涤稀释浓醋酸的烧杯

C.容量瓶未干燥即用来配制溶液

D.定容时俯视刻度线

E.定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加入适量的蒸镭水

(3)NaC10是“84”消毒掖的有效成分，因吸收空气中CO?使消毒杀菌能力增强，其中发生的化学反应

的规律是：与反应生成和(填物质类别名称)o

(4)2016年巴西奥运会期间，由于工作人员将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类

快速生长，池水变绿。其原因是NaClO将H2O2氧化产生的02促进藻类快速生长。该反应说明氧

化性：NaClOH2O2的(填"域“

第06讲物质的量浓度的相关计算

4.能从宏观和微观的角度理解微观粒子间的关系。

5.建立小M、Vm、C之间相互转化关系及进行简单计算的思维模型。

||匿I基础知识

--------------------iiiiiiMiiiiiiiiiiniiiiiiiiiiiiiiiiiiai.

一、物质的量的浓度的简单计算

1.公式

(1)基本公式：CB=^

_Hl_N_V_V

(2)辅助公式:n---------———------（-S-TP）

MNAVm22.4L/mol

2.根据定义式计算溶质的物质的量浓度

(1)已知溶质的质量

"=而-，=V（溶液）

0*0

(2)已知溶液中某种粒子的数目

'=V(溶液),

0一国

6.标况下气体溶于水，其物质的量浓度的计算

(1)若已知溶液的体积

-V（气体）r=___11—

.”=22.4L・mol-V（溶液）

(2)标准状况下，VL气体溶于V(H2O)L水中，所得溶液密度为〃g-mLl则

_VTV

①气体的物质的量：泛22＜蒜。|产田mch

②溶液体积：“溶液尸嚼鲁

〃molxMgmoli+lgmL々VHzOLxl000mLL1

xlO-3LmL-1；

PgmL

③再根据三常液知，

1000mLL~lxpg.mL-1xVL

c=11

Mgmol_xVL+22400g-moFxVH2OL°

二、溶液的稀释或混合

1.浓溶液稀释

依据：稀释或浓缩前后溶质的质量或物质的量不变

（1）溶质的物质的量不变：。（浓）W（浓）=。（稀）M稀）；

（2）溶质的质量不变：皿浓）•田浓）=加（稀）•w（稀卜

（3）溶液的质量守恒："7（稀）=皿浓）+"?（zK）°

①机表示溶液质量，口表示溶质质量分数

②片、匕的体积单位一致即可

2.相同溶质两溶液混合

依据：混合前后溶质的总质量或总物质的量不变

（1）溶质的物质的量不变

ClVl+c2V2=c（混）M混）；

（2）溶质的质量不变

卬1+"?2"2=昆）卬。昆）。

三、物质的量浓度与溶质的质量分数的换算

1.基本公式

1OOOpvv._—

三必mol-L

M溶质B的摩尔质量（单位:gmoP1）；p：溶液密度（单位：gmL'）；w：

溶质的质量分数。

3.辅助公式

①溶质质量分数：口=丝迪、100%=—竺逊一XI00%

机溶液加溶质+"2溶剂

②溶质质量分数和饱和溶液溶解度间的关系：①=---XI00%

100g+S

③溶液的密度：°=上姆

，溶液

3.推导方法

设溶液体积为1L,则

pg・mL以1000mLxw

_HB_______Mg-moL_______1000〃wf

mol，L

CB=『[L=M°

jC考点剖析]I

INIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIillllllllll।

考点一：根据定义式计算溶质的物质的量浓度

[\【例1】游泳池里的水一般常加适量的硫酸铜，用以杀灭其中的细菌，

而对游泳者的身体无害。现取一水样300mL,经分析其中含有0.0192gCu2

十,则水样中硫酸铜的物质的量浓度为molLl

答案0.001

0.0192g

，一264g-mol1

解析c(Cu2+)=-0[=0.001molL-,o

0、0

【归纳总结】根据概念表达式8=华，欲求CB，先求〃B和匕

计算溶质的物质的量浓度的关键是从已知条件中找出溶质的物质的量(〃)和

溶液的体积(V)，据此求出溶质的物质的量浓度CBO

考点二：溶液的稀释与混合的计算

【例2】常温下，欲配制密度为1.1gem、、浓度为6mo卜L」的稀

盐酸,在体积为100mL、密度为1.19gem。浓度为12moi1一1的浓盐酸

中需加蒸馄水（

A.200mLB.100mL

C.101mLD.120mL

答案C

解析设加水xmL可配制成VmL6moi-L1稀盐酸，则100mLx]2mol-L

,=6mol-L'x

VmL,V=200o体积不能直接加合，可利用质量守恒：200mLxl.lg-mL-1

=100mLx

1.19gmLl+xmLxlgmL1,x=101,即需加蒸储水101mL。

考点三：通过电荷守恒计算

[V]【例3】硫酸钠和硫酸溶液等体积混合后，H+浓度为0.3molL」

SOI浓度为0.4mol-L-',则混合溶液中Na+浓度为（）

A.0.15mol-L_1B.0.2mol-L-1

C.0.25mol-L-1D.0.5mol-L-1

答案D

解析设Na'浓度为x,根据电荷守恒可知,0.3mol-L'xl+xxl=0.4mol-L

-,x2,

x=0.5mol-LL

考点四：物质的量浓度、溶质质量分数的相互换算

注〕【例4】某市售盐酸的质量分数为36.5%,密度为1.18g・cm*该盐

酸的物质的量浓度是（）

A.3mol-L1B.8.4mol-L1

C.11.8moi「D.0.5mol-L-1

答案C

1000〃w1000mL・Li>d.l8g・cm3>：36.5%

解析c=11.8mol-L1o

36.5gmol

基础达标

1.（2023秋・吉林白城•高一统考期末）关于ILO.lmol•丁K2sO4溶液,下

列说法正确的是（治表示阿伏加德罗常数的值）

A.溶液中K+的数目为/B.溶液中K2sO,的质量为

17.4g

C.溶液中K+浓度为0.1mol-PD.从溶液中取出10mL,所

含K2s浓度为0.1molL

【答案】B

【详解】A.溶液中K+的数目为2乂\,选项A错误；

B.（）.1mol的K2sO4的质量为17.4g,选项B正确；

C.溶液中K+的浓度为0.2mol・LT,选项C错误；

D.从溶液中取出10mL,浓度不变，选项D错误；

答案选B。

2.（2023秋•内蒙古包头•高一统考期末）环境友好安全型的“绿色”引爆炸

药，其中一种可表示为Na?R,它保存在水中可以失去活性，爆炸后不会产

生危害性残留物。已知lOmLNazR溶液含Na+的数目为N,该Na2R溶液的

物质的量浓度为

1—L

A.NxKPmobL-1.204x1()22mohL

N,,

C.D.-------rnohL_1T

1.204xl0216.02X1025

【答案】B

【详解】10mL该NgR溶液中含Na+的数目为N,则NazR的物质的量为

NNN

---------------7Tmol,Na?R的物质的量浓度为-----------------=--------

2x6.02x1023”又2X6.02X1023X0.01LI.204X1022

mol-L1,故选Bo

3.（2023秋•云南昆明•高一统考期末）l（）0mLD.3（）mol/LNa。溶液和

100mL0.20moi/LMgCb溶液混合，若不考虑溶液混合时体积的变化，则混合

溶液中。-的物质的量浓度为

A.O.15mol/LB.O.25mol/LC.0.30mol/L

D.O.35mol/L

【答案】D

【详解】混合溶液中ci-的物质的量浓度为

l(X)mLx1()^L/niLx().30niul/L+l()()niLxl()-AL/niLx().2()niol/Lx2八,

----------------------------------------------------；--------------------------------=0.35mol//LT

(100mL+100mL)x103L/mL

9•

选Do

4.(2023秋・山东常泽•高一统考期末)将100mL0.60moil-K2sOq溶液与

50mL0.40moi17Al:(SOJ溶液混合后，计算所得溶液中SO：的物质的量

浓度(忽略混合前后溶液体积变化)

A.(XSOmol-U1B.0.53mol-I71C.0.90mol•L-,

D.1.20molL-'

【答案】A

【详解】将1OOmLO.60moi.「K2sC\溶液与50mL0.40molr'Al.(SO4)3溶液

混合后，计算所得溶液中so：-的物质的量浓度(忽略混合前后溶液体积变化)

0.60mol-L-1x0.1L+O.40mol-L_1x0.05L?3..A舛人师*

------------------------------------------------------=(n).8Q()nmol-L，故A符合题忌o

0.15L

综上所述，答案为A。

5.(2023秋.浙江湖州•高一统考期末)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列

叙述正确的是

A.16g0?与。3的混合物中含氧原子数为"八

B.ImolNa完全转化为NaQ时，失去的电子数目为2%人

C.标准状况下，22.4L%。中含有的分子数为以

D.Imol/LNa2sO’溶液中离子总数为3

【答案】A

【详解】A,。2与都是由氧元素构成，所以16go2与。3的混合物中含氧

16s

原子物质的量为而富二"。1,即氧原子数为NA，A正疏

B.金属钠中钠元素显零价，过氧化钠中钠元素显+1价，所以ImolNa完全

转化为Na?。?时，失去的电子数目为N.A，B错误；

C.标准状况下水为液态，不适用于气体体积摩尔公式计算，C错误；

D.未指出溶液体积，无法计算出溶质物质的量，D错误：

故选Ao

6.(2022秋.浙江•高一期中)由硫酸钾、硫酸镁和氯化镁组成的混合溶液，

其中c(SO：)=0.4mol/L,c(Cl)=0.2mol/L,c(Mg2+)=0.3mol/L,则c(K+)为

A.0.1mol/LB.0.2mol/LC.0.3moI/LD.0.4

mol/L

【答案】D

【详解】硫酸钾、硫酸镁和氯化镁组成的混合溶液，其中c(SO：)=0.4mol/L.

c(Cl)=0.2mol/L,c(Mg2+)=0.3mol/L,根据溶液呈电中性，

0.4mol/Lx2+0.2mol/L=0.3mol/Lx2+c(K+),解得c(K+)=0.4mol/L,故选D0

7.(2023秋•辽宁锦州•高一统考期末)下列有关溶液物质的量浓度的计算

中正确的有

①从ILO.lmol/LNaCl溶液中取出250mL,剩余溶液中c(CI)=0.075mol/L

②配制480mL0.10mol/L的C11SO4溶液，需称取12.5g胆帆

③将4.48LHC1通入水中配成500mL溶液，所得溶液中c(HCI)=0.4mol/L

④将30mL0.5mol/L的Na2SO4溶液加水稀释到500mL,稀释后溶液中

c(Na+)=0.06mol/L

A.①②B.①③C.②④D.③

@

【答案】C

【详解】①溶液是均一稳定的，取出部分溶液不影响浓度变化，故

c(CI)=0.1mol/L,①错误；

②配制480mL溶液，需用500mL容量瓶，需胆矶的质量为

m=nM=cVM=0.1mol/Lx0.5Lx250g/mol=12.5g,②正确；

③未指明标准状况下，不能计算，③错误；

④稀释前后溶质的物质的量不变，n(Na+)=0.03Lx0.5mol/Lx2=0.03mol,

c(Na+)=-^-=0.06mol/L,④正确；

故选C。

8.(2022秋・福建福州•高一统考期末)下列溶液中SO：物质的量浓度最大

的是

A.lOmLSlmolL的FeSC\溶液B.20mL0.2mol•L”的

A12(soj溶液

C.30mL0.5mol•□的CuSO4溶液D.1OOmLO.25moi•□的

KA1(SOJ溶液

【答案】B

［详解)A.lOmLO.lmol•L"的FeSO4溶液中SO；物质的量浓度为0.1mol/L,

B.20mL0.2molL-,的Al26。4工溶液中SO；物质的量浓度为

0.2mol/Lx3=0.6mol/L,C.30mL0.5mol的CuSO,溶液中SO；物质的量

浓度为0.5mol/Lxl=0.5mol/L,D.lOOmLO.25moiL"的KAKSOJ中SO：物

质的量浓度为().25mol/Lx2=().5mol/L,故B中溶液中SO；物质的量浓度最

大，故答案为：Bo

9.(2023春•四川成都•高一校联考期中)在100mL混合溶液中，HNCh和

H2s04的物质的量浓度分别为0.4molLT、0.1molLl向该混合液中加入

1.92g铜粉，待充分反应后，下列叙述正确的是

A.反应后无红色固体在试管中

B.H2so4没有参与反应

C.反应后溶液中c(Cu2+)=().225molL-1

D.溶液中剩余NO；的物质的量为0.03mol

【答案】C

1.92g

【详解】A.n(Cu)=--------ry=0.03mol,n(H+)=0.4molL-1x0.1L+0.1

64gmol

mol-L'x2x0.1L=0.06mol,n(NO；)=0.4mol-L1x0.iL=0.04mol,发生

反应：3Cu+8H++2NO；=3Cu2++2NOf+4H20,氢离子的物质的量不足，的

Cu不能完全反应，反应后有红色固体在试管中，故A错误；

2+

B.由离子方程式3Cu+8H++2NO；=3Cu+2NOT+4H2O可知，H2s电离

出H+参与了反应，故B错误；

C.由H+的物质的量及离子方程式可知，0.06molH+参加反应，生成CM卡

的物质的量为0.06molx1=0.0225mol,所以溶液中c(Cu2+)二竺|等5=

80.1L

0.225mol-L-1,故C正确；

D.H+完全反应，由离子方程式3Cu+8H++2NOs=3Cu2++2NOf+4H2O可知，

消耗NO；的物质的量为0.06molx1=0.015mol,溶液中剩余NO?的物质的

4

量为0.4molLTx0.1L-0.015mol=0.025mol,故D错误;

故选C。

10.(2023秋・辽宁沈阳•高一校联考期末)NA为阿伏加德罗常数，以下说

法正确的是

A.18gT2O中含有的质子数为IONA

B.在25℃时，BOlmol/L的Ba(OH)2溶液中含有OH-数目中02NA

C.25℃,lOlkPa,3.4克硫化氢中含有原子总数为0.3NA

D.标准状况下，将2.24L氯气溶于水，转移的电子数目为O.INA

【答案】C

【详解】A.T的质量数为3,T2O的相对分子质量为22,18gT2O的物质的

量小于Imol,质子数小于IONA,A错误；

B.在25℃n寸，BOlmol/L的Ba(OH)2溶液中c(OH)-0.02moi/L,无体积,无

法计算数目，B错误；

C.3.4克硫化氢的物质的量为0.1mol,含有原子总数为0.3NA,C正确；

D.C12+H2O^HCI+HC1O为可逆反应，标准状况下，将2.24L氯气为0.1mol,

无法完全反应，转移的电子数目＜0.1NA,D错族；

故选C。

l］号过关检测门|

一、单选题

1.（2022秋・山东枣庄•高一枣庄八中校考期末）在标准状况下，将VLA气

体（摩尔质量为溶于0.1L水中,所得溶液的密度为pg・cm」,则比

溶液的物质的量浓度（mol・匚1）为

AVpBIQOOVp《MV

•MV+2240'MV+2240'22.4V+0.1p

D.1000VpM（V+2240）

【答案】B

vrV

【详解】标准状况下，VLA气体的物质的量为〃（A尸寸2~-=—moL

22.4L/mol22.4

VMV

气体的质量为w(A)=——molxMg-mol-'=——g,0.1L水的质量为

MV

/H(H2O)=1OOmLx1g/rnL=100g,则溶液的质量为(成+100)g,溶液的体积为

(MV\

V=—=l224+1°°Jg=叱;：240mL,该溶液的物质的量浓度为c(A)=:=

P--------「-22.4pV

pgImL

七3"lOOOVp

mol-L1,选项B符合题意;

MV+2240xl。“一（W+224。）

22.4p

答案为B。

2.（2023秋.云南德宏•高一统考期末）下列说法正确的是

A.1L0.2mOHL”的Na2s04溶液中，Na卡的物质的量为0.2mol

B.58.5gNaCI溶于1L水所得溶液的浓度为ImolL1

C.将lOmLlmobL-1的Na2s溶液加水稀释至100mL,溶液中Na卡的浓度为

0.2molL-'

D.从ILO.lmolL」的NaCl溶液中取出0.1L溶液,则Na。的浓度变为

0.01mol-L-1

【答案】C

【详解】A.lL().2molL-i的Na2so4溶液中〃(Na2so4)=lLx().2mol-LL九(Na

+)=2H(Na2SO4)=0.4mol,故A错误；

B.58.5gNaCl溶于IL水所得溶液的体积不是IL,所以物质的量浓度不是

ImolL1,故B错误；

C.将lOmLlmolL」的Na2s溶液加水稀释至100mL,稀释后c(Na2S)=

lOmLxlmol/L=°hnol/L,c(Na+)=2c(Na2s户0.2molL",故C正确；

100mL

D.从ILO.lmolL-1的NaCl溶液中取出0.1L溶液，NaCl的浓度还是

O.OlmolL1,故D错误；

选Co

3.(2023秋•贵州毕节•高一统考期末)在NaNO,、BaJ、Ba(NO)的混

合溶液中，c(NO「=0.8mol・I7lc(Na+)=0.3mol-U,,c(Ba2+)=0.5molU,,

试计算c(C「)为

A.OJmolU1B.0.8molU'C.0.4molL_,

D.Ormolu'

【答案】D

【详解】电解质溶液中阳离子所带正电荷总数一定等于阴离子所带负电荷总

数。根据电荷守恒可得,c(Na+)+2c(Ba2+)=c(Cf)+c(NO；),贝ij

0.3moI/L+2x0.5mol/L=0.8mol/L+c(Cr),c(Cl~)=0.5mol/L,故选D,

4.(2023秋•黑龙江大庆・高一铁人中学校考期末)化学实验室里有一瓶盐

酸，上面的标签如图所示。下列说法正确的是

产品名称：盐酸化学式：HC1

产品等级：分析纯

质量分数：36.5%

密度：1.19g/cm3

A.该盐酸物质的量浓度为11.9molLJ

B.等体积的该盐酸与水混合后质量分数约为18.25%

C.配制500mL0.400mol/L的稀盐酸需该盐酸1.68mL

D.中和含0.4gNaOH的NaOH溶液需取0.400mol/L的稀盐酸2.5mL

【答案】A

【详解】A.该盐酸物质的量浓度c=

lOOOpw1000xl.l9g/cm3x36.5%「八

—7—=---------।---------------------=11.9molI//LT,A正确；

M36.5g/mol

B.因为等体积的该盐酸与水混合后，盐酸和水的密度不同，所以得到的质

量不是原溶液质量的2倍，所以质量分数不是原来的二分之一，B错误；

C.根据稀释定律可知，配制500mL0.400mol/L的稀盐酸，需该盐酸的体

500mLx0.400mol/L

积为»16.8mL,C错误;

11.9mol/L

()4P

D.0.4gNaOH的物质的量为诉:=0.01mol,中和时，

n(HCl)=n(NaOH)=0.01mol,根据n=cV可知，取0.400mol/L的稀盐酸的体

n0.01mol

积为=0.025L=25mL,D错误;

V0.400mol/L

故选Ao

5.（2023秋・吉林长春・高一长春市实验中学校考期末）在Na2s和Ah（SOj

的混合溶液中，测得Al"的浓度为0.1moI/L,加入等体积0.3moI/L的BaQ?

溶液恰好使SO；完全沉淀，则最终所得混合溶液中Na+的浓度为（忽略反应

前后溶液密度的变化）

A.0.60inol/LB.0.30mol/LC.0.15mol/L

D.0.20mol/L

【答案】C

【详解】设Na2sO’和他（SOJ的混合溶液体积为IL,c（A产）=01mol/L,

溶液中存在电荷守恒：c（Na+）+3c（Al3+）=2c（SO^）,加入等体积0.3mol/L的

BaCl2溶液恰好使SO：一完全沉淀，则lLx0.3mN/L=lLxc（SO：）,则加入

BaCl2溶液前c(Na+)=0.3mol/L,则最终所得混合溶液中Na+的浓度为

O.3mol/L

=0.15mol/L,故选C。

~2~

6.(2023秋・新疆昌吉•高一校考期末)如图所示是配制一定物质的量浓度

溶液的过程。下列说法中错误的是

操作4操作5

A.所配制的Na2c。3溶液的物质的量浓度为l.Omol.L

B.操作2是将操作1得到的Na2co3溶液转移到容量瓶中

C.操作4如果仰视，所配得溶液浓度偏高

D.操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至刻度线，所配

溶液浓度偏低

【答案】C

【详解】A.10.6g碳酸钠为O.lmoL该容量瓶规格为100mL,则所配制的

Na2co3溶液的浓度为A正确；

B.操作2是移液的过程，将操作1得到的Na2cCh溶液转移到容量瓶中，B

正确；

C.操作4如果仰视，则溶液的体积偏大，浓度偏低，C错误；

D.定容摇匀后发现液面低于刻度线，此时加水至刻度线，溶液体积偏大,

浓度偏低，D正确；

故答案选c。

二、实验题

7.（2022秋・浙江•高一期中）已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，

该“84消毒液”通常稀释100倍（体积之比）后使用。请回答下列问题：

84消毒液（有效成分）NaClO

（规格）1000mL

（质量分数）25%

（密度）1.19g/cm3

（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为mol/Lo（保留一位小数）

（2）某实验中要用2mol/L的“84消毒液"500mL,则需取用上述“84消毒

液”mL进行稀释。

（3）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL该浓度

的消毒液。回答下列问题。

①配制上述溶液需要如图所示的仪器中mL的容量瓶，所需NaClO

的质量为______g。

②若所配制的次氯酸钠溶液浓度偏小，则下列可能的原因分析中正确的是

A.配制前，容量瓶中有少量蒸储水

B.洗涤液未转移到容量瓶中

C.未冷却，立即转移至容量瓶定容

D.定容时，仰视溶液的凹液面

【答案】（1）4.0

（2）250.0

（3）500149.0BD

【分析】配制过程中要保证溶质完全转移到容量瓶中、保证溶液体积准确,

不然会引起误差，若不当操作导致溶质物质的量偏小或溶液体积偏大，则浓

度偏小；若不当操作导致溶质物质的量偏大或溶液体积偏小，则浓度偏大,

据此回答。

【详解】(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为

1000x1.19x25%

mol/L«4.0mol/L

74.5

(2)要用2mol/L的“84消毒液"500mL,则需取用上述“84消毒液”的体积

为VmL,根据稀释定律，有：4.0molL"xVmL=500mLx2moi-L-i,解得V=250.0o

(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方,欲用NaClO固体配制480mL该浓

度的消毒液：

①实验室没有480mL规格的容量瓶，应该选择50()mL容量瓶，所需NaClO

的质量为0.500Lx4.0mol/Lx74.5g/mol=149.0g0

②A.配制前，容量瓶中有少量蒸储水，不影响溶质的物质的量、不影响溶

液体积，对结果无影响，A不符合；

B.洗涤液未转移到容量瓶中，会导致溶质偏少，进一步导致浓度偏小，B

符合；

C.未冷却，立即转移至容量瓶定容，会导致溶液体积偏小，浓度偏大，C

不符合；

D.定容时，仰视溶液的凹液面，会导致溶液体积偏大，浓度偏小，D符合；

选BD。

工(2023秋・云南德宏・高一统考期末)已知质量分数为365%的盐酸密度

为1.19g-cm-3回答下列问题：

⑴该浓盐酸中HCI的物质的量浓度为molL-L

(2)某学生欲用上述浓盐酸和蒸储水配制490mL物质的量浓度为

0.500mol-L-1的稀盐酸。

①该学生需要量取mL上述浓盐酸进行配制。

②配制溶液过程中用到的玻璃仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还

需要O

③在配制过程中，下列实验操作会导致所配制稀盐酸的浓度偏大的是

A.用量筒量取浓盐酸时仰视观察凹液面

B.定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸储水

C.转移溶液前，洗净的容量瓶中残留有少量蒸储水

D.未洗涤烧杯和玻璃棒

E.量取浓盐酸后洗涤量筒并将洗涤液一并转移至容量瓶

【答案】（1）11.9

（2）21.0500mL容量瓶AE

【详解】（1）该浓盐酸中HC1的物质的量浓度为

lOOOpco1000x1.19x36.5%…、

c=------=--------------------------mol1//LT=11.9mol1//LT；

M36.5

（2）①配制490mL物质的量浓度为0.500mo卜L」的稀盐酸，需要500mL规

格的容量瓶，设需要浓盐酸体积为V,则依据溶液稀释过程中所含溶质的物

质的量保持不变得Vxl1.9moi/L=0.500mol・L」x500mL,解得V=21.0mL；

②实验用到的基本仪器已有烧杯、玻璃棒、胶头滴管，500mL容量瓶，20mL

量筒；所以差500mL容量瓶，故答案为：500mL容量瓶；

③A.用量筒量取浓盐酸时仰视观察凹液面，实际量取的浓盐酸的体积偏大,

最终导致所配溶液浓度偏大，A符合题意；

B.定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸储水，导致

浓度会偏小，B不符合题意；

C.转移溶液前，洗净的容量瓶中残留有少量蒸储水，不影响最终所配溶液

的物质的量浓度，c符合题意；

D.未洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质的物质的量会减小，最终溶液浓度会偏

小，D不符合题意；

E.量筒不用洗涤，若量取浓盐酸后洗涤量筒并将洗涤液一并转移至容量瓶,

则所配溶液溶质的物质的量偏大，最终所测浓度会偏大，E符合题意；

故选AE。

9.（2023秋・广东深圳•高一深圳中学校考期末）实验室中需要配制0.2mol/L

的CuSO4溶液480mL,请回答下面问题。

⑴用天平称取CUSO4*5H2O晶体的质量是____go

（2）完成上述实验，除需要如图所示的仪器外，还需要的玻璃仪器是____。

⑶在使用胆机配制溶液时，需要使用两次玻璃棒，作用是_____O

(4)下列实验操作会使配制的溶液浓度偏低的是____o

A.容量瓶内有水，未经过干燥处理

B.定容时，仰视刻度线

C.转移溶液后的烧杯和玻璃棒未洗涤

D.定容后液面超过刻度线，吸出一部分水

(5)若用0.2mol/LCuSO4溶液配制250mL0.1mol/LCuS04溶液，需要量取

mL0.2mol/LCuSO4。

(6)铜屑放入稀硫酸中不发生反应，向体系通入02,铜屑可以逐渐溶解生成

CuS04,该反应的离子方程式为o

⑺某养殖场消毒液由CuS04、Na2s04、NaCI混合而成，已知部分离子浓度

如表：

离子符号Na+sojci-

c/mobL'11.30.40.9

该消毒液c(Cu2+)=o

【答案】⑴25.0

(2)500mL容量瓶

(3)移液、引流

(4)BCD

(5)125.0

+2+

(6)2CU+O2+4H=2CU+2H2O