化学 2014届高考易错题版模拟试卷

化学2014届高考易错题版模拟试卷化学高考易错题版模拟试卷（2014届）考试时间：100分钟满分：75分注意事项：本试卷分选择题和非选择题两部分。选择题共10小题，每小题2分，共20分；非选择题共5部分，共55分。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Ag-108Ba-137一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）【原子结构与元素周期律】下列有关原子结构和元素性质的描述中，正确的是A.原子核外电子排布相同的原子，其质量数一定相同B.同一主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，第一电离能逐渐增大C.原子序数为16的元素，其基态原子的价电子排布式为3s²3p⁴D.原子序数为11的元素和原子序数为19的元素，其最外层电子排布相同【氧化还原反应】在反应3Cl₂+6KOH△5KCl+KClO₃+3H₂O中，被还原的元素是A.ClB.OC.KD.H【离子反应】下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是A.pH=1的溶液中：Na⁺、K⁺、Cl⁻、SO₄²⁻B.含有大量Fe³⁺的溶液中：Na⁺、K⁺、NO₃⁻、I⁻C.c=10⁻¹²mol·L⁻¹的溶液中：Na⁺、Mg²⁺、Cl⁻、CO₃²⁻D.水解呈酸性的溶液中：Na⁺、NH₄⁺、SO₄²⁻、Cl⁻【化学平衡】一定温度下，将2molA和1molB充入体积可变的密闭容器中，发生反应：2A+B⇌3C。达到平衡时，C的体积分数为50%。若保持温度不变，将容器的体积压缩为原来的1/2，下列说法正确的是A.平衡向正反应方向移动B.C的体积分数增大C.A的转化率增大D.混合气体的密度增大【电化学】关于如图所示的装置，下列说法正确的是A.a是正极，b是负极B.b电极反应式为：2H₂O+4e⁻=4OH⁻+O₂↑C.电路中通过0.2mol电子时，b电极质量增加3.2gD.该装置可以将化学能转化为电能【有机化学基础】下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生的是加成反应B.苯与液溴在FeBr₃催化下发生取代反应，生成溴苯C.聚乙烯是一种热塑性树脂，广泛用于制造食品包装袋D.乙醇与乙酸在浓硫酸作用下加热，发生的是酯化反应【物质结构与性质】下列关于分子结构的描述正确的是A.BF₃分子中B原子的杂化轨道类型为sp³杂化B.H₂O分子的空间构型为平面三角形C.CO₂分子中C=O键的键能大于C-O单键的键能D.CH₄分子中C-H键的键能大于Si-H键的键能【实验基础】下列实验操作或装置正确的是A.配制100mL0.1mol·L⁻¹Na₂CO₃溶液时，定容时仰视刻度线会导致浓度偏高B.用pH试纸测定某溶液的pH时，应将pH试纸湿润后再蘸取溶液测试C.蒸馏时，温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处D.过滤操作中，玻璃棒引流应紧靠滤纸的边缘【化学计算】20mL0.1mol·L⁻¹Na₂CO₃溶液与20mL0.1mol·L⁻¹BaCl₂溶液混合，充分反应后，溶液中各离子的浓度由大到小的顺序是A.c>c>c>cB.c>c>c>cC.c>c>c>cD.c>c>c>c【环境保护】下列关于环境化学的说法正确的是A.光化学烟雾的形成与汽车尾气中氮氧化物和碳氢化合物的光化学反应有关B.酸雨的主要成分是CO₂和SO₂C.臭氧层能吸收太阳光中的紫外线，对地球生物有保护作用D.白色污染主要是指聚乙烯等塑料废弃物对环境的污染二、判断题（本大题共10小题，每小题1分，共10分。正确的打“√”，错误的打“×”）【氧化还原反应】凡是放热的反应都是自发进行的，凡是吸热的反应都是非自发的。【离子反应】在稀硫酸中，Na₂SO₃、Na₂CO₃、NaHCO₃、Na₂S四种物质都能大量共存。【化学平衡】温度升高，化学平衡常数一定增大。【电化学】原电池是将电能转化为化学能的装置。【有机化学】苯环上的氢原子被卤素原子取代，只能生成一卤代苯。【实验基础】使用分液漏斗分离液态混合物时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。【物质结构】同种元素的原子核外电子数相同，但质量数不一定相同。【元素周期律】同周期元素中，最外层电子数越少，原子半径越大。【环境保护】温室效应主要是由二氧化碳引起的，因此控制二氧化碳排放是解决全球变暖的关键。【化学计算】在任何条件下，气体摩尔体积都约为22.4L·mol⁻¹。三、填空题（本大题共5小题，每小题2分，共10分）【离子共存】在pH=1的溶液中，下列各组离子能大量共存的是。A.Na⁺、K⁺、Cl⁻、SO₄²⁻B.Fe³⁺、K⁺、NO₃⁻、I⁻C.Na⁺、Mg²⁺、HCO₃⁻、Cl⁻D.Na⁺、Ba²⁺、NO₃⁻、SO₄²⁻【离子方程式】写出下列反应的离子方程式：硫酸铝溶液与氢氧化钡溶液混合：。铝片溶于氢氧化钠溶液：。【化学方程式】写出实验室制取氯气的化学方程式：。【实验装置】实验室除去CO₂气体中混有的少量HCl气体，应选用的装置是（填序号）。A.饱和NaHCO₃溶液B.饱和NaCl溶液C.浓硫酸D.水【元素推断】X、Y、Z、W四种元素，X是地壳中含量最多的元素，Y是空气中含量最多的元素，Z是形成化合物种类最多的元素，W是人体中含量最多的金属元素。请写出它们的元素符号：X，Y，Z，W。四、简答题（本大题共3小题，共15分）【实验探究】（5分）某化学兴趣小组为了探究某无色溶液中是否含有SO₄²⁻、CO₃²⁻、Cl⁻，进行了如下实验：取少量溶液，滴加BaCl₂溶液，产生白色沉淀。则原溶液中一定含有。取上述沉淀，加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解，并产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。则原溶液中一定含有，可能含有。取原溶液，滴加AgNO₃溶液和稀硝酸，产生白色沉淀。则原溶液中一定含有。【工艺流程】（5分）工业上利用黄铁矿（主要成分FeS₂）制取硫酸。其主要生产流程如图所示：写出FeS₂在空气中燃烧生成SO₂的化学方程式：。SO₂在催化剂作用下与O₂反应生成SO₃，该反应属于反应（填“放热”或“吸热”）。用98.3%的浓硫酸吸收SO₃，目的是。吸收后的硫酸中混有少量SO₂，为了除去SO₂，通常通入（填化学式）。【化学计算】（5分）将一定质量的锌粒投入到稀盐酸中，反应结束后，剩余固体的质量为0.65g。若将剩余固体完全溶于稀硫酸中，产生标准状况下的氢气0.224L。求：原锌粒的质量。反应后溶液中溶质的质量。五、论述题/分析题（本大题共2小题，共20分）【有机合成】（10分）以乙烯为起始原料，利用下列指定的无机试剂（只供选择，不参与反应），通过4步反应合成乙酸乙酯。试剂：①O₂②H₂O③NaOH④Na⑤Cu⑥催化剂写出各步反应的化学方程式：第一步：第二步：第三步：第四步：合成路线中，第三步反应的目的是。【化学原理】（10分）已知反应：2NO+O₂⇌2NO₂ΔH<0。在体积不变的密闭容器中，将NO和O₂按体积比2:1混合，在一定温度下达到平衡。达到平衡时，NO₂的颜色为色。若向平衡体系中通入氦气，混合气体的压强增大，NO₂的浓度（填“增大”、“减小”或“不变”）。若将平衡体系的温度升高，混合气体的颜色变深，说明该反应是反应（填“放热”或“吸热”）。若平衡体系中再加入0.1molO₂，平衡向方向移动（填“正”或“逆”）。该反应的平衡常数表达式为K=。一、选择题C2.A3.A4.C5.C6.C7.C8.C9.B10.A二、判断题×12.×13.×14.×15.×16.√17.√18.×19.√20.×三、填空题A22.Al³⁺+3OH⁻=Al₃↓；3Ba²⁺+2Al³⁺+6OH⁻=3BaAlO₂↓+3H₂O2Al+2OH⁻+2H₂O=2AlO₂⁻+3H₂↑S+Cl₂△2HClASi,N,C,Fe四、简答题SO₄²⁻或CO₃²⁻CO₃²⁻；SO₄²⁻Cl⁻4FeS₂+11O₂△2Fe₂O₃+8SO₂放热防止SO₃与水剧烈反应生成酸雾，吸收率降低O₂0.6