【人教】2026九年级化学暑假培优讲义：第18讲物质组成的表示（三）（解析版）

第18讲物质组成的表示（三）

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1．知道相对分子质量的含义，会计算物质的相对分子质量。

2．学会根据化学式计算物质的元素质量比和元素的质量分数。

重点01相对分子质量的计算

1．相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和。

（1）相对分子质量是分子的相对质量，不是分子的真实质量。

（2）相对分子质量与相对原子质量一样，是一个比值，单位也是1。

2．符号：Mr

3．计算相对分子质量：

（1）方法：将化学式中各原子的相对原子质量相加。

（2）计算式：

物质AaBb的相对分子质量＝（A的相对原子质量×A原子个数）+（B的相对原子质量×B原子个数）

即Mr(AaBb)＝Ar(A)×a+Ar(B)×b

（3）例题：

①O2的相对分子质量：Mr(O2)＝16×2＝32

②Ca(OH)2的相对分子质量：Mr[Ca(OH)2]＝40+（16+1）×2＝74

③2H2O的相对分子质量：Mr[2H2O]＝2×（1×2+16）＝36

【易错提醒】

（1）元素符号右下角没有数字的，均表示原子个数为1；若化学式中有括号，则需用括号内原子个数乘以

括号外数字。

（2）化学式前面有数字表示几个分子的相对原子质量之和。

重点02物质组成元素质量比的计算

1．方法：物质组成元素的质量比等于物质化学式中各元素的相对原子质量与其原子个数的乘积之比。

2．计算式：

物质AaBb中A、B元素的质量比为：

A元素质量：B元素质量=（A的相对原子质量×A原子个数）∶（B的相对原子质量×B原子个数）

即m(A):m(B)=[Ar(A)×a]∶[Ar(B)×b]

3．例题：

（1）H2O中各元素的质量比为m(H)∶m(O)=1×2∶16=1∶8

（2）Mg(OH)2中各元素的质量比为m(Mg)∶m(O)∶m(H)=24∶16×2∶1×2=12∶16∶1

（3）NH4NO3中各元素的质量比为m(N)∶m(H)∶m(O)=14×2∶1×4∶16×3=7∶1∶12

【易错提醒】

（1）计算原子个数比时，一定要指明原子的排列顺序，并对号入座。

（2）若化学式中，某种元素的元素符号出现两次，计算原子个数比时需要合并到一起。

重点03物质中某元素质量分数的计算

1．方法：物质中某元素的质量分数就是该元素的质量与组成物质的元素总质量之比。

2．计算式：

元素的相对原子质量×元素的原子个数

物质中某元素的质量分数=×100%

物质的相对分子质量

Ar(A)×a

即：物质AaBb中A元素的质量分数为：ω(A)=×100%

Mr(AaBb)

3．例题：

32

（1）HSO中硫元素的质量分数＝×100%＝32.7%

241×2+32+16×4

40

（2）Ca(OH)2中钙元素的质量分数＝×100%＝54.1%

40+（16+1）×2

14

（3）NHNO中氮元素的质量分数＝×100%＝35%

4314×2+1×4+16×3

【易错提醒】

物质中元素的质量分数是以百分数的形式呈现的，故一定要记得写“×100%”。

重点04元素质量与物质质量的换算

1．计算式：

（1）物质中某元素的质量＝物质的质量×物质中元素的质量分数

一定量物质AaBb中A元素质量为：M（A）=M（AaBb）×ω（A）

（2）物质的质量＝元素的质量÷物质中元素的质量分数

含一定量A元素的物质AaBb质量为：M（AaBb）=M（A）÷ω（A）

（3）物质X和Y含等质量的元素A：

X物质的质量×X物质中A元素质量分数=Y物质的质量×Y物质中A元素质量分数

即：M（X）×X中的ω（A）=M（Y）×Y中的ω（A）

2．例题：

（1）计算150千克硝酸铵中氮元素的质量：

14×2

氮元素的质量：m＝150kg×（×100%）＝52.5kg

(N)14×2+1×4+16×3

（2）含有5kg氮元素的尿素【CO(NH2)2】质量为：

14×2

M[CO(NH)]＝5kg÷（×100%）＝10.7kg。

2212+16+(14+1×2)×2

（3）含多少吨氧化铁的赤铁矿石与含23.2吨四氧化三铁的磁铁矿石炼出的铁的质量相等？

56×256×3

M(Fe2O3)×(×100%)=23.2t×(×100%)

56×2+16×356×3+16×4

解得：M(Fe2O3)=24t

考向01计算相对分子质量

【典例01】下列相对分子质量的计算式错误的是

A．KClO3的相对分子质量=39+35.5+16´3B．CO2的相对分子质量=12+16´2

CaOH

C．2的相对分子质量=40+16+1´2D．MgO的相对分子质量=24+16

【答案】C

【分析】相对分子质量是指化学式中各原子的相对原子质量的总和。

【详解】A、KClO3的相对分子质量=39+35.5+16×3，正确；

B、CO2的相对分子质量=12+16×2，正确；

C、Ca(OH)2的相对分子质量=40+(16+1)×2，错误；

D、MgO的相对分子质量=24+16，正确；

故答案为：C。

【即时提升1-1】计算下列物质的相对分子质量或相对分子质量总和。

NHSO

(1)424的相对分子质量为______。

CuOHCO

(2)223的相对分子质量为______。

(3)C2H5OH的相对分子质量为______。

(4)2KClO3的相对分子质量总和为______。

【答案】(1)132

(2)222

(3)46

(4)245

【详解】（1）相对分子质量是化学式中所有原子的相对原子质量之和。

NHSO

424的相对分子质量为：14´2+1´8+32´1+16´4=132。

CuOHCO

（2）223的相对分子质量为：64´2+16´5+1´2+12´1=222。

（3）C2H5OH的相对分子质量为：12´2+1´6+16´1=46。

（4）系数2表示两个分子，需先计算单个分子相对分子质量再乘以系数。

KClO3的相对分子质量为39´1+35.5´1+16´3=122.5，总和（2个分子）：122.5´2=245。

【即时提升1-2】已知R2O3的相对分子质量为160，则R的相对原子质量为

A．32B．56C．27D．112

【答案】B

【详解】根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，设R的相对原子质量为x，则

2x+16×3=160，解得：x=56。

故选：B。

考向02计算物质中元素的质量比

【典例02】水（H2O）中氢、氧元素的质量比为

A．2:1B．1:8C．1:9D．1:16

【答案】B

【详解】元素的质量比＝元素的相对原子质量×原子个数之比，水H2O中氢、氧元素的质量比为

1´2:16=1:8。

故选B。

【即时提升2-1】（24-25九年级下·河南南阳·阶段检测）在亚冬会中，运动员受伤时，常用氯乙烷C2H5Cl

进行局部麻醉止痛，氯乙烷中碳、氢、氯三种元素的质量比为

A．2:5:1B．24:5:35.5C．48:10:71D．12:5:35.5

【答案】B

【详解】氯乙烷C2H5Cl中碳、氢、氯三种元素的质量比为（12×2）：（1×5）：35.5=24：5：35.5，故选B。

【即时提升2-2】列式并计算结果。

(1)H2O中氢元素与氧元素的质量比为___________。

(2)H2SO4中氢元素、硫元素、氧元素的质量比为___________。

CaOH

(3)2中钙元素、氧元素、氢元素的质量比为___________。

【答案】(1)1:8

(2)1:16:32

(3)20:16:1

【详解】(1)1´2:16=1:8

(2)1´2:32:16´4=1:16:32

(3)40:16´2:1´2=20:16:1

考向03计算物质中某元素的质量分数

【典例03】（2026·天津河西·二模）桂皮不仅是日常烹饪中常用的香料，也是一味传统中药材，其中富含

的肉桂醛（化学式为C9H8O）具有健脾暖胃等功效，计算：

(1)肉桂醛的相对分子质量为________；

(2)肉桂醛中碳、氢、氧三种元素的质量比为________（填最简比）；

(3)66g肉桂醛中氧元素的质量是________g。

【答案】(1)132

(2)27：2：4

(3)8

【详解】（1）肉桂醛的相对分子质量为：12´9+1´8+16=132；

（2）肉桂醛中碳、氢、氧三种元素的质量比为：12´9：1´8：16=27:2:4。

16

（3）66g肉桂醛中氧元素的质量是66g´=8g。

132

【即时提升3-2】（25-26九年级上·江西赣州·期中）在感冒药中加入俗名叫“PPA”的药物后能明显改善感冒

症状，但服药后会引发心血管疾病而带来负面影响。国家卫生健康委已经要求禁止生产和出售含有“PPA”的

感冒药。“PPA”的化学式为C9H13ON。由此，请计算：

(1)“PPA”的相对分子质量为________。

(2)“PPA”分子中碳、氢、氧、氮原子的个数比为________。

(3)“PPA”中碳、氧、氮元素的质量比为________（填最简整数比）。

(4)15.1g“PPA”中所含氧元素质量是多少？（写出计算过程）

【答案】(1)151

(2)9:13:1:1

(3)54:8:7

16´1

(4)解：15.1g“PPA”中所含氧元素质量为：15.1g´（´100%）=1.6g，

151

答：15.1g“PPA”中所含氧元素质量为1.6g。

【详解】（1）相对分子质量等于各原子相对原子质量乘上原子个数之和，“PPA”的化学式为C9H13ON，相

对分子质量为：12´9+1´13+16´1+14´1=151；

（2）分子中碳、氢、氧、氮原子个数比等于化学式中对应原子的下标之比，“PPA”分子中碳、氢、氧、氮

原子的个数比为：9:13:1:1；

（3）元素质量比等于相对原子质量乘以原子个数之比，“PPA”中碳、氧、氮元素的质量比为：

12´9:16´1:14´1=54:8:7；

（4）详见答案。

【即时提升3-2】（2026·黑龙江·三模）某品牌补钙剂的部分说明如图，试计算：

××儿童钙片

主要成分：碳酸钙、维生素D

功能：补钙

规格：2g/片，每片中含碳酸钙75%

食用方法：嚼食，每日一片

(1)碳酸钙的相对分子质量为___________。

(2)碳酸钙中钙元素的质量分数为___________。

(3)碳酸钙中碳、氧元素的质量比为___________。

(4)儿童每天嚼食此钙片1片，可补充钙元素的质量为___________。

【答案】(1)100

(2)40%

(3)1∶4

(4)0.6g

【详解】（1）碳酸钙的相对分子质量为：40+12+16´3=100。

40´1

（2）碳酸钙中钙元素的质量分数：´100%=40%。

100

（3）碳酸钙中碳、氧元素的质量比为：12：16´3=1：4。

片2g

（4）儿童每天嚼食此钙片1片，可补充钙元素的质量：1´片´75%´40%=0.6g。

基础巩固

1．（24-25八年级下·上海闵行·期中）下列各物质相对分子质量的计算，正确的是

A．O2：2×8=16B．CO2：12+16=32

C．CaO：40+16=56gD．Ca(OH)2：40+(16+1)×2=74

【答案】D

【分析】相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量总和。

【详解】A、O2的相对分子质量＝16×2＝32，A不正确；

B、CO2的相对分子质量＝12+16×2＝44，B不正确；

C、CaO的相对分子质量＝40+16=56，单位为“1”，一般不写，C不正确；

D、Ca(OH)2的相对分子质量＝40+（16+1）×2＝74，D正确。

故选D。

2．已知同温、同压下，气体的相对分子质量越小密度就越小。则下列气体中密度最小的是

A．CH4B．CO2C．SO2D．NO

【答案】A

【详解】A、CH4相对分子质量为12+1×14=16；

B、CO2相对分子质量为12+16×2=44；

C、SO2相对分子质量为32+16×2=64；

D、NO的相对分子质量为14+16=30；

已知同温、同压下，气体的相对分子质量越小密度就越小，A选项中甲烷的相对分子质量最小，其密度最小；

故选A。

3．（2025·辽宁沈阳·二模）碳酸钙(CaCO3)中钙、碳、氧元素的质量比是

A．10：3：4B．1：1：3C．10：3：12D．10：3：4

【答案】C

【详解】碳酸钙(CaCO3)中钙、碳、氧元素的质量比是（1×40）：（1×12）：（3×16）=40:12:

48=10:3:12。

故选C。

4．连花清瘟胶囊源自传统中医名方，可用于治疗流感，现代仪器测得其成分之一是没食子酸(化学式为

(C7H6O5)。下列有关没食子酸的说法，正确的是

A．属于氧化物B．碳、氢、氧元素的质量比为12:1:16

C．含有3个原子D．碳、氢、氧元素的原子个数比为7:6:5

【答案】D

【详解】A、由没食子酸的化学式C7H6O5可知，没食子酸由碳、氢、氧三种元素组成，而氧化物由两种元

素组成且其中一种是氧元素，故没食子酸不属于氧化物，故选项说法错误；

B、没食子酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为12´7:1´6:16´5=42:3:40，故选项说法错误；

C、没食子酸中含有三种元素，1个没食子酸分子中含7个碳原子、6个氢原子和5个氧原子，故选项说法

错误；

D、由没食子酸的化学式C7H6O5可知，碳、氢、氧元素的原子个数比为7:6:5，故选项说法正确；

故选：D。

5．（24-25八年级上·山东烟台·期末）乳酸钙是常用的补钙剂之一，其化学式为Ca（CxH5O3）2。已知乳酸

钙中钙元素和碳元素的质量比为20：36，则x的值为

A．2B．3C．4D．6

【答案】B

【详解】乳酸钙中，钙元素和碳元素的质量比为40：（12×2x）=20：36，x=3。故选B。

6．（24-25九年级上·重庆·期中）由A、B两元素组成的某化合物中，A、B两元素的质量比为7：15，且

A、B的相对原子质量之比为7：6，则该化合物的化学式可能为

A．A2B5B．A5B2C．A7B6D．A7B15

【答案】A

【详解】设化合物的化学式为AxBy或ByAx，元素A的相对原子质量为7M，元素B的相对原子质量为6M；

化合物AxBy中A、B两元素的质量比=(7M×x):(6M×y)=7x:6y，根据题意：化合物中A、B两元素的质量比为

7:15，则7x:6y=7:15，解得x:y=2:5，则这种化合物的化学式为：A2B5或B5A2。

故选A。

7．（25-26九年级下·安徽合肥·期末）过氧乙酸对细菌和病菌具有高效、快速杀灭作用，在抗击“支原体感

染”的战役中被广泛应用。如图为过氧乙酸的结构式，下列有关过氧乙酸的叙述中不正确的是

A．过氧乙酸的化学式为C2H4O3

B．过氧乙酸是由碳原子氢原子和氧原子构成

C．C、H、O三种元素的质量比为6:1:12

D．完全燃烧生成H2O和CO2

【答案】B

【详解】A、由过氧乙酸的结构式可知，一个过氧乙酸分子中含有2个碳原子、4个氢原子和3个氧原子，

故过氧乙酸的化学式为C2H4O3，故A不符合题意；

B、由过氧乙酸的结构式可知，过氧乙酸是由碳元素、氢元素和氧元素组成的，过氧乙酸分子是由碳原子、

氢原子和氧原子构成，故B符合题意；

C、过氧乙酸的化学式为C2H4O3，其中C、H、O三种元素的质量比为12´2:1´4:3´16=6:1:12，故C

不符合题意；

D、过氧乙酸的化学式为C2H4O3，含有碳、氢、氧元素，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类

不变，故其完全燃烧可以生成H2O和CO2，故D不符合题意。

故选B。

8．（25-26九年级下·湖北荆门·期中）布洛芬具有良好的清热解毒和镇痛功效，可用于缓解轻度疼痛。它的

化学式为C13H18O2，下列关于布洛芬的叙述正确的是

A．布洛芬由13个碳原子、18个氢原子和2个氧原子构成

B．碳、氢、氧元素的质量比为13：18：2

C．布洛芬由三种元素组成

D．布洛芬的相对分子质量为206g

【答案】C

【详解】A.布洛芬是由布洛芬分子构成的，正确表述应为1个布洛芬分子由13个碳原子、18个氢原子、2

个氧原子构成，A错误。

13:18:2是分子中三种原子的个数比，碳、氢、氧元素质量比为12´13:1´18:16´2=78:9:16，B错

误。

C.由化学式C13H18O2可知，布洛芬由碳、氢、氧三种元素组成，C正确。

D.相对分子质量的单位为1，通常省略不写，不是质量单位g，布洛芬相对分子质量计算为

12´13+1´18+16´2=206，D错误。

9．（25-26九年级下·广东深圳·阶段检测）岭南地区有“夏至食荔枝”的传统，荔枝富含维生素C(化学式为

C6H8O6)，它能增强人体对疾病的抵抗力。下列关于维生素C的说法中，正确的是

A．维生素C中氢元素的质量分数最大

B．维生素C由碳、氢、氧三种元素组成

C．维生素C的相对分子质量为176g

D．维生素C分子中含有6个碳原子、8个氢原子和6个氧原子

【答案】B

【详解】A、维生素C中C、H、O元素的质量比为12´6:1´8:16´6=72:8:96，氧元素质量比最大，

则氧元素的质量分数最大，该选项说法错误；

B、由化学式C6H8O6可知，维生素C由碳、氢、氧三种元素组成，该选项说法正确；

C、相对分子质量的单位为“1”，通常省略不写，该选项说法错误；

D、结合化学式可知，1个维生素C分子中含有6个碳原子、8个氢原子和6个氧原子，选项未指明分子个

数，该选项说法错误。

故选B。

10．（25-26九年级上·山东济宁·期末）如图是微信热传的“苯宝宝表情包”，苯（化学式C6H6）、六氯苯

（化学式C6Cl6）都是重要的化工原料，下列有关说法正确的是

A．六氯苯由6个碳原子和6个氯原子构成B．苯中氢元素的质量分数小于10%

C．六氯苯中碳、氯两种元素的质量比为1:1D．苯的相对分子质量是78克

【答案】B

【详解】A、六氯苯（化学式C6Cl6）是由分子构成，一个六氯苯分子由6个碳原子和6个氯原子构成，该

选项说法不正确；

1´61

B、苯（化学式CH）中氢元素的质量分数为´100%=´100%，小于10%，该选项说法正确；

6612´6+1´613

C、六氯苯中碳、氯元素的质量比为（12×6）：（35.5×6）=24:71，该选项说法不正确；

D、相对分子质量的单位为“1”，而不是“g”，该选项说法不正确。

故选B。

11．计算下列物质的相对分子质量(不必写出计算过程)。

(1)水(H2O)_________。

(2)氧化铜(CuO)_________。

(3)四氧化三铁(Fe3O4)_________。

(4)高锰酸钾(KMnO4)_________。

【答案】(1)18

(2)80

(3)232

(4)158

【分析】化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量。

【详解】（1）水(H2O)的相对分子质量=1×2+16=18。

（2）氧化铜(CuO)的相对分子质量=64+16=80。

（3）四氧化三铁(Fe3O4)的相对分子质量=56×3+16×4=232。

（4）高锰酸钾(KMnO4)的相对分子质量=39+55+16×4=158。

12．（2025·山东济宁·二模）工业上用甲基丙烯酸甲酯（C5H8O2）来合成有机玻璃，请回答：

(1)甲基丙烯酸甲酯分子中C、H、O三种原子的个数比为________；

(2)甲基丙烯酸甲酯的相对分子质量为________。

【答案】(1)5:8:2

(2)100

【详解】（1）甲基丙烯酸甲酯分子中C、H、O三种原子的个数比为5:8:2；

（2）甲基丙烯酸甲酯的相对分子质量为12´5+1´8+16´2=100。

13．某生产化肥硝酸铵的企业，做了一个大型户外广告，如图所示。根据相关信息回答并计算：

主要成分：硝酸铵NH4NO3

含氮量居全球化肥之首：40%

净含量：50kg/袋

(1)硝酸铵中氮、氧、氢三种元素的质量比为_____。

(2)硝酸铵中氮元素的质量分数为_____。

(3)通过计算判断该广告属于_____（填“虚假”或“真实”）广告。

(4)每袋该化肥中实际氮元素的质量不会超过_____kg。

【答案】(1)7:12:1

(2)35%

(3)虚假

(4)17.5

【详解】（1）硝酸铵中氮、氧、氢元素的质量比为（14×2）：（16×3）：（1×4）=7：12：1；

14´2

（2）硝酸铵中氮元素的质量分数为×100%=35%；

14+1´4+14+16´3

（3）硝酸铵中氮元素的质量分数为35%，小于40%，该广告属于虚假广告；

（4）每袋该化肥中实际氮元素的质量不会超过50kg×35%=17.5kg。

14．（25-26八年级上·山东淄博·期末）尿素[CO(NH2)2]、碳酸氢铵（NH4HCO3）是农业生产中常用的两种氮

肥。

(1)尿素中氮、氢元素的原子个数比为________。

(2)尿素中氮元素的质量分数为________、（计算结果保留到0.1%）

(3)碳酸氢铵的化学式量为________。

(4)两种氮肥中氮元素的质量分数比较：CO(NH2)2________NH4HCO3（填“>”“=”或“<”）。

(5)30kg尿素中含氮元素的质量与________kg碳酸氢铵中所含氮元素的质量相等。

【答案】(1)1:2

(2)46.7%

(3)79

(4)＞

(5)79

【详解】（1）由化学式可知，尿素中氮、氢元素的原子个数比为：2：4=1:2；

14´2

（2）尿素中氮元素的质量分数为：´100%»46.7%；

12+16+14+2´2

（3）碳酸氢铵的化学式量为：14+4+1+12+16´3=79；

14´2

（4）尿素中氮元素的质量分数为：´100%»46.7%，碳酸氢铵中氮元素的质量分数为：

12+16+14+2´2

14

´100%»17.7%，则两种氮肥中氮元素的质量分数比较：CO(NH2)2＞NH4HCO3；

14+1´4+1+12+16´3

æ14´2ö

30kg´´100%=14kg

（5）30kg尿素中氮元素的质量为：ç÷，则含14kg氮元素的碳酸氢

è12+16+14+2´2ø

æ14ö

铵的质量为：14kg¸ç´100%÷=79kg。

è14+1´4+1+12+16´3ø

15．（25-26九年级上·天津·阶段检测）计算：

青蒿琥酯可治疗疟疾，下图是青蒿琥酯片说明书的部分内容：

(1)一个青蒿琥酯分子由___________个原子构成。

(2)青蒿琥酯的相对分子质量是___________。

(3)青高琥酯中___________元素的质量分数最小。

(4)连服5日，最多服用青蒿琥酯___________mg。

【答案】(1)55

(2)384

(3)氢

(4)550

【详解】（1）青蒿琥酯的化学式为C19H28O8，分子中原子个数为各元素原子个数之和，碳原子个数为19

个，氢原子个数为28个，氧原子个数为8，则总原子数为19+28+8=55个；故填：55。

（2）相对分子质量为各原子质量´原子个数的总和（碳相对原子质量为12，氢相对原子质量为1，氧相对

原子质量为16），

则青蒿琥酯的相对分子质量为12´19+1´28+16´8=228+28+128=384故填：384。

该元素相对原子质量´原子个数

（3）元素质量分数=´100%，则

相对分子质量

12´19

碳元素的质量分数为´100%=59.38%

384

1´28

氢元素的质量分数为´100%=7.29%，

384

16´8

氧元素的质量分数为´100%=33.33%，

384

对比可知，氢元素的质量分数最小；故填：氢。

（4）首次服用2片（100mg），首日包含两次（首次2片+当日1片），之后每日2次、每次1片（每日

100mg），连服5日。总剂量：150mg（首日）+4天×100mg/天=550mg，总片数11片

（11×50=550mg）。

培优拓展

16．（2025·四川资阳·中考真题）距今约8万-6万年的资阳蒙溪河遗址入选2024年中国十大考古新发现，

遗址中出土了多粒炭化的花椒种子，将人类对“麻”的追求提早几万年。花椒皮麻味素(C16H25NO)中C、H、O、

N四种元素的质量比为（）

A．16∶25∶1∶1

B．12∶1∶16∶14

C．192∶25∶16∶14

D．16×12+25+14+16=247g

【答案】C

【详解】A、麻味素中C、H、O、N四种元素的质量比为16´12:1´25:16´1:14´1=192:25:16:14，

说法错误，不符合题意；

B、麻味素中C、H、O、N四种元素的质量比为16´12:1´25:16´1:14´1=192:25:16:14，说法错误，

不符合题意；

C、麻味素中C、H、O、N四种元素的质量比为16´12:1´25:16´1:14´1=192:25:16:14，说法正确，

符合题意；

D、麻味素的相对分子质量为16´12+1´25+14+16=247，相对分子质量单位为“1”，不是“g”，通常省略不

写，说法错误，不符合题意。

故选：C。

17．（2025·山西吕梁·二模）磷酸二氢钾（KH2PO4）作为肉制品保湿剂，过量添加会对人体产生不良影响。

其中钾元素与氧元素的质量比为

A．39:64B．64:39C．1:4D．4:1

【答案】A

【详解】化合物中元素的质量比等于各元素的相对原子质量与其原子个数的乘积之比。故磷酸二氢钾

（KH2PO4）中钾元素与氧元素的质量比为39：（16×4）=39:64。

故选A。

18．（2025·山西朔州·三模）甘氨酸C2H5NO2是一种非必需氨基酸，参与多种生物分子的合成和代谢。甘

氨酸中碳、氮元素的质量比为

A．12:7B．2:1C．3:4D．1:1

【答案】A

【详解】甘氨酸中碳、氮元素的质量比为：（12×2）：14=12：7。故选A。

19．（2026·河南南阳·二模）烹饪“糖醋鲤鱼”时所加黄酒中的乙醇与食醋中的乙酸发生反应生成乙酸乙酯

(C4H8O2)，使菜品别具风味。下列关于乙酸乙酯的说法正确的是

A．由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成

B．由碳、氢、氧三个元素组成

C．碳、氢、氧三种元素的质量比为6：1：4

D．相对分子质量为88g

【答案】C

【详解】A,乙酸乙酯是宏观物质，由乙酸乙酯分子构成，仅1个乙酸乙酯分子由4个碳原子、8个氢原子、

2个氧原子构成，该选项混淆宏观、微观的描述逻辑，错误。

B.元素是宏观概念，只讲种类、不计个数，应表述为乙酸乙酯由碳、氢、氧三种元素组成，错误。

C.元素质量比为各元素相对原子质量×对应原子个数的比值，计算得：

mC:mH:mO=12´4:1´8:16´2=48:8:32=6:1:4，正确。

D.相对分子质量的单位为“1”，通常省略不写，不存在单位“g”，错误。

20．（2026·广西·二模）咖啡酸存在于荞麦等中药材中，有止血作用，其化学式为C9H8O4，下列说法正确

的是

A．咖啡酸含有3种元素，是一种混合物

B．咖啡酸分子中氧元素的质量分数最大

C．咖啡酸的相对分子质量为180g

D．咖啡酸中氢、氧元素质量比为1：8

【答案】D

【详解】A.咖啡酸有固定化学式咖啡因有固定化学式C9H8O4，属于具有固定组成的纯净物，不是混合物，A

错误。

B.咖啡酸中C、H、O三种元素的质量比为（12×9）：（1×8）：（16×4）=108:8:64，则碳元素的质量分数最

大，B错误。

C.相对分子质量的单位为“1”，通常省略不写，不是质量单位“g”，C错误。

D.氢、氧元素质量比为1´8:16´4=8:64=1:8，D正确。

21．（2026·山西大同·一模）“充肠多薯蓣”出自唐代杜甫的《发秦州》。这里的“薯蓣”为山药，所含皂角素

(C27H42O3)对人体皮肤有刺激性作用，接触后会引起瘙痒。下列有关皂角素的说法正确的是

A．氢元素的质量分数最大B．由碳、氢、氧三种元素组成

C．相对分子质量是414gD．由72个原子构成

【答案】B

【详解】A.皂角素中碳、氢、氧元素质量比为12´27:1´42:16´3=324:42:48，可见碳元素的质量分

数最大，而不是氢元素，不符合题意；

B.由化学式C27H42O3可知，皂角素由碳、氢、氧三种元素组成，符合题意；

C.相对分子质量单位为“1”，不是“g”，通常省略不写，不符合题意；

D.皂角素由皂角素分子构成，1个皂角素分子由72个原子构成，不符合题意；

故选B。

22．（2026·吉林长春·二模）下图是两种氮肥的标签(氮肥中杂质均不含氮元素)。下列有关计算的说法正确

的是

①NH4NO3的相对分子质量为80

②NH4Cl中氮、氢、氯三种元素的质量比为1∶4∶1

③等质量的NH4NO3和NH4Cl所含氮元素的质量比为80∶107

④通过计算判断出氯化铵标签上的含氮量是虚假的

硝酸铵氯化铵

化学式：NH4NO3化学式：NH4Cl

净重：50kg净重：50kg

含氮量：>28%含氮量：>30%

…………

A．①④B．③④C．①③D．②④

【答案】A

【详解】①.NH4NO3的相对分子质量计算为14´2+1´4+16´3=80，说法正确。

②.NH4Cl中氮、氢、氯元素的质量比为14:1´4:35.5=28:8:71，1:4:1是原子个数比，不是质量比，说

法错误。

28

③.等质量的两种物质所含氮元素质量比等于其氮元素质量分数之比。NHNO的氮质量分数为，NHCl

43804

14282828

的氮质量分数为=，二者比值为:=107:80，说法错误。

53.510780107

14

④.纯NHCl的含氮量为´100%»26.2%，杂质不含氮，实际产品含氮量不可能超过26.2%，远低于标

453.5

签标注的>30%，因此标签含氮量虚假，说法正确。

综上，①④正确，选A。

23．如图为某分子的模型，看图回答下列问题：

(1)该物质的化学式为________。

(2)该物质的相对分子质量为________。

(3)该物质中碳、氢元素质量比为________。

(4)该物质中碳元素的质量分数为________（结果保留至0.1%）。

(5)130g该物质中含氢元素的质量约为________g。

【答案】(1)C6H6

(2)78

(3)12:1

(4)92.3%

(5)10

【详解】（1）由图可知，该物质的一个分子中含有6个碳原子和6个氢原子