2026年江苏省北师大版高一化学上册化学平衡专项测试卷

2026年江苏省北师大版高一化学上册化学平衡专项测试卷一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.化学平衡状态的特征之一是正逆反应速率相等，下列关于该特征的描述中，正确的是（）A.该状态下的反应已经停止，体系中各物质浓度不再变化B.该状态下的正逆反应速率相等，但数值不为零C.该状态下的正逆反应速率不相等，但体系宏观性质不随时间变化D.该状态下的正逆反应速率相等且数值为零，体系处于静止状态参考答案：B解析：化学平衡状态的特征是正逆反应速率相等但不为零，此时体系宏观性质不随时间变化，但微观上分子仍在运动。选项A错误，反应并未停止；选项C错误，速率不相等时体系未达到平衡；选项D错误，速率不为零且体系动态平衡。2.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，下列措施中能导致平衡正向移动的是（）A.降低体系总压B.增大O₂的浓度C.使用催化剂D.降低体系温度参考答案：B解析：根据勒夏特列原理，增大反应物浓度会使平衡正向移动。选项A降低总压会促使平衡逆向移动；选项C催化剂仅改变反应速率不改变平衡；选项D该反应正反应放热，降温使平衡正向移动，但题目要求“能导致”正向移动的措施，B为最直接选项。3.在密闭容器中，反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，达到平衡后，若升高温度，下列说法正确的是（）A.正反应速率增大，逆反应速率减小B.正反应速率减小，逆反应速率增大C.正逆反应速率均增大，平衡逆向移动D.正逆反应速率均减小，平衡正向移动参考答案：C解析：升温时正逆反应速率均增大，但放热反应平衡逆向移动。选项A、B错误，升温正逆速率均增大；选项D错误，逆反应速率增大幅度更大。4.对于反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)，在恒温恒压条件下，下列措施中能使平衡混合气体的密度减小的是（）A.充入不参与反应的惰性气体B.增大CO的初始浓度C.分离出部分H₂D.降低体系温度参考答案：C解析：恒温恒压下，气体密度与摩尔质量成正比。分离H₂使气体平均摩尔质量减小，密度减小。选项A充入惰性气体不改变反应平衡；选项B增大CO浓度平衡正向移动，但总质量增加；选项D降温平衡正向移动，但密度变化与摩尔质量更相关。5.在容积为2L的密闭容器中，反应A(g)⇌2B(g)开始时充入2molA，达到平衡时A转化率为60%，则平衡时B的浓度为（）A.0.6mol/LB.1.2mol/LC.1.8mol/LD.2.4mol/L参考答案：B解析：2molA转化60%即1.2molA，生成2×1.2=2.4molB，平衡浓度=2.4mol/(2L)=1.2mol/L。6.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒容条件下，下列说法正确的是（）A.体系颜色变深时正反应速率大于逆反应速率B.体系颜色变浅时正逆反应速率相等C.体系颜色不变时NO₂的转化率为100%D.体系颜色最深时逆反应速率最大参考答案：B解析：NO₂为红棕色，N₂O₄无色。颜色变浅表示NO₂浓度降低，平衡正向移动，正逆速率相等；颜色最深时NO₂浓度最大，正反应速率最大。选项A错误，颜色变深表示NO₂浓度增加，逆反应速率增大；选项C转化率不可能100%；选项D错误，颜色最深时正反应速率最大。7.在恒温恒压条件下，反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)ΔH>0，下列措施中能使平衡常数K增大的是（）A.增大体系压强B.升高体系温度C.使用催化剂D.降低SO₂浓度参考答案：B解析：平衡常数K仅受温度影响，升温使吸热反应K增大。选项A、C、D均不改变K值。8.对于反应2C(s)+O₂(g)⇌2CO(g)，在恒温恒容条件下，下列说法正确的是（）A.增大O₂浓度能使平衡正向移动，但平衡常数不变B.增大压强能使平衡正向移动，但CO产率不变C.使用催化剂能使平衡正向移动，但反应速率不变D.降温能使平衡正向移动，但反应放热参考答案：A解析：恒温恒容下，增大O₂浓度使平衡正向移动，但K值不变。选项B增大压强平衡正向移动，但CO产率随反应物转化率变化；选项C催化剂改变速率不改变平衡；选项D该反应正反应放热，降温平衡正向移动。9.在密闭容器中，反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)ΔH<0，达到平衡后，若充入不参与反应的惰性气体，下列说法正确的是（）A.平衡移动，正逆反应速率均增大B.平衡不移动，正逆反应速率均减小C.平衡不移动，正逆反应速率均增大D.平衡移动，正逆反应速率不变参考答案：C解析：恒温恒容充入惰性气体，总压增大但分压不变，平衡不移动，但体系浓度相对减小使反应速率减小，但题目问速率变化趋势，实际速率均增大（因总压增大）。10.对于反应2A(g)+B(g)⇌3C(g)，在恒温恒压条件下，达到平衡后，若充入不参与反应的惰性气体，下列说法正确的是（）A.平衡正向移动，C的转化率增大B.平衡逆向移动，A的转化率减小C.平衡不移动，C的浓度不变D.平衡不移动，C的转化率减小参考答案：D解析：恒温恒压充入惰性气体，体系体积增大，各物质分压减小，平衡逆向移动，C的转化率减小。二、填空题（本大题共10小题，每空2分，共20分）1.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，升高温度，正反应速率______，逆反应速率______，平衡______移动。参考答案：增大、增大、逆向2.在密闭容器中，反应A(g)⇌B(g)+C(g)，开始时充入2molA，达到平衡时A转化率为50%，则平衡时A、B、C的摩尔浓度之比为______。参考答案：1:1:13.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒容条件下，升高压强，正反应速率______，逆反应速率______，平衡______移动。参考答案：增大、增大、正向4.在恒温恒压条件下，反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)ΔH>0，平衡常数K的表达式为______。参考答案：K=[SO₂]²[O₂]/[SO₃]²5.对于反应2C(s)+O₂(g)⇌2CO(g)，在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡______移动，CO产率______。参考答案：不、减小6.在密闭容器中，反应A(g)+2B(g)⇌3C(g)ΔH<0，达到平衡后，若升高温度，平衡移动方向______，平衡常数K______。参考答案：逆向、减小7.对于反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)，在恒温恒压条件下，分离出部分NO₂，平衡______移动，NO转化率______。参考答案：正向、增大8.在恒温恒容条件下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，达到平衡后，若充入不参与反应的惰性气体，SO₂的转化率______。参考答案：减小9.对于反应2A(g)+B(g)⇌3C(g)，在恒温恒压条件下，达到平衡后，若充入不参与反应的惰性气体，平衡______移动，C的转化率______。参考答案：逆向、减小10.在密闭容器中，反应A(g)⇌B(g)+C(g)ΔH>0，达到平衡后，若升高压强，平衡移动方向______，正反应速率______。参考答案：逆向、减小三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.化学平衡状态是可逆反应进行的最大限度状态，此时正逆反应速率相等但不为零。（）参考答案：正确2.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，升高温度能使平衡常数K增大。（）参考答案：错误3.在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡不移动。（）参考答案：正确4.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒容条件下，升高压强能使平衡正向移动。（）参考答案：正确5.在恒温恒压条件下，反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)ΔH>0，升高温度能使平衡正向移动。（）参考答案：错误6.对于反应A(g)+2B(g)⇌3C(g)ΔH<0，达到平衡后，若分离出部分C，平衡逆向移动。（）参考答案：正确7.化学平衡状态是静态平衡，此时体系各物质浓度不再变化。（）参考答案：错误8.对于反应2C(s)+O₂(g)⇌2CO(g)，在恒温恒容条件下，升高温度能使平衡正向移动。（）参考答案：正确9.在恒温恒压条件下，反应2A(g)+B(g)⇌3C(g)，达到平衡后，若充入不参与反应的惰性气体，平衡不移动。（）参考答案：错误10.对于反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)，在恒温恒容条件下，达到平衡后，若升高温度，平衡正向移动。（）参考答案：错误四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述勒夏特列原理的内容及其适用条件。参考答案：勒夏特列原理指出，当改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度）时，平衡会向能够减弱这种改变的方向移动。适用条件：①可逆反应；②改变条件前体系处于平衡状态。2.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，如何增大SO₂的转化率？请说明原理。参考答案：增大O₂浓度或及时分离出SO₃。原理：根据勒夏特列原理，增大反应物浓度或减小生成物浓度会使平衡正向移动，从而增大SO₂转化率。3.在恒温恒容条件下，对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，升高温度对正逆反应速率有何影响？对平衡移动有何影响？参考答案：升高温度正逆反应速率均增大，但逆反应速率增大幅度更大，导致平衡逆向移动。4.对于反应2C(s)+O₂(g)⇌2CO(g)，在恒温恒压条件下，升高温度对平衡常数K有何影响？参考答案：该反应正反应放热，升温使平衡逆向移动，平衡常数K减小。5.在恒温恒容条件下，对于反应A(g)+2B(g)⇌3C(g)ΔH<0，达到平衡后，若充入不参与反应的惰性气体，对正逆反应速率有何影响？参考答案：充入惰性气体总压增大，但分压不变，正逆反应速率均减小。6.对于反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)，在恒温恒压条件下，达到平衡后，若分离出部分NO₂，对平衡移动有何影响？参考答案：分离NO₂使NO₂浓度降低，平衡正向移动。7.简述化学平衡状态的特征。参考答案：①正逆反应速率相等但不为零；②体系宏观性质不随时间变化；③动态平衡，分子仍在运动；④平衡常数K仅受温度影响。8.对于反应2A(g)+B(g)⇌3C(g)，在恒温恒容条件下，达到平衡后，若充入不参与反应的惰性气体，对平衡移动有何影响？参考答案：充入惰性气体总压增大，但分压不变，平衡不移动。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.在容积为2L的密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)开始时充入2molSO₂和1molO₂，达到平衡时SO₂转化率为60%，计算平衡时SO₃的浓度及平衡常数K。解题思路：①列三段式计算平衡浓度：开始：SO₂1mol，O₂0.5mol，SO₃0mol转化：SO₂1.2mol，O₂0.6mol，SO₃1.2mol平衡：SO₂0.8mol，O₂0.4mol，SO₃1.2mol②计算SO₃浓度：[SO₃]=1.2mol/2L=0.6mol/L③计算K：K=[SO₃]²/[SO₂]²[O₂]=(0.6)²/(0.4)²×0.2=2.25参考答案：SO₃浓度0.6mol/L，K=2.252.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒容条件下，达到平衡后，体系颜色为浅红棕色。若升高温度，体系颜色将如何变化？请说明原理。解题思路：①该反应正反应放热，升温平衡逆向移动，NO₂浓度增大。②NO₂为红棕色，N₂O₄无色，NO₂浓度增大使体系颜色变深。参考答案：体系颜色变深。原理：升温平衡逆向移动，NO₂浓度增大，使体系颜色变深。3.在恒温恒压条件下，反应2A(g)+B(g)⇌3C(g)ΔH<0，开始时充入2molA和1molB，达到平衡时A转化率为50%，计算平衡时C的浓度及平衡常数K。解题思路：①列三段式计算平衡浓度：开始：A1mol，B0.5mol，C0mol转化：A0.5mol，B0.25mol，C0.75mol平衡：A0.5mol，B0.25mol，C0.75mol②计算C浓度：[C]=0.75mol/2L=0.375mol/L③计算K：K=[C]³/[A]²[B]=(0.375)³/(0.5)²×0.25=0.84参考答案：C浓度0.375mol/L，K=0.844.对于反应2C(s)+O₂(g)⇌2CO(g)，在恒温恒压条件下，达到平衡后，若充入不参与反应的惰性气体，对CO产率有何影响？请说明原理。解题思路：①恒温恒压充入惰性气体，体系体积增大，各物质分压减小。②分压减小使平衡正向移动，但CO转化率随反应物浓度变化。参考答案：CO产率减小。原理：充入惰性气体使各物质分压减小，平衡正向移动，但CO转化率随反应物浓度变化而减小。5.在容积为2L的密闭容器中，反应A(g)+2B(g)⇌3C(g)ΔH<0，开始时充入2molA和1molB，达到平衡时A转化率为40%，计算平衡时C的浓度及平衡常数K。解题思路：①列三段式计算平衡浓度：开始：A1mol，B0.5mol，C0mol转化：A0.4mol，B0.2mol，C0.6mol平衡：A0.6mol，B0.3mol，C0.6mol②计算C浓度：[C]=0.6mol/2L=0.3mol/L③计算K：K=[C]³/[A]²[B]=(0.3)³/(0.6)²×0.3=0.15参考答案：C浓度0.3mol/L，K=0.156.对于反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)，在恒温恒容条件下，达到平衡后，若分离出部分NO₂，对平衡移动有何影响？请说明原理。解题思路：①分离NO₂使NO₂浓度降低。②根据勒夏特列原理，浓度降低使平衡向该方向移动。参考答案：平衡正向移动。原理：分离NO₂使NO₂浓度降低，平衡向生成NO₂的方向移动。7.在恒温恒压条件下，反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)ΔH>0，开始时充入2molSO₃，达到平衡时SO₃转化率为30%，计算平衡时SO₂的浓度及平衡常数K。解题思路：①列三段式计算平衡浓度：开始：SO₃1mol，SO₂0mol，O₂0mol转化：SO₃0.3mol，SO₂0.3mol，O₂0.15mol平衡：SO₃0.7mol，SO₂0.3mol，O₂0.15mol②计算SO₂浓度：[SO₂]=0.3mol/2L=0.15mol/L③计算K：K=[SO₂]²[O₂]/[SO₃]²=(0.15)²×0.15/(0.7)²=0.0047参考答案：SO₂浓度0.15mol/L，K=0.0047【标准答案及解析】一、单项选择题1.B2.B3.C4.C5.B6.B7.B8.A9.C10.D二、填空题1.增大、增大、逆向2.1:1:13.增大、增大、正向4.K=[SO₂]²[O₂]/[SO₃]²5.不、减小6.逆向、减小7.正向、增大8.减小9.逆向、减小10.逆向、减小三、判断题1.√22.×23.√24.√25.×26.√27.×28.√29.×30.×四、简答题1.勒夏特列原理指出，当改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度）时，平衡会向能够减弱这种改变的方向移动。适用条件：①可逆反应；②改变条件前体系处于平衡状态。2.增大O₂浓度或及时分离出SO₃。原理：根据勒夏特列原理，增大反应物浓度或减小生成物浓度会使平衡正向移动，从而增大SO₂转化率。3.升高温度正逆反应速率均增大，但逆反应速率增大幅度更大，导致平衡逆向移动。4.该反应正反应放热，升温使平衡逆向移动，平衡常数K减小。5.充入惰性气体总压增大，但分压不变，正逆反应速率均减小。6.分离NO₂使NO₂浓度降低，平衡正向移动。7.化学平衡状态的特征：①正逆反应速率相等但不为零；②体系宏观性质不随时间变化；③动态平衡，分子仍在运动；④平衡常数K仅受温度影响。8.充入惰性气体总压增大，但分压不变，平衡不移动。五、应用题1.解：列三段式计算平衡浓度：开