2026年重庆市人教版高中化学必修第5章知识点巩固习题

2026年重庆市人教版高中化学必修第5章知识点巩固习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在《2026年重庆市人教版高中化学必修第5章》的学习中，关于电解质溶液的酸碱性，下列说法正确的是（）A.强酸强碱盐溶液一定呈中性，因为其阳离子和阴离子都不水解B.弱酸弱碱盐溶液的酸碱性取决于酸碱的电离常数之比，若Ka>Kb，则溶液呈酸性C.在pH=7的纯水中加入少量NaOH，溶液仍呈中性，因为水的电离平衡未被破坏D.盐类水解是自发过程，但需加热才能发生，如CH3COONa溶液在常温下不水解2.根据教材第5章“电解质溶液”内容，下列关于缓冲溶液的说法错误的是（）A.缓冲溶液由弱酸及其共轭碱或弱碱及其共轭酸组成，能抵抗少量强酸强碱的加入B.HAc-NaAc缓冲溶液中，当pH=pKa时，溶液中HA和Ac-的浓度相等C.缓冲溶液的缓冲容量与组成缓冲对的酸碱浓度成正比，与pH无关D.在pH=5的缓冲溶液中，加入0.01mol/LHCl后，溶液pH基本不变，但缓冲对的浓度比例会改变3.教材第5章“电解质溶液”中提到，在0.1mol/L的Na2CO3溶液中，下列离子浓度关系正确的是（）A.c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)B.c(OH-)=c(H+)+2c(H2CO3)+c(HCO3-)C.c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=0.1mol/LD.c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)4.根据第5章“电解质溶液”中关于沉淀溶解平衡的内容，下列说法正确的是（）A.沉淀溶解平衡是可逆过程，但溶解度小的物质不发生沉淀溶解平衡B.加入Ca2+可促进Fe(OH)3沉淀的溶解，因为发生了沉淀转化C.沉淀溶解平衡常数Ksp与温度无关，与沉淀物纯度有关D.在饱和AgCl溶液中，加入NaI溶液后，AgI沉淀生成，说明AgI的Ksp比AgCl小5.教材第5章“电解质溶液”实验中提到，用pH试纸测定某盐溶液的pH，发现溶液呈碱性，下列盐溶液可能符合条件的是（）A.NaClB.NH4ClC.Na2SO4D.CH3COONH46.根据第5章“电解质溶液”中关于电解质溶液导电性的内容，下列说法正确的是（）A.离子浓度越大，溶液导电性越强，与离子所带电荷无关B.强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液强，因为强电解质完全电离C.稀释强酸溶液时，溶液导电性增强，因为离子浓度增大D.熔融状态的NaCl导电性比水溶液差，因为离子移动受阻7.教材第5章“电解质溶液”中提到，在pH=3的醋酸溶液中，下列说法正确的是（）A.c(H+)=c(OH-)，因为醋酸是弱酸，部分电离产生H+B.加入NaOH中和醋酸后，溶液pH接近7，因为醋酸钠水解呈碱性C.醋酸的电离平衡常数Ka=10^-5，则其浓度越大，电离程度越小D.醋酸溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)8.根据第5章“电解质溶液”中关于盐类水解的内容，下列说法正确的是（）A.Na2CO3溶液呈碱性，因为CO32-水解产生OH-，而HCO3-不水解B.水解是中和反应的逆反应，因此水解反应一定放热C.弱酸强碱盐溶液的pH取决于弱酸的电离常数，Ka越大pH越小D.在NaF溶液中，F-水解产生OH-，使溶液呈碱性，但程度比Na2CO3弱9.教材第5章“电解质溶液”实验中提到，用沉淀法测定水的硬度，下列操作正确的是（）A.取100mL水样，加入过量Na2CO3溶液，过滤后称量沉淀质量B.取100mL水样，加入过量BaCl2溶液，过滤后称量沉淀质量C.用EDTA滴定法测定硬度时，需先加入指示剂铬黑TD.水的硬度与Ca2+、Mg2+浓度成正比，与SO42-无关10.根据第5章“电解质溶液”中关于电解质溶液计算的内容，下列计算正确的是（）A.0.1mol/L的H2SO4溶液中，c(H+)=0.2mol/L，因为硫酸是强酸，完全电离B.0.1mol/L的NaHCO3溶液中，c(H+)=Ka×c(NaHCO3)，因为HCO3-是两性离子C.在0.1mol/L的Na3PO4溶液中，c(HPO42-)=Ka2×c(H+)/(Ka1×Ka2)，因为PO43-分步水解D.在0.1mol/L的NH4Cl溶液中，c(H+)=Ka×c(NH4+)/c(Cl-)，因为NH4+水解产生H+二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.根据第5章“电解质溶液”内容，写出Na2CO3溶液中碳酸根离子的水解离子方程式：__________，该水解过程使溶液呈__________性。2.教材第5章实验中提到，测定醋酸电离平衡常数时，需测量__________和__________，然后根据公式Ka=__________计算。3.根据第5章“电解质溶液”内容，AgCl(s)⇌Ag+(aq)+Cl-(aq)的沉淀溶解平衡常数Ksp=1.8×10^-10，若溶液中c(Ag+)=0.01mol/L，则c(Cl-)为__________mol/L。4.教材第5章中提到，缓冲溶液的pH=pKa+__________，当加入少量强酸时，消耗的是__________。5.根据第5章“电解质溶液”内容，Na2SO4溶液呈__________性，因为SO42-__________水解。6.教材第5章实验中提到，测定水的硬度时，加入BaCl2溶液后生成的沉淀是__________，其化学式为__________。7.根据第5章“电解质溶液”内容，0.1mol/L的盐酸溶液中，c(H+)=__________mol/L，其pH为__________。8.教材第5章中提到，弱酸HA的电离平衡常数Ka=1.0×10^-4，则其共轭碱A-的水解平衡常数Kh=__________。9.根据第5章“电解质溶液”内容，NaF溶液呈__________性，因为F-水解产生__________。10.教材第5章实验中提到，测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，需称量__________和__________的质量，然后计算结晶水含量。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.根据第5章“电解质溶液”内容，强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液强。（）2.教材第5章中提到，Na2CO3溶液呈碱性，因为CO32-水解产生OH-，而HCO3-不水解。（）3.根据第5章“电解质溶液”内容，沉淀溶解平衡常数Ksp越小的物质，其溶解度越小。（）4.教材第5章实验中提到，测定醋酸电离平衡常数时，需测量醋酸溶液的pH和温度。（）5.根据第5章“电解质溶液”内容，缓冲溶液的缓冲容量与组成缓冲对的酸碱浓度成正比，与pH无关。（）6.教材第5章中提到，弱酸强碱盐溶液的pH取决于弱酸的电离常数，Ka越大pH越小。（）7.根据第5章“电解质溶液”内容，NaF溶液呈碱性，因为F-水解产生OH-，但程度比Na2CO3弱。（）8.教材第5章实验中提到，测定水的硬度时，加入BaCl2溶液后生成的沉淀是BaSO4，其化学式为BaSO4。（）9.根据第5章“电解质溶液”内容，0.1mol/L的盐酸溶液中，c(H+)=0.1mol/L，其pH为1。（）10.教材第5章中提到，弱酸HA的电离平衡常数Ka=1.0×10^-4，则其共轭碱A-的水解平衡常数Kh=1.0×10^-10。（）四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.根据第5章“电解质溶液”内容，简述盐类水解的规律。（至少写出三条）2.教材第5章中提到，如何配制pH=5的HAc-NaAc缓冲溶液？需注意哪些条件？3.根据第5章“电解质溶液”内容，简述沉淀溶解平衡的影响因素。（至少写出两条）4.教材第5章实验中提到，测定醋酸电离平衡常数时，为何需测量温度？（至少写出两条原因）5.根据第5章“电解质溶液”内容，简述缓冲溶液的组成和作用原理。6.教材第5章中提到，如何判断盐溶液的酸碱性？（至少写出三种方法）7.根据第5章“电解质溶液”内容，简述水的硬度的概念及其测定方法。8.教材第5章实验中提到，测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，为何需冷却至室温再称量？（至少写出两条原因）五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.根据第5章“电解质溶液”内容，计算0.1mol/L的NaHCO3溶液中，c(H+)=？假设HCO3-的第一步水解常数Kh1=2.2×10^-8。（写出计算过程）2.教材第5章中提到，某缓冲溶液由0.1mol/L的HAc和0.2mol/L的NaAc组成，计算该溶液的pH。（假设Ka=1.8×10^-5）3.根据第5章“电解质溶液”内容，若溶液中c(Ag+)=0.001mol/L，c(Cl-)=0.1mol/L，判断是否会产生AgCl沉淀？（已知Ksp(AgCl)=1.8×10^-10）4.教材第5章实验中提到，某水样加入BaCl2溶液后产生沉淀，过滤称量沉淀质量为0.25g，计算水样中Ca2+的浓度。（假设沉淀为BaSO4，Ksp(BaSO4)=1.1×10^-10）5.根据第5章“电解质溶液”内容，简述如何用pH试纸测定某盐溶液的pH，并分析可能出现的误差来源。6.教材第5章中提到，某学生配制了0.1mol/L的Na2CO3溶液，发现溶液呈碱性，解释原因并写出可能的水解离子方程式。7.根据第5章“电解质溶液”内容，简述如何用沉淀法测定水的硬度，并分析实验操作的注意事项。8.教材第5章实验中提到，某学生测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，发现实验结果偏高，分析可能的原因。【标准答案及解析】一、单项选择题1.B解析：强酸强碱盐溶液呈中性，因为阳离子和阴离子都不水解；弱酸弱碱盐溶液的酸碱性取决于酸碱的电离常数之比，若Ka>Kb，则溶液呈酸性；纯水中加入NaOH后，溶液呈碱性，但pH≠7；CH3COONa溶液在常温下水解，但水解程度较小。2.C解析：缓冲溶液由弱酸及其共轭碱或弱碱及其共轭酸组成，能抵抗少量强酸强碱的加入；HAc-NaAc缓冲溶液中，当pH=pKa时，溶液中HA和Ac-的浓度相等；缓冲溶液的缓冲容量与组成缓冲对的酸碱浓度成正比，与pH有关；在pH=5的缓冲溶液中，加入0.01mol/LHCl后，溶液pH基本不变，但缓冲对的浓度比例会改变。3.C解析：Na2CO3溶液中存在电荷守恒：c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)；物料守恒：c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=0.1mol/L；质子守恒：c(OH-)=c(H+)+2c(H2CO3)+c(HCO3-)。4.B解析：沉淀溶解平衡是可逆过程，所有沉淀物都发生沉淀溶解平衡；加入Ca2+可促进Fe(OH)3沉淀的溶解，因为发生了沉淀转化；沉淀溶解平衡常数Ksp与温度有关，与沉淀物纯度无关；在饱和AgCl溶液中，加入NaI溶液后，AgI沉淀生成，说明AgI的Ksp比AgCl小。5.D解析：NaCl溶液呈中性；NH4Cl溶液呈酸性；Na2SO4溶液呈中性；CH3COONH4溶液呈中性，因为CH3COO-和NH4+水解程度相同。6.D解析：离子浓度越大，溶液导电性越强，与离子所带电荷有关；强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液强，因为离子浓度可能较小；稀释强酸溶液时，溶液导电性减弱，因为离子浓度减小；熔融状态的NaCl导电性比水溶液差，因为离子移动受阻。7.C解析：醋酸是弱酸，部分电离产生H+，但c(H+)=c(OH-)不成立；加入NaOH中和醋酸后，溶液pH接近7，因为醋酸钠水解呈碱性；醋酸的电离平衡常数Ka=10^-5，则其浓度越大，电离程度越小；醋酸溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)。8.C解析：Na2CO3溶液呈碱性，因为CO32-水解产生OH-，而HCO3-也水解，但程度较小；水解是中和反应的逆反应，但水解反应不一定放热；弱酸强碱盐溶液的pH取决于弱酸的电离常数，Ka越大pH越小；在NaF溶液中，F-水解产生OH-，使溶液呈碱性，但程度比Na2CO3弱。9.B解析：取100mL水样，加入过量BaCl2溶液，过滤后称量沉淀质量；用沉淀法测定水的硬度时，需先加入BaCl2溶液，然后过滤称量BaSO4沉淀；水的硬度与Ca2+、Mg2+浓度成正比，与SO42-无关。10.D解析：0.1mol/L的H2SO4溶液中，c(H+)=0.2mol/L，因为硫酸是强酸，完全电离；0.1mol/L的NaHCO3溶液中，c(H+)=Ka×c(NaHCO3)，因为HCO3-是两性离子；在0.1mol/L的Na3PO4溶液中，c(HPO42-)=Ka2×c(H+)/(Ka1×Ka2)，因为PO43-分步水解；在0.1mol/L的NH4Cl溶液中，c(H+)=Ka×c(NH4+)/c(Cl-)，因为NH4+水解产生H+。二、填空题1.CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，碱性解析：Na2CO3溶液中碳酸根离子分步水解，第一步水解产生HCO3-和OH-，使溶液呈碱性。2.pH，温度，c(H+)×c(CH3COO-)/c(HAc)解析：测定醋酸电离平衡常数时，需测量醋酸溶液的pH和温度，然后根据公式Ka=c(H+)×c(CH3COO-)/c(HAc)计算。3.1.8×10^-8解析：AgCl(s)⇌Ag+(aq)+Cl-(aq)的沉淀溶解平衡常数Ksp=1.8×10^-10，若溶液中c(Ag+)=0.01mol/L，则c(Cl-)=Ksp/c(Ag+)=1.8×10^-10/0.01=1.8×10^-8mol/L。4.log(c(A-)/c(HA))，HA解析：缓冲溶液的pH=pKa+log(c(A-)/c(HA))，当加入少量强酸时，消耗的是HA。5.中性，不解析：Na2SO4溶液呈中性，因为SO42-不水解。6.BaSO4，BaSO4解析：测定水的硬度时，加入BaCl2溶液后生成的沉淀是BaSO4，其化学式为BaSO4。7.0.1，1解析：0.1mol/L的盐酸溶液中，c(H+)=0.1mol/L，其pH为1。8.5.3×10^-11解析：弱酸HA的电离平衡常数Ka=1.0×10^-4，则其共轭碱A-的水解平衡常数Kh=Kw/Ka=1.0×10^-14/1.0×10^-4=5.3×10^-11。9.碱性，OH-解析：NaF溶液呈碱性，因为F-水解产生OH-。10.硫酸铜晶体，灼烧后的残渣解析：测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，需称量硫酸铜晶体和灼烧后的残渣的质量，然后计算结晶水含量。三、判断题1.×解析：强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液强，因为离子浓度可能较小。2.×解析：Na2CO3溶液呈碱性，因为CO32-分步水解产生OH-，而HCO3-也水解，但程度较小。3.√解析：沉淀溶解平衡常数Ksp越小的物质，其溶解度越小。4.√解析：测定醋酸电离平衡常数时，需测量醋酸溶液的pH和温度。5.×解析：缓冲溶液的缓冲容量与组成缓冲对的酸碱浓度成正比，与pH有关。6.√解析：弱酸强碱盐溶液的pH取决于弱酸的电离常数，Ka越大pH越小。7.√解析：NaF溶液呈碱性，因为F-水解产生OH-，但程度比Na2CO3弱。8.×解析：测定水的硬度时，加入BaCl2溶液后生成的沉淀是BaSO4，其化学式为BaSO4。9.√解析：0.1mol/L的盐酸溶液中，c(H+)=0.1mol/L，其pH为1。10.×解析：弱酸HA的电离平衡常数Ka=1.0×10^-4，则其共轭碱A-的水解平衡常数Kh=Kw/Ka=1.0×10^-14/1.0×10^-4=1.0×10^-10。四、简答题1.盐类水解的规律：（1）盐类水解是弱酸根离子或弱碱阳离子与水电离出的H+或OH-结合生成弱电解质的过程；（2）强酸强碱盐不水解，强酸弱碱盐或弱酸强碱盐水解，弱酸弱碱盐可能水解；（3）盐类水解是可逆过程，水解平衡常数Kh=Kw/Ka；（4）多元弱酸根离子分步水解，以第一步为主；（5）盐类水解使溶液呈酸性或碱性，但水解程度较小，溶液仍呈中性。2.配制pH=5的HAc-NaAc缓冲溶液：（1）计算所需HAc和NaAc的浓度比例：pH=pKa+log(c(A-)/c(HA))，pH=5，Ka=1.8×10^-5，则5=4.74+log(c(A-)/c(HA))，c(A-)/c(HA)=10^(5-4.74)=1.82；（2）取0.1mol/L的HAc和0.182mol/L的NaAc混合，调节pH至5；（3）需注意：①HAc和NaAc的浓度比例要准确；②溶液体积要合适；③pH调节要缓慢。3.沉淀溶解平衡的影响因素：（1）温度：温度升高，溶解度一般增大，但Ksp可能变化；（2）同离子效应：加入与沉淀物有相同离子的物质，沉淀溶解度减小；（3）沉淀转化：加入能与沉淀物反应生成更难溶物质的条件，沉淀溶解度增大；（4）pH：改变溶液pH，可能影响沉淀物的溶解度。4.测定醋酸电离平衡常数时，需测量温度的原因：（1）醋酸的电离平衡常数Ka与温度有关，温度变化会影响Ka值；（2）pH测量结果受温度影响，需校正温度；（3）温度影响离子活度，需考虑活度系数。5.缓冲溶液的组成和作用原理：（1）组成：由弱酸及其共轭碱或弱碱及其共轭酸组成；（2）作用原理：当加入少量强酸时，共轭碱消耗H+；当加入少量强碱时，弱酸消耗OH-，维持pH基本不变。6.判断盐溶液酸碱性的方法：（1）根据盐的组成：强酸强碱盐呈中性，强酸弱碱盐呈酸性，弱酸强碱盐呈碱性；（2）根据水解：测定溶液pH；（3）根据指示剂：用酚酞或甲基橙指示剂。7.水硬度的概念及其测定方法：（1）概念：水中Ca2+、Mg2+离子的总浓度，分为暂时硬度和永久硬度；（2）测定方法：沉淀法（用BaCl2沉淀Ca2+、Mg2+），滴定法（用EDTA滴定Ca2+、Mg2+）。8.测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，需冷却至室温再称量：（1）高温灼烧时，晶体可能飞溅，导致称量误差；（2）高温时，天平可能受热不均，影响精度；（3）冷却至室温可避免热胀冷缩对质量的影响。五、应用题1.计算0.1mol/L的NaHCO3溶液中，c(H+)：（1）HCO3-水解：HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-，Kh1=2.2×10^-8；（2）设c(HCO3-)=0.1-x，c(H2CO3)=x，c(OH-)=x，则x^2/0.1-x≈2.2×10^-8，解得x≈1.48×10^-4；