2026年高考真题-化学（江苏卷） 含解析

第1页/共1页江苏省2026年普通高中学业水平选择性考试化学可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Al27S32Cl35.5K39Ca40Fe56Rb85.5一、单项选择题(共13小题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。)1.构建新型能源体系，建设能源强国。下列属于化学能向电能转化的是A.风力发电 B.水力发电 C.燃料电池发电 D.潮汐发电【答案】C【解析】【详解】A．风力发电是将风能转化为电能，能量转化过程不涉及化学反应，无化学能参与，A错误；B．水力发电是将水的重力势能（机械能）转化为电能，能量转化过程不涉及化学能的变化，B错误；C．燃料电池发电利用自发的氧化还原反应实现能量转化，将燃料存储的化学能直接转化为电能，属于化学能向电能的转化，C正确；D．潮汐发电是将潮汐能转化为电能，能量转化过程不涉及化学能，D错误；故选C。2.反应可除去锅炉水中少量。下列说法正确的是A.分子中含有键 B.O的原子结构示意图为C.的结构式为 D.的电子式为【答案】A【解析】【详解】A．CO2分子中含有σ键CO2的结构式为，每个双键包含1个σ键和1个π键，因此分子中共有2个σ键，A正确；B．氧原子核电荷数为8，核外电子排布应为第一层2个、第二层6个（即2,6），而图示为2,8，对应的是氧离子O2-，非氧原子，B错误；C．N2分子中氮原子间为三键，正确结构式为，而非双键N＝N，C错误；D．正确电子式应体现氧原子上的两对孤对电子，写作，题中未标出孤对电子，不完整，D错误；故选A。3.实验室从黄花蒿中提取青蒿素的步骤为：研磨→石油醚浸取→过滤→蒸馏浓缩→提纯，部分装置如图。下列描述或操作正确的是A.研磨的目的是提高青蒿素浸取率B.青蒿素溶于石油醚的原因是二者密度相近C.使用甲装置过滤，将青蒿素留在滤纸上D.使用乙装置蒸馏浓缩，冷却水温度要高于石油醚沸点【答案】A【解析】【详解】A．研磨能够增大黄花蒿与石油醚的接触面积，使青蒿素更充分地溶解在石油醚中，可提高青蒿素浸取率，A正确；B．青蒿素与石油醚都属于有机物，依据相似相溶原理青蒿素易溶于石油醚，物质的溶解性和密度无关联，B错误；C．过滤操作中，青蒿素已经溶解在石油醚中，存在于滤液内，滤纸上残留的是黄花蒿的固体残渣，C错误；D．蒸馏时冷却水的作用是将石油醚蒸气冷凝为液态，其温度需要远低于石油醚的沸点，否则无法达到冷凝效果，D错误；故选A。4.锡(Sn)是中国古代青铜中的重要金属，Sn位于第五周期ⅣA族。下列说法正确的是A.气态分子热稳定性：B.第一电离能：C.原子半径：D.基态原子最外层电子排布式为【答案】C【解析】【详解】A．同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，非金属性，非金属性越强气态氢化物热稳定性越强，故稳定性，A错误；B．同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，和同周期，原子序数，故第一电离能，B错误；C．同主族元素从上到下电子层数增多，原子半径逐渐增大，位于第五周期ⅣA族，位于第三周期ⅣA族，故原子半径，C正确；D．为ⅣA族元素，最外层电子数为4，基态原子最外层电子排布式为，D错误；故选C。阅读下列材料，完成以下3个小题：关爱生命，健康第一。糖类、蛋白质、油脂、维生素和无机盐等是人体必需营养物质。在特定酶的作用下，1mol葡萄糖[]被完全氧化成和，释放出约热量，蛋白质和油脂会水解、代谢，部分生物可在体内合成具有还原性的维生素C(如图)。元素对人体健康有重要影响，、可维持电解质平衡，Fe、Zn等是重要的微量元素，比更易被吸收，食盐中添加适量用于预防碘缺乏。合理用药可治疗疾病，用于治疗胃酸过多。5.下列说法正确的是A.糖类、蛋白质和油脂中均含有C、H、O、N四种元素B.蛋白质代谢产物尿素[]分子间可形成氢键C.油脂水解的主要产物是乙二醇和脂肪酸D.上图的反应中古洛糖酸内酯脱去6.下列化学反应表示正确的是A.酸性KI-淀粉溶液检测加碘盐中的：B.被完全氧化为、的热化学方程式：C.在血液中维持酸碱平衡：D.中和过多胃酸：7.下列说法正确的是A.、K+最外层具有8电子稳定结构，钠、钾化合物均不易分解B.基态的d轨道全充满，可提供孤电子对与形成配位键C.易被氧化，补血剂常与维生素同服D.人体合成蛋白质需要氨基酸，主要依靠摄入蔗糖补充氨基酸【答案】5.B6.D7.C【解析】【5题详解】A．糖类和油脂仅含C、H、O，不含N；蛋白质含C、H、O、N，A错误；B．尿素[CO(NH2)2]分子中存在N-H键，可与另一分子中的O形成分子间氢键（N-H⋯O），B正确；C．油脂为甘油三酯，水解产物是甘油（丙三醇）和脂肪酸，不是乙二醇，C错误；D．图示反应为古洛糖酸内酯在氧化酶作用下还原生成维生素C，涉及C-C→C=C的还原过程，非脱水，D错误；故选B。【6题详解】A．酸性条件下与I反应应为：，原式配平错误，A错误；B．葡萄糖氧化放热，ΔH应为负值，正确的热化学方程式为

C6H12C．在血液中通过双向平衡维持pH：和，选项仅写水解，不完整，C错误；D．Al(OH)3与胃酸反应离子方程式为：AlOH3+3 故选D。【7题详解】A．Na+、K+虽具8电子稳定结构，但其化合物如NaHCO3、KHCO3受热易分解，“均不易分解”表述错误，A错误；B．Zn2+电子构型为[Ar]3d10，d轨道全满，作为中心离子接受NH3中N的孤对电子形成配位键，而非提供孤电子对，B错误；C．Fe2+易被氧化为Fe3+，维生素C具还原性，可防止其氧化，故补血剂FeSO4常与维生素C同服，C正确D．蔗糖（C12H22O11）不含氮元素，无法提供合成蛋白质所需的α-氨基酸，D错误故选C。8.镁锰干电池的结构如图所示，作电解质，干电池的总反应式：，该电池缺点是易“鼓包”。下列说法正确的是A.镁合金作负极，发生还原反应B.电池工作过程中，从负极向正极迁移C.引起“鼓包”的反应：D.参加反应，理论上外电路通过的电子总量为【答案】D【解析】【详解】A．镁合金作负极，但发生的是氧化反应，非还原反应，A错误；B．Br⁻为阴离子，在原电池中应向负极迁移，而非从负极向正极迁移，B错误；C．“鼓包”若因气体产生，该方程式生成O2，但是Mg是强还原剂，反应中Mg应该被氧化，O不会被氧化生成O2；鼓包实际是Mg与水发生副反应生成H2，C错误；D．由总反应可知，2molMnO₂参与反应时转移2mol电子，故1molMnO2参与反应时，外电路通过电子总量为1mol，D正确；故选D。9.为研究的性质，实验操作及现象如下图所示。已知：白色沉淀是；有较强的还原性，溶液为无色。下列说法正确的是A.实验Ⅰ中发生复分解反应生成B.实验Ⅱ中无色溶液中的被氧化C.实验Ⅰ、Ⅱ反应后溶液中：D.实验Ⅰ、Ⅱ反应后溶液的均大于7【答案】B【解析】【详解】A．CuCl中Cu为+1价，转化为+1价Cu的过程中化合价降低，属于氧化还原反应，而复分解反应无元素化合价变化，因此不是通过复分解反应生成CuCl，A错误；B．已知有较强还原性，Cu为+1价；实验Ⅱ中无色的迅速变为深蓝色，对应生成了+2价的铜氨配离子，是被空气中的​氧化导致的，B正确；C．实验Ⅰ中部分随CuCl白色沉淀进入滤渣，实验Ⅱ加浓氨水后，CuCl溶解转化为使得进入溶液，假设实验Ⅰ中完全转化为CuCl，将有一半的在实验Ⅱ中进入溶液，满足；但实际上实验Ⅰ反应后的溶液为浅蓝色，说明未完全转化为CuCl，所以实验Ⅰ中剩余的多于实验Ⅱ，即，C错误；D．实验Ⅰ中​溶液因水解本身呈弱酸性，加入Zn反应后溶液仍为偏酸性的浅蓝色铜盐溶液（产生气泡可证明此事溶液呈酸性），pH小于7，D错误；故选B。10.净水剂高铁酸钾()在酸性条件下极不稳定。向含氰(以表示)废水中加入，转化过程如图所示，下列说法正确的是A.反应①②中Fe元素化合价均升高B.酸性条件下，转化为和C.理论投料比D.废水中的可被进一步氧化为【答案】C【解析】【详解】A．​中Fe为+6价，反应①生成，其中Fe为+5价，反应②最终生成​，其中Fe为+3价，两个反应中Fe元素化合价均降低，作氧化剂，A错误；B．酸性条件下​极不稳定，因为是碱性氧化物，会与酸反应，所以产物不可能为，且还原产物最终为含水体系中稳定的，B错误；C．用得失电子守恒计算，1mol

​中Fe从+6价降到+3价，共得到3mol电子；1molHCN（C为+2价、N为-3价）最终被氧化为（C为+4价）和​（N为+5价），共失去电子；氧化还原反应总得失电子守恒，则有，C正确；D．​中N为+5价，是N元素的最高价态，无法被氧化，D错误；故选C。11.化合物是一种甾类激素药物的中间体，可由下列反应制得。下列说法正确的是A.X和Z均能使Br2的CCl4溶液褪色B.1molX最多能和4molH2发生加成反应C.Y分子中所有碳原子均在同一个平面上D.Z分子中只含有1个手性碳原子【答案】A【解析】【详解】A．含有碳碳三键，也含有碳碳三键，均能与发生加成反应使的溶液褪色，A正确；B．中1mol苯环最多与3mol加成，1mol碳碳三键最多与2mol加成，故1mol最多消耗5mol，B错误；C．分子中含有多个杂化的饱和碳原子，为四面体结构，所有碳原子不可能共平面，C错误；D．分子中除连接羟基的碳原子为手性碳外，稠环结构中还有多个手性碳原子，手性碳原子数大于1，D错误；故选A。12.室温下，和磷酸浓度均为的混合溶液用调节。随增大，先产生沉淀，后逐渐转化为沉淀。溶液中和(含物种)随溶液的变化如图所示。已知含物种包括、、和：的，，。下列说法正确的是A.溶液中B.时，溶液中C.时，溶液中D.由1.5增大至5，溶液中逐渐增大【答案】D【解析】【详解】A．纯溶液中，根据电荷守恒，带正电微粒的浓度等于带负电微粒的浓度之和，正确的关系式为，A错误；B．由题干可知，pH增大到一定程度，先产生​沉淀，pH=4.5时，含P物种未完全进入溶液，体系中存在​沉淀，此时溶液为​的饱和状态，满足沉淀溶解平衡，B错误；C．根据磷酸解离常数推导，，，可得​​；pH=5时，代入，，可得​​，即，C错误；D．由1.5增大至5，体系中存在​沉淀溶解平衡，溶液中满足，随着pH增大，c(Fe3+)减小，溶液中的逐渐增大，D正确；故选D。13.二氧化碳加氢制乙烯过程中的主要反应有：在密闭容器中，时，、压强下的平衡转化率和压强下的实际转化率(催化剂作用下反应相同时间，且)随温度的变化如图所示。下列说法正确的是A.压强不变，温度从200℃升高至300℃，平衡时减小B.300℃时，增大反应压强，平衡时减小C.200℃升高至300℃，下平衡转化率变化值大于下平衡转化率变化值D.其他条件不变，延长点实际反应时间，转化率不变【答案】B【解析】【详解】A．温度从200℃升高至300℃，反应，，平衡逆向移动，消耗的量减小；反应，，平衡正向移动，消耗的量增加，200~300℃范围内，平衡转化率随温度升高降低，说明总消耗的量减少，平衡体系中增大，A错误；B．300℃时，增大压强，则生成乙烯反应平衡正向移动，减小；由生成CO的反应的平衡常数可得，温度不变时平衡常数不变，可知最终平衡时减小，B正确；C．从图中可看出，200℃到300℃，曲线的下降幅度远大于，即下平衡转化率的变化值更大，C错误；D．X点是实际转化率曲线和平衡曲线的交点，​，由曲线可知，X点的实际转化率还未达到下的平衡转化率，则可说明与X点同温度下，的平衡转化率高于​的平衡转化率，延长反应时间，反应会继续正向进行，转化率会升高，D错误；故选B。14.含铷(Rb，ⅠA族元素)矿物黑云母生产的RbCl，可用于航空航天领域。黑云母化学式为，其中为或。（1）浮选分离。黑云母与十二胺()结合后会上浮，与其他矿物分离后回收，浮选示意如图。已知：黑云母在水中表面带负电荷。①黑云母上浮，是因为十二胺中的___________(填“烃基”或“氨基”)具有疏水性。②黑云母的回收率随浮选时水的变化如图所示。酸性条件下浮选时，越低黑云母回收率越大的原因是______________________________________________________。（2）硫酸酸浸。黑云母具有层状结构，与硫酸反应得到硫酸盐和，酸浸时加入等金属离子进入层间，能将交换出来，产生的空隙有利于进入，提升酸浸效果。①某黑云母的化学式中，酸浸液中主要金属阳离子有、K+、、Mg2+、_____(填离子符号)。②其他条件不变，酸浸时添加同浓度的比浸出效果好，可能的原因是_______________________________________。（3）结晶焙烧。浸出液除杂后得到含、K+、、的混合溶液，蒸发浓缩、冷却结晶获得晶体(相关物质的溶解度曲线如图所示)，焙烧后获得。①为提高的回收率和纯度，结晶后，趁热过滤的适宜温度为_____℃。②将在700℃进行焙烧，分解仅得到和两种氧化物，该反应的化学方程式为__________________________。（4）萃取转化。将含和的混合溶液多次萃取转化，获得RbCl和混合溶液。已知：元素回收率为96%，K元素回收率为40%[回收率]。计算萃取转化所得溶液中的________(写出计算过程)。【答案】（1）①.烃基②.溶液中pH越低，浓度越大，会和结合形成，带正电的更容易通过静电作用与表面带负电的黑云母结合，使其上浮从而提高黑云母的回收率；（2）①.、②.酸性条件下可以将氧化成，促进的交换，有利于进入，提升酸浸效果（3）①.40℃②.（4）0.6【解析】【小问1详解】①十二胺中的烃基（）属于长链烃基，属于疏水性基团，而氨基（）属于亲水基团，因此十二胺中烃基具有疏水性；②溶液中pH越低，浓度越大，十二胺中的会和结合形成，为带正电的阳离子，而已知黑云母在水中表面带负电荷，带正电的更容易通过静电作用与表面带负电的黑云母结合，使其上浮从而提高黑云母的回收率；【小问2详解】①当x=3时，黑云母的化学式为，根据化合价代数和为0计算，M为+1价，Si为+4价，Al为+3价，O为-2价，OH为-1价，因此三个Fe的化合价之和为+7，因此说明三个Fe中有两个和一个，因此溶液中金属阳离子除了、K+、、Mg2+，还有和；②酸性条件下可以将氧化成，根据已知可知，金属离子进行层间能将交换出来，使更多的离子交换出来，产生的孔隙有利于进入，提升酸浸效果；【小问3详解】①由图可知，在10℃-40℃时的溶解度较小，在40℃后溶解度提高，因此温度继续提高不能保证的回收率和纯度，并且的溶解度在40℃时的溶解度较大，为提高的回收率和纯度，选择的趁热过滤的温度应为40℃；②在700℃焙烧时，分解得到除了，两种氧化物应为和，因此化学方程式为；【小问4详解】的物质的量为，根据元素守恒，，由于元素回收率为96%，可以求出萃取转化后溶液中；的物质的量为，根据元素守恒，，由于K元素回收率为40%，可以求出萃取转化后溶液中，因此同一溶液中。15.有机合成路线如图：（1）A中杂化的C数目_____________。（2）向A、B的混合液中加入饱和溶液，可观察到的现象是：__________。（3）B→C发生加成反应C的结构简式是_________________。（4）写出符合下列条件的D的一种同分异构体：_________________。①碱性条件下水解后酸化，生成、和三种有机产物；②X、Y都含有六元环结构且都具有酸性；③X能与FeCl3溶液发生显色反应；④Y分子中不同化学环境的氢原子个数之比是4:1:1。（5）已知(R表示烃基)，写出以、为原料，制备的合成路线流程图_______________。(无机试剂、有机溶剂任用)【答案】（1）3（2）液体分层，有气泡产生（3）（4）（5）【解析】【分析】简要分析合成路线：A的系统命名法为丙烯酸，和乙醇在离子交换树脂作用下生成B，B和苯乙胺反应生成C，C的分子式为C17H25NO4，B的分子式为C5H8O2，根据小问（3）可知发生的是加成反应，可以推断出C是由两分子B和苯乙胺反应生成，故C的结构简式为，C在乙醇钠催化下发生分子内环化生成D，D在酸性条件下加热脱酯基生成E，E和对氯苯基溴化镁发生加成反应，酸化后得到F，据此回答；【小问1详解】A的结构是CH2=CH-COOH，分析每个碳原子的杂化方式：双键上的两个碳均为sp2杂化。羧基中的碳为sp2杂化，总共有3个sp2杂化的碳原子。【小问2详解】丙烯酸具有酸性，可与Na2CO3反应生成CO2气体，同时易溶于水。丙烯酸乙酯不溶于水，密度比水小，会浮在上层。加入饱和Na2CO3溶液后，丙烯酸会与Na2CO3反应生成CO2（有气泡），同时A溶于水，而B不溶于水，会分层。故现象为液体分层，有气泡产生。【小问3详解】根据分析，C的结构简式为。【小问4详解】D的分子式为C15H19NO3，不饱和度为7，碱性条件下水解酸化，生成X、Y、Z三种产物，说明含有两个可以水解的基团，因只含有三个氧原子，故可以考虑有酰胺基和酯基的存在，占用两个不饱和度，X含有六元环并能与FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基，Y也含有六元环，显酸性，应含有羧基，因不饱和度为7，苯环和酰胺基、酯基占用6个不饱和度，故Y的六元环不是苯环，应为环己烷环，Y中不同化学环境的氢个数之比为4:1:1，扩大一倍为8:2:2，应含有四个亚甲基，故Y的结构简式为，结合X的结构简式为，推测出D的一种同分异构体为。【小问5详解】采用逆合成法合成目标产物，分析产物结构，结合已知条件以及合成路线E到F的反应条件，可由和合成，可由氧化得到，可由和Mg反应获得，可由和HBr反应得到，故合成路线为16.实验探究。（1）粗盐水的检验和精制。①用洗净的铂丝蘸取粗盐水进行焰色试验，焰色为黄色，没有观察到(Ca2+)的砖红色，不能确定粗盐水中是否有理由______________________________________________。②准确量取浓度约的粗盐水置于锥形瓶中，调节至碱性，加入指示剂用标准溶液滴定至终点()，如图所示，用EDTA标准溶液浓度应选择__________。A．0.0100mol·L-1B．0.0200mol·L-1③用和作沉淀剂可将粗盐水中的、转化为和除去，粗盐水中，钙镁离子的物质的量浓度之比物1：2，则沉淀剂中与物质的量比为__________。（2）离子膜法电解食盐水模拟氯碱工业生产进行的实验图如图。①一段时间后，阴极室溶液浓度增大，从电解原理角度分析原因_______________。②相同电压下，电解相同时间，饱和粗盐水溶液比精制食盐水的电流表读数下降更多，可能原因是_________________________________。（3）净化粗盐水和测定。用溶液除去电解后食盐水()中含有的和并测定处理后溶液中的，实现的循环使用。①与反应的离子方程式：__________________________________。②请补充完实验方案：取100mL电解后食盐水，边搅拌边缓慢滴加稀溶液__________________，冷却，恒重后标量质量，计算得到。已知：800℃灼烧定量滤纸不留任何残渣；不分解。(需使用的试剂：溶液，淀粉试纸，定量滤纸，已知质量的坩埚)【答案】（1）①.钠元素的黄色火焰会掩盖钙元素的砖红色火焰②.B③.2：3（2）①.H2O分子在阴极得到电子发生还原反应生成H2和OH-，Na+从阳离子交换膜进入阴极区②.粗盐水中的Mg2+和Ca2+通过阳离子交换膜，与OH-反应生成Mg(OH)2、Ca(OH)2附着在阳离子交换膜表面，影响阳离子的移动（3）①.HClO

+

SO

=

SO+

H++Cl-②.用玻璃棒蘸取反应溶液滴在KI-淀粉试纸上，若不变色，停止滴加Na2SO3溶液；边搅拌边滴加0.5mol·L-1BaCl2溶液有大量白色沉淀产生，静置，在上层清液中滴加BaCl2溶液，若无沉淀产生；用定量滤纸过滤，用水洗净滤渣，将滤渣与滤纸移至坩埚，800℃灼烧完全【解析】【分析】由题意可知，该实验的实验目的是设计实验完成粗盐水的检验和精制，并模拟氯碱工业生产。【小问1详解】①钠元素的黄色火焰会掩盖钙元素的砖红色火焰，粗盐水中含有钠离子，所以用洗净的铂丝蘸取粗盐水进行焰色试验时焰色为黄色，不能观察到钙元素的砖红色；②由题意可知，粗盐水中钙离子浓度为：=0.004mol/L，由方程式可知，若100mL溶液中钙离子与25.00mLEDTA标准溶液完全反应，标准溶液的浓度为：=0.016mol/L，所以实验时EDTA标准溶液浓度为0.02mol/L，故选B；③向粗盐水中加入氧化钙发生的反应为：CaO+H2O+Mg2+=Mg(OH)2↓+Ca2+，加入碳酸钠发生的反应为：Ca2++CO=CaCO3↓，由题意可知，粗盐水中，钙镁离子的物质的量浓度之比1：2，则沉淀剂中氧化钙和碳酸钠的物质的量之比为：2：(2+1)=2：3；【小问2详解】①一段时间后，阴极室氢氧化钠溶液浓度增大的原因是阴极区中的水分子在阴极得到电子发生还原反应生成氢气和氢氧根离子，阳极区的钠离子从阳离子交换膜进入阴极区，使得阴极区氢氧化钠溶液的浓度增大；②相同电压下，电解相同时间，饱和粗盐水溶液比精制食盐水的电流表读数下降更多，可能原因是粗盐水中的Mg2+和Ca2+通过阳离子交换膜，与OH-

反应生成难溶的Mg(OH)2、Ca(OH)2附着在阳离子交换膜表面，影响阳离子的移动；【小问3详解】①亚硫酸钠具有还原性，能与溶液中的次氯酸反应生成硫酸钠和盐酸，反应的离子方程式为：HClO

+

SO=

SO+

H++Cl-；②由题给信息可知，实现氯化钠循环使用的实验方案为取100mL电解后食盐水，用玻璃棒蘸取反应溶液滴在KI-淀粉试纸上，若不变色，停止滴加Na2SO3溶液；边搅拌边滴加0.5mol·L-1BaCl2溶液有大量白色沉淀产生，静置，在上层清液中滴加BaCl2溶液，若无沉淀产生；用定量滤纸过滤，用水洗净滤渣，将滤渣与滤纸移至坩埚，800℃灼烧完全，干燥、高温灼烧，冷却，恒重后称量质量，计算得到硫酸根离子的质量。17.碳循环是地球生物圈主要的物质循环。（1）自然界中的主要碳循环过程如图所示。数百万年前，大气中的经碳循环后，会存在于_____(填字母序号)。A．水体中的B．淀粉C．石灰石（2）碱液捕集。一定温度下，用浓氨水吸收含的模拟烟气，常加入一定浓度的溶液，生成一种空间构型为正八面体的镍氨配合物离子，位于正八面体中心，如图所示，生成镍氨配合物的离子方程式为___________________________________________，加入溶液的作用是_______________________。（3）金属有机骨架(简称MOFs)材料在资源利用中有重要应用。MOFs材料具有一定数量孔隙，热稳定性不高。①一定条件下，利用一种基材料催化电解与碱性混合液制备尿素，阴极区、生成的电极反应式为________________________________。②某Al基MOFs材料Al(HCOO)3可吸附CO2，结构如图所示，Al、C、O形成_____(填数字)元环状结构。为检测其吸附能力，将吸附至饱和的(不含其他气体和杂质)在空气中加热，350℃时完全分解生成。的饱和吸附量则该材料对的饱和吸附量为__________。③一定条件下，密闭体系中发生反应。不改变其他条件，反应相同时间，加入能显著提升产率。已知：分子碳