2026年高考化学一轮复习：鲁科版（2019）选择性必修2 考点清单

2027年高考化学一轮复习：鲁科版(2019)选择性必修2知识清单1原子结构与性质一、原子结构核素、同位素②阳离子xn+的核外电子数=质子数一阳离子所带的电荷数=Z-n。③阴离子2Xm的核外电子数=质子数+阴离子所带的电荷数=Z+m。2.元素、核素、同位素具有相同质子数(核电荷数)的一类原子的总具有相同质子数(核电荷数)的一类原子的总称，一种元素可有多种不同的核素具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子的互称黠CH考古断代制氢弹示踪原子能层一二三四能层符号KLMN能级符号各能级原子轨1131351357各能层原子轨149最多容纳电子28(2)原子轨道的形状和能量s电子云轮廓图呈球形，能层序数形状相同的原子轨道能量的高低：形状相同的原子轨道能量的高低：数越大，原子轨道的半径越大同一能层内形状相同而伸展方向不同的原子轨道的能量相等，即排布原则举例(以P原子为例)原子结构示意图电子排布式简化电子排布式(又称电子排布图)个↓个V个↓^v^V个个个个三、元素周期表与元素周期律基态原子分界线附近元素过渡元素氟、氯、磷、硫、2.元素周期律制造催化剂和耐高温、制造催化剂和耐高温、耐腐蚀合金的材料研制农药的材料项目同周期(从左到右)同主族(从上到下)原子结构电子层数相同依次增加最外层电子数依次增加相同原子半径逐渐减小逐渐增大元素性质金属性逐渐减弱逐渐增强非金属性逐渐增强逐渐减弱化合价最高正化合价：+1→+7(O、F除外),最低负化合价=主族序数一8(H为-1价)主族序数(O、F除外)化合质最高价氧化物对应水化物的酸碱性酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强简单气态氢化物的稳定性逐渐增强逐渐减弱(2)电离能和电负性ⅡA族、第VA族特殊)同族元素：从上到下，第一电离能逐渐减小同种原子：逐级电离能越来越大，即Ii<I₂<1₃……同周期主族元素：从左到右，电负性逐渐变大同主族元素：从上到下，电负性逐渐变小(3)粒子半径比较的一般思路②“二核”:若能层数相同，则看核电荷数，核电荷数越大，微粒半径越小。③“三电子”:若能层数、核电荷数均相同，则看核外电子数，电子数多的半径B知识清单2分子结构与性质一、化学键与化合物类型化学键化学键项目成键粒子阴、阳离子原子成键实质阴、阳离子之间的静电作用电作用形成条件活泼金属与活泼非金属同种元素原不同种元素原经得失电子，形成离子键；铵根离子与酸根离项目定义含有离子键的化合物只含有共价键的化合物构成微粒阴、阳离子原子化学键类型一定含有离子键，可能含有只含有共价键化合物类型活泼金属氧化物、强碱和绝大多数盐等态氢化物、非金属氧化物、大多数有机物等铝离子：Al³+氟离子：氢氧根离非金属单质①离子化合物，如NaCl:S-s型S-p型p-p型未成对电子的原原子轨道形成的π键苯分子中苯分子中碳原苯分子中的σ键子的2p轨道的π键②孤电子对的排斥力较大，孤电子对数越多，σ键电子对数=中心原子结合的原子数σ键电子对数=中心原子结合的原子数a是中心原子的价电子数(阳离子要减去电荷数、阴离子要加上电荷数),b是与2.杂化轨道理论(1)杂化轨道用于形成σ键或用来容纳未参与成键的孤spsp杂化sp³杂化实例VSEPR模间结构20直线形直线形30平面三角形平面三角形140四面体形正四面体形12(2)杂化轨道类型相同时，看中心原子上的孤电子对数，孤电子对数越多，键角越小。排斥力大小：孤电子对一孤电子对>孤电子对一成键电子对>成键电子对①中心原子电负性越大，A—X形成的共用电子对之间的斥力越强，键角越大。极性键极性分子极性键极性分子非极性分子非极性分子性键极中心重合性键原因羟基极性：三氟乙酸>三氯乙酸甲酸>乙酸>丙酸酸的酸性越弱项目范德华力分子或原子(稀有气体分大的原子分类 一分子内氢键和分子间氢键特征无方向性和饱和性有饱和性和方向性强度共价键>氢键>范德华力影响其强度的因素①组成和结构相似的物范德华力越大；②分子的极性越大，范德华力越大X—H…Y强弱与X和Y的电负性有关对物质性质的影响分子间氢键使物质的熔、物质的熔、沸点降低(1)“相似相溶”的规律：非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能(2)随着溶质分子中憎水基个数的增多，溶质在水中的溶解度减小。如甲醇、乙4.分子的手性2.超分子知识清单3晶体结构与性质项目微观结构原子在三维空间里呈周期性有序排列原子排列相对无序性质特征自范性有没有熔点固定不固定各向异性有无二者区别方法间接方法测定其是否有固定的熔点(2)获得晶体的三条途径2.晶胞的判断及微粒数计算晶胞是8个顶角相同、三套各4根平行棱分别相同、三套各两个平行面分别相同示意图粒1一8粒14上下棱的微粒1412内部的微粒1111.四种晶体类型的比较分子晶体金属晶体离子晶体分子原子金属阳离子、自由电子阴、阳离子粒子间的相互作用范德华力(某些含氢键)金属键离子键较小很大有的很大，有的很小较大熔、沸点较低很高有的很高，有的很低相似相溶溶剂难溶于常见溶剂(部分与水反应)大多易溶于水等极性溶剂一般不导电，溶于水后有的能导电一般不具有导电性电和热的良导体晶体不导电，水溶液或熔融态导电物质类别及举例部分非金属单质(如卤素、乎所有的酸、部分非金属氧化物(如SO₂)、稀有气体、绝大多盐除外)某些单质(如金刚石、硅、某些非金属化合物(如纯金属(如金属氧化物Na₂O)、强碱(如KOH、大多数盐(如(1)不同类型晶体：熔、沸点高低的一般规律为共价晶体>离子晶体>分子晶体。金属晶体熔、沸点越高离子晶体阴、阳离子的电荷数越多，离子半径越小，熔、沸点原子半径越小，键长越短，熔、沸点越高分子晶体熔、沸点越高；能形成分子间氢键的分子晶体的熔、晶体金刚石(1)碳原子采取sp³杂化，键角均为109°28'(1)每个Si与4个O结合，形成正四面体结构，n(Si):n(O)=(2)最小环上有12个原子，即6个O和6个Si分子晶体干冰(1)CO₂分子的配位数为12(2)每个晶胞中含有4个CO₂分子离子晶体(1)Na(C1)的配位数为6,每个 (Cl)有12个(2)每个晶胞中含4个Na+和4个CsCl型(1)Cs(CI)的配位数为8,每个Cs+(C1)周围等距且