人教版九年级化学上册《3.2原子结构》同步练习题（带答案）

第第页知识点一原子的结构1.1911年，卢瑟福用带正电的α粒子轰击金箔后发现：绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来方向前进，少数α粒子发生较大偏转，极少数α粒子偏转几乎达到180°。由该实验可得出的结论是()A.原子是实心球体B.原子的质量主要集中在原子核上C.原子核不带电D.原子核在原子中占的体积很大2.下图是锂原子的构成示意图，下列有关认识正确的是()A.图中带负电的微观粒子是电子B.锂原子带3个单位负电荷C.原子核是不可分割的实心球体D.1个锂原子中含有2个质子3.如图为铝原子的结构示意图。下列有关铝原子的说法正确的是()A.图中“+”表示铝原子带正电B.铝原子的质量主要集中在核外13个电子上C.铝原子在化学反应中易得到电子D.铝原子核外有3个电子层4.人类不同阶段认识原子的模型示意图如下所示，其中卢瑟福的“α粒子轰击金箔”实验对认识原子起到了关键作用。用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的α粒子轰击金箔时，发现大多数α粒子穿透金箔而不改变原来的运动方向，一小部分α粒子改变了原来的运动方向，有极少数α粒子弹了回来。结合你所学的知识判断下列有关说法不正确的是()A.汤姆孙发现了电子，推翻了道尔顿原子不可再分的认识B.科学的发展道路是漫长而曲折的，探索永无止境C.电子云模型形象说明电子在原子核外做无规则的高速运动D.“α粒子轰击金箔”实验证实了原子内的正电荷集中在居于原子中心的原子核上，相对于整个原子而言，原子核的质量和体积都很小5.生物体死亡后，体内含有的碳-14会逐渐减少（称为衰变）。因此科学家可通过测量生物体遗骸中碳-14的含量，来计算它存活的年代，这种方法被称为放射性碳测年法。碳-14原子核中含6个质子与8个中子，在衰变时，一个中子变成质子，形成新的原子核。下列关于衰变后生成的新原子核说法正确的是()A.碳原子核，含7个质子，7个中子B.氧原子核，含8个质子，6个中子C.碳原子核，含6个质子，7个中子D.氮原子核，含7个质子，7个中子知识点二离子6.氯化钠是由离子构成的，氯化钠中阳离子的结构示意图是()A. B.C. D.7.下图为某元素的阴离子的结构示意图。下列有关叙述正确的是()A.该阴离子的结构示意图中x=7B.该元素为硫，是一种非金属元素C.该元素的原子在化学反应中容易失去电子D.该阴离子中，核电荷数小于核外电子数8.原子失去最外层电子或得到电子后，下列各项中一定不会改变的是()①化学性质②粒子的电性③原子核④电子层数⑤最外层电子数⑥核外电子数A.①⑤ B.①④ C.③ D.②③⑥9.下列关于分子、原子、离子的认识不正确的是()A.在化学变化中，分子可以被创造也可以被消灭B.原子得失电子变成离子后，质量几乎不变，化学性质差别很大C.同种原子通过不同方式结合成的分子化学性质不同D.同种分子排列方式不同则化学性质不同10.推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是()A.离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子B.稀有气体原子的最外层电子数都为8（氦除外），所以最外层电子数为8的粒子一定是稀有气体的原子C.原子都由原子核和核外电子构成，则离子也都由原子和核外电子构成D.原子失去电子后形成阳离子，则原子得到电子后一定形成阴离子知识点三相对原子质量11.化学家张青莲主持测定了铟、铱、锌等元素相对原子质量的新值。碳12原子的质量为，一种锌原子的质量为，该锌原子的相对原子质量是()A.12 B.64 C.66 D.12.已知某原子的实际质量约为，其核电荷数为26。1个碳-12原子（含6个质子和6个中子的碳原子）的质量约为，请回答：（1）1个碳-12原子的核外电子数为_________。（2）计算该原子的相对原子质量（要求写出计算步骤，结果保留整数）。（3）该原子的中子数约为_________。13.质子和中子都是由u夸克和d夸克组成，u夸克带电量为，d夸克带电量为，e为基元电荷。下列论断可能正确的是()A.质子由1个u夸克和1个d夸克组成，中子由1个u夸克和2个d夸克组成B.质子由1个u夸克和2个d夸克组成，中子由2个u夸克和1个d夸克组成C.质子由2个u夸克和1个d夸克组成，中子由1个u夸克和2个d夸克组成D.质子由2个u夸克和1个d夸克组成，中子由1个u夸克和1个d夸克组成参考答案与解析1.答案：B解析：根据题意可知，绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，说明原子内部绝大部分空间是空的，不是实心球体；α粒子带正电，少数α粒子发生较大偏转，说明少数α粒子靠近原子核，根据同性相斥、异性相吸可知原子核带正电；极少数α粒子偏转几乎达到180°，说明原子核很小且质量较大，极少数α粒子被弹回，也说明原子的质量主要集中在原子核上。2.答案：A解析：质子带正电，中子不带电，电子带负电，题图中带负电的微观粒子是电子，A正确。原子不显电性，B错误。原子核一般是由质子和中子构成的，不是不可分割的实心球体，C错误。由锂原子的构成示意图可知，1个锂原子中含有3个质子，D错误。3.答案：D解析：图中“+”表示原子核带正电；电子质量很小，铝原子的质量主要集中在原子核上；铝原子的最外层电子数为3，小于4，在化学反应中易失去3个电子形成阳离子。4.答案：D解析：现代科学家们在实验中发现电子在原子核周围像“云雾”一样，并没有固定的运动轨迹；“α粒子轰击金箔”实验中有极少数α粒子被反弹了回来，证实了原子内的正电荷集中在居于原子中心的原子核上，相对于整个原子而言，原子核的质量大，但体积小。5.答案：D解析：碳-14原子核中含6个质子与8个中子，在衰变时，一个中子变成质子，形成新的原子核，则衰变后生成的新原子核中质子数为6+1=7，中子数为8-1=7，故新原子核为氮原子核。故选D。6.答案：A解析：氯化钠中的阳离子是钠离子。钠原子的质子数为11，核外有三个电子层，最外层有1个电子，少于4个，在化学反应中易失去最外层的1个电子形成钠离子，即钠离子的质子数为11，核外有两个电子层，第一层上有2个电子，第二层上有8个电子，钠离子结构示意图为。故选A。7.答案：D解析：根据题意可知，图为某元素的阴离子结构示意图，当x=7时，该粒子的质子数=核外电子数=17，是原子；当质子数<核外电子数时，为阴离子，则x=8。该粒子的核内质子数为17，为氯元素，是一种非金属元素；当x=7时为原子，在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子；质子数=核电荷数，当质子数<核外电子数，为阴离子，则核电荷数小于核外电子数。8.答案：C解析：原子失去最外层电子或得到电子后，由不稳定结构变为相对稳定结构，化学性质一定改变；得失电子后变成带电的微粒，粒子的电性发生改变；得失电子，原子核不变；失去最外层电子后，电子层数减少，得到电子后电子层数不变；得失电子后最外层电子数一定改变，核外电子数一定改变。故选C。9.答案：D解析：化学变化的实质是分子分为原子，原子重新组合生成新的分子，在化学变化中，可以合成新的分子，分子也可以被分解；原子得失电子变成离子后，电子的质量很小，可以忽略不计，则质量几乎不变，但它们的最外层电子数不同，化学性质差别很大；同种原子通过不同方式结合成的分子不同，不同分子化学性质不同；分子是保持物质化学性质的最小微粒，同种分子化学性质相同。10.答案：D解析：离子是带电荷的粒子，但带电荷的粒子不一定是离子，也可能是质子、电子等，A错误。除氦外，稀有气体原子的最外层电子数都为8，但最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体的原子，也可能是离子，B错误。原子都由原子核和核外电子构成，但离子不一定有核外电子，如氢离子，C错误。原子失去电子后形成阳离子，原子得到电子后带负电荷，一定形成阴离子，D正确。11.答案：C解析：该锌原子的相对原子质量=。12.答案：（1）6（2）56（3）30解析：（1）碳-12原子中含有6个质