第三章 铁、金属材料 测试题-高中化学人教版必修第一册

第三章铁金属材料测试题

一、选择题

I.化学焊接技术的原理之一是利用焊剂（主要成分为A1与CaO）在高温下反应制得液态金属（或

合金），凝固后，除去焊接点表面的焊渣，实现焊件金属的焊接。下列说法错误的是

A.A1与Fe2O3也能发生类似反应

B.焊渣的主要成分是Al（0H）3

C.焊接前可用还原性气体在加热条件下除去焊件金属表面的氧化膜

D.若在反应体系中加入低熔点金属，则可形成低熔点液态合金便于焊接

2.某混合物可能含有Al、Cu、Fe?O、、A12O.,为探究该混合物成分，某兴趣小组设计如图分析

方案。下列分析错误的是

L蓝绿色溶液

过量盐酸

—**固体N

过量NaOH溶液用2g步骤H

混合物M固体p

Wg步骤I

—**溶液N

A.固体P一定是纯净物

B.若n^vm一则原混合物中可能含有A1

C.蓝绿色溶液中一定含有的金属阳离子为Cu＞、Fe"

D.向溶液N中通入足量的CO?,一定可观察到有白色沉淀生成

3.化学与生活息息相关，以下说法正确的是

A.漂白粉、漂白液和漂粉精灯用于游泳池等场所的消毒剂

B.Ch具有漂白性，所以可以漂白有色布条

C.铁生锈过程中未涉及到氧化还原反应

D.铝表面容易生成一层致密的氧化膜，所以铝制品可以长期存放酸性或碱性食物。

4.下列物质无法通过单质与。2直接化合生成的是

A.S03B.NOC.Na2O2D.A12O3

5.下列有关“实验操作“、，观象”及“实验结论''都正确的是

选

实验操作现象实验结论

项

观察溶液先变氯气具有漂白

A将氯气通入到紫色石蕊试液中

红后褪色性

在CO还原FeQ「得到的黑色固体中加入盐酸，溶液不显血红黑色固体一定

B

固体溶解，再加入KSCN溶液色是Fe

用堪烟钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在金属铝熔化而金属铝熔点比

C

酒精灯上加热不滴落下来氧化铝低

试管内壁均出两种固体均受

D分别加热碳酸钠与碳酸氢钠固体

现水珠热分解

A.AB.BC.CD・D

6.下列离子方程式书写正确的是：

3+

A.常温下,铝遇到浓硝酸：AI+4H'+NO；=A1+NO2T+2H2O

B.少量SO2通入NaCIO溶液中：SO,+2C1O+H2O=2HC1O+SO；-

C.向NHJHCO,溶液中加入过量NaOH溶液并加热：NH.+OH=N&T+HQ

24

D.向NaHSOJ容液中加Ba[OH)2溶液至中性：2H^+SO；-FBa+2OH=2H2O+BaSO41

7.下列说法不正确的是

A.赤铁矿的主要成分是F/d

B.目前我国流通的硬币是由合金材料制造的

C.铝制品在生活中非常普遍，这是囚为表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用

D.由锲、铁、碳、钻组成的合金可以制造喷气式飞机的发动机叶片，能承受1100C的高温

8.下列操作不能达到实验目的的是

选

目的操作

项

用玻璃棒蘸取饱和氯水点在置广玻璃片的pH试纸上，稍后

A测定氯水的pH

与标准比色卡对照

检验某溶液中只含Fe"

B先向该溶液中滴加KSCN溶液，再滴加少量氯水

不含Feu

向40mL沸水中滴加5~6滴饱和FeCl5溶液，继续煮沸直到

C制取氢氧化铁胶体

形成红褐色液体停止加热

验证Fe?♦的还原性强于

D向FeBr?溶液中加入少量氯水，再加CC1,,振荡

Br'

A.AB.BC.CD.D

9.下列物质对应的俗称错误的是

A.H2O2：过氧化氢B.Na2CO?：纯碱

C.Fe3O4：磁性氧,化铁D.NaOH：苛性钠

10.下列物质的俗称与化学式不一致的是

A.熟石灰——CaOB.纯碱——Na2CO3

C.铁红——Fe0D.食盐——NaCl

11.中国传统文化和历史文物中蕴藏着丰富的化学知识，下列说法错误的是

A.“天接云涛连晓雾”中“雾”、“云”属于胶体

B.“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，硝石中含有钾元素

C.“方家以磁石磨针锋，则能指南”中的磁石主要成分为RQ-

D.“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，铁合金的硬度和熔点比纯铁高

12.下列实验现象与氧化还原反应•无•关的是

A.过氧化钠放置于空气中逐渐变白

B.将生石灰投入Na2cO,溶液中，产生白色沉淀

C.C1通入硝酸酸化的AgNO,溶液中，产生白色沉淀

D.将NaOH溶液滴入FeSO/容液中，产生白色沉淀，最终变为红褐色

二、非选择题

13.Fc与Ch在一定条件下恰好完全反应。将产物溶于水，置于两支试管中。

（I）向第一支试管中滴加KSCN溶液，溶液呈___________色；

（2）向第二支试管中加入足量铁粉，振荡，反应的离子方程式是；静置后，取上层清

液于另一支试管中，滴加NaOH溶液，可以观察到的现象是,反应的化学方程式

是。

14.地壳中含量最多的金属元素是它处于元素周期表的位置是将其单质除出表面

保护膜后，放入硝酸汞溶液反应一会儿取出，吸干表面溶液静置会观察到的现象是该现象

可用化学反应方程式可表示为一，写出该反应产物分别与盐酸、氯氟化钠溶液反应的化学方程

式：___»___°

15.完成下列化学方程式

（1）过氧化钠与..氧化碳反应

（2）工业制漂白粉

（3）氧化铝溶于氢氧化钠

（4）氢氧化亚铁在空气中被氧化

（5）铁与水蒸气高温下反应

16.向Fe和电03组成的3.84g混合物中加入溶于120mL某浓度的盐酸，恰好完全反应，生成

672mLH式标准状况下），若向反应后的溶液中滴入几滴KSCN溶液，溶液不呈红色,试求：

（1）原混合物中FeQ：的质量为o

（2）所用盐酸的物质的量浓度是。（保留3位有效数字）

17.⑴含0.4molA13+的A12（SO4）3中所含的SO：的物质的量是。

（2）0.2molNH3与gH2O具有相同的氢原子数。

（3）在同温同压下，同体枳的甲烷（CH4）和二氧化碳，原子总数之比为。

mol/Lo

(2)若X是金属单质Fe,Y是苛性钠，A在常温下是一种黄绿色气体，则A与C反应生成B的

离子方程式为：向C溶液中加入Y溶液，可观察到的现象是:B溶液

常用于蚀刻印刷电路铜板，若将该反应设计成原电池，负吸电极反应式为。

⑶若X是酸性氧化物CO2,B俗称纯碱，A、B、C、D四种物质的焰色试验均为黄色，请写出

A与C反应生成B的离子方程式o

21.某学习小组欲制备氨水和漂白粉，并利用所制溶液进行相关实验探究。实验装置如图所示。

回答有关问题。

△，浓盐酸

Mn(K

ABCD

(1)装置A中生成氯气的离子方程式为。

(2)装置B的作用是吸收氯气带出的HC1气体，所装的试剂为o装置C装入的试剂是蒸

镭水，用于制备氯水。装置D中盛有,可以在防止氯气泄露污染空气的同时制备漂白

粉。

(3)若装置A中用8.7gMnO?与足量浓盐酸混合加热，当MnCh完全反应完，生成的氯气在标况

下的体积为L,则被氧化的HC1的质量是g,反应中转移的电子为moL

(4)小组同学用上述实验中得到的氯水进行如下实验

实验序

试剂和操作实验现象结论

号

在4mLNaBr溶液中加入1mL氯氯气的氧化性

j溶液变黄色

水比澳强

在4mLKI溶液中加入实验i所嗅的氧化性比

ii溶液变为棕黄色

得黄色溶液碘强

在滴有酚酷的NaOH溶液中滴当氯水滴到--定量时，溶液红

iii氯水显酸性

加氯水色突然褪去

根据该小组的实验报告，回答下列问题：

①实验i中发生反应的离子方程式为。

②实验ii的结论是否严谨？(填“是”或“否”)，理由是

③实验iii中溶液红色褪去的原因，除了酸碱中和反应外，还有一种可能：0

如要证明到底是什么原因使溶液褪色，还需进一步设计实验验证。

22.绿矶晶体（FeS0「7Hq，M=278g/mol）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。实验室利用硫酸

厂的烧渣（主要成分为Fe2（）3及少量FeS、SiO2）,制备绿研过程如卜.：

L滤渣1（S和SiOJ

①稀硫酸②0,,

烧渣--------------►

操作I③试剂丫尸溶液z-操作in一绿砒晶体

溶液X操作II'L滤渣2

（上述过程所加试剂均过量）

试回答：

⑴操作I为（填写操作名称）。

（2）试剂Y与溶液X反应的离子方程式为、

（3）操作in的顺序依次为：。

（4）某同学用酸性KMnO,溶液测定绿机产品中Fe”含量：

a.称取11.5g绿研产品,溶解，配制成1000mL溶液;

b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；

c.用硫酸酸化的001OOOmol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液的体积的平均值为

20.00mLo

配制溶液时需要的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管外，还需

【参考答案】

一、选择题

1.B

解析：A.Fe的活泼性弱于AL在高温条件下可发生铝热反应，故A正确；

B.焊剂（主要成分为A1与CaO）在高温下反应得到液体金属，结合元素守恒可知，焊渣的主

要成分为ALO3,故B错误；

C.利用还原性气体（如H?,CO等）除去焊件金属表面的氧化膜可使焊接更加牢固，故C正

确；

D.一般合金的熔点低于任一组分金属，加入低熔点金属，可在更低温度下得到液态合金，

便于焊接，同时还可以保护焊件金属，故D正确；

故答案选B。

2.D

【分析】M加入过量氢氧化钠，若有铝、氧化铝则转化为偏铝酸钠，铜、氧化铁不反应进入

N；N加入过量稀盐酸，氧化铁和盐酸生成氯化铁、氯化铁会与铜生成氯化铜和氯化化铁，

得到固体P，说明铜过量，得到蓝绿色溶液，则说明铁和部分铜转化为氯化铜、氯化亚铁;

解析：A.由分析可知，固体P一定是纯净物铜，A正确；

B.若mjm一则原混合物中可能含有和氢氧化钠反应的铝或氧化铝或两者均有，B正确；

C.由分析可知，蓝绿色溶液中一定含有的金属阳离子为C/+、FC2+，C正确：

D.若不含铝、氧化铝，则向溶液N中通入足量的CO：,不能观察到白色沉淀生成，D错误；

故选D。

3.A

解析：A.漂白粉、漂白液和漂粉精的主要成分是次氯酸盐，水溶液具有强氧化性可以杀菌

消毒，可用于游泳池等场所的消毒剂，故A正确；

B.CL不具有漂白性，不能漂白干燥的有色布条，故B错误；

C.铁生锈过程中铁单质发生了价态改变最终转化为氧化铁，涉及到了氧化还原反应，故C

错误；

D.铝表面尽管容易生成一层致密的氧化膜，但氧化铝是两性氧化物能与酸或者碱发生反应,

故不能用铝制品长期存放酸性或碱性食物，故D错误；

故选Ao

4.A

解析：A.硫与氧气直接化合产物为SO2,无法直接得到S03,故A错误;

B.氮气与氧气在放电条件下直接化合生成NO,故B正确；

C.钠与氧气在点燃条件〈燃烧生成NazCh,故C正确；

D.铝与氧气在点燃的条件下燃烧生成ALO3,故D正确；

故答案为：Ao

5.C

解析：A,将氯气通入到紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色，说明生成的盐酸使石蕊变红，

生成的次氨酸使变红的溶液褪色，次氯酸有漂臼性，不能说氯气有漂臼性，故A错误：

B.黑色固体不一定是铁，可能有四氧化三铁，当四氧化三铁和盐酸反应后生成铁离子，铁

与铁离子反应生成亚铁离子，溶液中依然没有铁离子，不能使KSCN溶液变为红色，故B

错误；

C.金属铝熔化而不滴落下来，主要是铝的外面是氧化铝，氧化铝熔点比金属铝高，氧化铝

像一层膜将铝兜着一样，不能使铝滴落下来，故c正确；

D.试管内壁均出现水珠，可能是固体表面的水分加热时蒸发在试管口凝结成液体，不能说

明碳酸钠分解,故D错误。

综上所述，答案为C。

6.D

解析：A.常温下，铝遇到浓硝酸发生钝化，选项A错误；

B.少量SO2通入NaClO溶液中，反应生成氯化钠和硫酸，反应的离子方程式为：

SO3+C1O+H,O=C1+SO^+2H',选项B错误；

C.向NH.MCO3溶液中加入过量NaOH溶液并加热，反应生成碳酸钠、氨气和水，反应的

离子方程式为：NH；+HCO；+2OH=NH3T+2H2O+CO；-,选项C错误；

D.向NaHSO」溶液中加Ba(OH%溶液至中性，反应生成硫酸钠、硫酸钢和水，反应的离子

2+

方程式为：2H++SO；+Ba+2OH=2H2O+BaSO4I,选项D正确；

答案选D。

7.A

解析：A.赤铁矿的主要成分是FezCh,故A选；

B.目前我国流通的硬币是由合金材料制造的，故B不选；

C.铝制品在生活中非常普遍，这是因为铝容易被氧化形成致密的氧化膜，对内部金属起保

护作用，故C不选；

D.由银、铁、碳、钻组成的合金可以制造喷气式飞机的发动机叶片，能承受U00C的高温，

故D不选。

故选Ao

8.A

解析：A.饱和氯水中含有氯气和水生成次氯酸，次氯酸具有漂白性能使pH试纸褪色，不

能用pH试纸测氯水的pH值，A错误；

B.先向该溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变血红色，可排除Fe"存在，再滴加少量氯水,

溶液变血红色，说明溶液含有亚铁离子，B正确；

C.制备氢氧化铁胶体的方法：将饱和氧化铁滴入沸水中，继续加热至液体呈红褐色,「正

确；

D.向FeBn溶液中加入少量氯水，再加CCL,振荡，下层有机层为无色，说明氯水首先和

亚铁离子反应，证明Fe2+的还原性强于D正确；

故选：Ao

9.A

解析：A.H2O2,化学名称为过氧化氢，俗称双氧水，错误，B.碳酸钠俗名纯碱，C.四氧化三

铁俗称磁性氧化铁，D.氢氧化钠俗称苛性钠，均正确，只有A符合题意，故选A。

10.A

解析：A.熟石灰是氢氧化钙，生石灰是CaO,故A符合题意；

B.纯碱化学式是Na2c0,,又俗称苏打，故B不符合题意：

C.铁红化学式是Feq一故C不符合题意；

D.食盐化学式为NaCL故D不符合题意；

综上所述，答案为A。

11.D

解析：A.云、雾属于气溶胶，属于胶体的一部分，其中分散质是液体，分散剂是气体，A

正确；

B.硝石受热分解，产生紫青色的烟，钾元素焰色反应为紫色，故含有钾元素，故B正确:

C.磁石主要成分为FeQ,,故C正确；

D.剂钢为铁的合金，其硬度比纯铁大，熔点比纯铁的低，故D错误；

故选D。

12.B

解析：A.过氧化钠和空气中二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，为氧化还原反应，与氧化还

原反应有关，A不符合题意；

B.生石灰氧化钙和水生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠生成碳酸钙沉淀，没有元素化合价

改变，与氧化还原反应无关，B符合题意；

C.氯气和溶液中水生成盐酸和次氯酸为氧化还原反应，盐酸和硝酸银生成氯化银白色沉淀,

c不符合题意；

D.将NaOH溶液滴入FeSOj溶液中，产生白色沉淀，最终变为红褐色，反应中生成的氢氧

化亚铁和空气中氧气反应转化为氢氧化铁沉淀，与氧化还原反应有关，D不符合题意；

故选B。

二、非选择题

13.⑴血红/红

⑵2Fe3++Fe=3Fc2+产生白色沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色

FeCh+2NaOH=Fc(OH)2l+2NaCl,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

点燃

【分析】Fe跟CL在一定条件下恰好完全反应：2Fe+3Ch:==2FeC13产物为FeCb。

解析：(1)Fe3T遇SCN-发生反应Fe3++3SCN.・Fe(SCN)3，Fe(SCN)3为血红色。

(2)加入Fc粉反应为：Fc+2Fe3*=3Fc2+,加入NaOH后，发生FeC12+2NaOH=Fe(OH)21

+2NaCl,Fe(OH)2易被空气中的氧气氧化：4Fe(OH)2+O2+2H2()=4Fc(()H)3(红褐色)，观

察到产生白色沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。

14.铝第三周期第HIA族表面生出白色毛状物4A1+3O2=2A12O3

A12O3+6HCI=2AlCh+3H2OALO3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

解析：地壳中含量最多的金属元素为AL为13号元素，位于第三周期，第IHA族；铝性质

较为活泼，在空气中容易被氧气氧化，发生反应4A1+3O2=2A12O3,所以可以观察到的现象

为表面生出白色毛状物；氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，化学方程式为

A12O3+6HCI=2AlCh+3H2O,氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，化学方程式为

Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2Oo

15.2Na2O2+2CO2=2Na2co3+O22Cl2+2Ca(OH)2=CaC12+Ca(CIO)2+2H2O

高温

AhO3+2NaOH=2NaAlO2+H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)33Fe+4H2O(g)上之

Fe3O4+4H2

解析：(1)过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，方程式为：2Naa+2

CC)2=2Na2co3+O2；

⑵工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，方程式为：

2Cl2+2Ca(OH)2=CaC12+Ca(CIO)2+2H2O,

⑶氧化铝溶于氢氧化钠反应方程式为：AI2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；

(4)氢氧化亚铁、氧气、水反应生成氢氧化铁，方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3：

高温

⑸铁与水蒸气在高温下的反应方程式为：3Fe+4H20(g)Fe3Ch+4H2。

【点睛】书写工业制漂白粉的离子方程式时要注意，由于用的是石灰乳，所以Ca(0H)2不拆

成离子。

16.(1)1.60⑵1.00mol/L

解析：(1)设原混合物中Fc和FezOa的物质的量分别为x、y,生成氢气物质的量为:

溪篙=。,海发生反应：

+,+

Fe2O3+6H=2Fe-+3HQ

y2y

Fe+2FC3+=3FC2+

y2y

Fe+2H*=Fe2++H,

(x-y)(x-y)

根据题意，得方程：①x-y=0.03mol、②56x+160y=3.84g,将①①联立，解得x=0.04mol,

y=0.01mol,故m(Fe)=0.04molx56g-mol'^2.24g,m(FeQ3)=0.01molx!60gmol/=L6g；

(2)通过分析可知，溶解完混合物的溶液中仅有FeCL一种溶质，乂因为溶解过程Cl没有

减少，所以溶液中Cl的物质的量即为原盐酸溶液中HC1的物质的量为：

n(HCl)

n(HCl)=2n(FeCh)=2ln(Fe)+2n(Fe2O3)J=2x(0.(M+0.0lx2)mol=0.12mol,c(HCl)=菰嘉

▼ITT11人

0.12L

17.6mol5.45：31：340g/mol1.68

解析：(l)Ab(SO4)3中〃(A13+)：/?(S0；)=2：3,则含0.4molA13+的Ah(SO4)3中所含的SO：的

物质的量=0.4molx—=0.6mol；

2

⑵0.2molNH3中含的氢原子的物质的量为0.2molx3=0.6mol,则与之具有相同氢原子数的

H2O的物质的量应为竺臀■=0.3mol,所以HzO的质量为0.3molx18g/mol=5.4g；

(3)同温同压下，相同体枳的气体物质的量相同，分子数目相同，则物质的量之比为I：1,

分子数之比为1：1，甲烷的分子式为CH’，1个分子中含有5个原子，二氧化碳的分子式为

CO2,1个分子中含有3个原子，相同物质的量的气体原子数之比为5：3；

⑷8和82组成的混合气体8.96L,物质的量为端%=04m。］，令8和82的物质

的量分别为xmol、ymol.则：x+y=0.4,28x+44y=16,联立方程组解得:x=0.1,y=0.3,

混合物中CO和CO2的物质的量比为o.lmol：0.3mol=l：3；因为混合物的质量是16g,所

以混合气体的平均摩尔质量为而=巴=771¥^--=40g/mol；

n0.3mol+0.1mol

⑸设在标准状况下生成Hz的体积为VL,则

2A1+2H,0+2NaOH=2NaAlO,+3H2T

2mol67.2L

0.2Lx0.25mol/LVL

解得丫=丝丝华畔也生=I.68L,在标准状况下生成H2的体积为1.68Lo

2mol

18.(l)c(H+)=2.0mol/L；c(Cu2+)=1.0mol/L；c(SO；')=2.0mol/L

(2)2.0mol/L

(3)FezO?16g

解析：(1)把2.0mol・L/CuSO4和2.0mol・L/H2s。4溶液等体积混合，根据稀释定律，稀释

前后溶质的物质的量不变，则混合后溶液中c(CuSO4)=^x2.0mol/L=1.0mol/L,c(112so

+

x2.0mol/L=1.0mol/L,混合后溶液中c(H)=2c(H2SO4)=2x1.0mol/L=2mol/L,

c(Cu2+)=c(CuSO4)=1.0mol/L,溶液中硫酸根来源于硫酸铜与硫酸电离，故

+

c[SO；)=C(CUSO4)+C(H2SO4)=1mol/L+1mol/L=2mol/L；答案为：c(H)=2.0mol/L；

c(Cu2+)=1.0mol/L；4SO；)=2.0mol/L；

(2)向溶液中加入铁粉，经过足够长的时间，铁粉有剩余，则硫酸铜、硫酸都完全反应，

此时溶液中溶质为FeSCh,故c(Fe2+)=c(SO：)=2mol/L；答案为：2mol/L；

(3)加入适量硝酸将Fe"氧化为Fe，+,再加入足量氢氧化钠溶液，得到红褐色沉淀是氢氧

化铁，加热沉淀氢氧化铁分解，生成Fe。，〃?(Fe2O3)=gx2moi/Lx0.1Lxl60g/mol=16g。答

案为：FezCh；16go

+

19.物理AP+、Na\Mg2+、SO：KMg(0H)2或A1(OH)3和Mg(OH)2

0.4mol/L

【分析】溶液焰色反应呈黄色，说明一定含有Na+：过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，

溶液中加入过氧化钠固体放出无色无味的气体，同时生成白色沉淀，说明溶液中A13+、Mg2+

至少含有有1种，一定不含Fe3+、Cu2+；溶液加氯化钢和稀盐酸，生成69.9g白色沉淀，白

色沉淀一定是硫酸铁，且流酸钢的物质的量是0.3mol,说明溶液中一定含有0.3molSO：；

溶液中滴加过量的氢氧化钠生成白色沉淀，白色沉淀的最先增后减，说明溶液中一定含有

A13+、Mg2+,沉淀最大值是0.2mol,最后剩余沉淀O.lmol,说明溶液中含有0.1molAP、

0.1molMg2+,加入氢氧化钠不放氨气，说明不含NH：,根据离子共存，含有AP\Mg2+,

则一定不含COt»根据电荷守恒，O.lmolAl"、0.1molMg”所带正电荷总数小于O.3molSO

:所带负电荷总数，由于Na+的量不确定，所以溶液中可能含有带正电荷的K+。

解析：(1)焰色反应没有新物质生成，是物理变化；

(2)根据以上分析，原溶液中一定存在的离子有AP\Na\Mg2+、SO；,一定不含Fe3\

Cu2\CO；、NH：,可能存在的离子有K+；

(3)实验③中氢氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，若氢氧化钠不足，与AF+、Mg2+反应生

成氢氧化镁、氢氧化铝沉淀，若氢氧化钠过量，与AP+、Mg2+反应生成氢氧化镁沉淀、偏铝

酸钠，产生的白色沉淀的成分可能是Mg(OH”或A1(OH)3和Mg(OH)2；

(4)若100mL原溶液中K+的物质的量为0.06mol,根据电荷守，〃(Na+)+〃(K+)+2〃(Mg2+)+

++

3〃(A1")=2〃(SO：),n(Na)=0.6-0.06-0.2-0.3=0.04tnol,c(Na)=0.04mol:0.1L=0.4mol/Lo

【点睛】本题考查离子推断，明确离子的性质是解题关健，注意根据电荷守恒判断K，是否

存在，溶液中阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数，根据电荷守计算Na+

浓度。

催化剂

20.b4NHs4-5O2-----4NO+6HO102Fe2+4-Ci2=2Fe3++2Cr生

A2

成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最红变成红褐色Cu-2e=Cu2+OFT+HCO

产CO：+H2O

解析：(1)①Fe的氧化物不能与H2O反应，故A不可能是Fe：

②B是汽年尾气之一，遇空气变红棕色，可知B为NO,A为NH3,则A-B的化学方程式

催化剂

为4NH+5O2-----4NO+6HO；D为硝酸，溶液中加入NaOH溶液，恰好使溶液中的

3A2

CW全部特化成沉淀时，此时溶液中溶质为NaNCh溶液，由Na元素•守恒得n(NaNCh)=

n(NaOH)=0.5Lx3.0mo/L=1.5mol,由NO和NO2混合气体的物质的量为0.5moL根据氮元

素守恒得n(HNCh)=n(NaNO3)+n(NO+NOz)=1.5mol+0.5mol=2mol,故原有硝酸的物质的

量浓度为2moi/(0.2L)=lOmolLo

(2)X是金属单质Fe,Y是苛性钠，A在常温下是一种黄绿色气体，可知A为Ch,B为

FeCh,C为FeCb,D为Fe(OH)2,则A与C反应生成B的离子方程式为：2Fe2++Ch=2Fe3

++2CF；FeC12溶液中加入NaOH溶液,先生成Fe(OH”白色絮状沉淀，Fe(OH”最终被氧化

得「e(OH)s红褐色沉淀，故现象为生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色；

FeCb溶液用于蚀刻印刷电路铜板的离子方程式为：2Fe^+Cu=2Fe2++Cu2+,若设计成原电

池，负极发生氧化反应为Cu-2e=CP+。

(3)依题可知，A为NaOH,B为Na2co3,CNaHCOs,D为NaCl,A与C生成B的离子

反应方程式为：OH+HCO；=CO：+比0。

2+

21.(1)MnO2+4