第二章 海水中的重要元素-钠和氯 课后题-高中化学人教版必修第一册

第二章海水中的重要元素一一钠和氯课后题

一、选择题。（18题）

1、鉴别氯水和盐酸两种物质时，最合适的试剂是（）

A.硝酸银溶液B.淀粉碘化钾溶液

C.碳酸钠溶液D.酚酗溶液

2、将一小块金属钠投入足量的下列溶液中,既能生成气体，又能生成蓝色沉淀的是

（）

A.MgCb溶液B.Ba（0H）2溶液C.CuSCb溶液D.CaCb溶液

3、下列对焰色试验操作注意事项的说明，正确的是（）。

①钾的火焰颜色，要透过蓝色钻玻璃观察

②先把伯丝灼烧到与原来火焰颜色相同,再蘸取被检验的物质

③每次试验后，要用盐酸把钳丝洗净

④试验时最好选择本身颜色较微弱的火焰

⑤没有伯丝，也可用光洁无锈的铁丝代替

A.②④⑤B.②③⑤C.①③④D.①②③④⑤

4、油条和豆浆是我国芍统的早餐食物，炸油条时常用到一种白色物质，它既能

中和发酵过程中产生的酸，又能起发泡作用，这种白色物质是（）

A.NaHC03B.Ca（OH）2C.NaOHD.NaCl

5、在空气中能稳定存在的物质是（）o

A.氢氧化钙溶液B.新制氯水C次氯酸钠D.食盐水

6、某化学实验小组用图所示装置制取氯气，下列说法不正确的是（）

A.为了防止氯气污染空气，必须进行尾气处理

B.该装置图中存在两处明显错误

C.该实验装置中收集氯气的方法不正确

D.集气瓶中会变为黄绿色

7、下列化合物中，不能由CL直接制取的是()

A.FeChB.CuChC.NaClOD.Ca(CIO)2

8、与3.2gSO2所含的氧原子数相等的NO质量为()

A.6.4gB.3.2gC.4.6gD.3.0g

9、在两个容积相同的容器中，一个盛有HC1气体，另一个盛有H2和Cb的混合

气体。在同温、同压下，两容器内的气体一定具有相同的是()

A.氢原子数B.分子数C.质量D.密度

10、对1mobL-1的Na?SC)4溶液的叙述中正确的是()

A.溶液中含有1molNa2sCh

B.lL溶液中含有142gNa2s04

C.1molNa2sO4溶于IL水

D.从1L该溶液中取出500mL以后，剩余溶液的浓度为0.5molL"

11、把500mL含有BaCh和KC1的混合溶液分成2等份，取一份加入含amol硫

酸钠的溶液，恰好使钢离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰

好使氯离子完全沉淀。则该溶液中钾离子浓度为：()

A.0.1(b-2a)mol/LB.10(b-2a)mol/L

C.10(2a-b)mol/LD.4(b-2a)mol/L

12、取100mL0.3moiL1和300mL0.25moLL1的盐酸注入500mL的容量瓶中,

加水稀释至刻度线，该混合溶液中H+的物质的量浓度是()

A.0.2ImolL-'B.().56molLiC.(MZmolL/D.().26molL/

13、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()

A.密闭容器中，2moiSO2和ImolCh催化反应后分子总数为2NA

B.64g铜丝加热下在硫蒸气里完全反应后，失去的电了数为2NA

C.2gD?0和H：O的混合物中含有的电子数为NA

D.46g有机物C2H6。中含有极性共价键的数目为7NA

14、物质X既能与稀盐酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应，则X不可能是()

A.AI2O3B.NH4CIC.NaHCO?D.A1(OH)3

15、氯气是一种黄绿色气体，关于其性质或应用的叙述错误的是()

A.H2在C12中能安静地燃烧，发出苍白色火焰

B.氯气通入到AgNCh溶液中有白色沉淀生成

C.工业上，将氯气通入澄清石灰水中生产漂白粉

D.铁在氯气中燃烧的产物与铁在盐酸中反应的产物不同

16、NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）

A.标准状况下，ImolFhO的体积约为22.4L

B.0.1molNH4+中含有NA个质子

C.同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比

D.物质的量浓度为0.5mol・L.।的MgCh溶液中，含有C「个数为NA

17、用98%浓硫酸配制的稀硫酸，用量筒量取浓硫酸时仰视刻度，则所配制

溶液的浓度（）

A.等于1.00mnl/LR.大于LOOmcl/L

C.小于1.00mol/LD.无法确定

18、为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂，因为它（）

①热稳定性差②增加甜味③产生二氧化碳④提供钠离子

A.①③B.②③C.①④D.③④

二、填空题。（3题）

19、某化工厂生产的漂白粉，产品说明书如下：

漂白粉使用说明书

主要成分:次氯酸钙，氯化钙

用法用量:每次取漂白粉2g,水1000mL,配成0.2%〜0.3%的溶液

将病人用具浸泡其中5〜10分钟,如需要，浓度可适当提高，浸泡时间可延长

注意事项:……

请回答下列问题：

（1）请你为漂白粉写一份保存、使用的注意事项（不超过30字）：

（2）用化学方程式表示：o

①漂白粉的生产原理：。

②一般情况下，漂白粉失效的主要原因：

20、臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧

气通过高压放电管来制取臭氧：302203。

（1）若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为

g・mo「（保留一位小数）。

（2）将8L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5L,其中臭氧为

_______Lo

（3）在臭氧发生装置中装入氧气100mL,经反应最后气体体积变为95mL（体

积均在标准状况下测定），则混合气体的密度是gLr（保留一位小数）

（4）实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896L（标准状况），通入盛有20.0g铜粉

的反应容器中，充分加热后，粉末的质量最终变为21.6g。则原混合气中臭氧的

体积分数o

21、为了将可称量的物质与难以称量的微观粕子之间联系起来，国际上采用了“物

质的量”这一物理量，据此完成下列试题：

⑴等质量的02和0.3所含分子的物质的量之比为o

⑵等温等压下，等体积的02和03所含分子个数比为，质量比为。

（3）实验室需要配制100mL1mol-L-1的NaOH溶液，进行如下操作：

①配制该溶液所需主要仪器除了托盘天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管，还需要的

玻璃仪器是o

②计算需要NaOH固体的质量:go

③取出50mL配制好的溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为»

④若出现如下情况,导致所配溶液浓度偏高的是。

A.称量时祛码已经生锈

B.定容时仰视

C.溶解、转移溶液之后没有对烧杯和玻璃棒进行洗涤操作

D.定容摇匀后，液面低于容量瓶颈上的刻度线

三、实验题。（2题）

22、下图所示为两个实验装置（铁架台等辅助仪器已略去）。

碳酸气钠

二领化碳

回答下列问题：

(1)实验甲在加热过程中能观察到有白色沉淀生成的是_(填"I”或"II”)烧杯，该

2+

烧杯中发生反应的离子方程式是Ca+2OH-+CO2=CaCO3j+H2O,通过实验

甲可比较出(填“Na2co3”或“NaHCCh")较稳定。

(2)实验乙用来验证NazCh与CCh的反应，观察到的实验现象：包有Na2O2的棉

花燃烧。写出Na2Ch与CO2发生反应的化学方程式：o棉花

燃烧说明该反应的特点是O

(3)取10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物加热，将生成的CO2通入足量澄清石灰

水中完全吸收，测得生成沉淀4.0g。则原混合物中碳酸钠的质量分数为o

23、根据测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验。

(1)本实验至少需要加热次,至少需要称量_______次。

(2)以下是实验中可能用到的儿种仪器，用相关仪器的名称填空：冷却加热后的

试样必须在______中进行，加热硫酸铜晶体，用到的仪器有o

⑶实验得到以下的数据:

珀烟质量(g)用烟和晶体的总质量(g)加热后用烟和剩余固体的质量(g)

11.68513.69112.948

计算得到结晶水数量的测定值为(保留2位小数)。

(4)造成结果偏高的可能原因是_______(填序号)。

a.未进行恒重操作b.加热过程中有少量晶体溅出

c.加热时用期内物质变黑d.加热后放在空气中冷却

第二章海水中的重要元素一一钠和氯课后题2023-2024学年上

学期高一化学人教题（2019）必修第一册

一、选择题。（18题）

1、鉴别氯水和盐酸两种物质时，最合适的试剂是（）

A.硝酸银溶液B.淀粉碘化钾溶液

C.碳酸钠溶液D.酚瞅;溶液

【答案】B

2、将一小块金属钠投入足量的下列溶液中,既能生成气体，乂能生成蓝色沉淀的是

（）

A.MgCh溶液B.Ba（OH）2溶液C.CuSCh溶液D.CaCh溶液

【答案】C

3、下列对焰色试验操蚱注意事项的说明，正确的是（）。

①钾的火焰颜色，要透过蓝色钻玻璃观察

②先把钳丝灼烧到与原来火焰颜色相同，再蘸取被检验的物质

③每次试验后，要用盐酸把的丝洗净

④试验时最好选择本身颜色较微弱的火焰

⑤没有伯丝,也可用光洁无锈的铁丝代替

A.②④⑤B.②③⑤C.①③④D.①②③④⑤

【答案】D

4、油条和豆浆是我国传统的早餐食物，炸油条时常用到一种白色物质，它既能

中和发酵过程中产生的酸，又能起发泡作用，这种白色物质是（）

A.NaHCOaB.Ca（OH）2C.NaOHD.NaCI

【答案】A

5、在空气中能稳定存在的物质是（）。

A.氢氧化钙溶液B.新制氯水C.次氯酸钠D.食盐水

【答案】D

6、某化学实验小组用图所示装置制取氯气，下列说法不正确的是（）

A.为了防止氯气污染空气，必须进行尾气处理

B.该装置图中存在两处明显错误

C.该实验装置中收集氯气的方法不正确

D.集气瓶中会变为黄绿色

【答案】C

7、下列化合物中，不能由Cb直接制取的是（）

A.FeCl2B.CuCl2C.NaClOD.Ca（CIO）2

【答案】A

8、与3.2gSO2所含的氧原子数相等的NO质量为（）

A.6.4gB.3.2gC.4.6gD.3.0g

【答案】D

9、在两个容积相同的容器中，一个盛有HC1气体，另一个盛有H2和C12的混合

气体。在同温、同压下，两容器内的气体一定具有相同的是（）

A.氢原子数B.分子数C.质量D.密度

【答案】B

10、对1mobL-1的Na?SC）4溶液的叙述中正确的是（）

A.溶液中含有1molNa2sCh

B.lL溶液中含有142gNa2s04

C.lmolNa2sO4溶于1L水

D.从1L该溶液中取出500mL以后，剩余溶液的浓度为0.5molL」

【答案】B

11、把500mL含有BaCh和KC1的混合溶液分成2等份，取一份加入含amol硫

酸钠的溶液，恰好使钏离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰

好使氯离子完全沉淀。则该溶液中钾离子浓度为：（）

A.0.1（b-2a）moI/LB.10（b-2a）mol/L

C.10（2a-b）mol/LD.4（b-2a）mol/L

【答案】D

12、取100mL0.3moiL】和300mL0.25moLL】的盐酸注入500mL的容量瓶中,

加水稀释至刻度线，该混合溶液中H+的物质的量浓度是（）

A.0.21moiL/R.0.56molL-1C.0.42mclL/D0.26mclL“

【答案】A

13、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.密闭容器中，2moiSO?和ImolCh催化反应后分子总数为2NA

B.64g铜丝加热下在流蒸气里完全反应后，失去的电子数为2NA

C.2gD?O和H：O的混合物中含有的电子数为NA

D.46g有机物C2H（Q中含有极性共价键的数目为7NA

【答案】C

14、物质X既能与稀盐酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应，则X不可能是（）

A.AI2O3B.NH4CIC.NaHCOsD.A1（OH）3

【答案】B

15、氯气是一种黄绿色气体，关于其性质或应用的叙述错误的是（）

A.凡在CL中能安静地燃烧，发出苍白色火焰

B.氯气通入到AgNQa溶液中有白色沉淀生成

C.工业上，将氯气通入澄清石灰水中生产漂白粉

D.铁在氯气中燃烧的产物与铁在盐酸中反应的产物不同

【答案】C

16、NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）

A.标准状况下，ImolkhO的体积约为22.4L

B.0.1molNH4+中含有NA个质子

C.同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比

D.物质的量浓度为0.5mol・L/i的MgCb溶液中，含有CT个数为NA

【答案】C

17、用98%浓硫酸配制的稀硫酸，用量筒量取浓硫酸时仰视刻度，则所配制

溶液的浓度（）

A.等于1.00mol/LB.大于1.00mol/L

C.小于1.00mol/LD.无法确定

【答案】B

18、为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂，因为它（）

①热稳定性差②增加甜味③产生二氧化碳④提供钠离子

A.①③B.②③C.①④D.③④

【答案】A

二、填空题。（3题）

19、某化工厂生产的漂白粉，产品说明书如下：

漂白粉使用说明书

主要成分:次氯酸钙，氯化钙

用法用量:每次取漂白粉2g,水1000mL,配成0.2%~0.3%的溶液

将病人用具浸泡其中5~10分钟,如需要，浓度可适当提高，浸泡时间可延长

注意事项:……

请回答下列问题：

（1）请你为漂白粉写一份保存、使用的注意事项（不超过30字）：

（2）用化学方程式表示：o

①漂白粉的生产原理：o

②一般情况下，漂白粉失效的主要原因：。

【答案】（1）密封、避光保存在阴凉处，随配随用，勿接触皮肤，不能用以漂洗

丝、毛织品等

⑵①2Ca(OH)2+2Cb-Ca(C10)2+CaCl2+2H20

光邸

@Ca(ClO)2+CO2+H2O—CaCO31+2HclO；2HC10—2HCI+O2T

20、臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧

气通过高压放电管来制取臭氧：302203。

(1)若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为

g・moL(保留一位小数)。

(2)将8L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5L,其中臭氧为

________Lo

(3)在臭氧发生装置中装入氧气100mL,经反应最后气体体积变为95mL(体

积均在标准状况下测定)，则混合气体的密度是gLf(保留一位小数)

(4)实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896L(标准状况)，通入盛有20.0g铜粉

的反应容器中，允分加热后，粉末的质量最终变为21.6g。则原混合气中臭氧的

体积分数o

【答案】(1)35.6(2)3(3)1.5(4)50%

21、为了将可称量的物质与难以称量的微观粒子之间联系起来，国际上采用了“物

质的量”这一物理量，据此完成下列试题：

⑴等质量的02和03所含分子的物质的量之比为o

(2)等温等压下，等体积的02和03所含分子个数比为，质量比为,

⑶实验室需要配制100mL1mol-L-1的NaOH溶液，进行如下操作：

①配制该溶液所需主要仪器除了托盘天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管，还需要的

玻璃仪器是o

②计算需要NaOH固体的质量:go

③取出50mL配制好的溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为。

④若出现如下情况,导致所配溶液浓度偏高的是o

A.称量时祛码已经生锈

B.定容时仰视

C溶解、转移溶液之后没有对烧杯和玻璃棒进行洗涤操作

D.定容摇匀后，液面低于容量瓶颈上的刻度线

【答案】(1)3：2(2)1：12：3

⑶①100mL容量瓶、量筒②4.0@1molL-1@A

三、实验题。(2题)

22、下图所示为两个实验装置(铁架台等辅助仪器已略去)。

碳酸气钠

二辄化碳

包力、

细沙.的棉花

实脸甲