第四章 物质结构元素周期律 同步练习 高中化学人教版必修第一册

第四章物质结构元素周期律

同步练习

一、单选题

1.常用于核裂变反应的5U,下列关于的叙述正确的是

A.质子数为235B,电子数为143C.核电荷数为235D.中子数为143

2.下列元素的原子半径最人的是（）

A.氮B.磷C.氧D.硫

3.已知下列元素的原子半径：

原子N0SiS

半径“0」。7.57.411.710.2

根据以上数据，磷原子的半径（10」。）可能是

A.7.0B.8.0C.11.0D.12.0

4.下列说法不正确的是

A.Na?。?既含有离子键乂含极性共价键

B.酸性强弱比较:HC104>H2SO4>H3PO4

C.还原性强弱比较：F<Cl<Br-

D.元素周期表中，在金属与十金属分界线的位置可能寻找到制作半导体材料的元素

5.卜.列物质中属于同素异形体的一组

A.红磷和白磷B.钢和铁C.氯气和液氯D.H2O2和H?O

6.下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，请判断以下叙述正确的是

元素代号ABCDE

原子半径/nm0.1600.1430.0900.1020.073

主要化合价+2+3+2+6、-2-2

A.A2+与D?-的核外电子数相等

B.B，+是其所在周期中所有常见离子中半径最小的

C.氢化物的稳定性为HzEvHQ

D.在相同条件下，单质与同浓度的稀盐酸反应的剧烈程度为B>A

7.下列化学用语或图示表达不叱砸的是

A.N2的结构式：N三NB.Na+的结构示意图：

••••

+:0:C：0：

C.硝酸钾的电离方程式：KNO3=K+NO3D.CO2的电子式：•••

8.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期非金属元素。W是短周期中原子半径最小的元素，X、

Y原子核外L电子层的电子数之比为3：4,X与Z为同主族元素，旦X、Y、Z的最外层电子数之和为16。

下列说法正确的是

A.W、X、Y、Z的原子半径：Z>Y>X>W

B.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>Z

C.W与X形成的化合物中只含有极性键

D.最低价氢化物的沸点：Z<X

9.卜列有关碱金属、卤素结构和性愦描述止确的是

①随着核电荷数的增加，碱金属单质、卤素单质的熔沸点依次升高，密度依次增大

②F、Cl、Br、I的最外层电子数都是7,次外层电子数都是8

③碱金属单质的金属性很强，均易与氧气发生反应，加热时生成氧化物氐0

④破是原子序数最大的卤族元素，根据卤素性质的递变规律，At与H?化合最容易

⑤根据HF、HCkHBr、HI的稳定性逐渐减弱的事实，推出F、。、Br、】的非金属性递增的规律

⑥碱金属都应保存在煤油中

⑦卤素按F、Cl、Br、I的顺序其非金属性逐渐减弱的原因是随着核电荷数增加，电子层数增多，原子半径

增大起主要作用

⑧碳酸的不易发生分解反应生成氧化钠和二氧化碳

A.全部正确B.⑦⑧C.①D.①

10.下列关于酸性强弱比较正确的是()

A.HCIO<HBiOB.HCIO2<HC1O

C.H2so4VH3PO4D.H2s03VH2so4

11.已知W、X、Y、Z为短周期元素,原子序数依次增大。w、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X

为金属元素。下列说法一定正确的是

A.简单离子半径：Y>Z>X>WB.最高价氧化物对应的水化物酸性：Z>Y

C.简单氢化物的沸点：Z>WD.X与W形成的二元化合物中一定只含有离子键

12.根据表中短周期元素的有关信息判断，下列说法错误的是

元素编号EFGHIJKL

原子半径/nm0.0370.0740.0820.0990.1020.1430.1600.186

最高化合价或最低化合价+1-2+3-1-2+3+2+1

A.最高价氧化物对应水化物的酸性：H>I

B.简单离子半径：K>F

C.同温下，形状、大小相同的单质与等浓度、等体积的稀硫酸反应的速率：L>K>J

D.J、K、L的单质可以通过电解法冶炼获得

13.下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断以下叙述正确的是（）

元素代号ABCDE

原子半径/nm0.1600.1430.1020.0710.099

主要化合价+2+3+6、-2-1-1

A.A、B的单质与稀盐酸反应速率B>A

B.D、E形成的商单离子的还原性

C.气态氢化物的稳定性HD<H2c

D.E的氧化物的水化物的酸性一定比C的强

14.青铜剑表面的蓝色薄锈主要成分为碱式碳酸铜，其生成反应为2Cu+C02+H20+02=CU2（0H）2C03O

下列有关说法正确的是

A.CO2是还原剂B.CU2（OH）2c。3既是氧化产物又是还原产物

C.电0的电子式：”D.该反应的生成物属于碱

15.下列说法正确的是

①化学键可以存在于原子之间也可以存在于分子之间

②化学键断裂，不一定发生化学变化

③物质中一定存在化学键

④两种非金属元素形成的化合物可能含离子键

⑤离子化合物可能含有共价键

⑥共价化合物中可能有离子键

A.①②@B.②④⑤C.②⑤D.①②®

二、填空题

16.下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素。请根据要求回答问题:

、族

周gIA0

1HAIIIAIVAVAVIAVHA

2Li①②

3③④⑤Ar

(1)①的元素符号是;

(2)②的原子结构示意图是；

(3)①和③的原子半径大小关系是：①—③(填仁”、“v"或心”)；

(4)③、④和⑤中，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的酸的化学式是。

17.NaOH被大量用于制皂、造纸和纺织品生产。回答下列问题。

(DH元素位于元素周期表的第周期第IA族。

⑵Na元素位于第IA族H元素下方，Na的原子半径比H的(填“大”或“小

(3)NaOH所含的两种非金属元素中，非金属性较强的是(填“H”或"0”)。

(4)Na的最高价氧化物对应的水化物的化学式为o

18.(l)2molN2的分子数是o

⑵在二氧化碳12cl6。2分子中，中子数是o

(3)在阴离子烈n•中共有X个电子，则该离子中子数是(用含n、A、x的式子表示)。

(4)某气体的摩尔质量为Mg-mo|T,该气体质量为mg则该气体的物质的量mol；该气体在标准状

况下的体积L；该气体一个分子的质量______go

19.下表为元素周期表的一部分，参照元素①■⑧在表中的位置，请回答下列问题。

族

IAIIAIIIAIVAVAVIAVDA0

周期

—①

二②③

三④⑤⑥⑦⑧

(1)元素③单质的化学式为，由①②组成且含有非极性键的物质的结构式为O

(2)④-⑧5种元素所形成的最高价氧化物的水化物中，属于中强酸的是(填化学式)。

(3)②、⑤、⑥、⑧的简单离子半径由大到小的顺序为(用离子符号和“〉”表示)。

20.为纪念元素周期表诞生150周年，IUPAC等向世界介绍118位优秀青年化学家，并形成一张“青年化学

家元素周期表中国学者雷晓光、姜雪峰、刘庄分别成为“N、S、Hg”元素的代言人。回答下列问题:

(1)请补全汞的原子结构示意图o

(2)自然界的水银内含7种核素：骁Hg、嫖Hg、盥9地、|00Hg%翁加籍Hg和默Hg,其中，

怒9Hg和羽4Hg的中子数之比为。

(3)硫磺可用于制作黑火药，爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C=K2S+N2T+3CO2K

①用电子式表示K2s的形成过程；

②烟花爆竹的成分中除了加火药，常加入一些金属元素，若燃放烟花的火焰呈现黄色，则烟花中可能含有

元素(填名称)。

(4)氮、磷、神都是第VA族元素，下列说法正确的是(填字母)。

a.非金属性N>P>As,所以氮气最活泼

b.PHJ与NH4cl性质相似，PH/能与NaOH溶液反应

c.As的最高价氧化物对应的水化物是强酸

d.形成的简单氢化物的还原性随着原子序数递增而增强

三、实验题

21.某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气

密性己检验)。

实验操作步骤：

I.打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2,并打开活塞a,滴加盐酸。

H.A中看到白色沉淀时，…，关闭活塞a。请回答：

(1)B中反应的离子方程式是o

⑵通过步骤I、II得知盐酸具有的性质是(填字母)。

A.挥发性B.还原性C.氧化性D.酸性

(3)C装置的作用是，X是(写化学式)。

(4)为了验证碳的非金属性强于硅，步骤1［中未写的操作和现象是,D中反应的化学方程式

是。

(5)碳、硅的非金属性逐渐减弱的原因是(从原子结构角度加以