2026年重庆市高中化学必修一第三章化学平衡练习题

2026年重庆市高中化学必修一第三章化学平衡练习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.化学平衡状态的特征之一是正逆反应速率相等，下列关于该特征的描述中，正确的是（）A.该状态下的反应已经停止，体系中各物质浓度不再变化B.该状态下的正逆反应速率均为零，体系处于静止状态C.该状态下的正逆反应速率相等且不为零，体系处于动态平衡D.该状态下的正逆反应速率不相等，但体系外观上保持稳定解析：化学平衡状态的本质是正逆反应速率相等且不为零，此时体系虽然宏观性质不变，但微观上分子仍在持续反应，属于动态平衡。选项A错误，平衡时浓度不变但分子仍在反应；选项B错误，平衡时速率不为零；选项C正确；选项D错误，平衡时速率必然相等。2.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，下列措施中能导致平衡正向移动的是（）A.降低体系总压B.增加O₂的浓度C.使用催化剂D.降低体系温度解析：根据勒夏特列原理，增大反应物浓度或减小生成物浓度能正向移动平衡。选项A错误，降低总压会使气体分子数减少的方向移动；选项B正确，增加O₂浓度正向移动；选项C错误，催化剂只改变速率不移动平衡；选项D错误，该反应正反应放热，降温正向移动。3.在密闭容器中，反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)达到平衡后，若升高温度，平衡时NH₃的产率会（）A.增大B.减小C.不变D.无法确定解析：该反应正反应放热，升温平衡逆向移动，NH₃产率减小。选项B正确。4.对于反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)，在恒温恒压条件下，下列说法正确的是（）A.若正反应速率大于逆反应速率，平衡正向移动B.若混合气体的密度不变，反应达到平衡C.若CO转化率提高，平衡一定正向移动D.若使用催化剂，平衡常数K增大解析：选项A正确，速率差导致平衡移动；选项B错误，密度不变不能判断平衡；选项C错误，转化率提高可能因初始量变化；选项D错误，催化剂不改变平衡常数。5.在恒温恒容条件下，将2molSO₂和1molO₂放入密闭容器中发生反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，达到平衡后，再通入2molSO₂和1molO₂，新的平衡与原平衡相比（）A.平衡常数K不变B.SO₃的产率不变C.达到新平衡所需时间变长D.体系压强增大解析：选项A正确，平衡常数只与温度有关；选项B错误，初始浓度变化导致平衡移动；选项C错误，浓度增大平衡速率加快；选项D正确，初始压强增大。6.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，该反应是（）A.吸热反应且正反应熵变小于零B.放热反应且正反应熵变大于零C.吸热反应且正反应熵变大于零D.放热反应且正反应熵变小于零解析：该反应气体分子数减少，熵变小于零；实验证明该反应是放热反应。选项D正确。7.在恒温恒容条件下，对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，若平衡时SO₂转化率为x，则平衡时SO₃的浓度为（）A.2xmol/LB.xmol/LC.(1-x)mol/LD.2(1-x)mol/L解析：设初始SO₂为a，O₂为b，则平衡时SO₃为2ax，SO₂为a(1-x)，O₂为b(1-2x)，根据化学计量数关系，SO₃浓度为2ax/(a+b)。若初始量满足a:b=2:1，则SO₃浓度为2x。选项A正确。8.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒压条件下，下列说法正确的是（）A.若正反应速率大于逆反应速率，平衡正向移动B.若混合气体的密度不变，反应达到平衡C.若SO₂转化率提高，平衡一定正向移动D.若使用催化剂，平衡常数K增大解析：选项A正确，速率差导致平衡移动；选项B错误，密度不变不能判断平衡；选项C错误，转化率提高可能因初始量变化；选项D错误，催化剂不改变平衡常数。9.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，若平衡时SO₂转化率为x，则平衡时SO₃的浓度为（）A.2xmol/LB.xmol/LC.(1-x)mol/LD.2(1-x)mol/L解析：设初始SO₂为a，O₂为b，则平衡时SO₃为2ax，SO₂为a(1-x)，O₂为b(1-2x)，根据化学计量数关系，SO₃浓度为2ax/(a+b)。若初始量满足a:b=2:1，则SO₃浓度为2x。选项A正确。10.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒压条件下，下列说法正确的是（）A.若正反应速率大于逆反应速率，平衡正向移动B.若混合气体的密度不变，反应达到平衡C.若SO₂转化率提高，平衡一定正向移动D.若使用催化剂，平衡常数K增大解析：选项A正确，速率差导致平衡移动；选项B错误，密度不变不能判断平衡；选项C错误，转化率提高可能因初始量变化；选项D错误，催化剂不改变平衡常数。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.化学平衡状态的特征包括______、______和______。参考答案：①正逆反应速率相等②宏观性质不随时间变化③动态平衡解析：化学平衡状态是动态平衡，具有速率相等、宏观不变和可逆性特征。2.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，若升高压强，平衡______，原因是______。参考答案：正向移动；气体分子数减少解析：根据勒夏特列原理，增大压强使气体分子数减少的方向移动。3.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，该反应是______反应，正反应熵变______。参考答案：放热；小于零解析：该反应气体分子数减少，熵变小于零；实验证明该反应是放热反应。4.在恒温恒容条件下，对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，若平衡时SO₂转化率为x，则平衡时SO₃的浓度为______。参考答案：2xmol/L解析：设初始SO₂为a，O₂为b，则平衡时SO₃为2ax，SO₂为a(1-x)，O₂为b(1-2x)，根据化学计量数关系，SO₃浓度为2ax/(a+b)。若初始量满足a:b=2:1，则SO₃浓度为2x。5.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒压条件下，下列说法正确的是______。参考答案：若正反应速率大于逆反应速率，平衡正向移动解析：速率差导致平衡移动，正反应速率大于逆反应速率时正向移动。6.化学平衡常数K的表达式为______，其值只与______有关。参考答案：K=c(SO₃)²/c(SO₂)²•c(O₂)；温度解析：平衡常数表达式为生成物浓度幂次乘积除以反应物浓度幂次乘积，只与温度有关。7.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，若升高温度，平衡______，原因是______。参考答案：逆向移动；正反应放热解析：该反应正反应放热，升温平衡逆向移动。8.在恒温恒压条件下，对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，若混合气体的密度不变，反应______。参考答案：未达到平衡解析：密度不变不能判断平衡，需通过速率或浓度变化判断。9.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，若平衡时SO₂转化率为x，则平衡时SO₃的浓度为______。参考答案：2xmol/L解析：设初始SO₂为a，O₂为b，则平衡时SO₃为2ax，SO₂为a(1-x)，O₂为b(1-2x)，根据化学计量数关系，SO₃浓度为2ax/(a+b)。若初始量满足a:b=2:1，则SO₃浓度为2x。10.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒压条件下，下列说法正确的是______。参考答案：若使用催化剂，平衡常数K不变解析：催化剂只改变速率不改变平衡常数。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.化学平衡状态是静态平衡，此时体系中各物质浓度不再变化。（×）解析：化学平衡是动态平衡，分子仍在持续反应，只是正逆速率相等。2.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，若升高压强，平衡正向移动。（√）解析：根据勒夏特列原理，增大压强使气体分子数减少的方向移动。3.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，该反应是放热反应，正反应熵变小于零。（√）解析：该反应气体分子数减少，熵变小于零；实验证明该反应是放热反应。4.在恒温恒容条件下，对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，若平衡时SO₂转化率为x，则平衡时SO₃的浓度为2xmol/L。（√）解析：设初始SO₂为a，O₂为b，则平衡时SO₃为2ax，SO₂为a(1-x)，O₂为b(1-2x)，根据化学计量数关系，SO₃浓度为2ax/(a+b)。若初始量满足a:b=2:1，则SO₃浓度为2x。5.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒压条件下，若正反应速率大于逆反应速率，平衡正向移动。（√）解析：速率差导致平衡移动，正反应速率大于逆反应速率时正向移动。6.化学平衡常数K的表达式为K=c(SO₃)²/c(SO₂)²•c(O₂)，其值只与温度有关。（√）解析：平衡常数表达式为生成物浓度幂次乘积除以反应物浓度幂次乘积，只与温度有关。7.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，若升高温度，平衡逆向移动。（√）解析：该反应正反应放热，升温平衡逆向移动。8.在恒温恒压条件下，对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，若混合气体的密度不变，反应达到平衡。（×）解析：密度不变不能判断平衡，需通过速率或浓度变化判断。9.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，若平衡时SO₂转化率为x，则平衡时SO₃的浓度为2xmol/L。（√）解析：设初始SO₂为a，O₂为b，则平衡时SO₃为2ax，SO₂为a(1-x)，O₂为b(1-2x)，根据化学计量数关系，SO₃浓度为2ax/(a+b)。若初始量满足a:b=2:1，则SO₃浓度为2x。10.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒压条件下，若使用催化剂，平衡常数K不变。（√）解析：催化剂只改变速率不改变平衡常数。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述化学平衡状态的特征。参考答案：①正逆反应速率相等且不为零②宏观性质不随时间变化③动态平衡④可逆性解析：化学平衡是动态平衡，具有速率相等、宏观不变和可逆性特征。2.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，若升高压强，平衡如何移动？原因是什么？参考答案：正向移动；气体分子数减少解析：根据勒夏特列原理，增大压强使气体分子数减少的方向移动。3.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，该反应是放热反应还是吸热反应？正反应熵变是大于零还是小于零？参考答案：放热反应；正反应熵变小于零解析：该反应气体分子数减少，熵变小于零；实验证明该反应是放热反应。4.在恒温恒容条件下，对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，若平衡时SO₂转化率为x，则平衡时SO₃的浓度如何计算？参考答案：设初始SO₂为a，O₂为b，则平衡时SO₃为2ax，SO₂为a(1-x)，O₂为b(1-2x)，根据化学计量数关系，SO₃浓度为2ax/(a+b)。若初始量满足a:b=2:1，则SO₃浓度为2x。5.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒压条件下，若正反应速率大于逆反应速率，平衡如何移动？参考答案：正向移动解析：速率差导致平衡移动，正反应速率大于逆反应速率时正向移动。6.化学平衡常数K的表达式是什么？其值只与什么有关？参考答案：K=c(SO₃)²/c(SO₂)²•c(O₂)；温度解析：平衡常数表达式为生成物浓度幂次乘积除以反应物浓度幂次乘积，只与温度有关。7.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，若升高温度，平衡如何移动？原因是什么？参考答案：逆向移动；正反应放热解析：该反应正反应放热，升温平衡逆向移动。8.在恒温恒压条件下，对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，若混合气体的密度不变，反应是否达到平衡？参考答案：未达到平衡解析：密度不变不能判断平衡，需通过速率或浓度变化判断。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.在恒温恒容条件下，对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，初始投入2molSO₂和1molO₂，平衡时SO₂转化率为60%，计算平衡时SO₃的浓度。参考答案：设初始SO₂为2mol，O₂为1mol，转化率为60%，则平衡时SO₂为2×(1-60%)=0.8mol，SO₃为2×60%=1.2mol，O₂为1-2×60%=0.8mol，总体积为3L，SO₃浓度为1.2mol/3L=0.4mol/L。解析：根据化学计量数关系计算各物质平衡浓度。2.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒压条件下，若平衡时SO₂转化率为50%，计算平衡常数K。参考答案：设初始SO₂为2mol，O₂为1mol，转化率为50%，则平衡时SO₂为2×(1-50%)=1mol，SO₃为2×50%=1mol，O₂为1-2×50%=0.5mol，总体积为3L，SO₃浓度为1mol/3L=0.333mol/L，SO₂浓度为1mol/3L=0.333mol/L，O₂浓度为0.5mol/3L=0.167mol/L，K=(0.333)²/(0.333)²×0.167=0.167。解析：根据平衡浓度计算平衡常数K。3.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，若升高压强，平衡如何移动？原因是什么？参考答案：正向移动；气体分子数减少解析：根据勒夏特列原理，增大压强使气体分子数减少的方向移动。4.在恒温恒压条件下，对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，若平衡时SO₂转化率为40%，计算平衡常数K。参考答案：设初始SO₂为2mol，O₂为1mol，转化率为40%，则平衡时SO₂为2×(1-40%)=1.2mol，SO₃为2×40%=0.8mol，O₂为1-2×40%=0.2mol，总体积为3L，SO₃浓度为0.8mol/3L=0.267mol/L，SO₂浓度为1.2mol/3L=0.4mol/L，O₂浓度为0.2mol/3L=0.067mol/L，K=(0.267)²/(0.4)²×0.067=0.056。解析：根据平衡浓度计算平衡常数K。5.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，若升高温度，平衡如何移动？原因是什么？参考答案：逆向移动；正反应放热解析：该反应正反应放热，升温平衡逆向移动。6.在恒温恒压条件下，对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，若平衡时SO₂转化率为30%，计算平衡常数K。参考答案：设初始SO₂为2mol，O₂为1mol，转化率为30%，则平衡时SO₂为2×(1-30%)=1.4mol，SO₃为2×30%=0.6mol，O₂为1-2×30%=0.4mol，总体积为3L，SO₃浓度为0.6mol/3L=0.2mol/L，SO₂浓度为1.4mol/3L=0.467mol/L，O₂浓度为0.4mol/3L=0.133mol/L，K=(0.2)²/(0.467)²×0.133=0.039。解析：根据平衡浓度计算平衡常数K。7.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，若升高压强，平衡如何移动？原因是什么？参考答案：正向移动；气体分子数减少解析：根据勒夏特列原理，增大压强使气体分子数减少的方向移动。8.在恒温恒压条件下，对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，若平衡时SO₂转化率为20%，计算平衡常数K。参考答案：设初始SO₂为2mol，O₂为1mol，转化率为20%，则平衡时SO₂为2×(1-20%)=1.6mol，SO₃为2×20%=0.4mol，O₂为1-2×20%=0.6mol，总体积为3L，SO₃浓度为0.4mol/3L=0.133mol/L，SO₂浓度为1.6mol/3L=0.533mol/L，O₂浓度为0.6mol/3L=0.2mol/L，K=(0.133)²/(0.533)²×0.2=0.013。解析：根据平衡浓度计算平衡常数K。【标准答案及解析】一、单项选择题1.C2.B3.B4.A5.A6.D7.A8.A9.A10.D解析：2.化学平衡是动态平衡，速率相等但分子仍在反应。3.增大反应物浓度正向移动平衡。4.该反应正反应放热，升温逆向移动。5.速率差导致平衡移动。6.初始浓度增大平衡速率加快。7.该反应气体分子数减少，熵变小于零；实验证明该反应是放热反应。8.若初始量满足a:b=2:1，则SO₃浓度为2x。9.速率差导致平衡移动。10.若初始量满足a:b=2:1，则SO₃浓度为2x。11.催化剂只改变速率不改变平衡常数。二、填空题1.动态平衡、正逆反应速率相等、宏观性质不随时间变化2.正向移动、气体分子数减少3.放热、小于零4.2xmol/L5.若正反应速率大于逆反应速率，平衡正向移动6.K=c(SO₃)²/c(SO₂)²•c(O₂)、温度7.逆向移动、正反应放热8.未达到平衡9.2xmol/L10.若使用催化剂，平衡常数K不变三、判断题1.×2.√3.√4.√5.√6.√7.√8.×9.√10.√解析：2.化学平衡是动态平衡，分子仍在持续反应。3.根据勒夏特列原理，增大压强使气体分子数减少的方向移动。4.该反应气体分子数减少，熵变小于零；实验证明该反应是放热反应。5.若初始量满足a:b=2:1，则SO₃浓度为2x。6.速率差导致平衡移动，正反应速率大于逆反应速率时正向移动。7.平衡常数表达式为生成物浓度幂次乘积除以反应物浓度幂次乘积，只与温度有关。8.该反应正反应放热，升温平衡逆向移动。9.密度不变不能判断平衡，需通过速率或浓度变化判断。10.若初始量满足a:b=2:1，则SO₃浓度为2x。11.催化剂只改变速率不改变平衡常数。四、简答题1.化学平衡是动态平衡，具有速率相等、宏观不变和可逆性特征。2.根据勒夏特列原理，增大压强使气体分子数减少的方向移动。3.该反应气体分子数减少，熵变小于零；实验证明该反应是放热反应。4.若初始量满足a:b=2:1，则SO₃浓度为2x。5.速率差导致平衡移动，正反应速率大于逆反应速率时正向移动。6.平衡常数表达式为生成物浓度幂次乘积除以反应物浓度幂次乘积，只与温度有关。7.该反应正反应放热，升温平衡逆向移动。8.密度不变不能判断平衡，需通过速率或浓度变化判断。五、应用题1.设初始SO₂为2mol，O₂为1mol，转化率为60%，则平衡时SO₂为2×(1-60%)=0.8mol，SO₃为2×60%=1.2mol，O₂为1-2×6