2026年天津市北师大版八年级化学第5章化学平衡习题

2026年天津市北师大版八年级化学第5章化学平衡习题一、单项选择题（每题2分，共20分）1.化学平衡状态的特征之一是正逆反应速率相等，下列关于该特征的描述中，正确的是（）A.该状态下的反应已经停止，不再发生任何化学变化B.该状态下的正逆反应速率相等，但不一定等于零C.该状态下的各物质浓度保持不变，但分子数仍在变化D.该状态下的反应熵变为零，系统不再具有自发变化趋势解析：化学平衡状态的本质是动态平衡，正逆反应速率相等但非零，故A错误、B正确；平衡状态下各物质浓度恒定，但分子数可能因反应前后分子数变化而改变，故C错误；平衡状态熵变不一定为零，如气体反应前后分子数变化会导致熵变，故D错误。2.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，下列措施中能导致平衡向正反应方向移动的是（）A.降低体系总压B.增加O₂的浓度C.使用催化剂D.降低体系温度解析：根据勒夏特列原理，增大反应物浓度可促进平衡正向移动，故B正确；催化剂仅改变反应速率不改变平衡，故C错误；该反应正反应放热，降低温度正向移动，但题目未明确反应热数据，需结合常识判断，故D正确但需谨慎；降低总压平衡逆向移动，故A错误。3.在密闭容器中，反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，达到平衡后，若升高温度，下列说法正确的是（）A.正反应速率增大，逆反应速率减小B.正反应速率减小，逆反应速率增大C.正逆反应速率均增大，平衡逆向移动D.正逆反应速率均减小，平衡正向移动解析：升高温度正逆反应速率均增大，但放热反应平衡逆向移动，故C正确。4.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温条件下，若将平衡体系的体积压缩至原来的一半，下列说法正确的是（）A.正反应速率增大，平衡正向移动B.正反应速率减小，平衡逆向移动C.正逆反应速率均不变，平衡不移动D.正反应速率增大，平衡逆向移动解析：压缩体积导致压强增大，正逆反应速率均增大，但气体分子数减少的反应平衡正向移动，故A正确。5.在恒温恒压条件下，对于反应2A(g)+B(g)⇌3C(g)，达到平衡后，若充入不参与反应的惰性气体，下列说法正确的是（）A.平衡不移动，各物质浓度不变B.平衡正向移动，C的转化率增大C.平衡逆向移动，A的转化率减小D.平衡不移动，但各物质分压减小解析：充入惰性气体恒温恒压下总压增大，但分压不变，平衡不移动，故A正确。6.对于反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)，在恒温条件下，下列措施中能导致平衡常数K增大的是（）A.增大体系压强B.使用催化剂C.降低体系温度D.增大CO的初始浓度解析：平衡常数仅受温度影响，放热反应降低温度K增大，故C正确。7.在密闭容器中，反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)ΔH>0，达到平衡后，若分离出部分SO₂，下列说法正确的是（）A.平衡不移动，SO₃的转化率不变B.平衡正向移动，SO₃的转化率增大C.平衡逆向移动，SO₃的转化率减小D.平衡正向移动，SO₃的转化率减小解析：分离产物导致平衡正向移动，SO₃转化率增大，故B正确。8.对于反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)，在恒温恒容条件下，下列说法正确的是（）A.若正反应速率等于逆反应速率，则体系一定达到平衡B.若NO₂的浓度不变，则体系一定达到平衡C.若体系压强不变，则体系一定达到平衡D.若体系熵不变，则体系一定达到平衡解析：化学平衡的标志是正逆反应速率相等，故A正确。9.在恒温恒压条件下，对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，达到平衡后，若充入不参与反应的惰性气体，下列说法正确的是（）A.平衡不移动，各物质浓度不变B.平衡正向移动，SO₂的转化率增大C.平衡逆向移动，O₂的转化率减小D.平衡不移动，但各物质分压减小解析：恒温恒压下充入惰性气体，分压不变，平衡不移动，故A正确。10.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温条件下，若将平衡体系的体积压缩至原来的一半，下列说法正确的是（）A.正反应速率增大，平衡正向移动B.正反应速率减小，平衡逆向移动C.正逆反应速率均不变，平衡不移动D.正反应速率增大，平衡逆向移动解析：压缩体积导致压强增大，正逆反应速率均增大，但气体分子数减少的反应平衡正向移动，故A正确。二、填空题（每空2分，共20分）1.化学平衡状态的特征包括______、______和______。解析：化学平衡状态特征为动态平衡、各物质浓度（或分压）恒定、正逆反应速率相等。2.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，升高温度会导致平衡常数______，正反应速率______。解析：升高温度放热反应平衡常数减小，正逆反应速率均增大。3.在恒温恒容条件下，对于反应2A(g)+B(g)⇌3C(g)，若充入不参与反应的惰性气体，平衡______，A的转化率______。解析：恒温恒容下充入惰性气体，平衡不移动，A的转化率不变。4.对于反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)，在恒温条件下，增大CO的初始浓度会导致平衡______，CO的转化率______。解析：增大反应物浓度平衡正向移动，但CO转化率减小。5.化学平衡常数K的表达式为______，其值只受______影响。解析：K=c(C)ᵐ•c(D)ⁿ/c(A)ᵖ•c(B)ᵇ，只受温度影响。6.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温条件下，若将平衡体系的体积压缩至原来的一半，NO₂的浓度______，平衡______。解析：压缩体积NO₂浓度增大，平衡正向移动。7.在密闭容器中，反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)ΔH>0，达到平衡后，若分离出部分SO₂，平衡______，SO₃的转化率______。解析：分离产物平衡逆向移动，SO₃转化率减小。8.对于反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)，在恒温恒容条件下，若正反应速率等于逆反应速率，则体系______。解析：正逆反应速率相等时体系达到平衡。9.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒压条件下，若充入不参与反应的惰性气体，平衡______，SO₂的转化率______。解析：恒温恒压下充入惰性气体，平衡不移动，SO₂转化率不变。10.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温条件下，若将平衡体系的体积压缩至原来的一半，NO₂的转化率______，平衡______。解析：压缩体积NO₂转化率增大，平衡正向移动。三、判断题（每题2分，共20分）1.化学平衡状态是静态平衡，正逆反应速率均为零。（×）解析：化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但非零。2.对于放热反应，升高温度会导致平衡常数增大。（×）解析：升高温度放热反应平衡常数减小。3.在恒温恒容条件下，对于反应2A(g)+B(g)⇌3C(g)，若充入不参与反应的惰性气体，平衡不移动。（√）解析：恒温恒容下惰性气体不改变分压，平衡不移动。4.对于反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)，在恒温条件下，增大CO的初始浓度会导致平衡正向移动。（√）解析：增大反应物浓度平衡正向移动。5.化学平衡常数K的表达式为K=c(C)•c(D)/c(A)•c(B)，适用于所有化学反应。（×）解析：平衡常数表达式需考虑化学计量数，正确形式为K=c(C)ᵐ•c(D)ⁿ/c(A)ᵖ•c(B)ᵇ。6.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温条件下，若将平衡体系的体积压缩至原来的一半，NO₂的浓度不变。（×）解析：压缩体积NO₂浓度增大。7.在密闭容器中，反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)ΔH>0，达到平衡后，若分离出部分SO₂，平衡正向移动。（×）解析：分离产物平衡逆向移动。8.对于反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)，在恒温恒容条件下，若正反应速率等于逆反应速率，则体系达到平衡。（√）解析：正逆反应速率相等是平衡标志。9.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒压条件下，若充入不参与反应的惰性气体，平衡正向移动。（×）解析：恒温恒压下充入惰性气体，平衡不移动。10.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温条件下，若将平衡体系的体积压缩至原来的一半，NO₂的转化率不变。（×）解析：压缩体积NO₂转化率增大。四、简答题（每题2分，共16分）1.简述化学平衡状态的特征及其与物理平衡的区别。参考答案：化学平衡状态特征包括动态平衡（正逆反应速率相等但非零）、各物质浓度（或分压）恒定、条件改变平衡移动。与物理平衡（如溶解平衡）的区别在于化学平衡涉及化学键断裂与形成，而物理平衡不涉及化学变化。2.解释勒夏特列原理的内容及其应用条件。参考答案：勒夏特列原理指出，当外界条件改变时，平衡会向减弱这种改变的方向移动。应用条件包括可逆反应、平衡状态、改变条件需影响平衡。3.为什么升高温度会导致放热反应平衡常数减小？参考答案：升高温度平衡向吸热方向移动，放热反应吸热方向为逆反应，导致平衡常数表达式分母增大或分子减小，故K减小。4.在恒温恒容条件下，对于反应2A(g)+B(g)⇌3C(g)，若充入不参与反应的惰性气体，平衡不移动的原因是什么？参考答案：恒温恒容下惰性气体不改变各物质分压，平衡表达式中的浓度比值不变，故平衡不移动。5.解释化学平衡常数K的物理意义及其影响因素。参考答案：K表示平衡状态下产物浓度与反应物浓度比值的乘积，反映平衡移动趋势。只受温度影响，与浓度、压强、催化剂无关。6.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温条件下，若将平衡体系的体积压缩至原来的一半，为什么NO₂的浓度会增大？参考答案：压缩体积导致压强增大，平衡正向移动，同时气体分子数减少使NO₂浓度因压强效应而增大。7.在密闭容器中，反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)ΔH>0，达到平衡后，若分离出部分SO₂，为什么平衡逆向移动？参考答案：分离产物导致SO₂浓度降低，平衡为减弱这种改变而逆向移动，以补充SO₂。8.对于反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)，在恒温恒容条件下，若正反应速率等于逆反应速率，为什么体系达到平衡？参考答案：正逆反应速率相等意味着反应物消耗与生成速率相等，各物质浓度恒定，体系达到平衡。五、应用题（每题4分，共24分）1.某密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下达到平衡，若测得SO₂的转化率为60%，平衡时SO₂、O₂、SO₃的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.4mol/L，求平衡常数K。参考答案：K=[SO₃]²/[SO₂]²•[O₂]=0.4²/(0.2²×0.1)=8。2.对于反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)，在恒温条件下，若初始浓度分别为CO1mol/L、H₂O2mol/L，平衡时CO转化率为40%，求平衡常数K。参考答案：平衡时CO剩余0.6mol/L，H₂O剩余1.4mol/L，CO₂、H₂生成0.4mol/L，K=(0.4×0.4)/(0.6×1.4)≈0.095。3.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温条件下，若初始浓度分别为NO₂1mol/L、N₂O₄0.5mol/L，平衡时NO₂浓度为0.8mol/L，求平衡常数K。参考答案：平衡时N₂O₄浓度变化为0.5-0.5×(1-0.8)/1=0.6mol/L，K=(0.6)/(0.8²)≈0.117。4.某密闭容器中，反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)ΔH>0，在恒温恒容条件下达到平衡，若测得SO₃的浓度为0.4mol/L，求平衡常数K的表达式。参考答案：K=[SO₂]²•[O₂]/[SO₃]²。5.对于反应2A(g)+B(g)⇌3C(g)，在恒温恒压条件下达到平衡，若初始浓度分别为A1mol/L、B2mol/L，平衡时A的转化率为50%，求平衡常数K。参考答案：平衡时A剩余0.5mol/L，B剩余1.5mol/L，C生成0.5mol/L，K=(0.5³)/(0.5²×1.5)≈0.222。6.对于反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)，在恒温条件下，若初始浓度分别为CO2mol/L、H₂O3mol/L，平衡时CO₂浓度为0.6mol/L，求平衡常数K。参考答案：平衡时CO剩余1.4mol/L，H₂O剩余2.4mol/L，H₂生成0.6mol/L，K=(0.6×0.6)/(1.4×2.4)≈0.089。【标准答案及解析】一、单项选择题1.B2.B3.C4.A5.A6.C7.B8.A9.A10.A解析：化学平衡为动态平衡，正逆反应速率相等但非零；增大反应物浓度促进平衡正向移动；放热反应升高温度平衡常数减小；压缩体积平衡正向移动；惰性气体恒温恒容下不改变平衡。二、填空题1.动态平衡、各物质浓度（或分压）恒定、正逆反应速率相等2.减小、增大3.不移动、不变4.正向移动、减小5.K=c(C)ᵐ•c(D)ⁿ/c(A)ᵖ•c(B)ᵇ、温度6.增大、正向移动7.逆向移动、减小8.达到平衡9.不移动、不变10.增大、正向移动三、判断题1.×2.×3.√4.√5.×6.×7.×8.√9.×10.×解析：化学平衡为动态平衡；升高温度放热反应平衡常数减小；恒温恒容下惰性气体不改变平衡；增大反应物浓度平衡正向移动；平衡常数表达式需考虑化学计量数；压缩体积平衡正向移动，NO₂浓度增大；分离产物平衡逆向移动；正逆反应速率相等是平衡