广东省阳江市2025-2026学年高一下学期7月期末质量监测化学试题 （ 含答案）

2025—2026学年度第二学期期末质量监测题高一化学一、单项选择题(本大题共16小题，其中1-10题每题2分，11-16题每题4分，共44分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的)1.南海一号博物馆内设有水下考古成果展，展出文物超18万件。下列展示的文物主要材质属于有机高分子材料的是A.金虬龙纹环2.化学与生产、科技密切相关。下列说法正确的是A.石油的分馏是物理变化，煤的干馏、气化、液化是化学变化B.“嫦娥五号”探测器使用GaAs太阳能电池，该电池将化学能转化为电能C.海水中富含氯化钠，可直接电解饱和食盐水得到金属钠D.“华龙一号”中核反应堆所用铀棒中含有的互为同素异形体3.下列化学用语表示错误的是A.乙烯的结构简式：CH₂=CH₂B.羟基的电子式：C.甲烷的球棍模型：D.Cl-的结构示意图：4.下列有关营养物质的说法不正确的是A.斗门河鲜富含蛋白质，蛋白质属于高分子化合物B.神湾菠萝含维生素C，维生素C常用作抗氧化剂C.三乡濑粉主要由大米制作，大米所含的淀粉遇碘酸钾会变蓝D.沙溪扣肉含油脂，日常饮食中要注意合理控制油脂的摄入量5.五育并举，劳动先行。下列化学知识正确且与对应劳动项目有关联的是劳动项目化学知识A向葡萄酒中添加适量SO₂SO₂具有杀菌和抗氧化作用BSiO₂属于碱性氧化物C非金属性：C>SiD6.下列装置正确且能达到实验目的的是7.常温下，下列各组离子在指定环境中可以大量共存的是A.酸性溶液中：K＋、Na＋、SOeq\o\al(2－,3)、S2－B.澄清透明的溶液中：Cu2＋、NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－C.遇紫色石蕊变红色的溶液：Na＋、Fe2＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－D.滴加酚酞试液呈红色的溶液中：Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－8.阳春市盛产八角，八角中含有的莽草酸是合成抗流感药物的重要中间体，其结构简式如图所示。下列有关莽草酸的说法，错误的是A.分子式为C₇H₁₀O₅B.属于烃的含氧衍生物C.可发生取代反应、加聚反应、氧化反应D.1mol莽草酸可和4molNaOH发生中和反应9.下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是选项陈述I陈述IAB利用海水制取镁单质Mg²+可被氧化CSiO₂属半导体材料SiO₂可制作光导纤维D由氨制硝酸：NH₃和NO₂均具有氧化性10.已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.32gS8()中的共价键数目为NAB.标准状况下，22.4LSO₃含有的氧原子数为0.3NAC.1molFe与足量的硫反应，转移的电子数为3NAD.足量Cu与2mol浓硫酸共热反应，生成SO₂的分子数为NA11.部分含氮、硫元素的物质的“价-类”二维图如图所示。下列说法错误的是A.b难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳B.c、d、h均为酸性氧化物C.e的浓溶液可与a、f发生反应D.常温下，可用铝槽车运输i的浓溶液12.海水综合利用的工艺流程如图所示(粗盐中的可溶性杂质有MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄),下列说法正确的是A.过程①加入的药品顺序为NaOH溶液→Na₂CO₃溶液→BaCl₂溶液→盐酸B.直接加热MgCl₂·6H₂O晶体可制得无水MgCl₂C.从步骤③到步骤⑤的目的是为了浓缩富集溴D.过程④的离子方程式：Br₂+SO₂+H₂O=2Br⁻+SOeq\o\al(2－,4)+2H+13.一种水系锌离子电池工作原理如图所示，放电时该电池的总反应为：Zn+2MnO₂=ZnMn₂O₄,ZnMn₂O₄在正极上生成，已知初始时两极质量相等，下列说法错误的是A.放电时，MnO₂发生了还原反应B.放电时，SOeq\o\al(2－,4)向a极移动C.放电时，电流由a极经用电器流向b极D.放电时，转移1mole⁻理论上两极质量差为65g14.我国科研人员提出了由CO₂和CH₄转化为高附加值产品CH₃COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。下列说法错误的是A.催化剂参与了该化学反应过程B.CH₄→CH₃COOH的过程中，有C-C的形成C.该反应的原子利用率为100%D.使用催化剂可以改变该反应进行的限度15.下列实验操作、现象和结论都正确的是实验操作及现象结论A向待测液中滴加NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试B向Na₂SiO₃溶液中通入适量CO₂气体，出现白色沉淀酸性：H₂CO₃<H₂SiO₃C向鸡蛋清溶液中加入乙醇，产生沉淀，再加入蒸馏乙醇可使蛋白质变性D少量新制的Cu(OH)₂,加热，无砖红色沉淀生成16.在2L恒容密闭容器中，充入10molSO₂和足量O₂,在催化剂、500℃的条件下发生反应，一段时间后，180存在于SO₂、O₂、SO₃中。SO₂、SO₃的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法错误的是A.18O存在于SO₂中，说明该反应为可逆反应B.t=2min时，正逆反应速率相等C.在上述条件下，通入He,反应速率不变D.体系压强不变时，说明反应已经达到平衡二、非选择题(本题包括4大题，共56分。)17.氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用。某化学兴趣小组利用如图装置制备氨气并探究相关性质。回答下列问题：(1)实验室利用A装置制备NH₃的反应方程式为。(2)氨气极易溶于水，下列装置能用于吸收氨气的是(填序号)。(3)实验中观察到以下现象：C装置中黑色固体全部变为红色，D装置中无水硫酸铜变蓝，F装置中收集到无色无味的气体。①D装置中无水硫酸铜变蓝是因为D中生成了(填化学式),装置E的作用是。②F装置中收集到无色无味的气体可能是(填化学式)。③小组同学通过查阅资料了解到Cu₂O是一种红色固体，不溶于水，在酸性溶液中不稳定：Cu₂O+2H⁺=Cu²++Cu+H₂O。为了探究红色固体成分，甲同学进行了如下实验：实验操作实验现象实验结论取10.4g红色固体于烧杯中，加红色固体为红色固体中肯定含有取上述反应后的混合物过滤、红色固体的成分及其物质的量为(4)若将B与a相连(如图),BaCl₂溶液中产生白色沉淀，写出生成白色沉淀的离子方程式.18.工业上用黄铁矿(主要成分为FeS₂)制硫酸，并将产出的炉渣和尾气进行资源综合利用，生产焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)和粗Pb的流程如下：已知：①Na₂S₂Os溶液与Ba²+反应生成BaSO₃沉淀。②方铅矿的主要成分为PbS。回答下列问题：(1)FeS₂中铁元素的化合价为。(2)在“煅烧1”前，需将矿石粉碎的原因是(3)“吸收1”中试剂a为。尾气仍含有SO₂,写出“吸收2”中生成NaHSO₃的离子方程式。(4)Na₂S₂O₅在保存过程中易变质生成Na₂SO₄,验证Na₂S₂O₅已变质的具体实验操作、现象和结论为。(5)“煅烧2”中，炉渣可用作固硫剂和氧化剂。“煅烧2”的化学方程式为,则X的化学式为;另一种由PbS制备Pb的总反应为。请你分析，哪种方法更好?并说明理由：。(6)工业上常用焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)来处理酸性废水中含有的Cr₂O7²-,处理时，Cr₂O7²-转化为毒性较低的Cr³+,再调节pH使铬元素沉降，分离出污泥后测得废水中Cr³+浓度为0.52mg·L¹,达到排放标准。①Na₂S₂O₅参加反应的离子方程式为。②处理后的废水中Cr³+的物质的量浓度为mol·L⁻¹。19.全国首个海上风电直连制氢项目在阳江启动，氢气在化工、电池领域都有重要应用。(1)工业合成氨反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)的反应过程可以用以下模型进行模拟，该反应为放热反应。①a所示物质的总能量(填“>”或“<”)d所示物质的总能量。②属于放热过程的是(填“I”或“Ⅲ”)。(2)一定条件下，在体积为4L的恒容密闭容器中通入2molN₂和5.2molH₂,反应过程中对NH₃的物质的量进行检测，得到的数据如表所示：5①前10min,用N₂表示的平均速率为。②该反应达到平衡状态时，H₂的转化率为(保留2位有效数字)。③能说明该反应达到平衡状态的是(填字母)。A.N₂、H₂和NH₃物质的量之比为1:3:2B.单位时间内消耗3molH₂,同时生成2molNH₃C.H₂的体积分数保持不变D.混合气体密度保持不变④提高反应速率的措施有、。(3)氢氧燃料电池的原理如图所示：①电势：a极b极(填“>”或“<”)。②b极的电极反应式为。③若电路中转移2mol电子，则该燃料电池两极理论上消耗气体的总体积为L(标准状况)。20.根据如下有机合成转化关系图，回答问题：已知：(1)A中所含官能团的名称为。(2)A能够制得高聚物G,G为一种常见的塑料，请写出G的结构简式。(3)B的结构简式为。②的反应类型为。(4)1molC与足量乙酸充分反应的化学方程式为。(5)关于有机物E说法正确的是(填字母)。a.能使酸性KMnO₄溶液褪色b.既是乙醇的同系物，又是乙酸的同系物c.具有酸性，可与Na₂CO₃溶液反应放出CO₂d.1molE与足量金属钠反应可以生成0.5molH₂(6)A分子中最多有个原子共平面，A的同分异构体中一氯代物只有一种的结构简式为。参考答案一、单项选择题(本大题共16小题，其中1-10题每题2分，11-16题每题4分，共44分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的)1-5DACCA6-10DBDAA11-16BCCDCB二、非选择题(本题包括4大题，共56分。)17.(1)(2)防止F装置中的水蒸气进入D装置中，干扰对产物水的检验N₂2NH₃+S