2027年合肥市“名校名师”高三下学期3月多校联考化学试卷含答案

高三化学试卷第高三化学（考试时间：75分钟满分：100分）一、选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。1.关于博物馆典藏文物的相关化学知识，判断错误的是（）A．太保鼎(西周)的材质是青铜，青铜属于合金B．竹简(汉)的成分之一纤维素属于天然高分子C．白釉龙柄联腹传瓶(隋)，其材质是陶瓷，陶瓷属于无机非金属材料D．乾隆款珐琅彩芍药雉鸡图玉壶春瓶(清)，其珐琅彩由矿物颜料经高温烧制而成，该颜料属于有机化合物2.下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．AgCl沉淀溶于氨水：B．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：C．用氢氟酸刻蚀玻璃：D．用饱和纯碱溶液浸泡锅炉中水垢：3.化学与生活密切相关。下列有关四川内江美食的化学解读正确的是（）选项内江美食化学解读A内江牛肉面面条中的淀粉水解最终生成葡萄糖B资中豆腐乳制作豆腐时添加石膏的主要目的是促使蛋白质变性C威远花生酥制作时添加的少量小苏打可中和麦芽糖中的碱性物质D隆昌羊肉汤羊肉中的脂肪属于有机高分子A.A B.B C.C D.D4.阿斯巴甜是一种合成甜味剂，俗称甜味素，其结构简式如图所示。下列关于阿斯巴甜的说法正确的是（）A.分子式为C14H16O5N2B.分子中含有4种官能团C.分子中有7个sp2杂化的碳原子D.该物质与足量H2的加成产物分子中有3个手性碳原子5.化学等众多领域有广泛应用。下列有关扩环卟啉分子P和Q(—为芳香基团，除—外，P和Q分子中所有原子共平面)的说法错误的是（）A．P为非极性分子，Q为极性分子B．第一电离能：C．X是氧化剂，Y是还原剂D．除—外，P和Q分子中C原子、N原子均为杂化阅读材料，选择性催化还原法(SCR)常以32.5%的尿素水溶液为氨源，经尿素热解、异氰酸()水解生成与，与含氧尾气中的发生选择性催化还原反应，生成和，从而达到除去的目的。研究发现，在催化剂作用下能够有效将、有毒气体转化为对环境无污染的气体，其反应历程如图所示：完成问题。6.是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.中所含孤电子对数为B.标准状况下，中N原子数为C.上述转化过程涉及的、、中所含电子数均为D.上述过程中，将1molNO和完全转化成时，转移电子数为7.下列有关物质结构或性质的说法中，不正确的是A.以N为中心原子，键角： B.异氰酸水解产物均为极性分子C.尿素、异氰酸均能与水形成分子间氢键 D.第二电离能：8.某含锶(Sr，第五周期第IIA族)废渣主要含有SrSO4、SiO2、CaCO3、SrCO3和MgCO3等，一种提取该废渣中锶的流程如下图所示，下列说法正确的是（）A.为提高“酸浸”速率，可粉碎含锶废渣且温度越高越有利B.浸出液中主要的金属离子有Mg2+、Ca2+C.“盐浸”中发生了SrSO4向BaSO4的转化D.由SrCl2·6H2O制备无水SrCl2的方法是在HCl气流中加热9.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W是原子半径最小的原子，X、Y、Z的最外层电子数之和为18，且三者形成的化合物的结构如图所示。四种元素形成的化合物之间发生反应：YXZ3+W2X→W3YX4+WZ(未配平)。下列说法正确的是（）A．电负性：X>Y>Z B．单质的沸点：Z>Y>XC．W3YX4的酸性强于WZ D．YW3的键角>YZ3的键角10.列实验装置或操作能够达到实验目的的是（）A．定容B．测量的体积C．萃取振荡时放气D．干燥A．A B．B C．C D．D11.混合动力车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低油耗；刹车或下坡时，电池处于充电状态(储氢)。目前一般使用镍氢电池，该电池中以镍的化合物和储氢金属(以M表示)为电极，镍氢电池充放电原理示意如下图，下列说法正确的是（）A．混合动力车上坡或加速时，电能转化为化学能B．混合动力车上坡或加速时，从甲电极移向乙电极C．混合动力车刹车或下坡时，乙电极周围溶液的增大D．混合动力车刹车或下坡时，甲电极的电极反应式为12.利用某含钴催化剂可以将CO2与1，2-环氧环己烷()共聚生成聚碳酸酯。下图是催化增长一个碳酸酯单元的循环势能图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.A、B、C、D四种物质中最稳定是AB.0.1molA物质中sp2杂化碳原子为1.5NAC.B→C的过程中，每生成0.1molC吸收1.33kcal能量D.CO2与共聚生成聚碳酸酯的结构可表示为：13.NiAs的晶体结构如图甲所示，沿线MN取得的截图如图乙所示，晶胞中含有两个As原子且其中一个的坐标为。下列说法错误的是（）A．As原子的配位数为6B．另一个As原子的坐标为C．已知为阿伏加德罗常数的值，晶体密度为，则可表示为D．Ni、As原子间的最短距离为14.锂辉石是锂的重要来源，其焙烧后的酸性浸出液中含有和杂质离子，可在0~14范围内调节对其净化(即相关离子浓度)。时，与关系见下图(碱性过强时和会部分溶解)。下列说法正确的是（）A．可被净化的区间最大B．加入适量，可进一步提升净化程度C．净化的先后顺序：D．二、非选择题：本大题包括4小题，共58分。15.（14分）钴在新能源、新材料领域的核心用途集中在电池材料和高温合金。某炼锌废渣含有钙、镁、铅、铜、铁、钴、锰的+2价氧化物及铜的单质。从该废渣中提取钴的一种流程如下：回答下列问题：（1）钴元素位于元素周期表第___________周期、第___________族。（2）浸渣的成分除铜外，还有___________。（3）“除铜”步骤中，发生反应的化学方程式为___________。（4）“除杂II”步骤得到的滤渣2是MnO2，适量Na2S2O8的作用有___________。Na2S2O8中含有过氧键“-O-O-”，则其中-1价和-2价氧的原子个数之比为___________。（5）“除杂Ⅲ”步骤需加入CoO调节pH=4，该步骤反应的离子方程式为___________。（6）“沉钴”步骤得到的产品是Co(OH)3，产生的滤液应该返回到___________步骤。16.（15分）生活中不少同学都被蚊虫叮咬过，感觉又疼又痒，原因是蚊虫叮咬时能分泌出蚊酸刺激皮肤。蚊酸化学式为HCOOH，化学名称为甲酸，是一种有刺激性气味的无色液体，具有很强的腐蚀性，为探究甲酸的部分化学性质，同学们进行了如下实验：I．(1)向盛有1mL饱和溶液的试管中加入足量甲酸溶液，观察到有无色气泡产生。该反应的离子方程式为。(2)向盛有甲酸饱和溶液的试管中滴入几滴有硫酸的KMnO4溶液，振荡，发现混合溶液的紫红色褪去，说明甲酸具有(填“氧化性”、“还原性”或“酸性”)；(3)用甲酸与浓硫酸共热制备一氧化碳：，实验的部分装置如甲所示。制备时先加热浓硫酸至80-90℃，再逐滴滴入甲酸。①欲组装成甲图制取CO气体的发生装置，从乙图挑选所需仪器(填序号)。②装置II的作用是。(4)某同学分析甲酸的结构式发现，甲酸中还有醛基，推测甲酸还应具有醛的性质。请帮助该同学设计实验验证其推测：。Ⅱ．甲酸能与醇发生酯化反应该兴趣小组用如图所示装置进行甲酸(HCOOH)与甲醇的酯化反应实验：有关物质的性质如下：沸点/℃密度(g·cm⁻³)水中溶解性甲醇64.50.79易溶甲酸100.71.22易溶甲酸甲酯31.50.98易溶(5)装置中，仪器A的名称是，(6)甲酸和甲醇进行酯化反应的化学方程式为。(7)要从锥形瓶内所得的混合物中提取甲酸甲酯，可采用的方法为。Ⅲ．甲酸能脱水制取一氧化碳，一定条件下，CO能与NaOH固体发生反应：(8)测定产物中甲酸钠(HCOONa)的纯度：CO与足量NaOH充分反应后，消耗标况下2.24LCO所得固体物质为8.0g，则所得固体物质中甲酸钠的质量分数为(计算结果精确到0.1%)。17.（14分）Ⅰ．“一碳化学”是以分子中只含一个碳原子的化合物(如CO2、CO、CH4等)为原料来合成一系列化工原料和燃料的化学。回答下列问题：(1)二氧化碳加氢制甲醇过程中的主要反应为(忽略其他副反应)：①CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH1=+41.2kJ·mol⁻¹K1②CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)ΔH2=-90.6kJ·mol⁻¹K2③

K3则=kJ·mol-1，平衡常数K3=(用K₁、K₂表示)。(2)在恒温恒容下，反应(达平衡状态的标志是______(填序号)。A．平衡常数K保持不变 B．容器内气体的密度保持不变C． D．容器内混合气体平均相对分子质量不变(3)欲提高反应中甲醇的平衡产率，可采取的措施有______。A．升高温度 B．增大体系压强C．增加CO2的浓度 D．使用高效催化剂(4)研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时CO2零排放，其基本原理如下图所示。温度小于900℃时进行电解反应，碳酸钙先分解为CaO和CO2，电解质为熔融碳酸钠，阳极的电极反应为则阴极的电极反应为。Ⅱ．亚磷酸H3PO3是一种二元弱酸。常温下，已知H3PO3溶液中含磷粒子的浓度之和为0.1mol·L-1，溶液中含磷粒子的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示。(5)(填数值)。(6)随溶液pH的变化用曲线(填“1”“2”或“3”)表示。甲状腺素是一种重要的激素，用来治疗呆小病、粘液瘤、肥胖病等人类疾病。以酪氨酸为起始原料合成甲状腺素有多种路线，下列路线是最有代表性的经典合成路线。回答下列问题：（1）酪氨酸中含氧官能团名称为______。（2）酪氨酸→A的反应类型为________。（3）A与等物质的量的乙酸酐（）反应生成B，该反应的化学方程式为_________。（4）C→D所用试剂W的分子式为C7H8O2，W的结构简式为______。（5）试剂、、依次为______（填数字标号）。①NaNO2、HCl；②H2、Pd/C；③HNO3、H2SO4（6）A的同分异构体中，同时满足下列条件的共有______种。a.具有六取代苯环结构；b.含氮基团全为硝基（—NO2）；c.核磁共振氢谱显示2组峰（7）出于合成甲状腺素的目的，在中间体F结构中圈出保护基团（保护基）______。参考答案一、选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。1.【答案】D【详解】A．青铜是铜锡合金，属于合金，A正确；B．纤维素属于糖类，属于天然有机高分子，B正确；C．陶瓷是硅酸盐产品，属于无机非金属材料，C正确；D．珐琅彩由矿物颜料经高温烧制而成，属于无机化合物，D错误；故选D。2.【答案】A【详解】A．AgCl沉淀溶于氨水生成银氨络离子，离子方程式正确，符合实际反应，A正确；B．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水，生成碳酸钙，一水合氨和水，正确离子方程式为：，B错误；C．氢氟酸刻蚀玻璃的反应物应为，且HF为弱酸，在离子方程式中不能拆分，正确反应方程式为：，C错误；D．水垢(主要成分)与饱和纯碱溶液反应的实质是沉淀的转化，涉及的离子方程式为：，微溶于水，离子方程式中不可拆，D错误；故选A。3.【答案】A【解析】A．淀粉是多糖，水解的最终产物是葡萄糖，A正确；B．石膏（硫酸钙）在豆腐制作中主要作用是使胶体聚沉，而非蛋白质变性，B错误；C．小苏打（碳酸氢钠）本身呈碱性，不能中和碱性物质；麦芽糖为中性，无碱性物质需中和，C错误；D．脂肪（如甘油三酯）分子量较低（通常＜1000），不属于有机高分子（分子量一般＞10000），D错误；故答案选A。4.【答案】B【解析】A．由结构简式可知，其分子式为C14H18O5N2，A错误；B．由结构简式可知，其中含有羧基、氨基、酯基、酰胺基4种官能团，B正确；C．该分子中的苯环上的碳原子、羰基碳原子、酰胺基中的碳原子、酯基中的碳原子共9个碳原子是sp2杂化，其余碳原子是sp3杂化，C错误；D．该物质与足量H2的加成产物为，分子中有4个手性碳原子，D错误；故选B。5.【答案】A【详解】A．扩环卟啉分子P和Q均不对称，正负电荷中心均不重合，故都是极性分子，故A错误；B．同周期主族元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但第ⅡA、第ⅤA比同周期相邻主族的大，故第一电离：C＜O＜N，故B正确；C．由图可知，反应物 P 含有更多氢，双键比Q少，PQ去氢被氧化，则 X 为氧化剂，逆反应中试剂 Y 则起还原剂作用，故 C 正确；D．除去芳环基团(—Ar)外，P和Q分子中所有原子共平面，卟啉大环体系要保持平面共轭，环上所有C、N原子均为杂化，故 D 正确；故选A。6.7.【答案】6.D7.B【6题详解】A．电子式为，所以，中所含孤电子对数为个，故A错误；B．标准状况下，不是气体，无法确定中N原子数，故B错误；C．、、均为10电子微粒，但题中未知其物质的量，无法计算电子数目，故C错误；D．根据转化关系可知，总反应为(或依据氮氧化物中氮元素化合价变化进行判断：1molNO还原为时，转移；还原为时转移，则当1molNO和完全转化成时，转移电子数为，故D正确；答案选D。7题详解】A．中N为sp3杂化，且有1对孤电子，空间构型为三角锥形；中N为sp2杂化，且有1对孤电子，空间构型为V形。所以，键角：，故A正确；B．根据题给材料可知，异氰酸水解反应为，其中为极性分子，而为非极性分子，故B错误；C．尿素、异氰酸中N、O均具有较高的电负性，使得它们的电子云较密集，容易形成分子间氢键，故C正确；D．第二电离能，N失去的是2p2的电子，而O失去的是2p3的电子，处于半充满稳定状态，更难失电子，所以O的第二电离能大于N，故D正确；答案选B。8.【答案】C【解析】含锶(Sr)废渣主要含有SrSO4、SiO2、CaCO3、SrCO3和MgCO3等，加入稀盐酸酸浸，碳酸盐溶解进入浸出液，浸出渣1中含有SrSO4、SiO2，加入BaCl2溶液，在“盐浸”过程中发生沉淀转化：SrSO4（s）+BaCl2(aq)BaSO4(s)+SrCl2(aq)，得到SrCl2溶液，SrCl2溶液经过系列操作得到晶体，据此分析。A．粉碎含锶废渣能增大接触面积，可提高“酸浸”速率，但温度过高会使盐酸挥发，反而降低“酸浸”效果，并非温度越高越有利，A错误；B．由分析知，酸浸时SrCO3、CaCO3和MgCO3与稀盐酸反应生成CaCl2、SrCl2、MgCl2进入浸出液，故酸浸后浸出液中主要含有的金属离子有Mg2+、Ca2+和Sr2+，B错误；C．由分析知，盐浸发生的反应为SrSO4（s）+BaCl2(aq)BaSO4(s)+SrCl2(aq)，属于沉淀的转化，即SrSO4向BaSO4的转化，C正确；D．SrCl2为强酸强碱盐，其结晶水合物SrCl2·6H2O加热时不会发生水解，直接失去结晶水即可得到无水SrCl2，无需在HCl气流中加热，D错误；故答案选C。9.【答案】D【解析】由题干信息可知，短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W是原子半径最小的原子，故W为H，X、Y、Z的最外层电子数之和为18，且三者形成的化合物结构图所示信息可知，Y能形成5个共价键，Z只能形成1个共价键，X能形成2个共价键，则X为O，Y为P、Z为Cl，YXZ3+W2X=W3YX4+WZ即POCl3+3H2O=H3PO4+3HCl，据此分析解题。A．非金属性越强，电负性越大，非金属性：O＞Cl＞P，则电负性：X＞Z＞Y，A错误；B．磷单质为固体，其他均为气体，单质沸点最大的是Y，O2的范德华力大于H2，沸点高于H2，故单质沸点：Y＞X＞W，B错误；C．W3YX4即H3PO4为中强酸，WZ即HCl是强酸在水溶液中能完全电离，酸性：H3PO4＜HCl，C错误；D．PH3、PCl3的中心原子P均是均是sp3杂化，孤对电子数均为1，Cl的电负性比H大，PCl3中P周围电子云密度较小，成键电子对之间的斥力较小，故PH3的键角大于PCl3的键角，D正确；故选D。10.【答案】B【详解】A．胶头滴管使用时应该垂直悬空，下端不能深入到瓶中，A不符合题意；B．连通器中测量气体体积应使两边液面相平，图示正确，B符合题意；C．放气的方法是仍保持分液漏斗倾斜，旋开旋塞，放出蒸气或产生的气体，使内外压力平衡，如图，操作错误，C不符合题意；D．氨气和氯化钙会反应生成，不能用氯化钙干燥氨气，D不符合题意；故选B。11.【答案】D【详解】A．混合动力车上坡或加速时，电动机提供推动力，这意味着电能被转化为机械能，而不是化学能，A错误；B．混合动力车上坡或加速时，为原电池，甲电极为负极，乙极为正极，从正极移向负极，即从乙电极移向甲电极，B错误；C．混合动力车刹车或下坡时，电池处于充电状态，为电解池，乙电极会发生氧化反应，电极方程式为：2Ni(OH)2+2OH--2e-=2NiOOH+2H2O，每消耗2个OH-，有2个OH-从甲电极移向乙电极，OH-的物质的量不变，但该过程中产生了H2O，OH-的浓度下降，溶液的减小，C错误；D．混合动力车刹车或下坡时，电池处于充电状态，为电解池，甲电极为阴极发生还原反应，储存氢气，电极方程式为：，D正确；故选D。12.【答案】B【解析】A．由图可知，物种C的能量最低，最稳定，A错误；B．苯环中的碳原子、双键碳原子均为sp2杂化，结合图示可知每A分子中含有sp2杂化的碳原子为15个（2个苯环+2个碳氮双键+1个碳氧双键的碳原子），0.1molA物质中sp2杂化碳原子为1.5NA，故B正确；C．C的能量小于B，从B→C的过程为放热反应，故C错误；D．由D→A的变化可知，CO2与共聚生成聚碳酸酯的结构简式为，故D错误；选B。13.【答案】D【解析】A．根据化学式NiAs及晶胞中含有两个As可知，该晶胞中含有两个Ni原子，再结合题图乙得出晶胞的结构为，则As原子的配位数为6，A项正确；B．根据晶胞结构可知另一个As原子的坐标为，B项正确；C．1个晶胞中有2个NiAs，一个晶胞的体积，得出，C项正确；D．结合晶胞的结构，可得，则Ni、As之间的最短距离为，D项错误；答案选D。14.【答案】B【解析】A．对离子净化时，相关离子浓度c<10-5mol/L，则lgc<-5，由图可知，可作净化的pH区间最大的是Fe3+，A错误；B．加入适量H2O2，可将Fe2+氧化为Fe3+，提高净化程度，B正确；C．由图可知，净化的先后顺序为，C错误；D．对离子净化时，相关离子浓度c<10-5mol/L，lgc<-5，，由图可知，Fe3+完全沉淀的pH约为2.5，c(H+)=10-2.5mol/L，c(OH-)=10-11.5mol/L，，Al3+完全沉淀的pH约为4.5，c(H+)=10-4.5mol/L，c(OH-)=10-9.5mol/L，，Fe2+完全沉淀的pH约为8.5，c(H+)=10-8.5mol/L，c(OH-)=10-5.5mol/L，，则有，D错误；故选B。二、非选择题：本大题包括4小题，共58分。15.（14分）【答案】（1）①.四②.Ⅷ（2）CaSO4、PbSO4（3）CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4（4）①.将Mn2+转化为MnO2除去；将Fe2+氧化为Fe3+②.1：3（5）3CoO+2Fe3++3H2O=3Co2++2Fe(OH)3↓或3CoO+Fe3++3H+=3Co2++Fe(OH)3↓（6）酸浸【解析】某炼锌废渣含有钙、镁、铅、铜、铁、钴、锰的+2价氧化物及铜的单质，用硫酸处理炼锌废渣，钙转化为难溶的硫酸钙沉淀，铅转化为难溶的硫酸铅沉淀，铜单质不反应，存在于滤渣中，其余金属元素得到相应离子的盐溶液，滤液加入NaF，生成MgF2沉淀，存在于滤渣1中，滤液加入硫化氢生成硫化铜沉淀，过滤滤液加入Na2S2O8氧化二价锰离子为二氧化锰沉淀得到滤渣２，同时Na2S2O8氧化亚铁离子为铁离子，过滤滤液加入CoO调节pH，使得铁离子成为氢氧化铁沉淀得到滤渣３，过滤滤液加入次氯酸钠氧化二价钴得到氢氧化钴沉淀。（1）Co是27号元素，位于元素周期表第四周期、第Ⅷ族。（2）由分析可知，浸渣的成分除铜外，还有CaSO4、PbSO4。（3）由分析可知，“沉铜”步骤中，硫酸铜和硫化氢生成硫化铜沉淀和硫酸，反应的化学方程式是CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4。（4）由分析可，“沉锰”步骤中，加入Na2S2O8氧化二价锰离子为二氧化锰沉淀，同时氧化亚铁离子为铁离子便于后续铁元素的去除，故Na2S2O8作用：使得锰离子转化为二氧化锰沉淀，且氧化亚铁离子为铁离子。Na2S2O8具有很强的氧化性，比二氧化锰的氧化性强，则其中S为+6价，含有过氧键“-O-O-”，假设-1价的O有x个，-2价的O有y个，6个O为-2价，Na为+1价，根据化合价代数和为零可知2+6×2=x+2y、x+y=8，x=2，y=6，-1价和-2价氧的原子个数之比为1：3。（5）由分析可知，“除杂Ⅲ”步骤需加入CoO调节pH=4，使得铁离子成为氢氧化铁沉淀，根据电荷守恒和原子守恒配平离子方程式为：3CoO+2Fe3++3H2O=3Co2++2Fe(OH)3↓或3CoO+Fe3++3H+=3Co2++Fe(OH)3↓。（6）由分析可知，加入次氯酸钠氧化CoSO4得到氢氧化钴沉淀和H2SO4，滤液中含有H2SO4，应该返回到酸浸步骤。16.【答案】(1)(2)还原性(3)防止水槽中的水因倒吸流入蒸馏烧瓶中(4)取少量甲酸于洁净的小试管中，加入溶液中和其碱性，再加入银氨溶液，加热，产生了光亮银镜，可证明甲酸中含有醛基(5)直形冷凝管(6)HCOOH+CH3OHHCOOCH3+H2O(7)蒸馏(8)【分析】I．用甲酸与浓硫酸共热制备一氧化碳：，实验的部分装置如甲所示。制备时先加热浓硫酸至80-90℃，再逐滴滴入甲酸。该反应为液液加热的反应，则需要的仪器为蒸馏烧瓶和分液漏斗，需要控制温度，则用到温度计；装置Ⅱ是一个空的试剂瓶，可以防止倒吸的水进入蒸馏烧瓶中；Ⅱ．仪器A为直形冷凝管；由蒸气冷凝为液体，装置内压强会减小，长玻璃管c可以平衡压强，也可以将产品蒸气进行冷凝回流；甲酸与甲醇在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应生成甲酸甲酯与水；锥形瓶内为液态混合物，用蒸馏方法提取甲酸甲酯。【详解】（1）与甲酸发生复分解反应：；（2）酸性KMnO4具有强氧化性，HCOOH具有还原性，二者发生氧化还原反应，使高锰酸钾溶液褪色；（3）①甲酸与浓硫酸共热制备一氧化碳：，该反应为液液加热的反应，则需要的仪器为蒸馏烧瓶和分液漏斗，需要控制温度，则用到温度计；故答案为：；②装置Ⅱ是一个空的试剂瓶，可以防止倒吸的水进入蒸馏烧瓶中；（4）分析甲酸的结构式发现，甲酸中含有醛基，推测甲酸还应具有醛的性质，醛基能与银氨溶液反应生成银镜，则操作方法为：取少量甲酸于洁净的小试管中，加入溶液中和其碱性，再加入银氨溶液，加热，产生了光亮银镜，可证明甲酸中含有醛基；（5）由装置图可知，仪器A为直形冷凝管；（6）甲酸和甲醇进行酯化反应的化学方程式HCOOH+CH3OHHCOOCH3+H2O；（7）根据甲酸、甲醇和甲酸甲酯的沸点都有较大差别，可采用蒸馏的方法提取混合物中的甲酸甲酯；（8）标准状况下的物质的量为0.1mol，根据，生成甲酸钠的物质的量为0.1mol，则甲酸钠的质量为：0.1mol×68g/mol=6.8g，所得固体物质为，则所得固体物质中甲酸钠的质量分数为：，故答案为：。17.（14分）【答案】(1)-49.4K1·K2(2)CD(3)BC(4)3CO2+4e-=C+2CO(5)10-1.43(6)3【详解】（1）

ΔH1=+41.2kJ·mol⁻¹

K1，

K2，

K3，依据盖斯定律，将反应①+②得，反应ΔH3=(+41.2kJ·mol⁻¹)+(-90.6kJ·mol⁻¹)=-49.4kJ∙mol-1，平衡常数K3=K1·K2；（2）A．平衡常数只与温度有关，恒温条件下K一定不变，A错误；B．反应物和生成物均为气体，则气体总质量不变，容器恒容，则气体总体积不变，所以无论是否达到平衡，容器内气体的密度都不变，B错误；C．反应中