觉醒5化学基本理论的常见误区-2025版世纪金榜二轮化学收官专项辅导与训练

觉醒5化学基本理论的常见误区一、元素周期表的6大误区及原因分析常见误区出错原因误认为最高正价和最低负价绝对值相等的元素只有第ⅣA族的元素忽视了第ⅠA族的H的最高正价为+1,最低负价为-1误认为主族元素的最高正价一定等于其族序数忽视了氧元素无最高正价,氟元素无正价误认为元素的非金属性越强,其氧化物对应水化物的酸性就越强忽视了关键词“最高价”误认为失电子难的原子得电子的能力一定强忽视了稀有气体元素的原子失电子难,得电子也难误认为同周期相邻两主族元素原子序数之差都等于1忽视了长周期也有相差11或25的情况误认为得(失)电子数的数目越多,元素的非金属性(金属性)越强忽视了元素原子得失电子数目的多少与元素的非金属性、金属性强弱没有必然的联系二、化学反应速率和化学平衡的常见4大误区及原因分析常见误区出错原因误认为化学平衡向正反应方向移动,则v正一定增大,v逆一定减小若正反应是吸热反应,升高温度,平衡正向移动,v正、v逆都增大误认为化学平衡向正反应方向移动,则反应物的转化率一定增大平衡正向移动,反应物转化率可能减小、不变或增大误认为增大反应物浓度时,化学平衡向正反应方向移动,则反应物浓度一定减小反应物的浓度比原平衡时要大,要正确理解化学平衡原理中的“减弱”二字误认为化学平衡向正反应方向移动,则平衡常数一定变大平衡常数只与温度有关,温度不变,平衡常数不变三、电解质溶液的常见误区1.弱电解质电离平衡移动的3个易失分点(1)误认为电离平衡正向移动,弱电解质的电离程度一定增大。如向CH3COOH溶液中加入少量冰醋酸,平衡向电离方向移动,但CH3COOH的电离程度减小。(2)误认为当对酸、碱溶液稀释时,溶液中所有离子的浓度都减小。(3)误认为电离平衡正向移动,电离平衡常数一定增大。对于同一反应,电离平衡常数只与温度有关,只有因为温度升高而导致电离平衡正向移动时,电离平衡常数才会增大。2.盐类水解的5个易失分点(1)误认为酸式盐一定呈酸性。如NaHSO4、NaHSO3、NaH2PO4溶液均呈酸性,但NaHCO3、NaHS溶液均呈碱性。(2)误认为能够发生水解的盐溶液一定呈酸性或碱性,但其实是与弱酸阴离子和弱碱阳离子的水解程度有关。(3)误认为水解平衡正向移动,离子的水解程度一定增大。(4)误认为弱酸强碱盐都因水解而显碱性。但NaHSO3因HSO3-的电离能力大于其水解能力,所以NaHSO(5)由于加热可促进盐类水解,错误地认为可水解的盐溶液在蒸干后都得不到原溶质。对于水解程度不是很大、水解产物不能脱离平衡体系的情况[如Al2(SO4)3、Na2CO3溶液]来说,溶液蒸干仍得原溶质。3.沉淀溶解平衡的3个易失分点(1)误认为沉淀溶解平衡正向移动,Ksp一定增大。Ksp与其他化学平衡常数一样,只与难溶电解质的性质和温度有关,而与沉淀的量和溶液中离子浓度的变化无关。(2)误认为沉淀溶解平衡正向移动,溶解度一定变大。溶解度表示的是100g溶剂中所能溶解溶质的质量,溶解度受温度和同离子效应的影响,若是加水使沉淀溶解平衡正向移动,溶解度不变。(3)误认为只要Ksp越大,其溶解度就会越大。Ksp还与难溶电解质类型有关,只有同类型的难溶物的Ksp大小可用于比较其溶解度大小。四、电化学常见的3个误区1.混淆电解池和原电池原理,根据电化学反应原理,充电时为电解池,放电时为原电池;与电源连接的为电解池,提供电流的为原电池。2.电解时忽视惰性电极和非惰性电极的区别,惰性电极为石墨、Pt、Au等,Cu、Fe等金属都是非惰性电极。3.错误认为阳离子一定在阴极放电,例如用惰性电极电解MnSO4溶液可制得MnO2,其阳极的电极反应式是Mn2++2H2O-2e-===MnO2+4H+。五、热化学中的5大误区常见误区出错原因忽视反应热的意义ΔH表示反应进行到底时的能量变化。对于可逆反应,改变条件,平衡可能发生移动,但ΔH不变忽视反应热和平衡常数的计算的不同A(g)+12B(g)C(g)ΔH1,平衡常数为K1;C(g)+12B(g)D(g)ΔH2,平衡常数为K2。则反应A(g)+B(g)D(g)ΔH=ΔH1+ΔH2,平衡常数K=K1·K2忽视用键能或用能量计算反应热时公式的不同ΔH=反应物总键能-生成物总键能ΔH=生成物总能量-反应物总能量忽视催化剂对活化能与反应热的影响不同催化剂能改变正、逆反应的活化能,但不能改变反应的反应热忽视反应热的符号比较反应热的大小时,需带上正、负号进行比较对点训练1.《千里江山图》中青绿山水用“绿青”[主要成分为CuCO3·Cu(OH)2]等矿物颜料绘制而成。下列有关说法正确的是 ()A.铜元素位于元素周期表的d区B.CO32-中CC.H、C、O三种元素的电负性由大到小的顺序:O>C>HD.“绿青”与盐酸反应的化学方程式为CuCO3·Cu(OH)2+2HCl===CuCl2+3H2O+CO2↑【解析】选C。A.铜元素位于元素周期表的ds区,A错误;B.CO32-中C原子的价层电子对数为3+4+2-2×32=3,杂化方式为sp2,B错误;C.同周期元素的电负性随原子序数的增大而增大,故C<O,又因在甲烷中碳元素显负化合价,吸引电子能力更强,电负性H<C,故电负性:O>C>H,C正确;D.CuCO3·Cu(OH)2与盐酸反应生成氯化铜、二氧化碳和水,反应的化学方程式为CuCO3·Cu(OH)2+4HCl+3H2O,D错误。2.饱和BaCO3溶液中,c2(Ba2+)随c(OH-)而变化,在298K温度下,c2(Ba2+)与c(OH-)关系如图所示。下列说法错误的是 ()A.BaCO3的溶度积Ksp=2.6×10-9B.若忽略CO32-的第二步水解,Ka2(H2COC.饱和BaCO3溶液中c(Ba2+)随c(H+)增大而减小D.M点溶液中:c(Ba2+)>c(HCO3-)>c(C【解析】选C。A.由图可知,c(OH-)浓度越大,越抑制CO32-水解,当c(OH-)很大时,饱和BaCO3溶液中c(Ba2+)=c(CO32-),此时Ksp(BaCO3)=c(Ba2+)·c(CO≈2.6×10-9,A正确;B.若忽略CO32-的第二步水解,当c(CO32-)=Ka2(H2CO3)=c(CO32-)c(HCO3-)×c(H+)=c(H+2c(CO32-),则c2(Ba2+)=c(Ba2+)×2c(CO32-)=2Ksp(BaCO3)=5.2×10-9,即N点,此时c(OH-)=2.0×10-4mol·L-1,c(H+)=10-Ka2(H2CO3)=5.0×10-11,B正确;C.由图可知,c2(Ba2+)随c(OH-)增大而减小,则c(Ba2+)随c(H+)增大而增大,C错误;D.由B选项分析可知,N点时c(CO32-)=c(HCO3-),c(Ba2+)=c(CO32-)+c(HCO3-),而M点c(OH-)减小,c(H+)增大,促进了CO32-转化为HCO3-,则3.(双选)(2024·滨州模拟)常温下Cd2+-CN-溶液体系中存在平衡关系:Cd2++CN-[Cd(CN)]+;[Cd(CN)]++CN-[Cd(CN)2];[Cd(CN)2]+CN-[Cd(CN)3]-;[Cd(CN)3]-+CN-[Cd(CN)4]2-,平衡常数依次为K1、K2、K3、K4。含Cd物种的组分分布分数δ、平均配位数n与lgc(CN-)的关系如图所示。已知c0(HCN)=1mol·L-1,Ka(HCN)=1×10-10;lgK1=5.5,lgK2=10.6,lgK3=15.2,lgK4=18.8。下列说法正确的是 ()A.随lgc(CN-)增大,水的电离程度减小B.pH=6时,n约为3C.a点时,c(OH-)+c(CN-)+2c([Cd(CN)4]2-)=c(H+)+c(Cd2+)+c([Cd(CN)]+)D.[Cd(CN)4]2-Cd2++4CN-的平衡常数的lgK=-50.1【解析】选B、D。CN-能发生水解,促进水的电离,则随lgc(CN-)增大,水的电离程度增大,故A错误;已知c0(HCN)=1mol·L-1,Ka(HCN)=1×10-10,当pH=6时,c(H+)=10-6mol·L-1,此时c(CN-)≈Ka(HCN)·c(HCN)c(H+)=10-4mol·L-1,lgc(CN-)=-4,结合图像可知此时n约为3,B正确;根据电荷守恒:a点时,c(OH-)+c(CN-=c