2025年春高一下学期期末康德联合检测卷化学试题及答案

2025年春高一(下)期末联合检测试卷化学测试卷共4页，满分100分。考试时间75分钟。可能用到的相对原子质量：H1C一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.构成下列物品的主要材料属于新型无机非金属材料的是ABCD高压输电线路使用的陶瓷绝缘材料东汉马踏飞燕耐高温的碳化硅陶瓷轴承2.下列装置属于化学能转化为电能的是A.暖宝宝(暖贴)B.锂离子电池C.家用燃气灶D.太阳能热水器3.下列措施中可以增大化学反应速率的是A.在道路边的钢铁护栏上刷上油漆B.工业合成氨时加入铁基催化剂C.餐具存放在消毒柜中D.浓硝酸用棕色试剂瓶盛装4.我国科学家提出了一种液相激光发泡技术固氮方法。下列转化属于固氮的是A.N₂→NOB.HNO₃→NOC.NH₃→NH₄Cl5.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是6.高炉炼铁的反应之一为：C(s)+CO₂(g)=2CO(g)。下列有关说法正确的是A.增加焦炭的用量，可增大反应速率B.增高烟囱的高度，有利于减少污染C.升高温度，正、逆反应速率均增大D.将焦炭粉碎是为了提高CO₂的转化率7.在指定条件下，下列物质间的转化均能一步实现的是8.向某恒容密闭容器中加入一定量木炭和NO,模拟脱硝反应：C(s)+2NO(g)一N₂(g)+CO₂(g)。下列不能说明该反应达到平衡状态的是A.木炭的质量保持不变B.容器中的压强保持不变C.NO的体积分数保持不变D.气体的平均摩尔质量保持不变高一(上)期末联合检测试卷(化学)第1页共7页9.下列反应物的用量或浓度不同，但产物相同的是A.Cu粉和S粉在加热条件下反应B.H₂S与O₂在点燃条件下反应C.Fe与硝酸反应D.Na₂SO₃与盐酸反应10.已知：N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g)△H=-92.4kJ/mol。若断裂1molH-H、ImolN-H需要吸收的能量分别为436kJ、391kJ,则断裂1molN=N需要吸收的能量为11.利用下列实验装置不能达到实验目的的是ABCDNH₄CI和溶液的棉团浓硫酸浸有NaOH溶液的棉团品红溶液实验室制取NH₃检验SO₂的漂白性证明Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl反应是放热反应比较铜、锌的金属活动性能量12.某反应过程的能量变化如右图所示。下列说法错误的是能量A.该反应是吸热反应B.该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能C.△H的大小与是否使用催化剂无关13.下列实验操作、现象和结论均正确的是0食食反应过程选项实验操作结论A向某溶液中滴加稀NaOH溶液，并将湿润的红色石蕊试纸置于试管口溶液中不含NH₄B将SO₂通入Ca(CIO)₂溶液中溶液变浑浊酸性：H₂SO₃>HCIOC将炽热的木炭放入盛有浓硝酸的试管中D将盛有NO₂和N₂O₄的烧瓶置于热水中气体红棕色加深2NO₂(g)一N₂O₄(g)△H<014.在恒容密闭容器中，按物质的量2:1通入SO₂和O₂,在V₂Os催化下发生反应2SO₂(g)+O₂(g)=2SO₃(g)。温度分别为T和T₂时，SO₃的体积分数随时间变化如图所示。下列说法正确的是A.温度：T₁>T₂B.该反应的△H>0C.温度为T₂时，SO₂的平衡转化率为50%D.工业生产中反应温度控制在400～500℃,是为了提高平衡产率高一(上)期末联合检测试卷(化学)第2页共7页二、非选择题：本题共4个小题，共58分。15.(14分)硅酸钠是一种多功能无机化合物，广泛应用于建筑、化工、纺织、环保等领域。利用石英砂(含NaCl、Fe₂O₃等杂质)制备硅酸钠的流程如下。石英砂一研磨水洗溶解过滤……硅酸钠晶体洗出液(1)石英砂主要成分的化学式为,其与氢氟酸反应的化学方程式为_(2)“水洗”的作用是“溶解”时，主要反应的离子方程式为(3)实验室过滤需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和_,滤渣的主要成分的化学式为0(4)若将硅酸钠表示为Na₂O·nSiO₂,石英砂中主要成分的含量为90%,假设该成分完全转化为硅酸钠，20g石英砂最终制得30.4g硅酸钠，则n=o16.(15分)工业上用黄铁矿(FeS₂)为原料制备硫酸并将炉渣和废气进行综合利用的流程如下：炉渣已知：Na₂S₂Os与H+反应产生SO₂气体。过饱和蒸发结晶(1)Na₂S₂O₅中S元素的化合价为。Na₂S₂O₅可使高锰酸钾溶液褪色，该反应体现了Na₂S₂O₅的_(填“氧化”或“还原”)性。(2)黄铁矿高温煅烧的化学方程式为_,饱和纯碱溶液吸收尾气的主要反应离子方程式为○(3)“蒸发结晶、脱水”过程需要在无氧环境中进行，其原因是。(4)浓硫酸可用于实验室中干燥某些气体，是由于浓硫酸具有性。(5)在实验室除去SO₂中少量SO₃杂质可选用的试剂是_○(6)检验制得的Na₂S₂O₅中是否含有SO²的方法是o17.(14分)NO₂HNO₃挥发)。气球ba的装置如下图所示(夹持仪器已略去，不考虑可抽动浓硝酸的铜丝巨浓硝酸D(1)仪器a的名称是,其中所盛试剂主要成分的化学式是_o(2)装置B中U形管内盛装的试剂名称是(3)装置D中试管内发生反应的化学方程式为_,反应的现象是_,装置中铜丝可以抽动的优点是o(4)硬质玻璃管b中反应生成两种对环境友好的物质，反应的化学方程式为_,b中观察到的现象是o18.(15分)研究NO₂、SO₂、CO等气体的无害化处理对治理大气污染、建设生态文明具有重要意义。iii.NO₂(g)+SO₂(g)=SO₃(2)反应iii的平衡常数(K₃)与温度(T)的关系如下表所示。①830℃时，在2L恒容密闭容器中充入物质的量均为4mol的SO₂和NO₂发生反应iii,10min时c(SO₂=1mol/L,则0～10min内，以NO浓度变化表示的反应速率为_mol/(L·min)。②1200℃时，某时刻反应容器中NO₂、SO₂、SO₃、NO的浓度均为0.5mol/L,则此时上述反应iii的平衡移动方向为(填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”)。Ⅱ.CO可用于羰基化法精炼镍，其反应原理为：Ni(s)+4CO(g)=Ni(CO)₄(g)△H<0。230℃的平衡常数K=2×10⁻⁵。已知：Ni(CO)₄的沸点为42.2℃,固体杂质不参与反应。第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4;第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。(3)为提高CO的利用率，第一阶段可选择的条件是(填字母)。A.高温低压B.高温高压C.低温高压D.低温低压(4)T℃时，向体积为4L的恒容密闭容器中加入足量Ni(s)和20molCO(g)发生反应，起始压强为200kPa,测得容器内的压强(p)与时间(t)的关系如图所示。t₂时刻，将容器体积瞬间缩小为2L;到t₃时刻重新达到平衡，忽略固体①T℃时，该反应的平衡常数K=I³·mol⁻³。②t₁时刻CO的分压为kPa(分压=总压×物质的量分数)。③请在答题卡上画出t₂~t₃时段压强的变化曲线。高一化学答案1.C【解析】略。2.B【解析】略。3.B【解析】略。4.A【解析】固氮是指将大气中游离态的氮转化成氮的化合物的过程。故答案为A。6.C【解析】A选项，焦炭是固体，增加其用量，对反应速率无影响；B选项，增高烟囱的高度，污染物不会减少；D选项，将焦炭粉碎是为了提高反应速率，但不能提高CO₂的转化率。7.A【解析】B选项，S燃烧生成SO₂,不能直接生成SO₃;C选项，仅有NO与水不能反应生成HNO₃;D选8.B【解析】A选项，木炭的质量保持不变，说明反应达到平衡状态；B选项，由于该反应是气体体积不变的反应，反应过程中，容器中的压强始终保持不变；C选项，NO的体积分数保持不变能说明反应达到平衡；D选项，由于气体的物质的量始终不变，没有达到平衡时气体的质量改变，平均摩尔质量会发生改变，达到平衡时气体的平均摩尔质量保持不变。9.A【解析】A选项，Cu粉和S粉无论谁过量，生成物都是Cu₂S;B选项，若O₂过量则生成SO₂,若O₂不足，则生成S;C选项，若铁过量则生成Fe(NO₃)₂,若硝酸过量，则生成Fe(NO₃)₃,且硝酸的浓度不同，硝酸的还原产物也不同；D选项，若盐酸少量则生成NaHSO₃和NaCl,若盐酸足量，则生成NaCl、CO₂10.B【解析】△H=反应物的键能一生成物的键能，N=N键能=6×391-3×436-92.4=945.6kJ/mol。11.C【解析】C选项，该实验验证该反应为吸热反应。12.A【解析】由图可知，生成物的能量比反应物能量低，该反应是放热反应。13.D【解析】A选项，实验操作时应加入浓NaOH溶液、加热；B选项，溶液变浑浊应是生成了CaSO₄,不能说明H₂SO₃的酸性强于HCIO;C选项，结论不正确，也可能是浓硝酸受热分解。14.C【解析】A选项，温度为T₂时，反应先达到平衡，故T₂>T₁;B选项，由图可知，温度高，平衡时SO₃的体积分数小，说明该反应是放热反应，△H<0;C选项，假设有如下转化：,解得：x=1,SO₂的平衡转率=1/2=50%;D选项，工业生产中反应温度控制在400～500℃,是为了提高反应速率。高一(上)期末联合检测试卷(化学)第5页共7页15.(14分，每空2分)(1)SiO₂SiO₂+4HF=SiF₄↑+2H₂O(2)除NaCl等可溶性杂质SiO₂+2OH⁻=Sio3~+H₂O(3)玻璃棒Fe₂O₃【解析】(4)20g石英砂中含SiO₂为18g,即为0.3mol,30.4g硅酸钠中含Na₂O质量为30.4-18=12.4g,即为0.2mol,n(Na₂O):n(SiO₂)=1:n=0.16.(15分，除标注外每空2分)(4)吸水(5)98.3%的浓硫酸(或饱和NaHSO₃溶液)17.(14分，除标注外每空2分)(1)分液漏斗NH₃·H₂O(1分)(2)碱石灰(或氢氧化钠、生石灰等，答案合理即可给分)(1分)即可给2分)18.(15分，除标注外每空2分)气体红棕色逐渐变浅(或变为无色),玻璃管内壁有液滴p/kPa【解析】(1)反