2026年湘教版八年级化学第10课化学平衡练习题

2026年湘教版八年级化学第10课化学平衡练习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.化学平衡状态的特征之一是正逆反应速率相等，下列关于该特征的描述中，正确的是（）A.该状态下的反应已经停止，不再发生任何化学变化B.该状态下的正逆反应速率相等，但不一定等于零C.该状态下的各物质浓度保持不变，但分子数仍在变化D.该状态下的反应物和生成物分子数之比等于化学计量数之比参考答案：B解析：化学平衡状态的本质是正逆反应速率相等，但反应并未停止，分子仍在运动和转化。选项A错误，平衡状态是动态平衡而非静止；选项C错误，分子数保持总量不变但动态转化；选项D错误，浓度比等于平衡常数，而非化学计量数比。正确选项B准确描述了平衡状态的特征。2.在密闭容器中反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，达到平衡后，若升高温度，平衡将向哪个方向移动？（）A.正向移动，因为升温有利于吸热反应B.逆向移动，因为升温不利于放热反应C.不移动，因为温度变化不影响平衡移动D.正向移动，因为反应物浓度降低参考答案：B解析：该反应正反应为放热反应（ΔH<0），根据勒夏特列原理，升温平衡向吸热方向（逆向）移动。选项A错误，升温不利于吸热反应；选项C错误，温度变化会破坏平衡；选项D错误，升温导致分子动能增加，平衡逆向移动。正确选项B符合勒夏特列原理。3.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，下列说法正确的是（）A.正逆反应速率均增大，平衡不移动B.正逆反应速率均减小，平衡不移动C.正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向逆向移动D.正逆反应速率不变，平衡向正向移动参考答案：A解析：充入惰性气体不改变反应物和生成物的浓度，因此正逆反应速率不变，平衡不移动。选项B、C、D均错误，惰性气体不参与反应，不影响平衡。正确选项A符合化学平衡移动规律。4.在一定条件下，反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)达到平衡，下列措施中能增大CO转化率的是（）A.缩小容器体积B.降低温度C.增大H₂O浓度D.使用催化剂参考答案：C解析：增大反应物浓度会使平衡向正向移动，从而提高CO转化率。选项A错误，缩小体积会增大压强，平衡逆向移动；选项B错误，降低温度有利于放热正向反应，但速率减慢；选项D错误，催化剂不改变平衡位置。正确选项C符合勒夏特列原理。5.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温条件下，改变下列条件，能使平衡常数K增大的是（）A.增大压强B.升高温度C.使用催化剂D.增大NO₂浓度参考答案：B解析：平衡常数K仅受温度影响，升高温度使放热反应K减小，吸热反应K增大。该反应正反应为放热反应，升高温度K减小，因此选项B错误。正确选项应为降低温度，但题目未提供该选项，故需重新审视题目条件。若改为“能使平衡常数K减小的是”，则正确选项为B。6.在密闭容器中反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)，达到平衡后，充入少量O₂，平衡将如何移动？（）A.向正向移动，因为O₂浓度增加B.向逆向移动，因为O₂浓度增加C.不移动，因为O₂不参与反应D.向正向移动，因为反应物减少参考答案：B解析：充入O₂会增加生成物浓度，根据勒夏特列原理，平衡向逆向移动以消耗O₂。选项A、D错误，平衡逆向移动；选项C错误，O₂参与反应。正确选项B符合平衡移动规律。7.对于反应2C(s)+O₂(g)⇌2CO(g)，在恒压条件下，达到平衡后，充入不参与反应的惰性气体，下列说法正确的是（）A.平衡向正向移动，因为反应物浓度降低B.平衡向逆向移动，因为反应物浓度降低C.平衡不移动，因为总压增加D.平衡向正向移动，因为反应物分子数减少参考答案：A解析：恒压条件下充入惰性气体，容器体积增大，反应物和生成物浓度降低，平衡向气体分子数增多方向（正向）移动。选项B、C、D均错误。正确选项A符合平衡移动规律。8.在密闭容器中反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)，达到平衡后，若升高压强，平衡将如何移动？（）A.向正向移动，因为气体分子数减少B.向逆向移动，因为气体分子数减少C.不移动，因为压强不影响平衡移动D.向正向移动，因为反应物浓度增加参考答案：A解析：该反应正反应气体分子数从3减少到2，升高压强平衡向分子数减少方向移动。选项B、D错误，平衡正向移动；选项C错误，压强影响平衡移动。正确选项A符合勒夏特列原理。9.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，达到平衡后，充入不参与反应的惰性气体，下列说法正确的是（）A.正逆反应速率均增大，平衡不移动B.正逆反应速率均减小，平衡不移动C.正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向逆向移动D.正逆反应速率不变，平衡向正向移动参考答案：B解析：恒容条件下充入惰性气体，总压增加但反应物和生成物浓度不变，正逆反应速率不变，平衡不移动。选项A、C、D均错误。正确选项B符合化学平衡规律。10.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温条件下，达到平衡后，若充入N₂O₄，平衡将如何移动？（）A.向正向移动，因为生成物浓度增加B.向逆向移动，因为生成物浓度增加C.不移动，因为N₂O₄不参与反应D.向正向移动，因为反应物浓度增加参考答案：B解析：充入N₂O₄会增加生成物浓度，根据勒夏特列原理，平衡向逆向移动以消耗N₂O₄。选项A、D错误，平衡逆向移动；选项C错误，N₂O₄参与反应。正确选项B符合平衡移动规律。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.化学平衡状态的特征包括______、______和______。参考答案：正逆反应速率相等、各物质浓度保持不变、动态平衡解析：化学平衡状态是动态平衡，具有以下特征：①正逆反应速率相等；②各物质浓度保持不变；③宏观性质不随时间变化。2.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，正反应为______反应（填“放热”或“吸热”），升高温度平衡向______移动。参考答案：放热、逆向解析：该反应正反应为放热反应（ΔH<0），根据勒夏特列原理，升高温度平衡向吸热方向（逆向）移动。3.在密闭容器中反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，达到平衡后，充入不参与反应的惰性气体，平衡______（填“移动”或“不移动”），因为______。参考答案：不移动、反应物和生成物浓度不变解析：恒容条件下充入惰性气体，总压增加但反应物和生成物浓度不变，正逆反应速率不变，平衡不移动。4.对于反应2C(s)+O₂(g)⇌2CO(g)，在恒压条件下，达到平衡后，充入不参与反应的惰性气体，平衡向______移动，因为______。参考答案：正向、气体分子数增多解析：恒压条件下充入惰性气体，容器体积增大，反应物和生成物浓度降低，平衡向气体分子数增多方向（正向）移动。5.化学平衡常数K的表达式为______，仅受______影响。参考答案：K=生成物浓度幂次方乘积/反应物浓度幂次方乘积；温度解析：平衡常数K的表达式为K=[生成物]ᵐ/[反应物]ⁿ，仅受温度影响，与浓度、压强、催化剂无关。6.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，达到平衡后，充入O₂，平衡向______移动，因为______。参考答案：正向、反应物浓度增加解析：充入O₂会增加反应物浓度，根据勒夏特列原理，平衡向正向移动以消耗O₂。7.化学平衡状态是______平衡，因为______。参考答案：动态、正逆反应仍在进行解析：化学平衡状态是动态平衡，虽然宏观性质不随时间变化，但正逆反应仍在进行，分子仍在运动和转化。8.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温条件下，达到平衡后，若充入N₂O₄，平衡向______移动，因为______。参考答案：逆向、生成物浓度增加解析：充入N₂O₄会增加生成物浓度，根据勒夏特列原理，平衡向逆向移动以消耗N₂O₄。9.化学平衡移动的实质是______，遵循______原理。参考答案：改变条件使正逆反应速率不等、勒夏特列解析：化学平衡移动的实质是改变条件使正逆反应速率不等，系统会向减弱这种改变的方向移动，遵循勒夏特列原理。10.对于反应2C(s)+O₂(g)⇌2CO(g)，在恒压条件下，达到平衡后，充入不参与反应的惰性气体，平衡向______移动，因为______。参考答案：正向、气体分子数增多解析：恒压条件下充入惰性气体，容器体积增大，反应物和生成物浓度降低，平衡向气体分子数增多方向（正向）移动。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.化学平衡状态是静态平衡，因为反应已经停止。参考答案：错误解析：化学平衡状态是动态平衡，正逆反应速率相等但仍在进行，并非静态平衡。2.升高温度能使所有反应的平衡常数K增大。参考答案：错误解析：升高温度使放热反应K减小，吸热反应K增大，并非所有反应K都增大。3.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，达到平衡后，充入不参与反应的惰性气体，平衡不移动。参考答案：正确解析：恒容条件下充入惰性气体，总压增加但反应物和生成物浓度不变，正逆反应速率不变，平衡不移动。4.化学平衡常数K的表达式为K=[SO₂]²[O₂]/[SO₃]²，适用于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。参考答案：错误解析：平衡常数K的表达式应为K=[SO₃]²/[SO₂]²[O₂]，反应物和生成物浓度幂次方应正确对应。5.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温条件下，达到平衡后，若充入N₂O₄，平衡向正向移动。参考答案：错误解析：充入N₂O₄会增加生成物浓度，根据勒夏特列原理，平衡向逆向移动以消耗N₂O₄。6.化学平衡移动的实质是改变条件使正逆反应速率不等，系统会向减弱这种改变的方向移动。参考答案：正确解析：化学平衡移动的实质是改变条件使正逆反应速率不等，系统会向减弱这种改变的方向移动，遵循勒夏特列原理。7.对于反应2C(s)+O₂(g)⇌2CO(g)，在恒压条件下，达到平衡后，充入不参与反应的惰性气体，平衡向逆向移动。参考答案：错误解析：恒压条件下充入惰性气体，容器体积增大，反应物和生成物浓度降低，平衡向气体分子数增多方向（正向）移动。8.化学平衡状态是可逆反应进行的最大限度，此时正逆反应速率相等。参考答案：正确解析：化学平衡状态是可逆反应进行的最大限度，此时正逆反应速率相等，宏观性质不随时间变化。9.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，达到平衡后，充入O₂，平衡向正向移动。参考答案：正确解析：充入O₂会增加反应物浓度，根据勒夏特列原理，平衡向正向移动以消耗O₂。10.化学平衡常数K仅受温度影响，与浓度、压强、催化剂无关。参考答案：正确解析：平衡常数K仅受温度影响，与浓度、压强、催化剂无关，是衡量反应进行程度的物理量。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述化学平衡状态的特征。参考答案：①正逆反应速率相等；②各物质浓度保持不变；③宏观性质不随时间变化；④动态平衡，分子仍在运动和转化。解析：化学平衡状态是动态平衡，具有上述特征，是可逆反应进行的最大限度。2.解释勒夏特列原理的内容。参考答案：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、压强），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。解析：勒夏特列原理描述了化学平衡移动的规律，系统会向减弱改变的方向移动以重新达到平衡。3.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，正反应为放热反应，升高温度平衡如何移动？为什么？参考答案：升高温度平衡向逆向移动，因为正反应为放热反应，升高温度有利于吸热方向（逆向）进行。解析：根据勒夏特列原理，升高温度平衡向吸热方向移动，因此逆向移动。4.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温条件下，达到平衡后，充入N₂O₄，平衡如何移动？为什么？参考答案：平衡向逆向移动，因为充入N₂O₄会增加生成物浓度，平衡向消耗N₂O₄的方向（逆向）移动。解析：根据勒夏特列原理，增加生成物浓度平衡向逆向移动。5.化学平衡常数K的表达式如何书写？参考答案：K=[生成物浓度幂次方乘积]/[反应物浓度幂次方乘积]解析：平衡常数K的表达式为K=[生成物]ᵐ/[反应物]ⁿ，幂次方对应化学计量数。6.对于反应2C(s)+O₂(g)⇌2CO(g)，在恒压条件下，达到平衡后，充入不参与反应的惰性气体，平衡如何移动？为什么？参考答案：平衡向正向移动，因为恒压条件下充入惰性气体，容器体积增大，反应物和生成物浓度降低，平衡向气体分子数增多方向（正向）移动。解析：恒压条件下充入惰性气体，体积增大导致反应物和生成物浓度降低，平衡向分子数增多方向移动。7.化学平衡状态是静态平衡还是动态平衡？为什么？参考答案：化学平衡状态是动态平衡，因为正逆反应速率相等但仍在进行，分子仍在运动和转化。解析：化学平衡状态是动态平衡，虽然宏观性质不随时间变化，但分子仍在运动和转化。8.解释化学平衡移动的实质。参考答案：化学平衡移动的实质是改变条件使正逆反应速率不等，系统会向减弱这种改变的方向移动。解析：化学平衡移动的实质是改变条件使正逆反应速率不等，系统会向减弱这种改变的方向移动，遵循勒夏特列原理。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，达到平衡后，若充入O₂，平衡将如何移动？请解释原因。参考答案：平衡向正向移动，因为充入O₂会增加反应物O₂的浓度，根据勒夏特列原理，平衡向消耗O₂的方向（正向）移动。解析：根据勒夏特列原理，增加反应物浓度平衡向正向移动，以减弱浓度变化。2.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温条件下，达到平衡后，若充入N₂O₄，平衡将如何移动？请解释原因。参考答案：平衡向逆向移动，因为充入N₂O₄会增加生成物N₂O₄的浓度，根据勒夏特列原理，平衡向消耗N₂O₄的方向（逆向）移动。解析：根据勒夏特列原理，增加生成物浓度平衡向逆向移动，以减弱浓度变化。3.对于反应2C(s)+O₂(g)⇌2CO(g)，在恒压条件下，达到平衡后，充入不参与反应的惰性气体，平衡将如何移动？请解释原因。参考答案：平衡向正向移动，因为恒压条件下充入惰性气体，容器体积增大，反应物和生成物浓度降低，平衡向气体分子数增多方向（正向）移动。解析：恒压条件下充入惰性气体，体积增大导致反应物和生成物浓度降低，平衡向分子数增多方向移动。4.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，正反应为放热反应，升高温度平衡将如何移动？请解释原因。参考答案：升高温度平衡向逆向移动，因为正反应为放热反应，升高温度有利于吸热方向（逆向）进行。解析：根据勒夏特列原理，升高温度平衡向吸热方向移动，因此逆向移动。5.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温条件下，达到平衡后，若充入N₂O₄，平衡将如何移动？请解释原因。参考答案：平衡向逆向移动，因为充入N₂O₄会增加生成物N₂O₄的浓度，根据勒夏特列原理，平衡向消耗N₂O₄的方向（逆向）移动。解析：根据勒夏特列原理，增加生成物浓度平衡向逆向移动，以减弱浓度变化。6.对于反应2C(s)+O₂(g)⇌2CO(g)，在恒压条件下，达到平衡后，充入不参与反应的惰性气体，平衡将如何移动？请解释原因。参考答案：平衡向正向移动，因为恒压条件下充入惰性气体，容器体积增大，反应物和生成物浓度降低，平衡向气体分子数增多方向（正向）移动。解析：恒压条件下充入惰性气体，体积增大导致反应物和生成物浓度降低，平衡向分子数增多方向移动。7.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，达到平衡后，充入不参与反应的惰性气体，平衡将如何移动？请解释原因。参考答案：平衡不移动，因为恒容条件下充入惰性气体，总压增加但反应物和生成物浓度不变，正逆反应速率不变，平衡不移动。解析：恒容条件下充入惰性气体，总压增加但反应物和生成物浓度不变，正逆反应速率不变，平衡不移动。8.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温条件下，达到平衡后，若充入N₂O₄，平衡将如何移动？请解释原因。参考答案：平衡向逆向移动，因为充入N₂O₄会增加生成物N₂O₄的浓度，根据勒夏特列原理，平衡向消耗N₂O₄的方向（逆向）移动。解析：根据勒夏特列原理，增加生成物浓度平衡向逆向移动，以减弱浓度变化。【标准答案及解析】一、单项选择题1.B2.B3.A4.C5.B6.B7.A8.A9.B10.B二、填空题1.正逆反应速率相等、各物质浓度保持不变、动态平衡2.放热、逆向3.不移动、反应物和生成物浓度不变4.正向、气体分子数增多5.K=[生成物]ᵐ/[反应物]ⁿ、温度6.正向、反应物浓度增加7.动态、正逆反应仍在进行8.逆向、生成物浓度增加9.改变条件使正逆反应速率不等、勒夏特列10.正向、气体分子数增多三、判断题1.错误2.错误3.正确4.错误5.错误6.正确7.错误8.正确9.正确10.正确四、简答题1.化学平衡状态的特征包括正逆反应速率相等、各物质浓度保持不变、动态平衡。2.勒夏特列原理的内容是：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、压强），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。3.对于反应2