2027步步高大一轮复习化学广东版第五章　第20讲　氮及其氧化物　硝酸

氮及其氧化物硝酸第五章

第20讲

1.了解氮及其氧化物的主要性质及应用；了解氮氧化物对环境的影响。2.掌握硝酸的性质及应用。复习目标课时精练考点一氮及其氧化物考点二硝酸练真题

明考向内容索引氮及其氧化物考点一1.氮的存在与氮的固定游离化合2.氮气(1)氮气的结构电子式：

，结构式：

，N2分子中有

个σ键、

个π键。(2)物理性质：氮气是无色、无味、难溶于水的气体。(3)氮气的化学性质①氮氮三键的键能大，氮气化学性质较稳定。②在一定条件下发生化合反应N≡N12(4)氮气的用途下列氮气的用途分别应用了氮气的什么性质？(填字母)①博物馆将贵重文物保存在氮气中：

。

②氮气是合成氨工业的重要原料：

。

③雷电是自然界重要的固氮方式：

。

④医疗上，液氮是常见的冷冻剂：

。

A.N2的氧化性B.N2的稳定性C.N2的还原性D.N2的沸点低，液氮易汽化，且汽化吸收大量热量BACD3.氮的氧化物(1)氮有多种价态的氧化物，氮元素从+1→+5价都有对应的氧化物，如N2O、

、N2O3、NO2(或

)、N2O5，其中属于酸性氧化物的是N2O3、

。NON2O4N2O5(2)NO和NO2的比较性质NONO2色、味、态无色气体___________________________水溶性

溶于水

溶于水毒性有毒，大气污染物之一有毒，大气污染物之一与水反应不反应________________________与氧气反应________________不反应红棕色、有刺激性气味的气体不易3NO2+H2O===2HNO3+NO2NO+O2===2NO2【思考】已知液溴极易汽化成红棕色的溴蒸气，你能设计哪些简单的实验鉴别二氧化氮和溴蒸气。提示方案一

将气体分别通入盛有少量有机溶剂(如苯、四氯化碳)的试管中，溶液变橙红色的是溴蒸气，无变化的是NO2。方案二

将气体分别通入盛有少量水的试管中，溶液变黄的是溴蒸气，无明显现象的是NO2。方案三

将气体分别通入盛有少量硝酸银溶液的试管中，产生淡黄色沉淀的是溴蒸气，无明显现象的是NO2。4.氮氧化物对环境的影响光化学烟雾1.固氮反应一定属于氧化还原反应(

)2.N2与O2在放电条件下直接化合成NO2(

)3.可用NO2与水反应制取硝酸，故NO2是酸性氧化物(

)4.NO2通入FeSO4溶液中始终无明显现象(

)5.NO2溶于水时，NO2是氧化剂，水是还原剂(

)6.NO易溶于水，所以只能用排空气法收集(

)7.将NH3在一定条件下转化为尿素属于氮的固定(

)√×××××易错辨析×一、氮气的性质及应用1.下列有关氮气的说法错误的是A.在氮气与氢气合成氨的反应中，氮气是氧化剂B.氮气和氧气在放电条件下发生的反应中，氮气是还原剂C.氮气性质稳定，可以作保护气D.点燃的镁条在氮气中不反应√

镁条可在N2中燃烧，生成Mg3N2。二、NO、NO2的性质2.在一支50mL注射器里充入20mLNO，然后吸入5mL水，用乳胶管和弹簧夹封住管口，振荡注射器，静置后观察现象①。打开弹簧夹，快速吸入10mL空气后夹上弹簧夹，观察现象②。振荡注射器，静置后再观察现象③。下列关于该过程的分析不正确的是A.现象①②，主要体现了NO难溶于水、具有还原性B.现象②③，针筒示数：③<②C.过程中若将空气10mL改成15mL，③能观察到针筒内无气体剩余D.此实验启示工业上制硝酸时充入适量O2可以提高氮原子利用率√

在一支50

mL注射器里充入20

mL

NO，然后吸入5

mL水，用乳胶管和弹簧夹封住管口，振荡注射器，静置后观察现象①为注射器中气体无色，注射器活塞几乎不发生移动，说明NO难溶于水；打开弹簧夹，快速吸入10

mL空气后夹上弹簧夹，观察现象②为注射器内气体变为红棕色，气体体积减小，注射器活塞向里移动，说明NO具有还原性，被氧化为NO2；振荡注射器，静置后再观察现象③为气体由红棕色变为无色，气体体积减小，注射器活塞向里移动。过程中若将空气10

mL改成15

mL，则氧气约有3

mL，20

mL

NO和3

mL氧气反应时，NO过量，故③能观察到针筒内有气体剩余，C错误。3.NO、NO2产生酸雨的过程可表示为(1)写出该循环中两步反应的化学方程式：①

；

②

。

(2)分别写出NO或NO2与O2、H2O恰好反应完全转化为HNO3的总化学方程式：

，

。

2NO+O2===2NO23NO2+H2O===2HNO3+NO4NO+3O2+2H2O===4HNO34NO2+O2+2H2O===4HNO3(3)将盛有12mLNO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体。①若剩余的气体是O2，则NO2、O2的体积分别是

。

②若剩余的气体是NO，则NO2、O2的体积分别是

。

8mL、4mL10.8mL、1.2mL

三、废气中氮氧化物的治理4.(1)汽车尾气中的CO、NOx在适宜温度下采用催化转化法处理，使它们相互反应生成参与大气循环的无毒气体。写出NO被CO还原的化学方程式：

。

(2)用氨可将氮氧化物转化为无毒气体。如4NH3+6NO

5N2+6H2O，写出氨气转化NO2的化学方程式：

，该反应中氧化产物与还原产物的质量之比为

。

2CO+2NON2+2CO28NH3+6NO2

7N2+12H2O4∶3(3)工业尾气中氮氧化物常采用碱液吸收法处理。①NO2被烧碱溶液吸收时，生成两种钠盐，其物质的量之比为1∶1，写出该反应的化学方程式：

。②NO与NO2按物质的量之比1∶1被足量NaOH溶液完全吸收后只得到一种钠盐，该钠盐的化学式是

。

③NO2、NO的混合气体能被足量的烧碱溶液完全吸收的条件是n(NO2)

n(NO)，若不能完全吸收，你认为可以采取哪种最简单的措施确保有害气体被完全吸收：

。

2NO2+2NaOH===NaNO3+NaNO2+H2ONaNO2≥补充适量空气返回废气中氮氧化物的脱硝方法(1)汽车尾气一般用催化转化法，在催化剂等条件下，将氮的氧化物转化为N2。(2)硝酸工业尾气一般采用碱液吸收法，将氮的氧化物转化为硝酸盐或亚硝酸盐。练后反思硝酸考点二1.物理性质硝酸是

色、

挥发、

气味的液体。2.化学性质(1)不稳定性反应：

。无易有刺激性4HNO3

2H2O+4NO2↑+O2↑(2)强氧化性硝酸无论浓、稀都具有强氧化性，而且浓度越大，氧化性越强。①与金属反应稀硝酸与铜反应的化学方程式：_________________________________________；浓硝酸与铜反应的化学方程式：

_________________________________________。3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OCu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O②与非金属反应浓硝酸与C反应的化学方程式：___________________________________。③与还原性化合物反应硝酸可氧化H2S、SO2、Na2SO3、HI、Fe2+等还原性物质。稀硝酸与FeSO4溶液反应的离子方程式：___________________________________。C+4HNO3(浓)

CO2↑+4NO2↑+2H2O

+2H2O(3)与有机物反应①硝化反应(与

反应)：

。②显色反应：含有苯环的蛋白质遇到浓硝酸加热后变

色。+HNO3+H2O黄

×√√×√易错辨析6.浓HNO3溅到皮肤上，皮肤会变黄(

)7.浓HNO3和稀HNO3与Cu反应的还原产物分别为NO2和NO，故稀HNO3氧化性更强(2021·河北，10D)(

)8.向浓HNO3中插入红热的炭，产生红棕色气体，证明炭可与浓HNO3反应生成NO2(2021·山东，5C)(

)√××易错辨析

√

2.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是

实验操作现象解释或结论①向过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3+②浓HNO3久置或光照变黄色HNO3不稳定易分解③Al箔插入稀HNO3中无现象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的薄膜④用玻璃棒蘸取浓HNO3点到蓝色石蕊试纸上试纸先变红后褪色浓HNO3具有酸性和强氧化性A.①②

B.③④

C.②③④

D.②④√

向过量的Fe粉中加入稀HNO3生成Fe2+，加入KSCN溶液时不变成红色，故①错误；浓HNO3久置变黄是因为HNO3分解产生的NO2溶于HNO3，故②正确；Al箔遇浓HNO3钝化，稀HNO3会使Al箔溶解，故③错误；使蓝色石蕊试纸先变红后褪色，说明浓硝酸具有酸性和强氧化性，故④正确。二、硝酸与金属反应分析3.向一定量的浓硝酸中加入过量的铜片。(1)反应开始阶段产生______色气体，化学方程式为_________________________________________。

(2)反应进行一段时间后又产生无色气体，此时的化学方程式为___________________________________________。

红棕Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(3)当溶解1.92gCu时，若只得到NO2、NO两种气体共1.12L(已换算标准状况)，计算反应消耗HNO3的物质的量(写出计算过程)：____________________________________________________________________________________________________________________________。(4)等反应停止后，再加入少量的稀硫酸，这时Cu片上又有气泡产生，原因是__________________________________________________________________________。被还原的n(HNO3)

加入稀硫酸后，氢离子与原溶液中的硝酸根离子构成HNO3，又能与过量的铜反应金属与硝酸反应计算的思维流程归纳总结返回精练真题练真题明考向1.(高考组合)下列说法正确的是A.硝酸具有腐蚀性和挥发性，使用时应注意防护和通风

[2024·河北，2D]B.王水溶解铂，原因是浓盐酸增强了浓硝酸的氧化性

[2024·湖北，8B]C.浓硝酸保存在棕色试剂瓶中，是因为浓硝酸具有强氧化性

[2025·广东，8A]D.将铜丝插入浓硝酸中，制备NO[2021·广东，12A]√2.(2024·湖南，7)某学生按图示方法进行实验，观察到以下实验现象：①铜丝表面缓慢放出气泡，锥形瓶内气体呈红棕色；②铜丝表面气泡释放速度逐渐加快，气体颜色逐渐变深；③一段时间后气体颜色逐渐变浅，至几乎无色；④锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升，最终铜丝与液面脱离接触，反应停止。下列说法正确的是A.开始阶段铜丝表面气泡释放速度缓慢，原因是铜丝在稀HNO3中表面钝化B.锥形瓶内出现了红棕色气体，表明铜和稀HNO3反应生成了NO2C.红棕色逐渐变浅的主要原因是3NO2+H2O===2HNO3+NOD.铜丝与液面脱离接触，反应停止，原因是硝酸消耗完全√

金属铜在稀硝酸中不会发生钝化，开始铜丝表面气泡释放速度缓慢，可能的原因是铜丝表面有氧化铜，故A错误；铜和稀HNO3反应生成的NO迅速被氧气氧化为红棕色的NO2，NO2浓度逐渐增加，气体颜色逐渐变深，故B错误；装置内氧气逐渐被消耗，生成的NO2量逐渐达到最大值，同时装置内的NO2能与H2O反应：3NO2+H2O===2HNO3+NO，气体颜色变浅，故C正确；生成的NO无法排出，逐渐将锥形瓶内液体压入长颈漏斗，铜丝与液面脱离，反应停止，故D错误。3.[2024·北京，16(1)(4)](1)早期以硝石(含NaNO3)为氮源制备HNO3，反应的化学方程式为：H2SO4(浓)+NaNO3===NaHSO4+HNO3↑。该反应利用了浓硫酸的性质是酸性和__________。

(4)人工固氮是高能耗的过程，结合N2分子结构解释原因：__________________________________________________________________________。返回难挥发性N2中存在氮氮三键，键能高，断键时需要较大的能量，故人工固氮是高能耗的过程精练高频考点提升关键能力课时精练对一对题号12345678答案CBBDBDDB题号91011答案DBC答案12345678910111213答案1234567891011121312.(1)SO2、SO3、N2O5(2)2SO2+O2

2SO3(3)N2+3H2

2NH3(4)4HNO3

4NO2↑+O2↑+2H2O(5)6NO+4NH3

5N2+6H2O13.(1)3mol·L-1稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液(2)打开弹簧夹，通入一段时间CO2，关闭弹簧夹，将装置⑤中的导管末端伸入倒置的烧瓶内(3)Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O(4)将NO2转化为NO

3NO2+H2O===2HNO3+NO(5)装置③中液面上方气体仍为无色，装置④中液面上方气体由无色变为红棕色(6)acd答案123456789101112131.(2025·韶关模拟)自然界中的氮循环部分转化关系如图所示。下列说法错误的是A.氮气分子结构稳定，常温下很难和其他物质

发生反应B.Ⅰ过程属于氮的固定C.工业上也是利用图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个转化来生产硝酸D.图中Ⅱ、Ⅲ为硝化过程，均可通过加入氧化剂实现12345678910111213答案√12345678910111213答案

工业上是通过氨的催化氧化生成NO、NO被氧化为NO2、NO2和水反应三个转化来生产硝酸，故C错误；Ⅱ中氮元素从-3价升高到+3价、Ⅲ中氮元素从+3价升高到+5价，都为硝化过程，均可通过加入氧化剂实现，故D正确。2.1998年，三位科学家因发现NO在心血管系统中起信号分子的作用而获得诺贝尔医学奖，使得NO成为保健药物的“明星”分子。下列关于NO的说法正确的是A.NO是酸性氧化物B.NO具有还原性，在空气中极易被氧化C.NO为红棕色有毒气体D.人工合成是产生NO的唯一途径12345678910111213答案√12345678910111213答案

NO不能与碱反应生成盐和水，属于不成盐氧化物，故A错误；NO具有还原性，在空气中极易被氧化为二氧化氮，故B正确；NO是无色有毒气体，故C错误；自然界中的雷电也会使氮气和氧气反应生成NO，故D错误。3.(2025·清远一模)公元八世纪，阿拉伯炼金术士贾比尔·伊本·哈扬在干馏硝石的时候发现并制得了硝酸，这是人类关于硝酸最早的记录，反应的化学方程式为4KNO32K2O+4NO↑+3O2↑。下列关于硝酸的叙述正确的是A.常温下，浓硝酸与铁反应生成红棕色气体NO2B.上述反应方程式中生成3molO2，转移12mol电子C.与木炭反应浓硝酸表现出酸性和强氧化性D.实验室可用NaNO3与浓硫酸反应制备少量HNO3，利用的是浓硫酸的

氧化性√12345678910111213答案12345678910111213答案

常温下，铁遇浓硝酸发生钝化，不能反应生成NO2，A错误；反应中氮元素由+5价降低为+2价，氧元素由-2价升高为0价，反应方程式中生成3

mol

O2，转移12

mol电子，B正确；浓硝酸与木炭加热条件下发生反应生成NO2、CO2和水，浓硝酸只表现出强氧化性，C错误；实验室用NaNO3与浓硫酸反应制备少量HNO3，利用的是浓硫酸的难挥发性，D错误。4.(2025·广州模拟)硝酸被称为“国防工业之母”，是因为它是制取炸药的重要原料。下列实验事实与硝酸性质对应不准确的一组是A.硝酸能与FeO反应酸性和氧化性B.不能用稀硝酸与锌反应制氢气强氧化性C.要用棕色试剂瓶盛装浓硝酸不稳定性D.能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去强氧化性√

D项中滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去，其褪色的原因可能是硝酸的强氧化性把酚酞氧化而褪色，也有可能是硝酸与氢氧化钠发生中和反应，需要做实验验证。12345678910111213答案12345678910111213答案5.下列关于氮及其化合物的探究，结论和解释正确的是选项操作和现象结论和解释A铜丝溶解于稀HNO3，生成无色气体金属能与强酸反应置换出氢气BNH3能使热的氧化铜产生红色物质NH3有还原性CN2与H2混合加热不反应N的非金属性弱DNO2被NaOH溶液吸收NO2是酸性氧化物√

铜丝溶于稀HNO3，生成硝酸铜、NO和水，无色气体为NO，不会生成氢气，故A错误；NH3能使热的氧化铜产生红色物质，原理是3CuO+2NH3

N2+3Cu

+3H2O，说明氨气具有还原性，故B正确；N2与H2混合，在催化剂、高温、高压的条件下反应生成氨气，没有催化剂时加热反应速率慢，生成物的含量少，但不能说明N的非金属性弱，故C错误；NO2被NaOH溶液吸收，生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，发生歧化反应，体现NO2的氧化性和还原性，故D错误。12345678910111213答案6.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关氮的氧化物的说法正确的是A.含NO和NO2混合气体的尾气可以用水吸收B.4.6gNO2和N2O4混合气体中含有的氧原子数目小于0.2NAC.用湿润的淀粉碘化钾试纸鉴别Br2(g)和NO2D.除去NO中混有少量NO2气体时，可以用水洗涤后再干燥√12345678910111213答案12345678910111213答案

NO与水不反应，A错误；根据原子守恒，4.6

g混合气体中含有的氧原子数目为0.2NA，B错误；NO2和Br2(g)均能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，无法鉴别，C错误；二氧化氮与水反应生成NO，用水洗涤后再干燥可除杂，D正确。12345678910111213答案

A.制备NOB.提纯NOC.验证NO和氧气反应D.收集NO7.(2025·深圳模拟)下列有关NO制备及性质验证的实验装置不正确的是√12345678910111213答案

NO可与氧气反应，先用碳酸钙与硝酸反应生成二氧化碳排出空气，再将铜与稀硝酸反应得到NO，A正确；气体通过水，除去挥发的硝酸蒸气和可能存在的NO2，再用浓硫酸干燥，可以得到干燥纯净的NO，B正确；NO为无色气体，遇到氧气生成红棕色的二氧化氮，C正确；NO与氧气反应，不能用排空气法收集NO，D错误。8.硝酸可用于制化肥、农药、染料等。工业制备硝酸的过程如图所示，下列说法正确的是A.合成氨塔中采用高温有利于提高反应物的平衡转化率B.图中A和B分别为氧气和水C.常温下，铝与浓硝酸不反应，可用铝罐盛装浓硝酸D.尾气不需要净化处理，可以直接排放12345678910111213答案√

由题给流程可知，高温、高压和催化剂作用下氮气和氢气在合成塔中反应生成氨气，向经氨分离器得到的氨气中通入氧气，氨气在氧化炉中与氧气共热发生催化氧化反应生成一氧化氮，在吸收塔内一氧化氮与氧气和水反应生成硝酸和一氧化氮。合成氨反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，反应物的转化率减小，故A错误；常温下，铝在浓硝酸中钝化，致密的氧化膜阻碍反应继续进行，所以可用铝罐盛装浓硝酸，故C错误；制备硝酸得到的尾气中含有能形成光化学烟雾和酸雨的氮的氧化物，所以尾气需要净化处理，不能直接排放，否则会污染环境，故D错误。12345678910111213答案9.下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是12345678910111213答案A.由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体B.红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应C.由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物D.③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应√①

②

③12345678910111213答案

①中浓HNO3受热分解，发生反应：4HNO3(浓)

4NO2↑+O2↑+2H2O，产生的气体为混合气体，故A正确；由①可知，浓硝酸受热分解可生成红棕色气体NO2，所以“产生红棕色气体”不能说明②中木炭与浓硝酸发生了反应，故B正确；根据①和②，浓硝酸分解产生红棕色NO2时需要加热，所以浓硝酸具有挥发性才可与上方红热木炭接触，同时，N元素化合价降低，所以生成的NO2为还原产物，故C正确；红热的木炭可与空气中的O2反应生成CO2，故D错误。

12345678910111213答案√12345678910111213答案

B项，步骤Ⅲ中硝酸的浓度没有Ⅰ中大，因为部分硝酸转化成了一氧化氮，因此反应速率比Ⅰ快的原因不可能是c(HNO3)增大，错误；C项，由实验可知，步骤Ⅲ反应速率比Ⅰ快，说明NO2对该反应具有催化作用，正确；D项，当活塞不再移动时，再抽入空气，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮溶于水生成硝酸，能够与铜继续反应，正确。11.(2025·江门模拟)某同学做“FeSO4被HNO3氧化”的实验，发现溶液变为深棕色。猜想可能是生成的NO2或NO与Fe2+或Fe3+反应，使溶液变为深棕色，设计如图装置探究。下列说法错误的是12345678910111213答案A.先检查装置气密性，加入药品后，关闭c，打开a和b，再通入一段时间N2B.关闭a、c，打开b及分液漏斗活塞，反应后丙中溶液变为深棕色，丁中

溶液无明显变化，证明NO与Fe2+反应C.甲中反应一段时间后，更新丙、丁中试剂，关闭a和b，打开c，反应后

丙中溶液变为深棕色，丁中溶液无明显变化，证明NO2也可与Fe2+反应D.该实验的缺陷是缺少尾气处理装置√12345678910111213答案12345678910111213答案

先检查装置气密性，加入药品后，为防止装置中的氧气影响实验结果，需关闭c，打开a和b，通入一段时间氮气，将装置内的空气排尽，故A正确；关闭a、c，打开b及分液漏斗活塞，浓硝酸与Cu反应生成NO2，NO2通入水中与水反应生成NO，NO进入丙和丁后，丙中含亚铁离子的溶液变为深棕色，而丁中无明显变化，说明NO与Fe2+反应，故B正确；甲中反应一段时间后浓硝酸变稀，生成的气体中有NO，所以该操作无法证明NO2也可与Fe2+反应，故C错误；实验中未反应的NO2和NO会污染空气，需要尾气处理装置，故D正确。12.科学家研究发现含氮化合物和含硫化合物在形成雾霾时与大气中氨有关，转化关系如图所示：12345678910111213答案(1)从物质分类的角度看，图中的物质属于酸性氧化物的有___________________(写化学式)。

SO2、SO3、N2O512345678910111213答案

酸性氧化物是能与碱反应得到盐和水的氧化物，符合要求的有SO2、SO3和N2O5。(2)写出SO2转化为SO3的化学方程式：

。(3)工业上合成氨的化学方程式为

。(4)实验室长期保存浓硝酸需使用棕色试剂瓶，并放置在阴凉处，其原因为

(用化学方程式表示)。12345678910111213答案2SO2+O2

2SO3N2+3H2

2NH34HNO3

4NO2↑+O2↑+2H2O(5)氨与一氧化氮在一定条件下反应可生成对空气无污染的物质，该反应的化学方程式为

。12345678910111213答案6NO+4NH3

5N2+6H2O

氨气中的氮为-3价，一氧化氮中的氮为+2价，因此二者可以在一定条件下发生归中反应得到氮气：6NO+4NH3

5N2+6H2O。13.某学习小组为探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去)。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO，由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。12345678910111213答案可选药品：浓硝酸、3mol·L-1稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳。已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应：2NO2+2NaOH===NaNO3+NaNO2+H2O。请回答下列问题：(1)实验应避免有害气体排放到空气中。装置③、④、⑥中盛放的药品依次是_____________________________________。12345678910111213答案3mol·L-1稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液

根据装置特点和实验目的，装置⑤收集NO，装置④盛放浓硝酸，装置⑥