高一化学化学实验基本方法3

第一章从试验学化学化学是一门以试验为基础科学,学习化学离不开试验掌握试验方法和试验技能是学好化学关键第1页第一节化学试验基本方法学习目标1、能进行简单仪器使用和连接，药品取用和秤量，加热等基本试验操作2、能在教师指导下依据试验目标选择试验药品和仪器，并能安全操作3、初步学会配制一定溶质质量分数溶液4、初步学会过滤、蒸发方法对混合物进行分类和提纯第2页第一节化学试验基本方法高中：掌握一些基本试验方法和操作技能1、确保试验安全人身安全财产安全2、确保试验顺利进行，完成试验任务（要按时、按质）第3页第一节化学试验基本方法一、化学试验安全1、恪守试验室规则首先认真阅读并切记试验室规则2、了解安全办法3、掌握正确操作方法取用药品：少许，节约，安全固体粉末：用药匙或纸槽“一斜二送三直立”块状、密度大：用镊子夹取“一横二放三慢竖”第4页一、化学试验安全使用药品做到“三不”：不用手接触药品不把鼻孔凑合到容器口去闻药品气味不尝试药品味道用剩药品做到“三不”：不放回原瓶(注)不随意丢弃不拿出试验室，（放到废物缸里）第5页思索与交流：P5四人小组讨论，找一人总结讲话一、进行化学试验和探究时要注意哪些安全问题二、举出经历过或了解发生安全问题例子第6页二、混合物分离和提纯思索与交流：P5你知道什么叫沙里淘金？淘金者是利用什么方法和性质将金子从沙里分出来？水洗：用水冲洗利用物质密度不一样碎石、沙子：密度=2.5~3.5g/cm3金：密度=19.3g/cm3第7页铁屑和沙混合物，你能用哪些方法分出来（铁密度：7.7g/cm3）1、用手拣2、用水淘3、用磁铁4、用电磁铁第8页自然界中物质存在形式纯净物（极少数）混合物（绝大多数）化学研究物质性质是研究纯净物性质

分离、提纯混合物纯净物分离、提纯蒸发比如：粗盐精盐第9页学与问P5在分离和提纯物质时，要除掉杂质。化学上所指杂质都是有害和无价值吗？你能举例说明吗？第10页混合物分离与提纯物理方法：溶解法、过滤法、结晶法、气化法、蒸发、分馏、萃取化学方法：转化法、

(加热、沉淀、置换)化学方法提纯要求：1、最终结果没有引入新物质2、普通加入试剂只与杂质发生反应，转为沉淀、气体或水3、原理正确，操作简便，费用不高，无有害物质生成（最好能不产生废物）第11页1、过滤与蒸发试验1-1粗盐提纯1、过滤：依据混合物中各种物质在某种溶剂（水）溶解性不一样，将不溶物和可溶物分离

NaCl（大量）

CaCl2

粗盐MgCl2（混合物）MgSO4

泥沙(难溶于水)(过滤除去)少许可溶于水第12页2、蒸发物质从液体转化为气体过程叫蒸发依据混合物中溶质和溶剂沸点不一样，将混合物加热使溶质与溶剂分离水变成水蒸气食盐水(混合物)得到NaCl固体蒸发(加热)第13页试验1-1粗盐提纯药品：粗盐、水仪器：托盘天平、药匙、烧杯(1小1大)(秤量)

玻棒 (溶解)

漏斗、滤纸、铁架台 (过滤)

酒精灯 (蒸发)操作步骤第14页步骤现象1、溶解：搅拌溶解后，静置，沉淀，观察2、过滤：3、蒸发：溶解开始时，液体混浊，静置一段时间后，上层较清，下层较混浊，有沉淀物滤纸折好，放好安装仪器，慢慢过滤过滤后，滤液较澄清，滤纸上有沉淀物把所得滤液倒入蒸发皿，用酒精灯加热，同时用玻棒不停搅拌，待蒸发皿中出现较多固体时，停顿加热，利用蒸发皿余热使滤液蒸干得到较白净固体（但质量比粗盐时少了些）《教与学》P3第9题第15页思索：P6你认为经过上述操作得到是比较纯氯化钠吗？可能还有什么杂质没有除去？怎样证实得到盐中还含有硫酸根？还有CaCl2、MgCl2、硫酸盐第16页SO42-离子检验可溶性物质在水溶液中以离子形式存在NaCl=Na++Cl-Na2SO4=2Na++SO42-——————————————————溶液中有Na+、Cl-、SO42-第17页检验SO42-离子原理向样品溶液加进Ba2+离子，使Ba2+离子与SO42-生成BaSO4白色沉淀BaSO4不溶于水，再加稀硝酸也不溶解。证实样品中含有SO42-Ba2++

SO42-=BaSO4↓第18页试验1-21、取样2、加水配成溶液3、加几滴稀硝酸，使溶液酸化4、加BaCl2溶液若有白色沉淀生成，则判断样品中含有SO42-Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl第19页杂质加入试剂化学方程式硫酸盐MgCl2CaCl2NaOH+HCl=NaCl+H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑BaCl2过量处理：1、加入Na2CO3BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl2、加入盐酸Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑BaCl2Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaClNaOHMgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaClNa2CO3CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl第20页2、蒸馏和萃取对于液态混合物分馏和提纯，可用蒸馏和萃取方法蒸馏：利用液体混合物中各物质沸点不一样，用加热方法将沸点低物质变成气态挥发分离出来第21页试验现象1、在试管中加入少许自来水，滴入几滴AgNO3（硝酸银）溶液和几滴稀硝酸。2、在烧瓶中加入约1/3体积自来水，再加入几粒沸石，按图1-4连接好装置，向冷凝管中通入冷却水。加热烧瓶，弃去开始馏出部分液体，用锥形瓶搜集约10mL液体，停顿加热。3、取少许蒸馏出液体加入试管中，然后加入几滴AgNO3溶液和几滴稀硝酸。（得到液体中含有Cl-吗？）

加AgNO3后有白色沉淀生成，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，证实样品含有Cl-

烧瓶中水变成水蒸气，水蒸气经过冷凝管后变成液态水，流到锥形瓶里。

加AgNO3和稀硝酸，没有白色沉淀生成,说明经蒸馏冷凝后得到液体没有Cl-第22页蒸馏法可将海水淡化为可饮用水(但此法成本很高)第23页

萃取（P8）利用液态混合物中某种溶质在

碘水

I2两种互不相溶溶剂里溶解性不一样，

水、四氯化碳用一个溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成

四氯化碳I2

水溶液中提取出来，这种方法叫做萃取。碘水把溶质从一个溶剂里转移到另一个溶剂里过程叫萃取第24页P9

试验1-4萃取用CCl4溶剂将I2从碘水溶液中萃取出来仪器：分液漏斗，带铁圈铁架台，烧杯第25页P10习题1、2、3、